Натрия ноны

Примечание. При предварительном промывании окиси алюминия раствором гидрофосфата натрия ноны железа (П1) связываются в виде фосфата железа, вследствие чего появляется возможность обнаружить ионы хрома в виде серо-голубоватого фосфата хрома. Если ионы железа (П1) не связаны в виде фосфата железа, на окиси алюминия образуется бурая окраска гидроокиси железа, которая маскирует зону хрома. [c.56]

Фракционированием мирзаанской нефти была выделена фракция — 122—150°, которая после соответствующей промывки и сушки перегонялась над металлическим натрием. Для извлечения ароматических углеводородов фракция 122—150° обрабатывалась 99%-нон серной кислотой. Полное удаление ароматических углеводородов контролировалось как цветной реакцией со смесью формалина и серной кислоты, так и методом комбинационного рассеяния света. [c.25]

Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]

Точка эквивалентности характеризуется особым отношением концентраций реагирующих веществ в растворе. В точке эквивалентности концентрации главных реагирующих компонентов в растворе эквивалентны или, в простейшем случае, равны. Действительно, в начале титрования в растворе находится избыток определяемого иона из константы равновесия можно рассчитать концентрацию свободного (непрореагировавшего) иона реактива, однако эта концентрация всегда значительно меньше, чем концентрация оставшегося определяемого нона. После точки эквивалентности, наоборот, в растворе появится избыток ионов реактива, а равновесная концентрация определяемых ионов будет значительно меньше. Очевидно, в точке эквивалентности концентрации обоих ионов одинакового заряда будут равны. Так, например, для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием можно написать уравнение реакции [c.268]

Если железа много, его необходимо предварительно отделить. Мешающее влияние небольшого количества нонов трехвалентного железа мол<но устранить, прибавив к раствору NaF. Фтористый натрий образует с Ре+++ устойчивое комплексное соединение [c.412]

Благодаря высокому содержанию оксида натрия в стекле, применяемом для изготовления стеклянного электрода, возможна замена ионов натрия на ноны водорода из раствора. На поверхности электрода уста- [c.99]

Напишите в нонной форме уравнения реакций образования следующих веществ а) нитрата кальция из гашеной извести и азотной кислоты б) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария в) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты г) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. [c.92]

Действие амальгам на растворы соответствующих металлов. Обычно в качестве исходного вещества используют амальгаму натрия. Растворенный натрий переходит в раствор в виде соответствующей соли, а нон вытесняемого металла дает новую амальгаму. [c.164]

Решение. Из уравнения (13) получаем формулу для расчета потенциальной энергии нона натрия в растворе в пересчете на моль [c.14]

Образовавшиеся разноименно заряженные ноны натрия и хлора притягиваются между собой под воздействием электростатического поля. Однако эти ионы не могут образовать единую молекулярную структуру сближение между ними возможно только до известного предела, так как на близких расстояниях начинают проявляться силы отталкивания одноименно заряженных электронных оболочек как иона натрия, так и иона хлора. Поэтому ионы Ка" и СГ располагаются друг от друга на таком расстоянии, при котором силы притяжения и отталкивания как раз взаимно уравновешиваются. Подобные образования называются ионными соединениями. При этом полож-ительно заряженные ионы принято называть катионами, а отрицательно заряженные ионы — анионами. Соответственно с этим сама связь типа Ыа + —С1 может быть названа к а т и о н н о-а н и о н н о й. [c.81]

При пропускании аммиака над нагретой до 300° С бертолетовой солью КСЮд в присутствии едкого натра аммиак окисляется до нона азотной кислоты по уравнению [c.519]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Химики давно уже связывали различие в свойствах типичных неорганических и органических соединений с существованием разных видов химической связи в этих соединениях. Как известно, соединения, подобные хлориду натрия, диссоциируют на ноны не только в водном растворе уже в твердой соли в узлах кристаллической решетки находятся не атомы, а катион натрия и анион хлора, притягивающиеся друг к другу электростатическими силами. Ионы образуются из атомов путем передачи внешних (валентных) электронов, Так, атом натрия способен легко отдавать свой единственный внешний электрон и превращаться в катион. Атом хлора, наоборот, принимает один электрон, превращаясь в анион. В результате этого процесса внешние электронные слои обоих атомов приобретают строение электронной оболочки инертных газов, создаются устойчивые восьмиэлектронные группировки, так называемые октеты электронов. Такой тип связи называется гетерополярным или ионным [c.77]

В качестве примера рассмотрим электролиз концентрированного водного раствора хлорида натрия (электроды угольные). В этом случае в растворе находятся гидратированные ионы Na и 1 , а также молекулы воды. При прохождении тока через раствор катионы Na движутся к катоду, а хлорид-ноны С1 — к аноду. Однако реакции, протекающие на электродах, уже существенно отличаются от реакций, идущих в расплавленной соли. Так, на катоде вместо ионов натрия восстанавливаются молекулы воды [c.95]

Таким образом, ноны кальция и магния переходят из раствора в катионит, а ноны натрия — из катионита в раствор, жесткость при этом устраняется. [c.180]

Так как в насыщенном паре фторида натрия нон Na+ в основном образован из молекул NaF (/o=/oi), то начальный участок изотермы позволяет найти абсолютное значение величины Ki = Численное зпаче-ние величины Ki в данном примере равно /С/=2,53 в. Величина /01 в последующие моменты времени, рассчи- [c.62]

Одной из существенных мер предосторожности является предохранение раствора от углекислого газа, который ведет себя, как кислота при pH>4. Если исходный титруемый раствор представляет собой сильную кислоту, то насыщение водородом служит также для удаления углекислого газа. Кроме того, воду, применяющуюся в качестве растворителя, следует предварительно прокипятить в колбе из стекла пирекс или в луженом медном сосуде и затем охладить до комнатной температуры, закрыв колбу пробкой с трубкой, наполненной натронной известью. Из едкого натра, которым наполняют бюретки, углекислый газ удаляют следующим образом. Большую колбу наполняют насыщенным раствором едкого натра (ноне едкого кали), причем гранулированный едкий натр берут в большом избытке. Чтобы лучше достичь насыщения, колбу часто встряхивают и затем оставляют стоять на несколько дней, чтобы осел карбонат натрия, нерастворимый в насыщенном растворе едкого натра. Верхвюю часть прозрачного раствора можно отобрать пипеткой и соответствующим образом развести, причем по возможности следует избегать соприкосновения с воздухом. [c.419]

В результате кипячения смеси 2-хлорциклогексанона с фенолом в бензоле, водного гидроксида натрия и небольшого количества аликвата 336 Пиккер [246] выделил 58% 2-феноксициклогекса-нона К. При этом обычного продукта реакции Фаворского обнаружено не было (схема 3.45). В соединения типа L и М можно ввести метоксиметильную защитную группу, если провести реакцию калиевой соли соответствующего фенола с хлордиме-тиловым эфиром в ацетонитриле в присутствии 10 мол.% 18-крауна-6 при комнатной температуре [241]. [c.156]

Для определения пористости применяют реактив, состоящий из красной кровяиоГ соли, хлористого натрия и желатины. Водным раствором указанных вещесп пропитывают полости филь-тро а.11,нон бумаги и во влажном состоянии прикладывают их к образцу, покрытому пленкой. По прошествии 4--5 мин в местах нор появляются резкие синие пятна. Пористость выражают числом пор на 10 см поверхности испытуемого образца. Пористость опред( лиется также гальванометрическим путем. Этот метод основан на появлении гальванических токов, которые возникают вследствие обнажения металла в случае разрушения защитного покрытия. При испытании погружают образец металла с покры-тие н угольный. электрод в агрессивную среду и ирисоединяют. [c.365]

Сульфогруппы, находящиеся в а-положенни, очень реакционноспособны. При нагревании Таких антрахинонсульфокислот с аминами образуются аминоантрахиноны, прп нагревании с известью — оксиантрахиноны, при действии хлорноватокислого натрия и соляной кислоты происходит отщепление сульфогрунп и образуются хлорантрахи-ноны и т. д. [c.719]

Сильные окислители расщепляют акридин до хинолин-а, 3-дикарбо-новой кислоты (акридиновой кислоты). Восстановители (например, амальгама натрия) сначала восстанавливают пиридиновое ядро, в результате чего образуется 9,10-дигидроакридин. 1,2,3,4-Тетрагидроакри-дин был получен синтетически из о-аминобензальдегида и циклогекса-нона [c.765]

Бромистый н. нонил. В колбу емкостью 1 л, снабженную обратным холодильником, мешалкой и капельной воронкой, помещают 270 мл воды, 308 г бромистого натрия и 345,6 г н нонилового спирта и при перемешивании приливают по каплям 400 г концентрированной серной кислоты. После этого реакционную смесь кипятят в течение 6—8 час., отделяют органический слой, промывают водой, 5%-ным раствором соды, сушат хлористым кальцием и перегоняют в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 94— 97° (13—14 мм). Выход бромистого н. нонила равен 272 г (54,9% от теорет.) П06, 108]. [c.91]

При исследовании сахарного угля было также замечено, что образцы, наиболее активные при разложении перекиси водорода, оказывались наименее реакционноспособиыми при окислении гексацианоферрата калия, арсенита натрия, нитрита калия и хи-нона. Таким образом, одним поверхностным оксидам углерода в большой мере присущи восстановительные, другим — окислительные свойства. [c.53]

В силу разнообразия природных условий и особенностей почвообразовательного процесса состав поглощенных катионов у различных типов почв неодинаков. Например, черноземные почвы в поглощенном состоянии содержат преимущественно кальций, а подзолистые и дерново-подзолистые почвы, помимо кальция, содержат обменные ноны водорода и алюминия. Солонцовые и солонцеватые почвы содержат поглощетшй натрий в различных количествах. Для красноземных почв характерно преобладание в почвенном поглощающем комплексе ионов алюминия и водорода. [c.400]

Выполнение работы. В пробирку внохти I микрошпатель порошка PbgOi, добавить 5—6 капель 2 н. раствора азотной кислоты и нагреть маленьким пламенем горелки. Отметить изменение цвета осадка. Какое это вещество Написать его формулу. Какая степень окисления свинца в этом соединении Дать раствору отстояться, после чего несколько капель раствора перенести пипеткой в чистую пробирку и подействовать на него раствором сульфата натрия. На присутствие какого нона указывает образование белого осадка Какое это вещество - [c.179]

Реактивы магний 2,4 г (0,1 моль) бромбензол 15,7 г (0,1 моль) бензофе-нон 18,2 г (0,1 моль) эфир абсолютный 50 мл эфир для экстракции 30 мл кислота серная (30%-ная) 15 мл, сульфат натрия безводный 5 г. [c.228]

Для полного осаждения ZnS необходимо добавить раствор ацетата натрия H OONa. Ионы СНзСОО связывают ноны Н+, образуя малодиссоциированную уксусную кислоту [c.160]

В водном растворе силиката натрия ценеобразный анион (510з )я раз-)ушается с образованием мономерного нона (5Ю ,-Н20) . астворы силикатов натрия и калия подвергаются гидролизу и имеют щелочную реакцию. [c.296]

Поведение сильных электролитов в растворах не соответствует их полной ионизации, что обнаруживается экспериментально. Так, для растворов хлорида натрия, который полностью распадается на ноны, следовало бы ожидать, что изотонический коэффициент i 2. Однако этого не наблюдается. Только в предельно разбавленных растворах Na l значение i приближается к двум. Эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов не остается постоянной при изменении концентрации, как этого можно ожидать при полной диссоциации, а увеличивается при разбавлении растворов. [c.268]

Сначала в реакцию вступает образующийся в растворе при гидролизе соли -и-нитрофенол, а зате.м гидролиз соли подавляется и в реакции участвуют преимущественно ноны аммония. Так как подвижность ионов аммония выше, чем ионов натрия, повышение проводимости сменяется понижением и кривая имеет пологий максимум. При титровании хлористоводородной кислотой уксуснокислого а-пиколиния (р = = 4,75, рКь = 8,03) сначала с НС1 взаимодействует а-пиколин, образующийся в растворе при гидролизе, затем повышение проводимости стано ится менее сильным, так как оно вызывается только тем, что более подвижные С1 -ионы заменяют в растворе менее подвижные СНзСОО -ионы (рис. 8, и), поскольку образуются мало диссоциированные молекулы уксусной кислоты. [c.86]

Выполнение реакции. Каплю нейтрального исследуемого раствора наносят на фильтровальную бумагу и смачивают полученное пятно раствором родизо1гата натрия. В присутствии 5г "-нонов образуется краснобурое окрашивание. [c.41]

Обнаружение Жп -ионов. Первичную хроматограмму обрабатьшают 2 н. раствором едкого натра. В случае присутствия Мп "-нонов образуется светло-коричневое пятно, следующее за розовой зоной кобальта. Большие количества солей кобальта мешают определению для устранения их влияния прибавляют сегнетову соль. [c.201]

Различие в электроотрицательности взаимодействующих атомов приводит к образованию полярной связи вследствие смещения электронной плотности молекулярной орбитали к бо.иее электроотрицательному атому. Если же различие между атомами очень велико, то можно говорить о полном переходе электронной пары к более электроотрицательному атому. Упрощенно это сводится к переходу электрона от одного атома к другому, например при образовании хлорида натрия НаС1. Взаимодействие атомов натрия и хлора в соответствии с теорией ионной связи сопровождается переносом электрона от натрия к хлору. Нейтральный атом натрия, теряя электрон, превращается в положительно заряженный ион (катион), а атом хлора, приобретая электрон, — в отрицательно заряженный нон (анион). Известно, что на внешнем уровне щелочные метаялы [c.71]

Ацетат-нон СН3СОО-. А. К нескольким каплям раствора ацетата натрия прибавьте 3—4 капли H2SO4 (конц.) и столько же капель этилового или амилового спирта. Смесь нагрейте I—2 мин на водяной бане, затем вылейте в стакан с холодной водой. Ощущается яблочный запах эфира [c.273]

Распад э.кктро.штов на ионы при растворении их в воде называется электро.штической диссоциацией. Так, хлорид натрия при растворении в воде полностью распадается на натрий-ионы Na и хлор ид-ноны l . [c.70]

Существуют и другие. теории возиикновеиия биопотенциалов и биотоков, согласно которым потенциалы покоя, наблюдающиеся не только в живой, по н в убитой нагреванием или формалином клетке, обусловлены неравномерным распределением ионов калия, натрия и хлора между внешней и внутренней средой клеток (т. е. являются мембранными потенциалами) или между разными участками в одной клетке (иапример, между поверхностным и прилежащим к ядру слоями протоплазмы). Этот потенциал относится к межфазовым и возникает как следствие неодинаковой адсорбируе-мости протоплазмой клетки различных нонов или в связи с наличием в клетках мембран, обладающих избирательной проницаемостью для определенных ионов, и как результат особенностей обмена веществ внутри клеток. Величина потенциала покоя для нервных волокон у амфибий составляет 70 мв] для мышечных волокон сердца теплокровных животных 95 мв и т. д. Различные причины, изменяющие свойства микроструктур клетки, приводят к освобождению и диффузии ионов, т. е. к появлению в одних случаях биопотенциалов действия, в других — биопотенциалов повреждения. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология