также Пирамиды

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

Последняя вероятна также для кислых солей. Органические производные известны для обеих форм сернистой кислоты. Ион SO имеет структуру треугольной пирамиды с атомом S в вершине [d(SO) = 1,53 А, / OSO = 105°]. [c.330]

В образовании молекулы NHg участвуют три неспаренных р-электрона атома азота, электронные орбитали которых также взаимно перпендикулярны, и ls-электроны трех атомов водорода. Связи располагаются вдоль трех осей р-орбиталей (рис. 1.9). Молекула имеет форму правильной пирамиды в углах треугольника находятся атомы водорода, в вершине пирамиды — атом азота. Угол между связями 2Н—N—Н = 107,3°. Ковалентные связи, образуемые многовалентными атомами, всегда имеют пространственную направленность. Углы между связями называют валентными. [c.45]

Метод последовательного симплекс-планирования. В рассмотренных планах типа З и 2 -р экспериментальные точки располагались в вершинах многомерного куба. В качестве экспериментального плана можно также использовать регулярный симплекс [25]. Симплексом в /г-мерном пространстве называют выпуклый многогранник, имеющий ровно /г+1 вершину, каждая из которых определяется пересечением к гиперплоскостей данного пространства. Примером симплекса в двумерном пространстве, т. е. на плоскости, служит треугольник. В трехмерном пространстве симплексом будет любая четырехгранная пирамида, имеющая четыре вершины, каждая из которых образована пересечением трех плоскостей — граней- пирамиды. [c.221]

Экологическая пирамида содержит в себе также пирамиды чисел, биомассы, энергии. [c.14]

К валу мешалки приваривают ступицу в виде четырехгранной усеченной пирамиды, которая гуммируется вместе с валом. На ступицу насаживают гуммированную лопасть, втулка которой также имеет форму усеченной пирамиды. Осевое давление жидкости и вес мешалки прижимают лопасть к ступице. Мешалка вращается только в одном направлении, при котором вертикальный поток жидкости направлен снизу вверх. [c.233]

Омский завод поставляет битум Норильскому горно-металлургическому комбинату в контейнерах, имеющих форму усеченного конуса. Контейнеры после слива битума вставляют один в другой, что повышает коэффициент использования грузоподъемности транспортных средств при возврате тары. Масса контейнера 540 кг, вместимость 1,8 м . Ангарский завод поставляет битум БратскГЭСстрою в контейнерах, имеющих форму усеченной пирамиды и вмещающих 2,2 м битума. Разработаны контейнеры и прямоугольного сечения, масса брутто которых превышает массу нетто на 20—25%. В стойках таких контейнеров находятся угловые фиксаторы, позволяющие штабелировать контейнеры. Хабаровский завод использует для отправка на Камчатку дорожных битумов контейнеры также прямоугольного сечения вместимостью 10 и 20 т в верхней части контейнеров имеется горловина с крышкой для залива битумов. Контейнеры снабжены разными приспособлениями ушками для крюков подъемного механизма, цапфами для кантования, проемом для вил погрузчика, облегчающими погрузочно-разгрузочные работы. С целью ускорения оборачиваемости контейнеры должны принадлежать потребителям. [c.150]

Примером вещества с атомной решеткой является алмаз. Его кристаллическая решетка состоит из атомов углерода, каждый из которых связан ковалентными связями с четырьмя соседними атомами, размещающимися вокруг него в вершинах правильной трехгранной пирамиды — тетраэдра. Поскольку ковалентная связь образуется в результате перекрывания орбиталей соединяющихся атомов, которые имеют вполне определенную форму и ориентацию в пространстве, то ковалентная связь является строго направленной (в отличие от ионной связи). Этим, а также высокой прочностью ковалентной связи объясняется тот факт, что кристаллы, образованные атомами, имеют высокую твердость и совершенно непластичны, так как любая деформация вызывает разрушение ковалентной связи (например, у алмаза). Учитывая, что любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии, можно ожидать, что у таких кристаллов температуры плавления и кипения высоки, а летучесть очень мала (например, у алмаза температура плавления составляет 3500 °С, а температура кипения —4200 °С). [c.42]

