Карбоксильные группы степень диссоциации

Карбоновые кислоты относятся к числу сравнительно слабых кислот в водном растворе они диссоциируют в ограниченной степени. При диссоциации карбоксильной группы отрицательный заряд распределяется по обоим атомам кислорода. Три р-орбитали на двух атомах кислорода и соединяющем их атоме углерода комбинируют с образованием одной делокализованной молекулярной орбитали [c.296]

Однако при каком-то pH степень диссоциации аминогрупп и степень диссоциации карбоксильных групп приобретают одинаковое значение тогда макромолекулы белка становятся электронейтральными, так как посылают в раствор равные количества ионов Н+ н ОН . Для них, как и для частиц гидрозолей, наступает изоэлектрическое состояние положительные заряды одних ионогенных групп компенсируются отрицательными зарЯ дами других групп. В изоэлектрическом состоянии свойств, белковых растворов резко меняются. [c.207]

Щавелевая кислота имеет много большую степень диссоциации, чем ее гомологи с большим расстоянием между карбоксильными группами. Повышенная кислотность щавелевой кислоты объясняется тем, что в ней каждая из карбоксильных групп связана с электроноакцепторной группировкой [c.205]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

Влияние свойств и состава растворителя на качество растворов. В качестве растворителя используют пресные и минерализованные воды с различной степенью кислотности pH и минерализации. Растворы технического полиакриламида и других полимеров в воде проявляют свойства полиэлектролитов, поэтому их вязкость зависит от наличия низкомолекулярных электролитов. Соли, имеющиеся в растворителе, обычно снижают вязкость раствора (рис. 4.5, 4.6, 4.7). Вероятность содержания хлорного железа, хлористого кальция и хлористого натрия и соответствующих ионов в закачиваемых растворах полимеров на практике достаточно высока. Например, ионы железа в водные растворы ПАА могут попадать как на стадии их приготовления, так и в процессе движения раствора по промысловым коммуникациям и в нагнетательных скважинах. Уменьшение вязкости растворов при использовании в качестве растворителя минерализованной воды вместо пресной наблюдается и для других типов полимеров. Например, даже незначительная минерализация, которой обладает водопроводная и озерная вода, способствует существенному снижению вязкости гипана (рис. 4.8). Кривые вязкости и pH растворов для кислых сред (рН<7) имеют четкую взаимозависимость (см. рис. 4.5). Это в определенной степени объясняет закономерности изменения вязкости в минерализованных растворителях. По мнению исследователей этой проблемы в кислой среде происходит подавление диссоциации карбоксильных групп полимера, и цепочка молекулы сворачивается в клубок . С возрастанием pH раствора в результате усиления диссоциации карбоксильных групп происходит увеличение вяз- [c.106]

Степень диссоциации, а следовательно, и сила кислот зависят также от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой константа диссоциации кислот падает с увеличением радикала. Например, уксусная кислота имеет К = 1,76-10 , а валериановая 1,50-10 . Из жирных кислот наиболее сильной является муравьиная кислота К = 2,14-10 ). В общем органические кислоты являются слабыми кислотами. [c.173]

Степень диссоциации, а следовательно, и сила кнслот зависят также от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой константа диссоциации кислот немного уменьшается с увеличением радикала. Например, для [c.180]

Понятно, что подвижность влаги в водонасыщенных торфяных системах в первую очередь определяется их структурой, а также электрокинетическими явлениями на границе раздела фаз. Ионогенные функциональные группы торфа, главным образом карбоксильные, диссоциируют в полярной дисперсионной среде (воде) с отщеплением катиона, вследствие чего частицы торфа приобретают отрицательный заряд [221]. Заряд частиц формируется из дискретных элементарных зарядов как вне, так и внутри надмолекулярных ассоциатов торфа [214, 222]. Диффузия полярных молекул внутрь частиц торфа вызывает увеличение диэлектрической проницаемости всего ассоциата, степени диссоциации функциональных групп [223]. В свою очередь, рост плотности заряда структурных единиц торфа интенсифицирует связь воды с торфом по механизму ион-дипольного взаимодействия между ионизованными функциональными группами торфа и молекулами воды. В результате содержание связанной воды в материале увеличивается. Особенно четко это проявляется при повышении pH торфяных систем (см. табл. 4.1) [224]. [c.69]

Это в определенной степени объясняет закономерности изменения вязкости в минерализованных растворителях. В кислой среде происходит подавление диссоциации карбоксильных групп полимера, и цепочка молекулы сворачивается в клубок . С ростом pH раствора в результате усиления диссоциации карбоксильных групп происходит увеличение вязкости, но до определенного предела, так как увеличение концентрации ионов, экранирующих заряды карбоксильных групп, приводит, наоборот, к снижению вязкости раствора полимера (рис. 55). [c.115]

Это будет вызывать соответственный сдвиг в том же направлении остальных электронных пар, в том числе н свободной электронной пары гидроксильного кислорода. Испытывая недостаток электронов, этот кислородный атом будет стремиться компенсировать его, завладевая электронной парой, осуществляющей его связь с водородом. В результате этого водород карбоксильной группы увеличит свой положительный заряд, т. е. приблизится к состоянию ионизации — отщеплению в виде протона. Таким образом, электроноакцепторные заместители должны увеличивать степень диссоциации. Аналогичные рассуждения показывают, что электронодонорные заместители должны действовать в обратном направлении — уменьшать степень диссоциации соответственно замещенных бензойных кислот. Эти ожидания вполне оправдываются, как показывает таблица 12. [c.211]

Степень диссоциации 2,6-диоксибензойной кислоты в 0,1 Л1 водном растворе при 25 °С приблизительно в 70 раз больше, чем 3,б-диоксибензойной. Это объясняется тем, что в последней внутримолекулярная водородная связь почти не проявляется, что усиливает связь О —Н в карбоксильной группе. [c.133]

При подкислении водного раствора, в который опущено волокно, степень диссоциации карбоксильных групп снижается и полимер начинает сокращаться. При pH более 4 полимер вновь начинает принимать вытянутое положение (рис. 31). [c.67]

Таким образом, заряд белка зависит от реакции среды, а также от соотношения количества его карбоксильных и аминных групп и их степеней диссоциации. [c.188]

Большинство органических кислот — слабые, поскольку степень диссоциации их при растворении в воде невелика (например, степень диссоциации уксусной кислоты 0,4%). Ионы водорода, отщепляющиеся от карбоксильных групп, обусловливают все характерные свойства органических кислот как кислых агентов. [c.94]

Степень диссоциации зависит от величины и характера радикала, связанного с карбоксильной группой кислоты. С увеличением молекулярной массы константа диссоциации падает, что обусловлено и тем, что с увеличением радикала понижается растворимость. [c.185]

Если рассматривать диссоциацию кислот как химическую реакцию, а карбоксильную группу как реакционный центр, то, определяя степень диссоциации замещенных бензойных кислот, можно проводить сравнительную количественную оценку влияния заместителей на реакционную способность [c.302]

Катиониты, содернчащие сульфогруппу, иосят название сильнокислотных. Для некоторых целей, например для избирательного ионного обмена, желательно пметь катионит с активной группой, степень диссоциации которой зависела бы от состава окрун ающей среды. Так появились катиониты, содернлащие карбоксильную группу СООН и фенольную группу ОН. Ниже приведены, вырабатываемые в настоящее время марки катионитов с другими активными группами [c.33]

Катиониты, содержащие сульфогруппу, носят название сильнокислотных. Для некоторых целей, например для избирательного ионного обмена, желательно иметь катионит с активной группой, степень диссоциации которой зависела бы от состава окружающей среды. Так появились катиониты, содержащие карбоксильную грудпу СООН и. фенольную группу ОН. [c.47]

В ионитах, содержащих сульфогруппы, связь с ионом водорода слабее, диссоциация больше и не зависит от pH раствора, с которым находятся в соприкосновении зерна ионита. В слабокислых катионитах, которые содержат карбоксильные груйпы — СООН или оксигруппы — ОК (например, фенольные гидроксильные группы), степень диссоциации функциональных групп должна зависеть от pH раствора, находящегося в зернах ионита и от pH окружающего зерна раствора. Для слабой кислоты мы должны написать, как обычно НА = Н+ -+- А , откуда К = (Н+) (А-) (НА). Если катионит является слабой кислотой, то в растворах, имеющих различную величину pH, мы можем наблюдать три различных случая [c.48]

Степень диссоциации аминогрупп и карбоксильных групп различных аминокислот неодинакова. Для каждой аминокислоты найдены константы их диссоциации по аминогруппам и карбоксильным группам. Константы диссоциации можно выразить через отрицательный логарифм pK= — g [/ +])- Константы диссоциации разных групп аминокислот принято нумеровать в порядке возрастания величин рК рК —для моноаминокислот, имеющих одну аминную группу (Т Нз), рК2 — для карбоксиль- [c.22]

У катионитов в раствор переходят катионы, которые затем могут обмениваться на катионы, находящиеся в растворе. Функциональными группами у катионитов обычно служат сульфогруппы —50зН, фосфорнокислые группы —РО(ОН)г, карбоксильные группы —СООН, гидроксильные группы —ОН. При контакте ионита с раствором эти группы диссоциируют, посылая в раствор ионы №. В результате этого ионит заряжается отрицательно, раствор около ионита — положительно. В зависимости от степени диссоциации функциональных групп различают сильные и слабые катиониты. Катионит после диссоциации функциональных групп можно условно обозначать формулой Я пК1 , а ионный обмен представить уравнением [c.348]

Заряд белковой молекулы в нейтральней среде определяется соотношением количества свободных групп —СООН и —ЫНд и степенью их диссоциации. Чем больше карбоксильных групп —СООН, тем выше окажется отрицательный заряд, и белок будет проявлять свойства слабой кислоты. Преобладание аминных 1 рупп —NH2 сообшает белку основные свойства и положительный заряд. [c.188]

К слабым электролитам относятся ковалентные соединения, подвергающиеся в воде частичной диссоциации. Это прежде всего слабые кислоты и слабые основания, а также некоторые соли. К ним принадлежат большинство органических кислот, фенолы, амины. Диссоциация связана с поляризацией ковалентной связи, степень которой определяет число образующихся ионов. Хорошей иллюстрацией этого могут служить хлоруксус-ные кислоты. Если последовательно присоединять к а-углеро-ду уксусной кислоты один, два и, наконец, три атома хлора, то смещение электронов благодаря влиянию атомов хлора будет приводить к усилению поляризации связи О—Н карбоксильной группы. В трихлоруксусной кислоте электронная пара уже настолько сильно смещена в сторону кислорода, что эта кислота в воде будет в сильной степени диссоциирована. Сравнение кон- [c.189]

Очевидно, радикалы, содержащие хлор или бром, должны влиять на кислотность карбоксильной группы. И действительно, степень диссоциации хлоруксусной кислоты примерно в 10 раз больше, чем уксусной, а трихлоруксусная кислота по силе близка к соляной или серной. В этом случае ослабление связи водорода в гидроксильной группе можно изобразить схемой [c.326]

Аминокислоты в растворе находятся в виде цвиттерионов. Их заряд, определяемый степенью диссоциации карбоксильных, аминогрупп и боковых радикалов, зависит от pH раствора. Используя метод электрофореза на бумаге, удается провести разделение определенных групп аминокислот. Сложные смеси аминокислот могут быть разделены с помощью электрофорезов, проводимых при разных значениях pH во взаимноперпендикулярных направлениях или комбинацией электрофореза и хроматографии. [c.137]

Наиб, практически ценным св-вом П. является склонность к образованию гелей, обусловленная способностью участков молекул, построенных из остатков a-D-галактуро-новой к-ты, к межмол. ассоциации. При этом для низко-метилированных П. решающую роль играет координация этих остатков с ионами Са " или снижение степени диссоциации карбоксильных групп в результате подкисления для высокометилированных П. важное значение приобретают гидрофобные взаимодействия. В обоих случаях сильное влияние на св-ва гелей оказывает характер распределения отдельных структурных элементов молекулы П. вдоль цепи полимера. Гелеобразующие св-ва усиливаются в присут. гидрофильных в-в (напр., сахарозы, глицерина). [c.452]

В случае соединения (2.3.И) низкие значения рК и рКй (см. табл. 2.33) позволяют отнести их к диссоциации карбоксильных групп рКз и рКа — к диссоциации фенольных гидроксилов, т. е. комплексон имеет нецвиттер-ионную структуру [430] Комплексообразующие свойства Комплексоны на основе гидроксифениламинов образуют комплексы разного состава и степени протонизации. Определение состава комплексов, [c.232]

Водород карбоксильной группы, способный отщех яться вследствие диссоциации молекулы, обусловливает приж1№ающее и в некоторой степени раздражающее действие кислот. Это свойство отсутствует у нх солей, где водород карбоксйла замещен катионом металла. [c.146]

Рис. 3.12. Зависимость радиуса инерции молекул метакриловой кислоты от степени диссоциации карбоксильных групп

Пектиновые вещества. Химия пектиновых веществ была рассмотрена в разделе Углеводы . Студнеобразующая способность пектина зависит от его молекулярной массы (степени поли- еризации), количества метильных групп, входящих в состав его молекулы (степень метоксилирования), и содержания свободных карбоксильных групп, замещения их металлами. В зависимости дх степени этерификации карбоксильных групп различают высо-[ 0- и йизкоэтерифицированные пектины, которые получают из исходного сырья кислой или щелочной экстракцией или ферментативным расщеплением. Пектины различной природы значительно отличаются по студнеобразующей способности. Пектины лучшего качества получают из корочки цитрусовых и яблок, более низкого — из свекловичного жома — отходы сахарного производства. Прочный студень пектин образует только в присутствии сахара и кислоты. Их соотношение может несколько меняться. В водных растворах происходит диссоциация карбоксильных групп, содержащихся в его молекуле, и она превращается в макроанион. Кислая среда препятствует диссоциации карбоксильных групп в пектине, снижает электростатическое отталкивание его молекул. Присутствие сахара уменьшает гидратацию пектина и способствует соединению его молекул друг с другом при образовании структуры студня. [c.77]

Картина значительно осложняется при переходе к типичному представителю слабых полимерных электролитов — полиметакриловой кислоте, каждый мономерный остаток которой содержит одну группу СООН. В результате диссоциации этой кислоты в. водном растворе образуются высокомолекулярный анион и ионы водорода степень диссоциации ее а = г1п, где о —число ионогенных групп (карбоксильных), равное степени полимеризации 2 —общий заряд макроиона. В этом случае а и 2 фактически являются средними величинами, так как в растворе будут находиться частицы со всеми промежуточными степенями ионизации, начиная от недиссоцииро-ванных и кончая полностью ионизированными. Кроме того, на диссоциацию каждой иоиогенной группы влияют все остальные (С1>ав-ните С различием между первой и второй константой ионнзации дикарбоновых кислот), и наблюдаемая величина а будет зависеть от большого числа различных констант диссоциации (каждая 1руппа СООН имеет свою собственную константу). Дальше необходимо учесть, что даже в случае сильных полимерных электролитов и очень больших разбавлений заряды распределены по объему раствора неравномерно (рис. 184). В результате появляются участки с повы- [c.572]

Продукты вышеупомянутых реакций замещения были с успехом использованы для получения большого количества моно-и дизамещенных ферроценов. В каждом случае возможен только один продукт монозамещения, а для дизамещенных ферроценов возможны три изомера положения. Один из них является симметричным, т. е. замещенным в обоих кольцах (или в положении 1,К). Свободное вращение (обсуждаемое ниже) препятствует существованию дополнительных изомеров этого типа. 1,2- и 1,3-Дизамещбнные ферроцены будут существовать как рацематы (или рацемические смеси) только при условии, что эти заместители различны. Однако известны лишь немногие примеры этих типов, так как все реакции замещения, изученные до сих пор, приводят преимущественно к симметричным продуктам. Особенно тщательно было изучено ацилирование по методу Фриделя—Крафтса. Дизамещение протекает в значительной степени только при использовании избытка хлористого алюминия [149]. При этом образуется симметричное диацетильное производное (XXV), что было показано [142] окислением его гипохлоритом в ферроцендикарбоновую кислоту. Эта кислота имеет две константы диссоциации (рК] 3,1 и рКг 2,7-10 ). Малое различие между ними является ясным доказательством того, что две карбоксильные группы слишком [c.129]

По мере протекания процесса хемосорбции прореагировавшие с анионами красителя аминогруппы выбывают из сферы реакции, и в тот момент, когда прореагируют все группы, наступает насыщение волокна красителем. Степень заверщенно-сти реакции и весь ход процесса адсорбции регулируется концентрацией водородных ионов в системе. При их избытке подавляется диссоциация всех карбоксильных групп волокна, а аминогруппы приобретают положительный заряд. Только в этом случае достигается максимальное поглощение красителя волокном (рис. 7). [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология