Энтропия этилена

На рис. Ill, 3, иллюстрирующем графический метод расчета энтропии на примере вычисления энтропии этилена, изображены кривые Ср/Т = ф(Т) для твердого, жидкого и газообразного этилена штриховкой показаны площади, соответствующие приростам энтропии при нагревании . (Изменения энтропии при агрегатных превращениях, естественно, не могут получить отражения на данной диаграмме.) [c.99]

В правом верхнем углу рисунка представлена зависимость теплоемкости этилена от логарифма температуры p=tp(lg Г) пользуясь этим графиком, можно, как это видно из рис. III, 3, также найти значения энтропии этилена. [c.99]

Энтропия этилена при 298 К в состоянии идеального газа. ....... [c.56]

Рис. 26. Схема к расчету энтропии этилена

Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны = 103,9К АЯпл = 3363 Дж/моль = 169,4 К АЯ еп = = 13595,4 Дж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры см. в таблице [c.76]

Определите молярную энтропию этилена при 298 К и стандартном давлении. Молекулярные константы возьмите из справочника [М.]. Электронная составляющая суммы состояний равна единице. [c.122]

Полученная величина представляет собой энтропию этилена в состоянии реального газа. [c.119]

На рис. 2.20 показан расчет энтропии этилена при 298 К и [c.76]

Рис. 2.20. Расчет энтропии этилена при 298 К и 1 атм

Рассчитать стандартную энтропию этилена, если [c.235]

Пример 9. Вычислить стандартную энтропию этилена без учета и с учетом эффекта спина ядер. [c.515]

Решение. Стандартная энтропия этилена будет складываться из 5др и [c.515]

Пример 5. Рассчитать стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны 7пл=ЮЗ,9К АЯпл = 3363,4 10 дж кмоль 7 кип= 169,4 К ДЯ сп= 13595,4-10= дж/кмоль, а также приведенную ниже зависимость теплоемкости от температуры. [c.84]

Определить молярную энтропию этилена при 7=298 К и Р= 1,0133- 10 hIm" , если молекула имеет плоское строение, угол НСН равен 114°55, межатомное расстояние С—Н—1,07-10- ° м, С — С— 1,353-10 ° м, степень симметрии — четырем. Молекула этилена имеет следующие частоты колебаний ыо-Ш" ai = 3,0264 1,6226 2,9895 3,1025 3,1055 1,3422 1,4435 1,236 1,027 0,9492 [c.131]

Энтропия этилена пз экспериментальных данных по теплоемкости, Дж/(моль К) [c.99]

Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фазовых превращений этилена соответственно равны = 103,9К = 3363 Дж/моль = 169,4 К АЯ еп = [c.76]

Рис. 11.2. Остаточная энтальпия и энтропия этилена как функции давления и температуры [127].

Экспериментальные данные по полимеризации этилена получены разными авторами в различных реакционных устройствах, с разными инициаторами и в очень широком интервале температур (от —5 до 200 °С) и давлений (от 3,9 до 686 МПа). Несмотря на это, все данные легли на общую кривую. Следовательно, в изокинетических условиях (когда энтропия этилена постоянна) получаются полимеры с одинаковой степенью КЦР, даже если температура и давление синтеза сильно различаются. На рис. 8.1 точка А, для которой 5/5кр= 0,95, соответствует трем вариантам условий полимеризации [c.179]

Оценим порядок величины стерического коэффициента реакции (3). Энтропия этилена 52,45 цыс-бутена-2 — 71,9 транс-бу-тена-2—70,86 и н-бутена — 74,12 ккал [моль-град). Величина [c.129]

Рассчитать стандартную энтропию этилена, если /а-/в -/с = 17,33 Ю- г см о = 4 [c.253]

Рис. П1,3. Графическое вычисление энтропии этилена.

Пример 17. На основании приведенных ниже данных вычислить стандартную энтропию этилена [c.461]

Стандартная энтропия этилена SiJgj = 52,44 кал моль-град [c.99]

Рассчитайте стандартную энтропию этилена, если температуры и теплоты фагювых превращений этилена соответственно равны т., пл.= = 103,9 К АЯпл = 3363 Дж/моль т. кип. = 169,4 К АЯисп = = 13595,4 Дж/моль, а также учтите приведенную ниже зависимость теплоемкости от температуры. [c.71]

V (]На = СН — СНг — СНз при 300 К, если стандартные энтропии этилена и активированного комплекса (при Р 1 атм), определяемые поступате 1ьным, вращательным и колебательным движениями молекул, дань( в таблице [c.381]

Пример 74. Рассчитать стандартную энтропию этилена (газ), зпая температуры и теплоты фазовых превращений этилена, критическую температуру и критическое давление, а также приведенную ниже зависимость истинной мольной теплоемкости от температуры [3]. [c.116]

Таким образом, полученная величина равна энтропии этилена в состоянии идеального газа (298,15° К и 1 атм). Табличная величина [15] 52,45 кал1град-моль. [c.119]

Сумма первых пяти членов (47,17 э. е.) дает энтропию этилена в состоянии реального газа в точке кипения. Шестое слагаемое отвечает поправке на отклонение С2Н4 от состояния идеального газа оно определено с помощью (XIИ, 52) (критические параметры заимствуем из табл. 10, с. 202). Таким образом, сумма первых шести членов равна энтропии этилена в состоянии идеального газа при Р = 1 и Г = 169,4. [c.435]

Полная энтропия этилена, т. е. Хздд, с учетом эффекта спина ядер водорода в соответствии с (XV, 54) и н = /а (с. 512) равна [c.515]

В соответствии с этими представлениями КЦР могут образовываться в условиях, соответствующих (3-фазе этилена, при параметрах существования 7-фазы (олигомолекулы) получается почти неразветвленный полиэтилен. Относительное содержание КЦР не зависит при этом от давления и температуры процесса, а только от степени упорядоченности (энтропии) этилена и выражается уравнением [c.68]

Определите константу скорости димеризации этилена 2С2Н4 - СНа = СН — СНа — СНз при 300 К, если стандартные энтропии этилена и активированного комплекса (при Р = 1 атм), определяемые поступательным, вращательным и колебательным движениями молекул, даны в таблице [c.410]

С2Н4 С4Н, энтропийный член близок к значению стерического множителя в теории столкновений Опытное значение энергии активации равно ои = 146,30 кДж/моль, эффективный диаметр молекулы этилена при 300 К а = 4,9-10 см, а опытное значение константы скорости димеризации/г = 1,08-10 см /(моль-с) Стандартная энтропия этилена и активртрованного комплекса при давлениях, равных единице, приведена в таблице [c.411]

Рис. 8.1. Зависимость teneни разветвленности полиэтилена СНз/1000 СН от приведенной энтропии этилена в условиях синтеза [332].

Общая энтропия этилена при 298,1° и 1 атм в состоянии идеального газа = 35,94 15,87 0,646 = 52,46 кал/моль град. Интересно отметить, что колебательная энтропия составляет лишь 1,2 /о ОГ общей величины энтропии. Путем калориметрических измерений Эган и Кемп [17], пол гчили 5298,1 = 52,48 кал моль град. Вычисленная величина может быть приведена к состоянию реального газа при 1 атм и 298,1°К с помощью соотношения [c.130]

Стандартная энтропия этилена 82 = калКмоль град) [c.95]

Стандартная энтропия этилена = калКмоль-град) [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология