Растворимость солей, влияние нейтральной соли

Рис. У-26. Влияние нейтральной соли на растворимость.

Из этого квадратного уравнения можно найти молярную концентрацию 5 (растворимость). Но обычно С 5 и тогда S = K . Величины S, получаемые из опыта, обычно несколько больше вычисленных благодаря влиянию нейтральных солей. [c.53]

При повышении концентрации нейтральных солей до определенных значений обычно увеличивается и скорость коррозии вследствие повышения электропроводности раствора, а в случае хлоридов — также из-за активирующего влияния ионов хлора. При дальнейшем увеличении концентрации растворимость кислорода, участвующего в катодной реакции, падает и скорость коррозии уменьшается. [c.25]

В предыдущей главе рассмотрено влияние нейтральных солей на экстракцию фенолов и отмечено высаливающее действие многих солей. Это явление объясняется понижением растворимости фенолов в водной фазе. [c.116]

При изучении влияния нейтральных солей на растворимость мало растворимых электролитов было найдено, что ионная сила раствора влияет на величину коэфициента активности больше, чем химические свойства солей (см. раздел Произведение растворимости , стр. 74). [c.65]

Совершенно не объясняется теорией Аррениуса также наблюдаемое на практике сильное влияние одних электролитов на растворимость других, не имеющих с первыми общих ионов. Это влияние распространяется и на другие свойства, образуя широкий класс явлений, получивший название действие нейтральны< солей. [c.380]

При помощи коэффициентов активности можно количественно оценить отклонения от предельного идеального состояния, провести термодинамические расчеты для реальных систем, количественно оценить особенности влияния посторонних солей на растворимость неэлектролитов и вообще так называемое влияние нейтральных солей. Благодаря введению метода активности был разработан принцип ионной силы. [c.20]

Влияние ионной силы. Нейтральные соли в слабых концентрациях (0,05—0,1 М) обусловливают пониженную растворимость соевых белков [104]. Когда концентрация повыщается (исследования проводили до значений 0,5 М), этот эффект постепенно ослабляется, однако не достигает уровня растворимости в чистой воде. [c.423]

В работе [43] подробно изучена кинетика реакции образования муравьиной кислоты и метилового спирта из формальдегида в присутствии различных растворимых в воде оснований. Автором также изучено влияние ряда растворителей и добавок нейтральных солей на константу скорости. Было показано, что реакция Канниццаро — Тищенко проходит лучше с более слабыми щелочами. Наиболее эффективный катализатор — гидроокись кальция, затем идут гидроокиси натрия, бария, калия и лития. Чем слабее коэффициент активности основания, тем скорее идет реакция образования кислоты и спирта. В сильных основаниях наблюдается слабое влияние концентрации щелочи на скорость реакции, слабые основания действуют сильнее в более высоких концентрациях. [c.11]

Свойства озона. Озон обладает свойством быстро разлагаться в воздухе и, особенно, в воде. Растворимость озона в воде находится под заметным влиянием величины pH и количества веществ, растворенных в воде небольшое содержание кислот и нейтральных солей усиливает растворимость озона, а наличие щелочей снижает ее. [c.214]

Нейтральные соли не оказывают значительного влияния на растворимость РНз в воде водные растворы его нейтральны. [c.623]

В принципе понятие произведения растворимостей и все выводы из него сохраняют силу для любых солей всегда должно наблюдаться высаливание соли прибавлением одноименного иона. Однако для хорошо растворимых солей, насыщенные растворы которых недостаточно разбавлены, картина затемняется влиянием электрических зарядов ионов, что может не только ослабить уменьшение растворимости от прибавления одноименного иона, но даже вызвать увеличение ее ( 182). Этим же объясняется непонятное с точки зрения теории Аррениуса влияние посторонних ионов и даже неэлектролитов на растворимость (и на диссоциацию), известное под неудачным названием действия нейтральных солей . [c.186]

Пигменты. Применяемые в эмульсиях пигменты в основном уже рассмотрены. Следует еще отметить, что они должны быть нейтральны и не должны содержать растворимых солей, наличие которых оказывает вредное влияние на стабильность эмульсий. [c.246]

Из имеющихся в настоящее время данных, однако, можно заключить, что воздействие на заряженные группы в общем мало существенно при рассмотрении влияния концентрированных солей на денатурацию и осаждение белков в нейтральной области pH. Абсолютная растворимость белка, такого, как карбоксигемоглобин, зависит от pH, поскольку белок имеет минимальную растворимость, когда его общий заряд близок к нулю. Однако влияние концентрированных растворов солей на его растворимость, мерой которой является величина /с.,, характеризующая высаливание, по-видимому, не зависит от pH и заряда белка [26]. Это показано на рис. 8, где приведены данные по влиянию фосфата на растворимость карбоксигемоглобина. [c.293]

В наших опытах максимум на кинетической кривой смещен к концу реакции. Это объясняется тем, что исследуемая реакция находится в определенной зависимости от ее гетерогенной фазы. Очевидна сложность процесса. Исходная твердая соль — формиат — постепенно растворяется в ангидриде и реагирует с ним. Одновременно образуется новая соль — ацетат, которая вначале находится в растворе, а затем начинает выделяться из него. Среда в начале реакции нейтральная, в течение процесса становится все более кислой. Несомненно, растворимость исходной и образующейся соли в ангидриде может оказать большое влияние на характер кинетики реакции. Так, например, если образующийся ацетат не растворим в ангидриде и способен образовать достаточно компактную пленку на твердой поверхности реагирующего формиата, то реакция не пойдет. [c.347]

В реакции с щ,елочными металлами спирты в известной мере проявляют свойства кислот, но в результате влияния, оказываемого на гидроксильную группу алкильным радикалом, они являются еще более слабыми кислотами, чем вода константы диссоциации спиртов ниже константы диссоциации воды (Кн,о = 1,8-10 ). Практически спирты представляют собой нейтральные вещества они не показывают ни кислой, ни щелочной реакции на лакмус, не проводят электрического тока. Алкоголяты — твердые вещества, обычно хорошо растворимые в соответствующем спирте. Они подобны солям очень слабых кислот и нацело гидролизуются при действии воды с образованием спирта и щелочи [c.108]

Влияние кислорода. Скорость коррозии металлов в нейтральных растворах существенно зависит от концентрации растворенного в коррозионной среде кислорода, который обеспечивает протекание катодной реакции. В большинстве случаев кислород поступает из атмосферы, и скорость коррозии в соответствии с механизмом диффузионной кинетики электрохимического процесса прямо пропорциональна его концентрации. Линейная зависимость наблюдается до тех пор, пока не будет достигнута достаточно высокая концентрация кислорода, после чего поверхность металла начинает пассивироваться. Содержание кислорода в коррозионной среде зависит как от состава и концентрации солей, так и от температуры, условий перемешивания и других факторов, определяющих его растворимость в данной среде. [c.25]

В настоящей 1 лаве будет развита полная теория термодинамических свойств разбавленных ионных растворов путем сочетания теоретических уравнений, полученных для случая равновесия (гл. II, 8 4) с термодинамическими зависимостями, приведенными в гл. I, а также путем дальнейшего обобщения полученных результатов. Будут выведены предельные законы зависимости коэффициента активности, осмотического коэффициента, относительного парциального молярного теплосодержания, теплоемкости, расширяемости и сжимаемости от концентрации. Теория будет распространена на тот случай, когда учитывается влияние конечных размеров ионов. Дальнейшее расширение теории будет заключаться в устранении приближенного характера математической трактовки, которая была обусловлена отбрасыванием ч,ленов высших порядков при разложении в ряд экспоненциальной функции в уравнении (18) гл. II кроме того, будет рассмотрена также теория, учитывающая влияние ассоциации ионов. В сжатой форме будет изложена теория влияния электростатических сил на поверхностное натяжение раствора. Наконец будет рассмотрена теория влияния распадающихся на ионы солей на растворимость нейтральных молекул. [c.46]

Самая низкая растворимость нейтральных аминокислот в воде наступает на такой стадии кислотности, которая дает самую высокую концентра-пию внутренней соли. Соответствующий pH, называемый изо электрической точкой, колеблется от 4,8 до 6,3 для нейтральных аминокислот и меняется в соответствии с относительным влиянием структурных особенностей на кислотность и основность обеих функций (гл. 8). Выше изоэлектрической точки аминокислоты превращаются в анионы ниже критического pH они присоединяют протоны, образуя катионы. Изоэлектрические точки для кислых аминокислот лежат при более низком pH между 2,7 и 3,2. Изоэлектрические точки для основных аминокислот соответствуют более высокому pH — от 7,6 до 10,8. В табл. 24.1 приведены структуры и обычные названия большинства аминокислот, получаемых гидролизом белков. [c.536]

Влияние нейтральных солей на величину Яо в водных растворах соляной кислоты изучалось Полем [66]. В 0,01 или 0,1 М растворах кислоты Яо линейно зависит от концентрации добавленной соли вплоть до 4 М. Однако наклоны кривых были различными для разных солей. Из уравнения (VI.27) очевидно, что изменение Яо может быть вызвано влиянием солей на отношение YHYin/YHin+- Изучение растворимости привело Поля к выводу, что влияние нейтральных солей на функцию Яо в значительной степени объясняется изменением коэффициента активности нейтрального индикаторного основания In, а отношение н/ н1п+ относительно мало подвержено влиянию солей. Гёгфельдт и Бигелейзен [70] предложили шкалу Do в тяжелой воде, являющуюся аналогом шкалы Яо в обычной воде. [c.156]

В системе, содержащей достаточное для понижения растворимости многих присутствующих в ней белков количество этилового спирта, надлежащее регулирование величины рН и ионной силы можно использовать для разделения белков, отличающихся ОБОИМИ изозлектрическими точками и способностью переходить в раствор под влиянием нейтральных солей. Разделение растворимых в воде псевдоглобулинов и альбуминов можно осуществить путем осаждения их в изозлектряческой точке при малых значениях ионной силы раствора. Для фракционирования плазмы крови человека и быка на основе указанных принципов было разработано и применено, в ряде случаев весьма большом масштабе, значительное число конструктивных вариантов указанного способа [12, 19, 30, 51, 180, 181, 192]. Детали этих методов, [c.62]

На растворимость полисахаридов сильное влияние оказывают неорганические соли, pH среды и т. д. Соли, присутствующие в растворе, часто вызывают разрушение водородных связей и повышение растворимости полисахаридов высокие концентрации солей, напротив, уменьшают гидратацию полисахаридных молекул и приводят к выпадению полисахаридов из растворов. Для полисахаридов, являющихся полиэлектролитами (полиуроновые кислоты, сульфаты полисахаридов), имеются дополнительные возможности межмолекулярного взаимодействия за счет электростатических сил этим объясняется, по-видимому, нерастворимость в воде их солей с многовалентными катионами. Аналогичную межмолеку-лярную сшивку в случае нейтральных полисахаридов могут вызывать [c.480]

Ежесуточное возобновление корневых волосков на новых, растущих участках корня способствует охвату корневой системой значительной части внутренней поверхности почвы и тесному взаимодействию с ней при извлечении питательных веществ. Тесный контакт (К. А. Тимирязев подчеркивал, что корневые волоски срастаются с почвой) способствует энергичному влиянию на составные части почвы корневых выделений (угольной кислоты, органических кислот и др.). Смещение реакции среды в этом пространстве достигает значительных величин, и это усиливает растворяющую и вытесняющую (по отношению к обменнопоглощенным почвенными коллоидами ионам) функции корней. Отмечено, что в зоне соприкосновения усваивающей корневой системы с почвой pH снижается до 4, в то время как на некотором удалении от корней реакция была близка к нейтральной или слабокислая. Проростки озимой ржи усваивали в почве калий даже после ее электродиализа, которым очень полно извлекается адсорбированный почвенными коллоидами калий. То же самое отмечено для проростков сои, которые поглощали из подвергнутых длительному электродиализу почв и глин железо, калий и кальций. Почва не могла содержать сколько-нибудь значительное количество растворимых солей и обменных катионов (кроме вытеснившего их Н ) после электродиализа. Поэтому речь идет о растворении корнями труднарастворимых соединений. [c.50]

Влияние добавки к раствору Т1С1 нейтральной соли, например KNO3, можно оценить только при точном определении произведения растворимости. Мы имеем [c.53]

Закон ионной силы. Одно из требований, предъявляемая к новой теории электролитов, состоит в объяснении влияния посторонних солей на растворимость данного электролита (это влияние получило в науке неудачное наименование действия нейтральных солей ). Для коэфициента активности некоторого электролита в присутствии других электролитов, — безразлично, имеют ли они общие ионы с данным или нет, — имеет место следующий закон ионной силы, эмпирически найденный Льюисом и Рендалем (1921), teopeTH4e Koe обоснование которого следует ниже [c.318]

Осаждение в виде пикролоната. Пикролоновая кислота осаждает кальций в слабокислой и нейтральной среде при pH 3—7 с образованием труднорастворимой соли состава a(GioH7N406)- 8 Н20(СаРз). ПР = 5,2 + 0,17-10- = 0,15) и 4,15 + 0,16- 10- (fi. = 0,075) [1294]. На растворимость пикролоната кальция сильное влияние оказывает солевой эффект. [c.31]

Дальнейший успех состоял в установлении того факта, что в спирте, принимаюшем участие в образовании сложного эфира, оказалось крайне желательным присутствие основного азота благодаря этому азоту становилось возможным образование нейтральных растворимых солей, растворы которых могли применяться путем инъекции кроме того, азот оказывал благоприятное влияние на активность самого вещества. Таким образом было выяснено, что анестезиофорной группой в кокаине является группировка Аг — СО — О — ( ) — N, показанная в формуле кокаина [c.369]

Автор подробно изучил кинетику реакции образования муравьиной кислоты и метилового спирта из формальдегида в присутствии различных растворимых в воде оснований. Им также изучено влияние различных растворителей и добавок нейтральных солей на константу скорости. На основании полученных данных Пфайль полагает, что каталитическим агентом в реакции Каншщцаро является недиссоци11рованный гидрат окиси металла и что первичным продуктом реакции является комплекс строения [c.127]

В большинстве случаев функциональные группы, введенные в фенолы, повышают коэффициент распределения соответствующего производного, за исключением аминогруппы и второй гидроксиль-ной группы [404, с. 69]. Наличие в сточной воде нейтральных солей (например, K i, Na l) может оказывать высаливающее действие, т. е. понижать растворимость извлекаемого компонента и повышать эффективность экстракции. Введение в сточную воду веществ, повышающих растворимость в воде извлекаемого компонента (гидротропных веществ), таких, как мочевина, глицерин, ацетон, приводит к снижению эффективности процесса экстракции. На коэффициент распределения оказывает влияние рН сточной воды. [c.230]

Добавление нейтральных веществ к водной фазе также является очень эффективным средством влияния на селективность. Добавки циклодекстринов (ЦД) повышают вероятность нахождения вещества пробы в подвижной фазе, поскольку молекулы пробы могут диффундировать в полости ЦД. Если добавлять к подвижной фазе вещества-образователи ионных пар, можно очень сильно влиять на селективность, особенно по ионным соединениям. Если, например, к раствору ДДСН добавить тетраалкиламмонийную соль, вследствие образования ионных пар увеличивается время миграции анионных молекул пробы. Кроме того, уменьшается электростатическое отталкивание от мицелл. Напротив, времена миграции катионных компонентов пробы уменьшаются, т.к. образователь ионных пар проявляет себя как конкурент во взаимодействии с мицеллами. Высокие концентрации мочевины могут увеличить растворимость гидрофобных веществ пробы в воде. [c.86]

Осаждение кальция в виде сульфита. Предлагалось отделять Са от Mg осаждением при помощи КадЗОз из нейтральных растворов [728]. Однако проверка метода показала, что количественное осаждение кальция в виде сульфита в нейтральных растворах на холоду имеет место только в отсутствие аммонийных солей, которые сильно увеличивают растворимость СаЗОз [550а]. Влияние их можно устранить добавлением метанола или этанола (оптимальная концентрация этанола 50%), но в этом случае осадок фильтруется с трудом. Для получения надежных результатов при осаждении СаЗО для нейтрализации растворов [c.43]

Хорошо известно, что добавление соли к водному раствору, содер жащему нейтральные молекулы какого-либо вещества, часто приводит к уменьшению его растворимости. Это явление соответствует увеличению коэффициента активйости молекулы данного вещества. Подобное уменьшение растворимости ( высаливание ) не является общим правилом, и можно привести примеры противоположного эффекта увеличения рас творимости ( всаливания ). Полная и надежная теория этих явлений отсутствует, но можно показать, что порядок величины экспериментальных результатов может быть вычислен теоретичесх и, если рассматривать только влияние кулоновских сил, не учитывая других факторов. [c.63]

Таким образом, имеется достаточное число признаков, позволяющих обнаружить хемосорбцнонное взаимодействие в системе раствор—твердое вещество. Появление упомянутых признаков должно в первую очередь служить поводом для более внимательного изучения химического состояния поверхности твердого вещества (часто это гидроксильный покров твердого вещества), а также химических свойств полярных групп поверхностно-активных веществ, прежде всего кислотно-основных. Следует иметь в виду, что в подобных случаях решающее влияние могут оказывать pH среды и наличие нейтральных неорганических солей в растворе и растворимых примесей в твердом веществе. Предметом особого внимаЕшя до.лжны быть при этом многовалентные ионы, которые, как правило, переводят ионогенные ПАВ в нерастворимые соли. [c.590]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология