Пирамида

Линейная АВ2 Плоский треугольник АВ3 Угловая АВаЕ Тетраэдр АВ Тригональная пирамида АВ3Е Угловая АВ2Е2 Тригональная бипирамида АВ5 [c.76]

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

АВв Квадратная пирамида Полярная IFs [c.84]

Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм [c.330]

Из ковалентных нитридов наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода H3N — аммиак. В обычных условиях это бесцветный газ с резким удушаюш,им запахом. Молекула H3N имеет форму тригональной пирамиды ( nh — 0,1015 нм, HNH = 107,3°). Согласно теории валентных связей атом азота в молекуле H3N находится в состоянии sp -гибридизации. Из четырех sp -гибридных орбита- [c.346]

Рассуждая аналогично, можно показать, что молекула С1Рв образована за счет ковалентной и двух гипервалентных связей. Форма молекулы — квадратная пирамида (см. рис. 51). [c.270]

Для хрома известны разнообразные п е р о к с о-комплексы, например голубой Сг0(02)гЬ (Ь—молекулы воды или эфира) и фиолетовый, вероятно, состава [СгО (Ог) 2ОН] . Эти комплексы имеют форму пентагональной пирамиды с атомом кислорода в вершине [c.567]

У атомов Э (II) имеется несвязывающая электронная пара, поэтому коорд национным числам 3, 4, 5, 6 отвечают тригональная пирамида (тип / В3Е, см. рис. 51, 6), искаженный тетраэдр (тип АВ Е, см. [c.429]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

Структура кристаллов соединений Э (II) весьма сложна. Так, SnO и красный РЬО имеют слоистую решетку (рис. 178), образованную тетрагональными пирамидами (зонтиками) ЭО4 с локализованной электронной парой при атоме Э [c.430]

АВэ Тригональная пирамида Полярная [c.84]

Молекула IF5 имеет форму тетрагональной пирамиды (см. рис. 51 и с. 270). Пентафторид хлора—мало устойчивый газ (т. нл. —93°С, т. кип. —13°С). Его получают фторированием IF3 (при 350°С и 25 МПа) [c.292]

Правка радиальным растяжением на механических прессах. При правке радиальным растяжением обечайку устанавливают на раздвижную оправку, которая состоит из отдельных элементов сегментов, закрепленных на подвижных конусах. При входе многогранного конуса (пирамиды) в оправку сегменты раздвигаются в радиальном направлении. В результате радиального растяжения заготовки получают необходимые формы и размеры. При подъеме конуса сегменты сходятся, и готовую еталь снимают с оправки. [c.96]

В л-мерном пространстве, отвечающем основным переменным задачи Х/ (/ = 1,. . ., /г), координаты вершины многогранника как и координаты точки /г-мерного пространства, однозначно определяются заданием /г значений переменных x (j = I, п). Соответственно каждая вершина многогранника условий может считаться точкой пересечения п гиперплоскостей, образующих его область, прилегающую к данной вершине. Однако возможны случаи, когда в вершине многогранника условий пересекаются более чем п гиперплоскостей. Примером подобного случая в трехмерном пространстве (/I == 3) является вершина пирамиды, у которой в основании лежит четырехугольник. При этом в вершине пирамиды пересекаются четыре плоскости, служащие ее боковыми гранями. Если в основании пирамиды лежит многоугольник с еще большим числом сторон, то в ее вершине пересекается соответственно большее число плоскостей-граней. [c.424]

Азот в аминах 0,70 Ординарная Плоская пирамида [c.65]

Под структурой роста понимают микро- и макроформы осадка, которые он принимает в процессе развития. Наиболее обычными формами роста являются пирамидальная, слоистая и их комбинации или производные — блочная (усеченные пирамиды), ребристая (частный случай слоистой с ярко выраженными хребтами) и кубическая (промежуточная между пирамидальной и слоистой), а также рост в форме спиралей, усов — вискереов (тонкие одиночные нити) и дендритов (древообразные образования). При малых поляризациях чаще образуются пирамиды, которые затем при повышепии поляризации переходят в слоистую структуру, а при еще больших поляризациях — либо в поликристаллические осадки, либо в дендриты. [c.343]

На рис. 205 приведены продольный и поперечный разрезы цилиндрической трубчатой печи. По оси камеры радиации установлен рассекатель в виде пирамиды с вогнутыми гранями, который разделяет печь на четыре независимые зоны и создает возможность 242 [c.242]

К валу мешалки приваривают ступицу в виде четырехгранной усеченной пирамиды, которая гуммируется вместе с валом. На ступицу насаживают гуммированную лопасть, втулка которой также имеет форму усеченной пирамиды. Осевое давление жидкости и вес мешалки прижимают лопасть к ступице. Мешалка вращается только в одном направлении, при котором вертикальный поток жидкости направлен снизу вверх. [c.233]

Атом 8 находится в состоянии s p -гибридизации, в которой участвует его неподеленная пара, и поэтому угол в вершине пирамиды значительно болыне 90". [c.56]

Сравните вашу модель с рис. III.8. Молекула метана должна иметь вид тригональной пирамиды (пирамиды с треугольником в основании) (рис. [c.188]

Обычная форма Р2О3 имеет молекулярную решетку, образованную молекулами Р40в. Эта форма легкоплавка (т. пл. 23,8 С, т. кип. 175,4°С), незначительно растворима в сероуглероде. Молекула Р Од состоит из четырех пирамид РО3, соединенных через атомы кислорода [c.370]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

Молекула. Нз, образующаяся при взаимодействии трех р-элек-троиов атома азота с х-электронамн трех атомов водорода (рис, 37), имеет структуру пирамиды, в вершине которой находится атом азота, а в вершинах основания — атомы водорода. И в этом случае можно ожидать, что углы между связями Я —П будут равны 90°. [c.135]

Первая модификация парафина (устойчивая при повышенных температурах) кристаллизуется в форме длинных, относительно крупных кристаллов, напоминающих по внешнему виду волокна, возможно, шестигранного сечения и заканчивающихся пирамидами. Характерные образцы этой структуры показаны на рис. 5. Эта структура упоминается в литературе под наименованиями ленточная , волокнистая и т. д. Из этих названий наиболее близко форму кристаллов данной модификации описывает наи-% менование волокнистая структура . Это наименование и будет оставлено при дальнейшем изложении, хотя оно и не укладывается в строгую кристаллографическую терминологию. В соответствии с этим и модификация парафина, дающая эту кристаллическую форму, будет именоваться волокнистая модификация . [c.60]

Основная идея этого метода заключается в том, что по известным значениям целевой функции в вершинах выпуклого многогранника, называемого симплексом, находится направление, в котором требуется сделать следующий шаг, чтобы получить наибольшее уменьп1ение (увеличение) критерия оптимальности. При этом под симплексом в /г-мерном пространстве понимается многогранник, имеющий ровно п -Ь 1 вершин, каждая из которых определяется пересечением п гиперплоскостей данного пространства. Примером симплекса в двухмерном пространстве, т. е. на плоскости, является треугольник (рис. 1Х-22, а). В трехмерном пространстве симплексом будет любая четырехгранная пирамида, имеющая четыре вершины, каждая из которых образована пересечением трех плоскостей — граней пирамиды (рис. 1Х-22, б). [c.515]

Молекула АВ3 может быть построена в форме правильного треугольника (а), трнгоиалышй пирамиды (б) или в Т-образной форме (в) [c.63]

Образовавшаяся фигура — трнгональная пирамида с атомом азота в ее вершине и атомами водорода в вершинах основания. [c.65]

Все четыре ковалентных связи з глерода в метане (и в друг подобных соединениях) равноценны и симметрично нанравло в пространстве. Атом углерода находится как бы в центре тетр эдра (правильной четырехгранной пирамиды), а четыре соед неииых с ним атома (в случае метана — четыре атома водорода)-в вершинах тетраэдра (рис. 120). Углы между направлениял любой пары свя.зей (валентные углы углерода) одинаковы н с ставляют 109° 28. [c.454]

Так, молекула ABj может иметь линейную структуру В А В или угловую. Молекула АВ3 может иметь структуру равностороннего треугольника, в центре которого находится А, а в углах В, или структуру треугол зНой пирамиды, в вершине которой находится А. [c.52]

В несимметричных молекулах АВ, и ABj, имеющих соответственно угловую и пирамида,пьпую структуры, взаимной компенсации не происходит. Для таких молекул характерно наличие разноименно заряженных участков, а расстояние / между центрами этих участков определяет значе1гие момента э 1ектрического диполя молекулы. [c.52]

Египетские фараоны для построения пирамид испол1.зов.1ли труд 100 тысяч рабов. При сооружении Великой Китайской стены императорам требовался труд миллионов рабочих. Чтобы вам было тепло дома и на улице, чтобы вырастить и приготовить для вас пищу, транспортировать вас и все необходимое для вас, развлекать в часы отдыха, требуется энергия, равная труду 200 людей в течение полного трудового дня. [c.100]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.578 ]

Справочник по монтажу тепломеханического оборудования (1953) -- [ c.13 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.517 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.578 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.332 , c.334 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология