Закон независимого движения ионо

Величина эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному виду ионов. Это соотношение установлено Кольраушем и называется законом независимого движения ионов. Предельная подвижность ионов является специфической величиной для данного вида ионов и зависит только от природы растворителя и температуры. Из уравнений [c.460]

Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша) [c.129]

Эквивалентная электрическая проводимость растворов. . . Связь эквивалентной электрической проводимости со степенью диссоциации электролита и скоростями движения ионов. . . . Закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). . Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэф фициента электрической проводимости сильных электролитов ме [c.404]

Согласно закону независимого движения ионов в разбавленных растворах (закон Кольрауша) [c.270]

Следует подчеркнуть, что перенос электричества производится не растворителем, а растворенным электролитом. Следовательно, электропроводность электролита может быть представлена в виде суммы двух величин, из которых каждая характерна для одного из ионов, составляющих данный электролит, и не зависит от природы другого. Это положение было установлено Кольраушем (1873) и называется законом независимого движения ионов. [c.370]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабого электролита используют закон Кольрауша (закон независимого движения ионов), который для растворов уксусной кислоты, например, можно записать в виде [c.98]

Величина предельной эквивалентной электрической проводимости бесконечно разбавленного раствора электролита представляет собой сумму независимых величин предельных подвижностей ионов. Соотношение (10.15) называют законом независимого движения ионов [c.144]

ЗАКОН НЕЗАВИСИМОСТИ ДВИЖЕНИЯ ИОНОВ [c.227]

Для слабых электролитов величина Л определяется также из закона независимого движения ионов Кольрауша (IV. 16), если электропроводности ионов при бесконечном разбавлении известны из табличных данных. Эти величины чаще всего приводят для температуры 25° С (или 18° С), поэтому прежде чем ими пользоваться, необходимо провести пересчет с поправкой на температуру опыта по формуле [c.112]

Это равенство называется законом независимого движения ионов или законом Кольрауша. Подвижности ионов выражаются в тех же единицах, что и эквивалентная электропроводность. [c.123]

Уравнение Кольрауша (закон независимости движения ионов) [c.291]

Уравнение (XII, 5) выражает закон независимого движения ионов. [c.144]

Немецкий физикохимик Ф. Кольрауш (1840—1910) в 1875—1883 гг. изучал зависимость электропроводности растворов солей и кислот от их концентрации. Он установил закон независимого движения ионов для разбавленных растворов [c.217]

Для сильных электролитов экстраполированную величину Ло можно рассматривать как сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых относится к одному иону. Это — закон независимости движения ионов (закон Кольрауша). [c.47]

В 50-е годы XIX в. В. Гитторф и Ф. Кольрауш продолжили работы Даниеля. Проводя анализ растворов вблизи электродов, Гитторф определил скорости движения ионов. Используя эти данные, Кольрауш в 1867 г. предложил точные методы измерения электропроводности электролитов. Он пришел к выводу, что скорость перемещения любого иона в растворе не зависит от скорости перемещения ионов, входящих в состав данной соли. Этот закон независимого движения ионов вызвал удивление и даже отрицательное отношение многих ученых, так как противоречил их представлениям о химическом сродстве. Гитторф сам заметил несоответствие в том, что, например, калийные соли по сравнению с ртутными значительно лучше проводили электрический ток, что противоречило соотношениям величин химического сродства этих соединений. [c.85]

В 70-х и в начале 80-х годов XIX в. Ф. Кольрауш произвел обширные и тщательные определения электропроводности разбавленных растворов и на этой основе вывел закон независимости движения ионов в электрическом поле. Он пришел также к выводу, что в разбавленных растворах подвижность определенного иона постоянна и не зависит от состава электролита. Закон Кольрауша до появления теории электролитической диссоциации не мог быть удовлетворительно объяснен [c.433]

Закон независимости движения ионов [c.395]

Крупные работы в области физической химии выполнены немецким ученым Ф. Кольраушем он установил законы независимого движения ионов. Шведский ученый С. Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации американский ученый И. Лэнгмюр развил учение об адсорбции, а Г. Льюис создал теорию термодинамической активности, он ввел также понятия летучести, активности, коэффициента активности веществ. [c.8]

Это соотношение называется законом независимого движения ионов Кольрауша и применимо к растворам при бесконечном разведении, так как при этих условиях становятся несущественными силы взаимодействия между ионами, а последние можно рассматривать как шары, двигающиеся независимо друг от друга. [c.112]

Закон этот называется законом, независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом аддитивности электропроводности при беско нечном разведении. Он называется также законом Кольрауша. [c.409]

Уравнение Кольрауша (закон независимости движения ионов) Хо=Л.+ + Я , (XVIII.4) [c.291]

Эта закономерность была выявлена в 1879 г.немецким физиком Ф. Кольраушем (1840—1910) и называется законом независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом Коль-рауша [c.265]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности слабоассоциированных электролитов пользуются уравнением (16). Для этого определяют значения электропроводности при убывающих весьма малых концентрациях электролита. Полученные данные наносят на график зависимости Хс от У С и производят линейную экстраполяцию до нулевой концентрации. Таким образом, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, который и отвечает значениям Кос. Этот метод пригоден для концентраций не выше 0,003 г-экв/л. Для более концентрированных растворов (0,5 г-экв/л) нужно пользоваться уравнением (17). Для слабых электролитов величина определяется также из закона независимого движения ионов Кольрауша (13). Электропроводности ионов берут из табличных данных (см. табл. 7). Прежде чем ими пользоваться, необходимо произвести пересчет с поправкой на температуру опыта по формуле [c.118]

В бесконечно разбавленных растворах электролитов справедлив закон независимого движения ионов Коль-рауша [c.864]

Прохождение электрического тока сквозь растворы электролитов. Скорость, подвижность и электропроводность ионов. Зависимость скорости ионов от среды, температуры, напряжения, природы самого иона. Влияние гидратации (сольватации) на скорость ионов. Подвижности ионов (необходимо знать порядок величин). Законы Гитторфа. Числа переноса. Изменение концентрации у электродов и закон Фарадея. Практическое значение знания чисел переноса. Эквивалентная электропровэдность при данном и бесконечном разведении. Закон независимого движения ионов. Вычисление электропроводностей ионов л+ и X- из подвижностей ионоз, из чисел переноса и эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Методы определения чисел переноса. Кулонометры. Схема соединения приборов при определении чисел переноса. [c.83]

Эквивалентная электропроводность складывается иа подвижностей ионов. При бесконечном разбавлении справедлив закон независимого движения ионов (Закон Коль-рауша) [c.479]

Для слабых электролитов этот способ неприменим. Для определения Кд слабого электролита подбирают хорошо диссоциирую-ш,ую соль с соответствующим катионом или анионом (например, для СН3СООН берут СНдСООМа). Для нее посредством экстраполяции опытных данных находят Хд. Пользуясь значением эквивалентной электропроводности катиона, на основании закона независимого движения ионов [уравнение (ХП, 5)] находят электропроводность аниона Хо,снзсоо => 0.снзсоома—>-о.ыа+ прибавляя к ней Хоз" ", получают электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разведении Хо,снзсоон=>-о, н++4 3000" [c.147]

Как видно, разность между электропроводностями солей натрия и калия, имеющих общий анион, не зависит от природы последнего. Подобные результаты были получены и для других пар солей, имеющих общий катион или анион, причем это явление имеет место как для водных, так и неводных растворов. Такого рода закономерность была впервые обнаружена Кольраушем при сравнении эквивалентных электропроводностей в очень разбавленных растворах Кольрауш объяснял ее тем, что в этом случае каждый ион обусловливает определенную часть эквивалентной электропроводности электролита независимо от природы другого иона, находящегося в растворе. Таким образом величину эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении можно рассматривать как сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному иону это соотношение носит название закона независимого движения ионов Кольра-уша. Закон Кольрауша может быть представлен в следующем виде [c.93]

Это соотношение носит название закона независимого движения ионов Кольрауша (см. Кольрауша закон). Для различных растворителей П. и. растет с темп-рой и уменьшается с возрастанием вязкости. Это позволяет приближенно выразить движение ионов как движение шариков разного диаметра в ламинарном потоке. Диаметр движущихся ионов зависит от размеров их сольватной оболочки (см. Сольватация). Чем сильнее сольватирован ион, тем больше его диаметр и тем меньше его подвижность. П. и., за исключением иона водорода и гидроксила, в водных р-рах в среднем составляет 5-10 см/сек. Ионы водорода и гилроксила имеют в водных р-рах аномально большую подвижность, к-рую связывают с движением по своеобразному эстафетному механизму, представляющему собой сочетание вращения молекулы воды с переходом протона на соседнюю молекулу предложены и другие объяснения аномальной П. и. [c.54]