Металл-индикаторы

Сущность метода комплексонометрического титрования состоит в образовании в процессе титрования внутрикомплексного соединения определяемого катиона с молекулой титранта. Эквивалентная точка титрования определяется с помощью металло-индикаторов. Комплексонометрический метод отличается простотой выполнения, быстротой анализа и высокой точностью полученных результатов. [c.188]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

Комплексонометрические, или металлоиндикаторы, применяют для установления конечной точки титрования в комплексометрии. Это тоже красители, как и индикаторы в методах нейтрализации. Образуют внутрикомплексные соединения с катионами металлов, менее прочные, чем соединения комплексонов с катионами тех же металлов. В конечной точке титрования наблюдается окраска металло-индикатора, вытесняемого из комплекса с катионами металла молекулами комплексона. Например, комплекс магния с эрохромом черным Т при pH 8—10 (в буферном растворе) красный, а свободный эриохром черный Т — синий. [c.333]

Развитие синтетической химии карбоксилсодержащих комплексонов ароматического ряда в последние годы обусловлено их большим теоретическим и практическим значением. Свойства этих соединений определили возможность их применения в аналитической химии в качестве металл-индикаторов и реагентов в фотометрическом и люминесцентном анализе, модификаторов активных углей, стабилизаторов различных объектов. [c.33]

Условия комплексометрического титрования. Основным условием комплексометрического титрования является требование, предъявляемое к реакции, которая должна протекать таким образом, чтобы в точке эквивалентности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости таких комплексов должна быть очень незначительной. При этом определяемые катионы должны образовывать с металл-индикатором комплексы, отличающиеся меньшей прочностью, чем их комплексы с комплексоном. [c.258]

Метод обратного титрования применяют в тех случаях, 1 огда нет подходящего металла-индикатора для определяемого металла, когда реакция образования комплекса проходит слишком медленно или когда в условиях титрования образуется осадок. [c.32]

Индикаторы комплексонометрии являются органическими красителями. Они образуют с ионами металлов окрашенные комплексные соединения—металл-индикаторы, которые являются менее прочными, чем комплекс этого же металла с титрантом-комплексоном. [c.314]

Наиб, часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6)-орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (е 10 -10 ) внутрикомплекс-ные соединения. Эти соед. должны быть Достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Для повьпиения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко ъюрым-арсеназо I, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др. Иногда в качестве комйлексонометрич. И. применяют комплексонат [c.230]

Буферные смеси. Поскольку многие металл-индикаторы являются одновременно рН-индикаторами и меняют свою окраску при изменении концентрации ионов Н+, то перед титрованием следует строго устанавливать нужное значение pH раствора. Так как во время титрования концентрация ионов Н+ повышается, то применением соответствующей буферной смеси необходимо сохранять постоянное значе ние pH. [c.174]

Для этого применяют метод прямого и обратного титрования и др. В первом случае титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплексона III. Точку эквивалентности устанавливают с помощью индикаторов, представляющих собой органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения металл-индикаторы). [c.254]

При обратном методе титрования к анализируемому раствору прибавляют отмеренный объем стандартного раствора комплексона III, избыток которого оттитровывают стандартным раствором соли цинка в присутствии металл-индикатора, реагирующего на ионы цинка. [c.254]

Таким образом, металл-индикатор реагирует на изменение концентрации катиона аналогично тому, как кислотно-основной индикатор ведет себя при изменении pH титруемого раствора. [c.257]

Металл-индикаторы — органические красители, образующие с металлами окрашенные комплексы. [c.191]

Широкое распространение комплексометрического титрования и простота визуального варианта титрования стимулировали изучение большого числа металлохромных индикаторов (металл-индикаторов). [Перечень таких индикаторов и их свойств приведен в ряде справочников. ] [c.341]

Титриметрическое определение основано на образовании сульфата бария при добавлении хлорида бария в качестве титранта в присутствии металло-индикатора на ион бария. Реакция с реагентом и переход окраски из краснофиолетовой в зеленовато-голубую имеют место после полного связывания сульфатов. [c.25]

Значительное внимание уделено синтезу сложных комплексонов гидроксиарильного ряда, содержащих сопряженные системы связей и нашедших широкое применение в качестве реагентов и металл-индикаторов в аналитической химии. Большая серия подобных комплексонов в ряду фталеина (2.3.30— 2.3.32), сульфофталенна (2.3.33—2.3.36), флуорона (2.3.43), кумарона (2.3.46), ксантона (2.3.49), флавона (2.3.50), стильбена (2.3.68), азосоединений (2.3.80—2.3.84), индофенола (2.3.86) получена по реакции Манниха взаимодействием соответствующих фенолов и нафтолов с формальдегидом и иминодиуксусной кислотой [2, 12, 54, 74—80]. [c.44]

Как следует из уравнения (15.14), индикатор нужно применять только в интервале pH от 7 до 11. Константа образования комплекса металл — индикатор (Д мш) в рабочем интервале pH должна быть большой (>10 ) для того, чтобы индикатор соответствовал своему назначению и для получения наименьшей ошибки титрования. Однако в условиях титрования, т. е. при [c.296]

Метод является приближенным, но очень быстрым. Применяется для определения относительной прочности простейших однотипных комплексов различных металлов. Он основан на распределении некоторого количества вспомогательного вешества (иона) между изучаемым металлом и металлом-индикатором. [c.239]

Метод обратного титрования. К анализируемому раствору прибавляют измеренный объем стандартного раствора комплексона HI, избыток которого оттитровывают стандартным раствором соли цинка в присутствии металл-индикатора, реагирующего с ионами цинка. [c.249]

Окраска комплекса металл — индикатор должна отличаться от окраски той формы индикатора (Н/1п), в которую этот комплекс превращается в конечной точке титрования. Изменение окраски должно по возможности происходить в узком интервале рМ значение рМе в пределах этого интервала или в ближайшей его окрестности должно падать, так как это сказывается на разности АрМ = рМй — рМе и на резкости изменения цвета индикатора. [c.315]

Конечную точку комплексонометрического титрования устанавливают по изменению окраски индикатора. При этом могут быть использованы следующие индикаторы а) специфические, реагирующие только с определяемым ионом (например, Ре + титруют ЭДТА при pH 2 в присутствии роданидов, салицила-тов и др., дающих с Ре + окрашенные продукты) окислительно-восстановительные в) металлохромные (металл-индикаторы, см. разд. 7.6). [c.187]

Простой и эффективный метод контроля частоты дистиллированной воды, позволяющий установить факт переброски воды а приемник, предложен Д. Н. Финкелывтейнон, Метод основан на исключительно высокой чувствительности к ионам двухвалентных металлов индикатора эриохром черный Т. [c.83]

Индикаторы, применяющиеся при коыилексонометрическом тнтрова-нии, получили название металл-индикаторов. Они должны удовлетворять двум требованиям а) обратимости прн взаимодействии с металлом и б) устойчивостью их комплекса с металлом, которая должна быть меныие устойчивости комплекса металла с комплексоном. [c.57]

Способность интенсивно окрашенных комплексов щелочноземельных металлов при взаимодействии с ЭДТА в определенной области pH 1(11—12) разрушаться и переходить в слабо окрашенный анион НгЬ - дает возможность использовать комплексоны фталеинового ряда в качестве металл-индикаторов при комплексонометрических определениях Са +, М +, Ва +, 5г2+, ЗОч - [449, 450]. [c.257]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют органические реагенты, которые образуют окрашенные комплексные соединения с ионами металлов. Эти индикаторы называются металл-индикато-рамп. Металл-индикаторами являются, например, эрио-хромчерный Т, мурексид, ксиленоловый оранжевый п др. Металл-индикаторы с металлами образуют менее прочные комплексы, чем комплексоны. [c.30]

Во-вторых, применяют индикаторы-комнлексообразователи, представляющие собой органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения (металл-индикаторы). Получаемые при этом комплексные соединения менее устойчивы, чем комилексы этих катионов с комплексонами. При прибавлении комплексона к раствору. [c.256]

Метод обратного титрования. В тех случаях, когда по тем или иным причинам невозможно провести прямое титрование определяемого катиона, пользуются методом обратного титрования. В подобных случаях к анализируемому раствору прибавляют точно измеренный объем стандартного раствора комплексона, нагревают до кипения для завершения реакции комплексообразования и затем на холоду оттитровывают избыток комплексона титрованным раствором MgS04 или ZnS04. Для установления точки эквивалентности применяют металл-индикатор, реагирующий на ионы магния или цинка. [c.259]

Каким требованиям должны удовлетюрять металло-индикаторы [c.380]

Иногда точку эквивалентности хелатометрического титрования определяют физико-химическими методами. Но чаще всего используют индикаторы-комплексообразователи, т.е. органические красители, образующие с катионами окрашенные комплексные соединения (так называемые металл-индикаторы). Например, катионы кальция, магния (и некоторые другие) дают с такими индикаторами внутрикомп-лексиые соединения красного цвета. Эти соединения, однако, менее прочны, чем комплексы тех же катионов с комплексоном III. Поэтому при титровании анализируемого раствора комплексоном III ионы металла переходят от индикатора к комплексону и выделяется свободный ион индикатора, имеющий синюю окраску. Таким образом, в точке эквивале]гг юсти красная окраска раствора сменяется синей. [c.293]

Флашка и Халафалла 4 -вывели уравнения, учитывающие холостую пробу с индикатором для разных концентраций иона металла и индикатора, а также для разных значений кажущихся констант образования комплексов металл — ЭДТА(АГш) и комплексов металл — индикатор (Л /п)- Уменьшению ошибки титрования в практически установленных пределах способствуют следующие факторы [c.264]

Спектрофотометрические методы исследования комплексных соединений развивались многими исследователями [253—310]. В последнее время Бабко [253] предложил металл-индикатор-ный метод определения прочности комплексов в ряду различных ионов металлов, образующих комплексы с одним и тем же лигандом. Основным ограничением этого метода являются различные побочные реакции. Например, система Т1(1У)—Н2О2 является хорошим индикатором для изучения фторидных комплексов многих металлов, однако она непригодна для фторидных комплексов циркония, так как последний взаимодействует с Н2О2. В работах [254, 255] этот метод применен для исследования диантипирилметановых комплексов циркония, а также различных комплексов ниобия. [c.509]

В качестве индикаторных систем используют комплексные соединения металла-индикатора МдвдН, светопоглощение которых обратимо изменяется в зависимости от концентрации в растворе вспомогательного вещества К, образующего комплексные соединения как. с катионом металл-индикатора, так и с катионами исследуемых металлов. К индикаторной системе добавляют известное количество вещества К, являющегося общим для изучаемых металлов, и измеряют величину оптической плотности раствора. Затем добавляют контролируемые количества катионов исследуемых металлов до достижения од1 наковой величины оптической плотности, приближающейся к величине оптической плотности индикаторной системы в отсутствие общего адденда К. Концентрация катионов металлов должна быть значительно больше, чем концентрация вещества К (См > Ск ). [c.239]

Метод прямого титрования. Титрование ведут при определенном значении pH стандартным раствором комплек-сона HI. Точку эквивалентности устанавливают с помош,ью ин- дикаторов мурексида, кислотного хрома черного, эриохрома черного Т и др. Эти индикаторы представляют собой органические красители, образуюш,ие с катионами окрашенные комплексные соединения (металл-индикаторы). [c.249]

Значение pH и концентрации всех способных к комплексообразованию веществ, которые принимают участие в побочных реакциях (компоненты буферных смесей, маскирующие агенты), в течение титрования должны поддерживаться постоянными во избежание осложнений, связанных с протонированием или депротонированием свободного индикатора и комплекса металл — индикатор или обусловленных другими равновесными побочными реакциями. Бсли это условие выполняется, устойчивость комплекса, участвующего в равновесии, можно характеризовать условными константами Рм1п и Рму, которыми можно пользоваться в течение всего процесса титрования. Стадия перехода окраски индикатора может быть описана с помощью доли общего количества индикатора, которая связана в комплекс, или доли несвязанной формы индикатора [c.315]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.314 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.254 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.191 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.341 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.322 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.254 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология