Карбонаты аммония в синтезе мочевины

Влияние карбонатов аммония. Как уже упоминалось, в процессе синтеза мочевины в результате побочных реакций образуются карбонаты аммония. Более того, по современным схемам с жидкостным рециклом углекис- [c.85]

Бухерер внес изменения в синтез Штрекера альдегид реагирует со смесью цианида натрия и карбоната аммония (или мочевины) и дает легко изолируемый гиданто-ин, который затем расщепляется щелочным гидролизом [c.42]

Недавно была сделана попытка [110] получения мочевины из карбоната аммония под давлением по реакции (КН4)2С0з = = 0(NH2)2 + 2Н,0. Опыты проводились при 90° и давлениях до 10 000 кг/см . Максимальный выход мочевины (2,48%) был получен при давлении 4770 кг/см . Цель применения высокого давления в этом с.лучае, повидимому, заключалась в том, чтобы стабилизировать при повышенной температуре карбонат аммония, являющийся непрочным соединением. Однако, исходя из термодинамических и кинетических соображений, можно скорее ожидать, что высокое давление будет способствовать обратной реакции синтеза карбоната аммония из мочевины и воды (такая реакция протекает и при атмосферном давлении под действием ферментов). [c.65]

С того момента, как Базарову удалось провести синтез мочевины нагреванием карбамата аммония в запаянной трубке, эта реакция рассматривалась как простая дегидратация карбоната а.ммоиия [c.283]

Нетрудно заметить, чю есл в результате образования мочевины из карбамата аммония на 1 моль С0(ТчН2)г получается 1 моль НгО, то при дегидратации карбоната аммония на 1 моль образовавшейся мочевины получаются 2 моль воды. Следовательно, зная отрицательное влияние воды на равновесные выходы мочевины, можно сделать вывод, что наличие карбонатных солей в реакционном плаве колонны синтеза должно приводить к меньшим выходам, чем в равных условиях при дегидратации чистого карбамата аммония. [c.87]

Как уже отмечалось, вследствие невозможности достигнуть 100%-ного выхода мочевины конечные продукты процесса ее синтеза, в дальнейшем для краткости называемые плавом, представляют собой не раствор мочевины в воде, а смесь мочевины, воды, избыточного аммиака и непрореагировавших карбамата и карбонатов аммония. Это важное обстоятельство предопределяет характер последуюндих технологических стадий процесса и их аппаратурное оформление. Для того чтобы из такой смеси получить водный раствор мочевины, а непрореагировавшие аммиак и двуокись углерода возвратить в цикл или использовать каким-либо другим рациональным способом, необходимо прежде всего отделить водный раствор мочевины от остальных соединений. [c.91]

Этот процесс обычно осуществляется путем термического разложения содержащихся в реакционной смеси карбамата и карбонатов аммония и отгонки аммиака и двуокиси углерода из водных растворов мочевины. В зависимости от количества избыточного аммиака, применяемого в процессе синтеза, и условий дальнейшего использования неиревращенных в мочевину аммиака и двуокиси углерода дистилляция плава может быть осуществлена в одну или две ступени. [c.91]

Полное возвращение в цикл газов дестилляции является наиболее интересным и совершенным способом. Судя по некоторым опубликованным данным, в ряде зарубежных стран применяются схемы, основанные иа избирательной абсорбции СО., из газов дестилляции (например, моноэтаноламинами). Получаемый по такой схеме почти чистый аммиак конденсируется и возвращается в цикл. Известны также другие способы улавливания газов дестилляции, например в виде суспензии карбамата аммония в масле с последующим возвращением ее в колонну синтеза, непосредственная конденсация газов дестилляции с получением жидкого удобрения (раствор карбоната аммония в аммиачной воде с примесью мочевины) и т. д. [c.242]

Мочевина—белое кристаллическое органическое соединение формулы 1 1Н2 — СО — ГчНз с температурой плавления 132,7°. Разработано много различных методов синтеза мочевины. Важнейшим методом получения мочевины является метод Васарова, основанный на дегидратации карбоната аммония и положенный в основу всех промышленных процессов производства [c.130]

Для решения вопроса о современной оценке синтеза Велера автор привлек химический эксперимент, который дал возможность более четко выявить природу самой мочевины. В опытах хроматометрического окисления с целью определения теплотворной способности органических веществ (метод, предложенный и разработанный в 1942—1950 гг. [181) было показано, что мочевина является веществом, которое по совокупности свойств стоит значительно ближе к минеральной природе. Оказалось, что мочевина не окисляется хромовой смесью и не обугливается. Углерод в ней имеет такую же степень окисленности как и в углекислом газе и карбонатах в водном растворе мочевина и цианат аммония самопроизвольно изомеризируются друг в друга, образуя равновесную систему процесс образования мочевины из аммиака и двуокиси углерода экзотермичен, вопреки утверждениям многих биохимиков [20] энергия белков в организме при их распаде до мочевипы используется полней, чем это происходит при распаде белков до аммиака и т. д. Поэтому синтез Велера ныне должен быть отнесен не к органическим синтезам в современном понимании, а к процессам термической изомеризации сравнительно несложной природы веществ, ближе стоящих к неорганическим соединениям. [c.18]