Сверху каждой радиантной камеры помещается конвекционная камера, которая также имеет прямоугольную форму, футерована легким жаростойким бетоном и содержит пакет горизонтальных ошипованных труб. Конвекционная камера заканчивается сборником продуктов сгорания, имеющим форму усеченной пирамиды. [c.143]

Распространенным механическим методом является сбор масел, пролитых на поверхность воды. Для этого используют ловушки, масляные барьеры или скребковые устройства. Известен опыт смыва отработанного трансмиссионного масла с поверхности озера при утечке с предприятия. Масло смывали по направлению к берегу, где его собирали с помощью специальных аппаратов. Был также удален и верхний слой почвы. Для улавливания нефтепродуктов, растекающихся по водной поверхности, разработан свободно плавающий резервуар в виде усеченной пирамиды с боковыми стенками, имеющими горизонтальные приемные щели [298]. [c.379]

Атом серы в сульфоксидах и эфирах сульфиновых кислот связан с тремя различными группами и одной электронной парой (в) поэтому молекула имеет пирамидальное строение, причем неподеленная пара электронов занимает один угол пирамиды и играет роль четвертого заместителя. (В последнее время обсуждается также возможность наличия в сульфоксидах, сульфиновых кислотах и т. п. такой связи между [c.157]

При образовании стабильных карбонилов металлов они приобретают электронную оболочку благородного газа, для чего требуется 12 электронов для металлов VI группы, 11 для металлов VII группы и 10 для металлов VIII группы. Поэтому карбонилы Ш и Мо взаимодействуют с 12 я-электронами шести групп СО и образуют октаэдрические молекулы [46]. Карбонил Ке присоединяет 5 групп СО (10 электронов) и образует двуядерный карбонил за счет связи Не—Ке. Молекулу этого карбонила можно построить из двух октаэдров, в каждом из которых в центральном положении находится один атом металла, пять вершин заняты группами СО, а шестая — вторым атомом металла. Молекула карбонила железа с пятью группами СО имеет строение тетрагональной пирамиды. Но известно, что пять эквивалентных гибриди-зованных связей не образуется, юэтому одна из связей Ре—С ослаблена, что подтверждается измерениями дипольного момента. В карбониле кобальта также одна из связей (Со—Со) отлична от других (Со—С). [c.110]

В твердых телах можно выделить устойчивые группы атомов, ионов или молекул, образующих пространственную фигуру, которую называют полиэдром. Структурная устойчивость полиэдра определяется минимумом потенциальной энергии отталкивания и притяжения между лигандами и центрально-симметричным катионом. Тип полиэдра определяется также соотношением радиусов лигандов и катиона. Полиэдры могут иметь строение гантели, треугольника, квадрата, тетраэдра, квадратной и три-гональной пирамиды, октаэдра. Если у каждого полиэдра в ближнем порядке находятся другие полиэдры, то создается ансамбль полиэдров [24, 25]. [c.57]

Рассмотрим некоторые примеры. Молекула N4- имеет ось Сз, совпадающую с высотой равносторонней пирамиды. Операциями симметрии здесь являются также повороты на 360° 3=120° и 360°-2 3=240°. Через каждую связь N—Н и ось Сз проходит плоскость симметрии а . Молекула бензола имеет ось Сб и одну плоскость симметрии Ск (индекс Л означает, что эта плоскость симметрии перпендикулярна оси Се) в плоскости Стл лежит сама молекула бензола. Кроме того, можно убедиться, что молекула бензола имеет шесть осей второго порядка Сг, лежащих в плоскости молекулы, и шесть плоскостей симметрии, перпендикулярных к а . Бензол имеет центр симметрии— это точка, через которую происходит отражение точек системы (такое отражение называют также инверсией ). Молекулы ЫНз и НзО не имеют точки инверсии. [c.121]

Прямые доказательства существования иона НаО+ получены при исследовании моногидратов серной, азотной, галоидоводородных и хлорной кислот методом протонного ядерного магнитного резонанса и рентгеноструктурным методом, а также при исследовании кислых растворов методами ИК-спектроскопии и измерения молярной рефракции. Ион Н3О+ представляет собой сильно сплюснутую пирамиду, в вершине которой расположен атом О углы при вершине равны - 115°, [c.75]

Структура молекул АВ4 отвечает в подавляющем большинстве случаев форме правильного тетраэдра с атомом А в центре. Так как углы в правильном тетраэдре постоянны и равны друг другу (Z ВАВ = 109,5°), для описания структуры достаточно знать расстояние d. Форма квадратной пирамиды с атомом А в вершине для атомных сочетаний типа АВ4 мало характерна. Чаще встречается ее предельный случай — плоский квадрат с атомом А в центре (Л = 0). Подобно правильному тетраэдру, эта структура может быть описана одним значением d, так как углы здесь также равны друг другу и постоянны (Z ВАВ = 90°). [c.98]

Наиболее информативными являются спектры с достаточио узкими линиями, которые могут наблюдаться в соединениях следующих геометрических строений 1) в октаэдрах, имеющих аксиальные и ромбические иска кения, создаваемые неэквивалентными лигандами, и в тетрагональной пирамиде (электронные конфигурации пй , случай сильного кристаллического поля для конфигураций пй , пй -, при симметричном окружении парамагнитного иона эквивалентными лигандами для За -ионов, а также для [c.719]

Под структурой роста понимают микро- и макроформы осадка, которые он принимает в процессе развития. Наиболее обычными формами роста являются пирамидальная, слоистая и их комбинации или производные — блочная (усеченные пирамиды), ребристая (частный случай слоистой с ярко выраженными хребтами) и кубическая (промежуточная между пирамидальной и слоистой), а также рост в форме спиралей, усов — вискереов (тонкие одиночные нити) и дендритов (древообразные образования). При малых поляризациях чаще образуются пирамиды, которые затем при повышепии поляризации переходят в слоистую структуру, а при еще больших поляризациях — либо в поликристаллические осадки, либо в дендриты. [c.343]

Л и пирамиды, седлообразные тела, а чаще всего 1<ерами совые кольца из глазурованной глины высотой, рапной цпа гетру. Для увелггченик поверхности кольца иногда снабжают внутри перегородка ,[и применяют также так называемые спиральные коль щ. [c.244]

Прямые доказательства существования иона Н3О+ получены при исследовании моногидратов серной, азотной, галогеноводородных и хлорной кислот методом протонного ядерного магнитного резонанса и рентгеноструктурным методом, а также при исследовании кислых растворов методами ИК-спектроскопии и измерения молярной рефракции. Ион Н3О+ представляет собой сильно сплюснутую пирамиду, в вершине которой расположен атом О углы при вершине равны 115°, длина связи О—Н составляет 0,102 нм, а расстояние Н—Н 0,172 нм. Ион Н3О+ окружен гидратной оболочкой, причем в первичной гидратационной сфере содержится, по-видимому, 3—4 молекулы воды. Чаще всего комплексу из Н3О+ и молекул воды приписывают формулу Н9О4+. Подвижность такого кластера вряд ли может превысить подвижности гидратированных ионов К+ и С1-. Поэтому для объяснения высокой подвижности ионов водорода предполагают непосредственный перескок протона от частицы Н3О+ к ориентированной соответствующим образом соседней молекуле воды [c.84]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

Отталкивание между парами электронов, отвечающих связям, должно привести к увеличению угла между связями. Опыт показывает, что в Н2О этот угол равен 105°, в HaS — 92°, в HaSe — 91°. Три валентных р-элек-трона (N, Р, As, Sb) должны в соответствии со сказанным быть также перпендикулярны друг к другу. Увеличение прямых углов в результате отталкивания электронов приводит к тому, что гидриды указанных элементов представляют собой плоские пирамиды, в основаниях кото )ых лежит треугольник водородов. [c.331]

Экспериментальные значения длины волны Х,1 максимума полосы поглощения для аквокомплекса [Си +] 7,9-10 м, аминокомп-лекса [Си +] в водном растворе 5,9-10- м и в жидком аммиаке 6,4-10 7 м. Сравнивая их с расчетными данными, приведенными в приложении I, видим, что совпадения имеют место лишь в случае модели плоского квадрата (в интервале значения ц от 10,02-10 до 16,7- Ю Зо Кл-м) и отчасти для модели пирамиды с квадратным основанием. Этот пример также иллюстрирует возможности структурного анализа по электронным спектрам поглощения в химии координационных соединений. [c.183]

Введение ионов S +, а также ионов комплексных добавок на основе титана, марганца и серы приводит к образованию как крупных треугольных ямок травления размером 0,3—0,4 мкм, имеющих форму неусеченной пирамиды, так и мелких ямок травления, размеры которых изменяются от 0,02 до 0,05 мкм. Отсутствие крупных агрегатов из скопления мелких ямок травления и образование крупных треугольных ямок травления свидетельствует [c.238]

Наряду с тетраэдрическими и октаэдрическими комплексами для индия и таллия получены также аннонные комплексы с координационным числом 5, например [R4N] 2 [M I5], где R — алкил. Комплексный ион [In U] имеет симметрию С4И, атом индия находится в центре четырехгранной пирамиды, а атомы хлора — в ее вершинах. [c.179]

Широкое распространение для измерения упруго-пластичновязких свойств гелей и студней получили также методы, основанные на проникновении в структурированную систему наконечника правильной геометрической формы (конуса, пирамиды). Эти методы позволяют исследовать процесс пластического течения гелей и студней при определенных заданных напряжениях и скоростях деформации и получить характеристики упруго-пластично-вязких свойств исследуемых систем. [c.235]

Электронографическим методом установлено, что молекула аммиака имеет форму трехгранной пирамиды с азотом в вершине и геометрическими параметрами, показанными на рис. 62. Определены в настоящее время и геометрические параметры многих органических соединений трехвалентного азота [1], например триметнламин имеет также строение трехгранной пирамиды с валентным углом у атома азота 108,7°. [c.557]

Все атомы углерода в алканах имеют кр -гибридиза-цию, т. е. одна s- и три р-орбитали внешнего электронного уровня смешиваются и образуют четыре зр -габридные орбитали одинаковой формы (неправильные объемные восьмерки), направленные в раз 1ые стороны пространства под углом 109.5 . Эти гибридные орбитали образуют четыре а-связи с другими атомами углерода или водорода, sp -гибридизованный углерод называют также тетраэдрическим, так как если его поместить в центр чстырсхграниоУ пирамиды (тетраэдра), то его связи будут направлены к вершинам этого тетраэдра. [c.126]

Разница в энергиях между конфигурациями тригональной бипирамиды и квадратной пирамиды у комплексных ионов обычно невелика. Поэтому, например,в структуре [Сг(еп)з][Ы1(СЫ)б]-1,5Н20 часть анионов имеет одну из этих конфигураций, а часть — другую. Энергетический барьер псевдовращения также мал. Поэтому в отличие от октаэдра эти конфигурации называют стереохимически нежесткими. [c.147]

Молекула Р4О6 состоит из четырех пирамид (незавершенных тетраэдров) [РОз1, соединенных атомами кислорода. Модификация, состоящая из молекул Р40,ь легкоплавка, летуча, незначительно растворима в С8а. В полимерных структурах, образующих трехмерные сетки, также повторяются пирамидальные группировки РО3, т. е. незавершенные тетраэдры одна из вершин тетраэдра занята неподеленной электронной парой пирамиды соединены через атомы кислорода. В обоих случаях атомы фосфора находятся в состоянии 5р -гибридизации. [c.272]

Твердость Н есть сопротивление проникновению в данное твердое тело другого тела. В машиностроении она измеряется методом вдавливания в данную поверхность стального шарика (Нъ — по Бринеллю) или алмазной пирамиды (Яре — по Роквеллу) и может быть измерена также в Н/м (или в кг/м ). [c.267]

Твердость Н есть сопротивление проникновению в данное твердое тело другого тела. В машиностроении она измеряется методом вдавливания в данную поверхность стального шарика (Яб — по Бринеллю) или алмазной пирамиды (Я с по Роквеллу) и может быть измерена также в Н/м (или в кг/мм ). В минералогии твердость определяется по десятибалльной шкале (шкала Мооса) путем нанесения царапин на одном минерале другим. Высшая твердость, по Моосу, 10 у алмаза. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология