Льюиса Ленгмюра

Теория Льюиса — Ленгмюра позволяет объяснить, как образуются связи между атомами углерода или между атомами углерода и атомами водорода в органических соединениях. Большинство органических молекул можно легко представить электронными фор-мулами, в которых прежние штрихи формул Кекуле (см. гл. 7) — зто обобществленные пары электронов. [c.160]

По Льюису—Ленгмюру молекула фтора, например, образуется благодаря обобществлению по одному электрону от каждого атома с образованием электронной пары, что обычно выражается схемой [c.106]

В отличие от упомянутых в предыдущем параграфе модельных, наглядных представлений о химической связи квантовомеханический подход есть способ математического описания состояния (энергетического, пространственного) электрона в той или иной-системе (атоме, молекуле, кристалле и т. п.). Естественно, что может существовать и на самом деле существует несколько математических методов решения одной и той же квантовомеханической задачи о движении электрона. Эти методы не очень строго называют теориями химической связи, хотя они тождественны в своей физической основе и опираются на один и тот же расчетный аппарат волновой механики при этом, однако, различаются исходные позиции и из-за вынужденной приближенности расчетов (как уже отмечалось в гл. 4, уравнение Шредингера точно решается в настоящее время только в случае одноэлектронной задачи) отличаются количественные результаты, получаемые при различных степенях приближения. Поэтому в зависимости от объекта рассмотрения (конкретной молекулы) или поставленной задачи используются разные более или менее равноправные методы. Здесь будут рассмотрены два из них метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО) первый благодаря его большей наглядности и связи с предыдущими теориями хид и-ческой связи, в частности с теорией Льюиса—Ленгмюра электронных пар, а второй — из-за лучшего описания строения и свойств, молекул при использовании его простейшей формы. [c.107]

Применение метода ЛКАО позволяет найти наглядное соответствие между молекулярной орбиталью У имеющейся молекулы А—В и атомными орбиталями Уд и Уд, из которых она образована. Представим себе, что два электрона, заселяющие орбиталь У, являлись валентными электронами атомов А и В, которые эти атомы и предоставляли для образования связи А—В. Очевидно, что этим электронам соответствовали АО Уд и Уд. Не менее очевидно, что при удалении атомов А и В на достаточно большое расстояние связь А—В разрывается, МО перестает существовать и оба электрона оказываются на Уд- и Рд- орбиталях. Это, хотя и весьма грубое описание, помогает лучше понять как взаимную связь атомных и молекулярных орбиталей, так и общий подход теории молекулярных орбиталей и более ранних электронных теорий (Льюис, Ленгмюр) к образованию химической связи. [c.609]

В основе наших представлений о ковалентной связи лежит концепция обобщения электронной пары. В трактовке нормальной 0-связи главным образом используют квантовомеханическое развитие классических идей, высказанных первоначально в 1920 г. Льюисом, Ленгмюром и Косселем. Эти классические идеи находят свое выражение в понятиях структуры по Льюису и в правиле октета Льюиса — Ленгмюра. [c.197]

Коссель в 1915 г., а спустя год Гилберт Н. Льюис и Ирвинг Ленгмюр. Исходя из представлений Бора и Мозли о распределении электронов вокруг ядра атома, КоссеЛь, Льюис, Ленгмюр объясняли связь между атомами в таких молекулах тем, что электроны атомов участвуют в образовании одной или более электронных пар. Таким образом, в молекуле становится возможным образование стабильной электронной конфигурации инертного газа. Например, при образовании молекулы хлора С1г происходит связывание электронов /И-орбитали с образованием одной общей электронной пары двух атомов [c.108]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗИ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРОННОЙ ПАРЫ ПО ЛЬЮИСУ - ЛЕНГМЮРУ [c.11]

Эта теория была значительно развита Ленгмюром (1919 г.). Он отбросил идею о стационарном кубическом расположении внешних электронов, но ввел понятие ковалентная связь , чтобы описать парную электронную связь или соединение Льюиса. Проиллюстрируем теорию Льюиса — Ленгмюра на примере молекулы хлора, СЬ. Хлор имеет электронную конфигурацию (в современной символике, см. гл. 5) (Не)35 3р , в которой на один электрон меньше, чем у инертного газа аргона, (Ые)35 р , и образование стабильной двухатомной молекулы хлора, СЬ, происходит при участии электронов, принадлежащих двум атомам хлора. Если изобразить внешние электроны одного атома точками, а другого — крестиками, то можно записать [c.12]

Как известно из курса неорганической химии, согласно теории валентности (-Льюис, Ленгмюр, Коссель, 1916), химическая связь между атомами осуществляется взаимодействием электронов внешних электронных слоев атомов — валентных электронов. В результате у атомов, образовавших молекулу, создаются устойчивые внешние электронные слои, подобные внешним слоям инертных газов. При этом возможно образование различных типов химической связи атомов, из которых наиболее важны электровалентная (или ионная) и ковалентная разновидностью последней является координационная связь. [c.20]

Приведенные в таблице структуры обладают высокой симметрией типа правильного треугольника и правильного тетраэдра, но встречается и более низкая V-образная симметрия и симметрия типа треугольной пирамиды. Одмако в последнем случае А имеет неподеленные электронные пары, и если их рассматривать вместе с поделенными парами, обобществленными атомами В и С, то симметрия окружения возрастает. Во всех приведенных в таблице структурах, имеющих симметрию ниже тетраэдрической, вклад d-электронов отсутствует, и их образование можно объяснить с помощью классических теорий валентности Косселя и Льюиса — Ленгмюра. Эти теории основаны иа предположении, что электроны легко обра-зуют конфигурацию благородного газа ns np , восемь электронов дают четыре пары и легче всего ориентируются в направлениях с минимальным взаимным отталкиванием — в направлениях [c.151]

Ковалентную связь Льюиса — Ленгмюра часто называют го-меополярной связью, а связь, которая образуется благодаря притяжению противоположных зарядов, возникающих при полном переносе электронов с образованием ионов (например, Ма+, Мд +, С1 ), называется, согласно современной терминологии, электровалентной, или ионной, или гетерополярной связью. Связи, образованные по механизму Перкинса, первоначально назывались координационными связями, но используются также термины донорная или дативная связь. Возникновение формальных зарядов на связанных по Перкинсу атомах подчеркивается термином семиполярная связь, который подразумевает, что связь имеет некоторые свойства полярной (т. е. ионной) связи. Термин, введенный Палмером (1944 г.), ко-ионная связь — также указывает, что связь имеет свойства как ковалентной, так и ионной связи. [c.14]

Современная концепция, которую моукно назвать электронновалентной, основоположником которой был Дж. Д л , Томсон и которая была развита в различных направлениях И, Штарком, Фальком и Нельсоном, Дж. Н. Льюисом, Ленгмюром, Полингом, Хюккелем и другими. [c.253]

По Линнету октет Льюиса — Ленгмюра нужно рассматривать как двойной квартет электронов, а не как четыре пары. Это интересное приближение содержит простое и удовлетворительное объяснение устойчивости простых и сложных молекул, существование которых трудно понять иным способом (например, N0) [180, 209]. [c.118]

ВорЯ словами Бора, предположить бтчбтлйвоё разделение электронов в атоме на группы с этой точки зрения разделение элементов на группы в периодической системе следует приписать постепенному образованию электронных групп в атоме по мере увеличения атомного номера [43, стр. 85]. В этом отношении взгляды Бора прямо коррелируют с воззрениями, развивавшимися Косселем, Льюисом, Ленгмюром и другими учеными (например, А. Ладенбургом и А. Ланде) [21]. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология