Катионы карбоксильные

Естественно, что на катионы карбоксильные группы оказывают обратное воздействие. В среде, не содержащей солей, небольшие количества катионов очень сильно задерживаются гелем [43]. В присутствии большого избытка противоионов они вытесняются и элюируются, как обычно. Ионы тяжелых металлов иногда связываются гелем необратимо [60]. [c.132]

Сорбция катионов карбоксильными смолами отличается от сорбции катионов сульфосмолами прежде всего тем, что карбоксильные смолы в Н-форме не сорбируют катионов из кислых и нейтральных растворов, в то время как сульфокатиониты в любой форме способны сорбировать катионы из любых растворов. Неспособность карбоксильных катионитов [c.94]

Единственным объяснением того, что подобная сорбция в действительности не происходит или происходит очень медленно, является существование кинетических препятствий для сорбции катионов карбоксильными смолами в Н-форме. [c.95]

Здесь наблюдается линейная зависимость между изменением кислотных свойств под влиянием замещенных групп и их стабилизирующим действием при образовании комплексных соединений. Сульфогруппа уменьшает прочность связи водорода, связанного с азотом, и увеличивает прочность связи катиона. Карбоксильная группа не вызывает заметного кислотного действия на водород, связанный с азотом, но увеличивает устойчивость комплексных соединений. Остаток фосфорной кислоты уменьшает кислотные свойства водорода, связанного с азотом, и значительно увеличи-вает устойчивость комплексных соединений [c.22]

Один из новых методов очистки воды (рис. 44) заключается в следующем исходную воду, имеющую общее содержание солей 5—8 г/л, пропускают со скоростью 15 м час через Na-катионит карбоксильного типа (КБ-2) для удаления основной ча- [c.169]

Катионит карбоксильный КБ-4П-2. Его получают сополиме-ризацией метилметакрилата с дивинилбензолом с последующим омылением полученного полимера щелочью. Выпускается в виде сферических гранул белого, светло-желтого или светло-розового цвета. Используется для тонкой очистки воды. [c.84]

Далее сорбция стрептомицина протекает быстро уже через набухшую смолу. Однако дальнейшие исследования отвергли эту точку зрения [44, 45]. Для выяснения ирй йны, объясняющей малую скорость сорбции катионов Карбоксильными смолами в водородной форме, были поставлены опыты по сорбции стрептомицина на двух образцах карбоксильного катионита КМТ, синтезированных Ваншейдтом, Охрименко и Туник. Один образец, полученный с очень большим количеством сшивающего агента, в натриевой форме имел коэффициент набухания 1.5, а другой, полученный с чрезвычайно малым количеством сшивающего агента, в водородной форме имел коэффициент набухания 4.4. Сорбция стрептомицина в первом случае осуществлялась на очень сильно сшитом малопористом ка- [c.39]

Объяснение малой скорости сорбции стрептомицина и других катионов карбоксильными катионитами в Н-форме следует искать в малой степени диссоциации карбоксильных групп, которая, естественно, приводит к малой скорости диффузии ионов водорода из ионита в раствор. [c.240]

Отсюда вытекает, что протонированные комплексонаты менее устойчивы по отношению к отщеплению катиона, чем нормальные Этот эффект в чистом виде удобно проиллюстрировать на примере этилендиаминтетраацетата лантана, для которого, как было показано рентгеноструктурными работами, протонирование карбоксильной группы не изменяет числа координированных катионом карбоксильных групп ЭДТА. [c.335]

На рис. 32 и 33 приведены кривые, показывающие изменение количества электролитов, связанных полимером К-4, в зависимости от pH среды, а также от концентрации электролитов и К-4, которые подтверждают замещение катионов карбоксильных и карбо- 4 в рн ксилатных групп К-4 катиона- 33 количество связанного МИ вводимых электролитов сульфата железа с 1 г К-4 от pH (если значение pH ниже, чем среды, при осаждении гидроокисей -0,307% К-4+Ге, (50.Ь(0,02н.) 2-0,15455 металлов) и более сложными - о.зо катионами типа Ме (0Н)+, [c.63]

Метод Фолнна для определения аммиака в моче был уже описан на стр. 17. Остается добавить, что этот метод представляет не только исторический интерес, но до сих нор нрименяется в клишетескнх анализах. Вместо синтетического цеолита можно использовать сульфокатионит в Na-форме [121]. Аналогично определяют содержание аммиака в вине в этом случае используется катионит карбоксильного типа. Перед стадией ионного обмена пробу раствора нейтрализуют [43]. Другой пример применения катионита при определении аммиака дает анализ отработанного сульфитного щелока [182], где катионит использ шт для удаления мешающих анионов и неэлектролитов. [c.262]

Для объяснения противоречащего кривым потенциометрического титрования факта малой сорбируемости катионов (не только больших, но и малых размеров), а также и для объяснения причин сорбируемости диполярных ионов карбоксильными смолами в Н-форме достаточно предположить, что наиболее замедленным процессом в системе сорбционных процессов является не диффузия сорбируемых ионов, а диффузия десорбируемых с карбоксильных смол ионов водорода. Действительно, в соответствии с кривыми потенциометрического титрования (рис. 5) равновесная концентрация ионов водорода в зерне смолы должна быть ничтожно малой. Следовательно, поток ионов водорода из зерна в. раствор должен быть мал в связи с малым градиентом концентрации.. В соответствии с этим становится понятным и наблюдавшееся явление [15—17] увеличения емкости по стрептомицину карбоксильных смол в Н-форме при добавлении к раствору солей натрия. Кривые потенциометрического титрования при этом смещаются (рис. 5) и равновесная концентрация водорода в зернах смолы повышается, что приводит к увеличению скорости диффузии ионов водорода из зерен ионита в раствор. Кроме того, подобное явление в известной мере может быть связано и со смещением равновесия в трехкомпонентной системе сорбируемых ионов. Наконец, увеличение емкости карбоксильных смол в Н-форме при добавлении конкурирующих ионов натрия мы наблюдали также при сорбции ионов лантана. Не останавливаясь на дальнейшем анализе малой сорбируемости катионов карбоксильными катионитами в Н-форме,. отметим лишь, что сама постановка проблемы в связи с размерами ионов была ошибочной, так как впервые она возникла при изучении сорбции ионов малых размеров — ионов металлов. [c.98]

Подкислейия раствора в этих условиях не наблюдалось. Однако многочисленные экспериментальные данные не могут быть объяснены только равновесными причинами. Прежде йсегО подйбная точка зрения не может объяснить ничтожную сорбируемость катионов карбоксильными смолами, находящимися в водородной форме, в динамических условиях. Эти и многие другие рассмотренные далее явления могут [c.38]