Пикриновая кислота действие на ионы

На некоторые виды протекающих в растворах превращений, каталитически влияют не только минеральные кислоты и основания или ионы Н+и 0Н , возникающие при электролитической диссоциации органических кислот и оснований, но и недиссоциированные молекулы органических веществ, а также такие продукты диссоциации, как органические катионы оснований и анионы органических кислот. При образовании анилидов из органических кислот и анилина пикриновая кислота действует как сильный катализатор. Полагают, что пикрат анилина, являясь промежуточным продуктом, вступает в обмен с органической кислотой, давая анилид [193, 194]. [c.206]

Прибавление избытка серной кислоты (увеличение количества ионов водорода) по закону действия масс уменьшает диссоциацию слабого электролита пикраминовой кислоты и даже пикриновой кислоты и тем способствует переходу их из водного раствора в эфир, [c.154]

Пахикарпин-гидройодид — белый кристаллический порошок, т. пл. 233—236°. легко растворим в воде, спирте и хлороформе, мало растворим в эфире и в ацетоне. [а] ° = 8,6 — 9,6 (с = 7, спирт). При взаимодействии спиртового раствора препарата с раствором пикриновой кислоты выделяется желтый осадок дипикрата пахикарпина, т. пл. 206—208°. Наличие йод-иона определяют действием на водный раствор препарата нитрита натрия и серной кислоты в присутствии хлороформа, окрашивающегося при этом в фиолетовый цвет. Чистоту препарата устанавливают по бесцветности и прозрачности водного раствора, отсутствию избыточной щелочности или кислотности, тяжелых металлов, сульфатной золы выше норм ГФ1Х. [c.437]

Гольдшмидт считает соль анилина и пикриновой кислоты, а не ее анион или катион, активным катализатором при образовании анилида, потому что соль анилина в растворе анилина имеет относительно малую степень диссоциации и скорость реакции в присутствии одной пикриновой кислоты пропорциональна ее концентрации. Бредиг [64], Браун [61] и Снетледж [461, 462] установили каталитическое действие органических кислот в недиссоциированном состоянии при разложении эфира диазоуксусной кислоты. С другой стороны, разложение H2N202->N20 -Ь НаО сильно ускоряется не ионами 0Н , а, как обнаружено кинетическим исследованием, исключительно недиссоциированными молекулами оснований [70, 71, 76, 79]. Было также установлено [248], что двухвалентные катионы комплексных солей кобальта могут ускорять разложение [c.206]

Гидроксильная группа 2,4 6-тринитрофенола (пикриновой кислоты) обладает особой реакционной способностью. При действии пятихлористого фосфора и других хлорирующих агентов ее можно заместить на хлор, причем образуется 2,4,6-тринитрохлорбензол хлористый пикрил — кристаллы, т. пл. 83°). В этом соединении хлор обладает подвижностью, сходной с подвижностью в хлорангидридах. Хлористый пикрил гидролизуется холодной водой, регенерируя пикриновую кислоту при обработке аммиаком образуется 2,4,6-тринитроанилин пи-крамид), а нри обработке метнлатом натрия — 2,4,6-тринитроанизол (который можно также получать нитрованием анизола). Этот метиловый эфир пикриновой кислоты (т. пл. 65°) обладает характерным свойством гидролизоваться как кислотами, так и основаниями (в последнем случае реакция представляет нуклеофильное замещение иона СНзО па НО об активирующей роли нитрогрупп в этой реакции сказано ниже). [c.20]

Своеобразными свободными радикалами, аналогами трифенил-метильных радикалов, являются ионы-радикалы триарилиминия они образуются при действии окислителей на некоторые триарилам-мониевые соли [55]. Например, при действии РЬОз на три-п-толил-амин в присутствии пикриновой кислоты получаются растворы, содержащие соли три-п-толилиминия [c.816]

В работе изучали реакции отдельных катионов и анионов с органическими реагентами, обычно применяемыми в микро-кристаллоскопическом анализе анилином, пиридином, беп-зидипом, пикриновой кислотой. При этом применяли растворы, концентрация которых по открываемому иону была ниже пре дельной для данной реакции, но перед действием органического реагента этот ион концентрировали при номош,и ионита. [c.411]

Иногда для обнаружения нейтральных веществ можно использовать каталитические эффекты. Элементарный селен можно открыть, используя его сильное каталитическое действие на реакцию восстановления сульфид-ионом метиленового голубого, фуксина, пикриновой кислоты, дипикриламина и какотелина [53]. Эффективным катализатором являются селеносульфидные ионы, получающиеся при растворении селена в щелочных сульфидных растворах. Этой реакцией можно обнаружить также селенит-ион, поскольку в данных условиях он восстанавливается до селена. Реакция прекращается при добавлении цианида калия вследствие образования селеноцианида калия КСЫЗе. [c.305]

Большие количества нейтральных растворимых солей, например (ЫН4)2504 и N325 0 4, высаливают белок из раствора. Очевидно, ионы солей забирают воду, необходимую для дисперсии белка, и нарушают гидратацию его молекул. В щелочных растворах молекулы белка ведут себя как анионы и реагируют с ионами тяжелых металлов (Ag , 2п +, Hg Си + или РЬ +) с образованием нерастворимых солей — протеинатов металлов. В кислых растворах молекулы белка ведут себя как катионы. Они реагируют с таннином, фосфорновольфрамовой и пикриновой кислотами с образованием таннатов, фосфовольфраматов и пикратов соответственно. Некоторые красители, действующие как положительные (метиленовый голубой) или отрицательные (нафтиламин коричневый) ионы, также способны осаждать белки. 291 [c.291]

Специальный ИСЭ используется при двухфазном титровании [17, 50—52]. Титрант, например раствор пикриновой кислоты, добавляют к водному раствору анализируемого иона (ион три-октилэтиламмония), который контактирует с нитробензольной фазой, содержащей пикрат-ион и действующей в качестве ИСЭ, [c.81]