Обмен одновалентных ионов

Прн обмене одновалентных ионов на двухвалентные (при умягчении воды на Н+- или Ма-катионитовых фильтрах или при извлечении из воды анионов 504 " ОН -формой анионита) -/Д , = 2. В этом случае уравнение (УП1-4) принимает вид [c.217]

Ранее нами [1—4] выведены уравнения диффу зионной кинетики равновесной сорбции и ионного обмена, а также предложен критерий для определения диффузионного механизма, контролирующего скорость сорбции и ионного обмена. В настоящей работе ставилась задача изучить кинетику обмена ионов металлов I и II группы на водород на катионитах КУ-1 и КУ-2, а также обмен одновалентных ионов на цеолите типа А в широком интервале концентраций (0,01 — 3 н.) с целью проверки предложенных в работах [1—4] уравнений диффузионной кинетики ионного обмена. [c.151]

При обмене одновалентного иона на двухвалентный константа ионного обмена запишется так [c.365]

Рис. 7.5. Обмен одновалентными ионами на цеолите Х(81/А1 = 1,26) при 25 °С в 0,1 н. растворах [19].

Рис. 7.7. Обмен одновалентных ионов на двухвалентные на цеолитах X(Si/Al = 1,26) и Y (Si/Al = 2,76) при 25 °С в 0,1 н. растворах [.30].

Подставив уравнение (8,21) в уравнение (8,76) для Коь , ионного обмена, получим при обмене одновалентных ионов [c.681]

Во-первых, константа обмена зависит от соотношения в константах / д(в)2 й д(в) , которые определяются энергией сродства катионов или анионов к ионогенным группам. Различие в энергии сродства особенно велико при обмене одновалентного иона на двухвалентный, при замене иона, имеющего оболочку инертного газа, на сильно поляризуемый ион, не имеющий оболочки инертного газа, например при обмене ионов натрия на ионы серебра. [c.409]

Коэффициент равновесия не является постоянной величиной он зависит от концентрации раствора и количественного соотношения между ионами А и В в ионите. И только при обмене одновалентных ионов из ра. бавленных растворов коэффициент равновесия в первом приближении может считаться постоянной величиной. Тогда отношение средних коэффициентов активности ионов в растворе примерно равно единице, а фаза смолы может быть принята за идеальны твердый раствор, в котором активности пропорциональны концентрациям ионов в фазе смолы. Тогда термодинамическая константа равновесия из формулы (3.13) [величина, постоянная для ионно- [c.62]

Для расчета ширины фронта в этом случае мы попытались использовать уравнение, полученное Рачинским [8] для стационарного фронта при обмене одновалентного иона на двухвалентный, так как это уравнение описывает размытие в случае смешанного механизма [c.126]

Если при обмене одновалентных ионов металлов на сульфосмолах константа обмена составляет величину, мало отличающуюся от единицы, то при обмене ионов хлортетрациклина с ионами водорода константа обмена может превысить тысячу. Значительную роль в избирательности сорбции играет структура смол. Так, например, на сульфосмолах СДВ-3, являющихся сополимерами стирола и дивинилбензола, избирательность сорбции хлор- и окситетрациклина оказывается значительно меньшей, чем на сульфосмолах СБС. Можно отметить также, что избирательность сорбции всех антибиотиков ухудшается при переходе от водородных форм сульфосмол к их натриевым формам [ ]. [c.142]

При обмене одновалентных ионов можно ожидать, что при-условии выполнения ЗДМ равновесные кривые будут симметричны диагонали квадрата. При обмене двух- и многовалентных ионов на одновалентные симметричность, однако, исчезнет, что также можно предвидеть на основании ЗДМ . Описываемый [c.111]

Для примера рассмотрим обменное равновесие на катионитах для упрощения будет рассмотрен обмен одновалентных ионов, хотя принципиально все то, что будет изложено, может быть отнесено и к обмену многовалентных и разновалентных ионов, а также к обмену анионов на анионите. В последнем случае роль подвижных противоионов играют катионы раствора электролита. [c.171]

При обмене одновалентных ионов уравнение (1) принимает вид [c.48]

Этот метод в применении к обмену одновалентных ионов дает хорошие результаты. Он основан на совместном решении уравнения закона действующих масс, записанного через активности обмениваемых ионов, и уравнения Гиббса — Дюгема, записанного для фазы обменника, и приводит к следующим формулам [c.90]

Гибкость цепей в ионитах СБС-2 и СБС-3, к которым присоединены звенья стиролсульфокислоты, допускает значительные деформации последних, компенсируя те внутренние напряжения, которые неминуемо должны возникнуть в сетчатом полимере при обмене одновалентных ионов на поливалентные ионы, а тем более при возникновении координационной связи. [c.115]

Теоретически обмен одновалентных ионов на двухвалентные Должен отвечать единственнному ряду селективности [c.583]

Из приведенных выше выражений для констант обмена катионов или соответственно анионов между солевыми формами ионитов следует, что, во-первых, константа обмена зависит от соотношения в константах K, . и ЛГдх которые определяются энергией сродства катионов или соответственно анионов к ионогенным группам. Различие в энергии сродства особенно велико при обмене одновалентного иона на двувалентный, при замене иона, имеюшего оболочку инертного газа, на сильно поляризуемый ион, не имеющий оболочки инертного газа, например, при обмене ионов натрия на ионы серебра. [c.680]

Тернер и Сноудон [139] исследовали обмен Н+—Na l и Na+—H l на сульфоионите с ДВБ при концентрации внешнего раствора 0,01 н., и обмен Н+—СиСЬ с 0,001 н. вцешним раствором. В 0,01 н. растворах в результаты расчета вносилась поправка на сопротивление твердой фазы. Эти авторы показали, что при обмене одновалентных ионов уравнение потока в модели Нернста — Планка может быть сведено к уравнению [c.299]

Ганс [4, 5] усовершенствовал метод Рюмплера, применив плавленые искусственные цеолиты собственного изготовления. При применении этих ионитов значительно возросла скорость обмена иопа кальция на содержащиеся в сахарных соках ноны натрия и калия. Тем не менее все эти попытки не имели успеха по целому ряду причин, Во-первых, желательная реакция не доходила до конца, поскольку первые исследователи старались провести обмен одновалентных ионов, присутствовавших в растворе, на двухвалентные ионы цеолитов. Во-вторых, введение в раствор больших количеств кальция вызывало усиленное образование накипи в выпарных аппаратах. В-третьих, с увеличением содержания кальция в сильной степени возрастала вязкость соков. Вследствие этих причин становилось почти невозможным вызвать кристаллизацию упариванием сока, и [c.322]

Как уже упоминалось, описание стационарного равновесия в противотоке связано с рядом предпосылок, которые обеспечивают образование отчетливо выраженного горизонтального фронта в работающем слое обменника высокое сродство обменивающегося иона к обменнику в его первоначальной форме, однородное зернение обменника и равномерное заполнение им колонны, равномерную отработку фильтрующего слоя по его поперечному сечению. В целях устранения влияния стенки диаметр колонны должен быть по меньшей мере в 40 раз больше диаметра зерна обменника. Ниже в качестве примера будут использованы метод расчета и экспериментальные данные Михаэлиса по обмену между раствором поваренной соли и колонкой, заполненной катионитом в водородной форме. Естественно, что при обмене одновалентных ионов получаются более простые условия равновесия, чем в случае технически важного примера обессоливания, для которого харак1ерен обмен ионов разной величины заряда, например обмен Са2+ на Ыа+ или Н" . Расчет проводится следующим образом. [c.231]

Набухший в растворителе полимерный каркас всегда понижает свою степень набухания при обмене одновалентного иона на двух-и более валентный. Чем выше валентность иона и больше выражена склонность к координационному взаимодействию, тем больше сжимается полимер в результате обмена. При большой жесткости полимерного каркаса, к которому присоединены ионогенные и полярные группы, изменение расстояний между соседними звеньями оцной продольной цепи и звеньями соседних продольных цепей сопряжено с перенапряжением полимерной сетки. Поэтому сорбируемый ион может быть поливалентным и может создавать устойчивые комплексы с ионообменными и полярными группами, входящими в состав ионита, но отдаленность их взаимного расположения или слитком высокая жесткость каркаса могут привести к тому, что прочность его соединения с ионитом оказывается небольшой. Очевидно, что при одинаковой структуре элементарных звеньев наиболее селективным к поливалентным ионам будет тот [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология