Электропроводность эквивалентная анионов

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Поскольку точное значение ионной электропроводности нона хлора известно, то ионные электропроводности водорода, лития, натрия, калия и других катионов могут быть вычислены путем вычитания электропроводности иона хлора из значений предельной эквивалентной электропроводности растворов соответствующих хлоридов. На основании этих данных можно вычислить ионные электропроводности других анионов, а следовательно, и других катионов. Таким образом были вычислены значения, приведенные в табл. 13. [c.185]

Электропроводность при бесконечно большом разведении является величиной, зависящей только от температуры и природы электролита. Эта величина называется предельной электропроводностью Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении может быть представлена как сумма двух слагаемых, зависящих от природы аниона и катиона, которые входят в состав соединения [c.183]

Уравнения (IV.30) — (IV.32) отражают закон Кольрауша, физическая сущность которого состоит в том, что в растворе электролита катионы и анионы переносят электрический ток независимо друг от друга. Ниже представлены предельные эквивалентные электропроводности Л° для водных растворов хлоридов щелочных металлов при 25°С [c.60]

Эквивалентные электропроводности (подвижности) ионов. Предположим, что в растворе электролита на расстоянии I находятся электроды площадью 5, к которым приложена разность потенциалов Е. Так как в растворах электричество переносится ионами, величина удельной электропроводности зависит от концентрации и заряда ионов, а также скорости их движения. Допустим, что электролит образует однозарядные ионы. Обозначим концентрацию электролита (С) в грамм-эквивалентах, а степень его диссоциации через а. Абсолютные скорости движения катионов и анионов при падении потенциала в 1 е на 1 сж назовем 1)+ и V- Если разность потенциалов между электродами Е, а расстояние между ними I, скорости катионов и анионов имеют значение и+Е/1 и ь Е 1. Сила тока, проходящего через раствор, зависит от количества ионов обоих знаков, перемещающихся в противоположных направлениях. Через поперечное сечение 5 между электродами в 1 сек пройдут все катионы и анионы, содержащиеся в объеме (и+Е/1)5 и (и //)5. [c.73]

Предельные эквивалентные анионные электропроводности в водных растворах [c.74]

Предельные эквивалентные анионные электропроводности в водных растворах. ............. [c.356]

НО сохраняться постоянство концентрации анионов (т. е. A- -f 0Н = 1,0-10 3 щ Эквивалентная электропроводность большинства анионов находится в интервале 30—80 Ом -см2-экв. , в то время как гидроксил имеет эквивалентную электропроводность 199 Ом -см -экв. . Поэтому при элюировании анализируемого аниона проводимость будет снижаться, а высота (или площадь) отрицательного пика останется пропорциональной концентрации аниона. [c.117]

Шпиглера, Р. Поста и М. Вилли [4]. Общая электропроводность по этой схеме представляется суммой электропроводностей чистого раствора, чистого ионита и последовательно соединенных элементов раствора и ионита. В соответствии с этой схемой мы рассчитали удельную электропроводность анионита в хлорной форме, находящегося в контакте с раствором хлористого натрия различной концентрации. Результаты этого расчета представлены на рис. 2. Интересно отметить снижение электропроводности анионита в области низких концентраций раствора, хотя концентрация подвижных ионов в ионите в этом случае практически не изменяется. Таким образом, если справедлива эквивалентная схема Шпиглера, Поста и Вилли, электропроводность в анионите, находящемся в контакте с растворами малых концентраций, осуществляется по иному механизму, чем в анионите, находящемся в контакте с раствором больших концентраций. [c.191]

При бесконечном разбавлении эквивалентная электропроводность электролита равна сумме эквивалентных электропроводностей катионов и анионов [c.38]

При осадительном титровании катион или анион анализируемого раствора образует осадок с анионом (или соответственно катионом) титранта. Это означает, что катион титранта замещает катион анализируемого раствора или происходит соответствующее замещение аниона. Поэтому до точки эквивалентности получают восходящую или нисходящую прямую в зависимости от электропроводности осаждаемого или добавляемого иона. После точки эквивалентности происходит резкий подъем прямой, поскольку как анионы, так и катионы добавляемого титранта остаются в растворе без изменения, что вызывает увеличение электропроводности. [c.326]

Строят график зависимости электропроводности (1/К) от объема добавленного раствора КПАВ. Он имеет вид ломаной с двумя линейными участками. До точки эквивалентности, соответствующей излому кривой, возрастание электропроводности обусловлено связыванием длинноцепочечных ионов АПАВ за счет солеобразования и замены их эквивалентным количеством более подвижных анионов С1 или Вг . Введение избытка КПАВ после достижения эквивалентной точки вызывает более крутое возрастание электропроводности. [c.208]

Вследствие малой растворимости исследуемой соли ее можно считать полностью диссоциированной и эквивалентную электропроводность раствора принять равной Л°. Значения Л° находятся по табличным величинам подвижностей катиона и аниона. [c.199]

Как показал Ф. Кольрауш, эквивалентная электропроводность электролитов при бесконечно большом разбавлении при постоянной температуре определяется только суммой эквивалентных электропроводностей (подвижностей) катиона и аниона (закон Кольрауша), т. е. [c.269]

Как следует из закона Кольрауша, эквивалентная электропроводность определяет сумму подвижностей катиона и аниона. Для нахождения подвижности отдельного иона нужно дополнительно знать числа переноса, которые характеризуют долю тока, переносимую катионами и анионами. Для бинарного электролита, исходя из уравнения (IV.28), получаем [c.61]

Влияние концентрации электролита на электропроводность. Сильные электролиты. Сильные электролиты в водных растворах практически полностью диссоциированы и для них принимают степень диссоциации а, равную 1. Однако абсолютные скорости движения, а следовательно, и подвижности зависят от концентрации ионов в растворе, что объясняется силами межионного взаимодействия. С увеличением концентрации уменьшаются расстояния между ионами и увеличиваются межионные взаимодействия, что приводит к торможению движения катионов и анионов, а следовательно, к понижению их подвижности. Поэтому эквивалентная электропроводность сильных электролитов, имею-ш,ая максимальное значение при бесконечном разбавлении, уменьшается с повышением концентрации. [c.75]

Эквивалентная электропроводность электролита пропорциональна сумме абсолютных скоростей движения образующих его ионов. Действительно, в одном кубическом сантиметре раствора бинарного электролита с концентрацией с моль/л, имеющего степень диссоциации а, содержится катионов и Пд анионов. Если заряды катиона и аниона равны ге, а абсолютные скорости их движения равны IIи 7д, то удельная электропроводность раствора электролита, представляющая количество электричества, переносимого в единицу времени, равна [c.172]

Пример 1. В растворе ЫН С число переноса аниона l-(i ) равно 0,491. Вычислить абсолютную скорость, подвижность и электропроводность катиона, если эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении равна 14,9 м ом.- /кг-экв. Решение. Согласно уравнению (Х.8) [c.264]

Это равенство называется законом независимого перемещения ионов (Кольрауш). Величины (/к)оэ и (/а) называются предельными подвижностями, или предельными эквивалентными электропроводностями катиона и аниона. [c.224]

Наиболее распространенным методом определения критической концентрации мицеллообразования для ионогенных полуколлоидов является кондуктометрический метод. Известно, что при бесконечном разбавлении эквивалентная электропроводность раствора электролита зависит от подвижности его анионов и катионов. При этом кривая в координатах X = f( ) мало отличается от прямой, идущей почти параллельно оси концентраций. [c.82]

Изменение эквивалентной электропроводности растворов сильных электролитов с разбавлением связано с изменением межионного взаимодействия. Под влиянием приложенной разности потенциалов равномерность распределения ионов в ионной атмосфере нарушается, центральный ион и противоионы атмосферы начинают смещаться в противоположных направлениях и благодаря возникновению тормозящих сил уменьшается подвижность ионов. В более концентрированных растворах подвижность также уменьшается благодаря более частым столкновениям катионов и анионов, движущихся в электрическом поле в противоположных направлениях. При больших разведениях раствора межионное взаимодействие очень незначительно и ионы движутся с максимальными скоростями, не зависящими от дальнейшего разведения. [c.242]

Кольрауш установил, что при бесконечном разведении катионы и анионы проводят электричество независимо друг от друга, так как Б этих условиях взаимодействие между ионами почти полностью отсутствует. В этом случае эквивалентная электропроводность раствора будет равна сумме электропроводностей катионов и анионов (закон Кольрауша) [c.40]

Удельная электропроводность и сначала возрастает с разбавлением в результате увеличения а и вызываемого при этом роста числа носителей тока — нонов. Затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число ионов в единице объема убывает. Эквивалентная электропроводность, наоборот, монотонно увеличивается с разбавлением вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения i o прн полной диссоциации (а = 1). При этом, как видно из уравнения (VII.5), Яоо аддитивно складывается из подвижностей катиона и аниона, т. е. соблюдается закон независимого перемещения ионов . Величины Яоо находят экстраполяцией измеренных значений Яс на нулевую концентрацию. [c.111]

Рассмотрим зависимость эквивалентной электропроводности раствора электролита от скорости движения ионов. Пусть электрический ток проходит через раствор электролита, помещенный в стеклянную трубку с поперечным сечением s см , причем расстояние между электродами равно см и разность потенциалов между ними равна Е в. Обозначим через и — скорости движения катионов и анионов, см/сек, а через с, — концентрацию раствора электролита, г-экв/л. Если степень диссоциации электролита в данном растворе равна а, то концентрации катионов и анионов равны ас,/1000 [г-экв1см . Подсчитаем количество электричества, которое переносится через поперечное сечение трубки за 1 сек. Катионов за это время пройдет через сечение у заСэ/ЮОО г-экв и они перенесут [c.257]

Предельные эквивалентные электропроводности ионов водорода —315,00 гидроксила —174,00 катионов никеля —45,00 марганца —44,50 цинка —45,00 натрия —42,00 анионов хлора —66,00 сим-см /экв (при 18°С) [1831- Эквивалентные электропроводности для анионов ЭДТА —У -, НгУ -, Н3У- и комплексных ионов состава МУ - и МНУ в литературе не описаны и были приняты равными 50, что соответствует средней электропроводности ионов в водных растворах. [c.212]

Чувствительность, достигаемая при одноколоночном хроматографировании в сочетании с кондуктометрическим детектированием, для разных анионов различна, но, как правило, колеблется на уровне 1 млн- (100 нг в пробе 100 мкл). Основываясь на изменении эквивалентной электропроводности элюируемого аниона по отношению к фоновой проводимости элюента, теоретически можно вычислить относительную чувствительность в различных элюентах и условиях хроматографирования. Применение короткой предколонки для концентрирования анализируемых анионов улучшает чувствительность, причем некоторые анионы можно определять на уровне 2 млрд . [c.102]

Лучшими элюирующими анионами считаются бензоат, фталат и сульфобензоат. Эти крупные органические анионы отличаются меньшей подвижностью, чем большинство неорганических анионов, и поэтому обладают меньшей эквивалентной электропроводностью. Эквивалентная электропроводность- бензоат-иона составляет 32 Ом -см -экв. , в то время как для хлорида, сульфата и дру- [c.108]

Для нескольких водных растворов 1—1. электролитов, имеющих общий катион, известны значения эквивалентной электропроводности к при различных напряженностях электрического поля Р и определенной концентрации с. Температура растворов 25° С. Рассчитать число переноса к,1тиона /+ и величину эквивалентной электропроводности а 1иона при бесконечном разбавлении в каждом электролите. Установить характер влияния природы аниона на величину 4-. [c.51]

Аналогичные реакции протекают также и в системах с растворителем SO2. Так, например, после внесения соединений тионила SOX2 или сульфитов M2SO3 в жидкий SO2 полученные растворы имеют очень высокую электропроводность. Можно предположить, что в результате их взаимодействия с растворителем появляются катионы S0 + и анионы 80з -. При смешении этих растворов тионил-катиоиы реагируют с анионами SOa с образованием недиссоциированного SO2. За ходом реакции можно проследить, воспользовавшись методами кондуктометрии. Точка эквивалентности реакции [c.390]

В идеальном случае. можно ожидать, что эквивалентная электропроводность будет линейно изменяться с составом смеси. Такое поведение обнаружено для системы NaNOg— NaNOj. В других системах найдены отклонения от линейности, особенно значительные для смесей электролитов различной валентности, а также при существенном различии в радиусах катионов или анионов смешиваемых солей. [c.92]

Очевидно, что в условиях бесконечно разбавленного раствора различные катионы и анионы переносят электрический ток независимо друг от друга, а потому предтвиую эквивалентную электропроводность Л можно представить в виде суммы [c.85]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

Число переноса С1- в разбавленном растворе хлорида аммония при 291 К равно 0,502, а эквивалентная электропроводность ЫН4С1 при бесконечном разбавлении равна 13,05 ом м 1г-экв (130,5 ом- -см 1 г-экв). Число переноса аниона СН3СОО- равно [c.273]

В растворе NH4 I число переноса аниона = = 0,491. Найти абсолютную скорость и подвижность катиона в бесконечно разбавленном растворе, если эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разведении равна 149 См-см -моль . [c.29]

При 18° С абсолютные скорости катиона водорода и аниона валериановой кислоты составляют 3,242X X 10-3 см2-В- -с- 2,662-10- см2-В- -с-, а температурные коэффициенты скорости этих ионов равны 0,0154 и 0,0244 К- соответственно. Найти значение эквивалентной электропроводности при бесконечном раведении водного раствора валериановой кислоты при 25° С. [c.31]