Атомы неделимые

Понятие атом ) возникло и оформилось как система представлений об устройстве окружающего мира в воззрениях древнегреческих философов в 500— 200 гг. до и. э. Левкипп утверждал, что мир состоит из мельчайших частиц и пустоты. Демокрит назвал эти частицы атомами (неделимыми) и считал, что они вечно существуют и способны двигаться. Размеры атомов полагались настолько малыми, что не могли быть измерены. Форма, внешнее различие атомов, как считалось, придают определенные свойства телам. Например, атомы воды — гладкие, они способны перекатываться, и поэтому жидкости свойственна текучесть атомы железа имеют зубчики, которыми они зацепляются друг за друга, что придает железу свойства твердого тела. Способность атомов самостоятельно взаимодействовать друг с другом была предположена Эпикуром. [c.37]

Знаменитый русский химик А. М. Бутлеров еще в 1886 г. писал Атомы неделимы не по своей природе, а неделимы только доступными нам средствами... Они могут быть разделены в новых процессах, которые будут от1 рыты впоследствии... . [c.282]

Как видим, только один (третий) постулат великого ученого оказался полностью справедливым. Первые же два претерпели коренные изменения. Тут предсказания ученого не подтвердились, и это объясняется тем, что он еще был под влиянием представлений древних греков об атомах. Впоследствии выяснилось, что те частицы, которые Дальтон, как и Ломоносов, посчитал за атомы, оказались вовсе не атомами Неделимое оказалось делимым. То, что ныне мы называем [c.26]

Атомы неделимы химическим путем. [c.20]

Долгое время в науке господствовало мнение, что атомы неделимы, т. е. не содержат более простых составных частей. Считалось также, что атомы неизменны атом данного элемента ни при каких условиях не может превращаться в атом какого-либа другого элемента. [c.57]

Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. 2. Атомы неделимы и не могут создаваться или разрушаться. 3. Все атомы данного элемента одинаковы и имеют один и тот же неизменный вес. 4. Атомы разных элементов обладают различным весом. 5. Частица или соединение сформированы из определенного числа атомов состоящих из них элементов. 6. Вес сложной частицы представляет собой сумму весов составляющих ее атолюв и т. д. [c.36]

В самом деле, поскольку атомы неделимы (а ото является для Ломоносова исходным пунктом так же, как впоследствии и для Дальтона), постольку они могут соединяться между собой только как целые, неделимые порции материи — один с одним, один с двумя и т. д. Поэтому постоянство отношений между элементами (атомами) внутри корпускулы (молекулы) должно проявиться в постоянстве отношений между крупными составными частями (началами), на которые химик разлагает химически сложные вещества в своей лаборатории. [c.53]

Но ведь атомы неделимы В соединение они вступают только как целые единицы, а потому в данном случае никак не могло получиться 200 атомов окиси азота из 100 атомов азота. Выходило же так, что каждый атом кислорода и азота делился на половинки и что соединялись между собой не целые атомы, а их половинки только в этом случае число получаемых сложных частиц могло стать равным 200. [c.117]

Но теория радикалов рассматривала радикалы иначе, а именно, как своеобразные органические атомы — неделимые, неизменяемые, прочные. [c.30]

Оба закона послужили основой для атомной теории. Действительно, постоянство состава трудно объяснить иначе, как тем, что данное тело построено из совершенно однородных частиц — молекул, — которые в свою очередь содержат более мелкие составные части — атомы — в определенных количествах. С другой стороны, закон кратных отношений указывает, что эти атомы неделимы в условиях обычных химических процессов и могут входить в молекулу лишь как целое в количестве одного, двух и т. д. [c.22]

Атомом называют наименьшую частицу элемента, способную вступать в химические реакции. Слово атом означает неделимый , однако атомы неделимы лишь при химических реакциях при радиоактивных процессах происходит глубокий распад атомов. Изучение явления радиоактивности показало, что атомы имеют сложный состав. Атомы состоят из положительно заряженных частиц — про/понов и отрицательно заряженных частиц — электронов. Протоны находятся в центре атома — ядре, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра с большой скоростью вращаются электроны — наименьшие частицы отрицательного электричества. Масса электронов чрезвычайно мала она приблизительно в 1840 раз меньше массы атома водорода [c.7]

Другое затруднение возникло при объяснении механизма радиоактивного распада. Считая атомы неделимыми при химических процессах, Менделеев никак не мог согласиться с выделением или испусканием из них каких-либо заряженных частиц (электронов, альфа-частиц). По его мнению, это было принципиально невозможно. Для него было неясно, откуда берется энергия, чтобы вырвать из нейтральных атомов заряженные частицы. [c.85]

Действительно, хотя, с одной стороны, законы определенных химических соединений убедительно подтверждают атомическую теорию, но, с другой стороны, целый ряд соединений, а именно так называемых неопределенных соединений, указывает на факты, которые прямо идут против этой теории. Неопределенные химические соединения образуются (ВО всевозможных пропорциях и при изменении состава (по крайней мере, в известных пределах) пе изменяют своей однородности. Напротив, определенные соединения изменяются или переходят друг в друга скачками . Вследствие этого к ним приложима атомическая теория, по которой закон кратных отношений объясняется тем, что атомы неделимы, и следовательно, один атом может соединяться с целым, отнюдь не дробным числом атомов. Неопределенные соединения изменяются постепенно, так что, убавляя или прибавляя к ним немного той или другой составной части, мы не производим в них существенного изменения, и, следовательно, о законе кратных отношений тут не может быть и речи. [c.24]

Представления Дальтона были, однако, метафизичны. Дальтон полагал, что все вещества слагаются только из атомов простые вещества есть совокупность простых атомов, сложные вещества — совокупность сложных атомов, составленных из разнородных простых. По Дальтону, простые атомы неделимы, вечны и неизменны. Атомы каждого сорта обладают строго постоянным для них весом или массой. Химические реакции, по Дальтону, сводятся к соединению простых атомов в сложные, к их разложению и обмену. Эти представления Дальтона были достаточны для объяснения стехио-метрических законов, однако, как оказалось вскоре, они находятся в непримиримом противоречии с другими вновь открытыми фактами. Эти факты состояли в следующем Гей-Люссак экспериментально показал, что в химических реакциях, протекающих между газами, наблюдается замечательная всегда повторяющаяся закономерность, заключающаяся в том, что объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как простые целые числа. Эта закономерность получила название закона объемных отнощений Гей-Люссака. [c.28]

Очевидно, что кроме признания в самой общей форме, что атомы неделимы, философия сама по себе не могла решить вопроса об их конкретных свойствах. На этот вопрос могло ответить только естествознание. Начиная с ХУП в., философия настойчиво толкает мысль естествоиспытателей на попытки конкретного применения общепринятых уже идей атомизма к тем или другим областям познания природы. [c.102]

Идея о существовании атомов различной массы привела Д. Дальтона к открытию фактов соединения атомов в кратных отношениях. Действительно, если атомы неделимы и, но нредполо-жепию Д. Дальтона, соединяются друг с другом не только в отношении 1 1, но и в других, то состав рапличных веществ в тех случаях, когда два элемента дают несколько соединений, должен подчиняться аакону кратности отношений масс. [c.126]

Первые представления о строении вещества заложены в атомистике древних, а также элементах или началах средневековых алхимиков. Современный этап начинается с М. В. Ломоносова (ХУП1 в.), который дал определение атомам как мельчайшим частицам химических элементов. Началом новой эры в естествознании стало открытие Д. И. Менделеевым в 1869 г. периодического закона, устанавливающего зависимость изменения свойств химических элементов от их атомных масс. Вслед за этим, п 1886 г., А. М. Бутлеров высказал мысль о том, что атомы неделимы лишь в известных нам химических превращениях, но могут быть разделены в каких-то еще не изученных процессах. Прошло 10 лет и в 1896 г. А. Бек-керель открыл радиоактивность, чем заложил первый кирпич в фундамент современных представлений о сложной природе атома. [c.188]

Теория распада Резерфорда и Содди оказалась плодотворной и в области теории познания. Она перетряхнула все классические представления натурфилософии и поколебала ее доселе прочный теоретический фундамент. До конца прошлого века считалась нерушимой та физическая картина мира, основу которой разработал еще Ньютон. Пространство и время являлись абсолютными понятиями, а все физические процессы протекали по жестким основным законам механики. Мир построен из материальных частиц — элементов и атомов. Атом производится от греческого atomos, что означает неделимый. Тем самым хотели показать, что атомы неделимы и не могут быть превращены друг в друга, [c.61]

Бутлеров, создатель теории строения органических соединений, также отмечал Атомы... неделимы не по своей природе, а неделимы только доступными нам ныне средствами и сохраняются лишь в тех химических процессах, которые известйы теперь, но могут быть разделены в новых процессах, которые будут открыты впоследствии . [c.36]

Другое затруднение возникало при объяснении механизма радиоактивного распада. Считая атомы неделимыми при химических процессах, Менделеев никак не мог согласиться с выделением или испусканием из них каких-либо заряженных частиц (электроны, а-частицы). По его мнению, это было принципиально невозможно. Откуда берется энергия, чтобы вырвать из нейтральных атомов заряженные частицы, спрашивал Менделеев. По этим же соображениям он уже критиковал теорию электролитической диссоциации Аррениуса. Природе не свойственна резкость — эта мысль пронизывает те сочинения Менделеева, где разбираются подобные вопросы. На полях седьмого издания Основ химии Менделеев записал Всякие электрохимические представления требуют резких различий + н —, даже противуположений, не союза, а химические отношения — все плавность перехода от кислоты к основанию, от соединения к разложению (диссоциации) и т. п. [6]. Как видно, с таких же позиций Менделеев хотел оценить и внутриатомные (ядерные) превращения. [c.66]

Ключ для решения этого вопроса Дальтон находит в атомистике. С атомистической точки зренил" при химическом соединении происходит более или менее прочное сцепление (связывание) простых атомов в сложные атомы так что после химической реакции новыми мельчайшими единицами вещества, способными к самостоятельному существованию как устойчивое целое, становятся уже не первоначальные простые атомы, которые вошли в состав J Oжныx, а именно эти вновь образовавшиеся сложные атомы . Но так как простые атомы неделимы, то их соединения. могут происходить лишь в строго определенных постоянных отношениях, которые представляют собой отношения целых чисел. Короче говоря, атомистика требует, чтобы все химические соединения подчинялись закону постоянства состава и закону простых кратных отношений. [c.70]

Менделеев указывает, что ныно вещество мыслится состоящим из молекул, которые сами состоят из атомов, неделимых химически, т. е. целиком, без всякого рода изменений, переходящих при всевозможных, даже химических, изменениях из одних частиц в другие . [c.143]

Частым источником легенд о научных открытиях является попытка экстраполировать в прошлое позднейшее логическое истолкование уже сделанного открытия, другими словами — объяснение результата открытия обратить в протекание самого открытия это получается так, как если бы заключение и посылки поменялись местами, а посылки затем оказались бы вовсе забытыми. Приведу разительный пример из истории науки. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений в качестве фундаментального закона химической атомистики делая это открытие, он исходил из чисто физических и отчасти весьма гипотетических положений, гласивших, что будто бы атомы окружены мифическими теплородными оболочками. Для определения размеров этих оболочек (а это ему потребовалось, чтобы объяснить теоретически закон парциальных давлений, открытый им в 1801 г.), Дальтон чисто умозрительно, теоретически пришел к мысли о том, что нужно узнать относительные (т. е. атомные) веса отдельных элементов и число атомов каждого из элементов, входящих в сложную частицу соединения. Но так как атомы неделимы, то их число в сложной частице может быть только целым. Например, на один атом углерода или серы может приходиться только 1, 2, 3 атомов другого элемента, скажем, кислорода, но не половина, не треть, не четверть, не полтора атома и т. д. Придя к такому выводу, Дальтон затем проверил его на экспериментальных данных химического анализа, полученных другими химиками, а вскоре — и на результатах своих собственных лабораторных исследований. Таким образом, еще не берясь за химический эксперимент, Дальтон чисто теоретически пришел к выводу о существовании закона простых кратных отношений. [c.150]

По кшению Роско и Гардена, теория суш ествования атомов различного веса привела Дальтона к открытию фактов соединения в кратных отношениях [2, стр. 204]. Действительно, если атомы неделимы и, по предположению Дальтона, соединяются друг с другом не только в отношении 1 1, но и в других, обычно довольно несложных численных соотношениях, очевидно, что и состав различных веществ в тех случаях, когда два элемента дают несколько соединений, должен подчиниться закону кратности весовых отношений. В течение августа и сентября 1804 г. Дальтон исследовал составы метана и этилена, правильно установив соотношение количества водорода и углерода в этих соединениях. Данные анализа подтверждали сформулированный им закон кратных отношений. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология