Диаминоциклогексан Ы, Ы тетрауксусная кислота

Обычно предпочтительнее все же использовать маскирование мешающих примесей в исследуемом растворе при помощи подходящих химических реакций. Для этой цели раствор маскирующего реагента стараются готовить таким образом, чтобы этот раствор мог бы одновременно служить для установления оптимальных для потенциометрических измерений значений pH и ионной силы. Классическим примером такого реагента является используемый при определении фторид-ионов буферный раствор для установления ионной силы (БРУИС) [41], в состав которого входят ацетатный буферный раствор, нитрат-ион для поддержания постоянной ионной силы и цитрат-ион для маскирования ионов металлов, в частности Ре(И1) и А1(И1), мешающих определению за счет связывания фторид-ионов в комплексы. Маскирующие реагенты часто неблагоприятно влия-ют на работу электрода, в особенности на время отклика и чувствительность, взаимодействуя с электродно-активным компонентом мембраны. По этой причине первоначальный состав БРУИС модифицировался различными исследователями, например путем замены цитрат-иона на граяс-1,2-диаминоциклогексан-тетрауксусную кислоту [53]. Другим примером такого много-функционального реагента является сульфидный противоокис-лительный буферный раствор (СНОБ) [147], применяемый при определении меди в воде. СНОБ, состоящий из ацетатного буферного раствора, фторид-иона и формальдегида, поддерживает постоянную ионную силу раствора, связывает в комплексы мешающие определению металлы (главным образом Ре +) и обладает слабым восстановительным действием. Имеется множество других подобных многофункциональных реагентов, подробно описанных в книге [158]. [c.117]

Использование комплексонов в полярографии обещает многое. Исходя из того, что комплексоны образуют прочные комплексные соединения со многими катионами, можно ожидать существенных изменений в ходе восстановления отдельных катионов, из которых некоторые, связанные в комплекс, могут восстанавливаться только вне области поляризации капельного электрода, т. е. могут полярографически совсем не открываться, например никель, кобальт, марганец и цинк, связанные в комплекс с комплексоном И1, в среде аммиака и хлорида аммония восстанавливаются при потенциале более отрицательном, чем ион аммония [80]. Для характеристики отдельных комплексонов необходимо знать потенциалы выделения отдельных комплексных соединений металлов при различных pH. В этом направлении были исследованы, и то не полностью, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и 1,2-диаминоциклогексан-1Ч, N, N, N -тетрауксусная кислота. [c.144]

Диаминоциклогексан-N, IST, N, К -тетрауксусная кислота ведет себя во всех случаях аналогично этилендиаминтетрауксусной кислоте поэтому здесь не будут приведены методы исследования свойств ее комплексных соединений. В общем можно сказать, что ее константы устойчивости (см. табл. 10) примерно на один-три порядка выше, чем у этилендиаминтетрауксусной кислоты. Установление равновесий в растворах комплексных соединений протекает относительно медленно. Полярографические потенциалы полуволны комплексных соединений приведены в табл. И. [c.83]

Диаминоциклогексан-М,М,Ы, М"-тетрауксусная кислота (ДЦТА) [c.228]

Однако Стары [968, 969, 972] показал, что если значение q рассчитывать из константы экстракцпп [см. уравнение (62)], то выражения (59) и (60) можно с успехом применять для многих экстракционных систем. В результате использования этого метода были определены [973] состав и константы устойчивости многих комплексов элементов с винной, щавелевой, нитрилотрнуксусиоГ , этилендиаминтетрауксусной и 1,2-диаминоциклогексан-тетрауксусной кислотами. [c.33]

Содержание теоретической части вопроса изложено в трех основных разделах второй главы. В первом из них будет подробно рассмотрена нитрилотриуксусная кислота (комплексон I), во вто-ром комплексоны, содержащие одну группу К(СН2СООН)2 в молекуле. Практическое значение этих комплексонов невелико тем не менее на них можно изучать связь между устойчивостью разных комплексных соединений и строением комплексонов. Третий раздел посвящен комплексонам, содержащим две группы Ы(СН2СООН)2 в молекуле. Сюда относится имеющая наибольшее аналитическое значение в группе комплексонов этилендиаминтетрауксусная кислота (комплексон И), а затем препаративно труднодоступная 1,2-диаминоциклогексан-Ы,М,К, К -тетрауксусная кислота, которая по своим комплексообразующим свойствам превосходит известные до сих пор комплексоны. [c.7]

При сравнении кислотных свойств этих веществ с аналогичными гомологами этилендиаминтетрауксусной кислоты можно видеть, что они отличаются только циклическим расположением метиленовых групп. Из таблицы видно, что у кислот с аминогруппами в положениях 1,3-и 1,4-два первых иона водорода ведут себя подобно ионам водорода триметилентетрауксусной и тетраметилен-тетрауксусной кислот (табл. 8). р/Сг 1,2-диаминоциклогексан-М, Ы,Ы, Ы -тетрауксусной кислоты значительно отличается от этилендиаминтетрауксусной кислоты. Это можно объяснить малой отдаленностью СНаСООН-групп или тем, что большой по объему циклогексан, повидимому, ориентирует все группы—СНаСООН по отношению к азоту в одном направлении (существование транспроизводных до сих пор не было доказано). Обращает внимание большая величина константы для 1,2-кислоты. Поэтому также разность рКц—р/Сз является наибольшей у этой кислоты. С точки зрения электростатических представлений это соответствует наименее пространственно удаленным атомам азота, которые у этой кислоты расположены еще ближе, чем атомы азота у этилендиаминтетрауксусной кислоты. Можно предположить, что последний ион водорода аниона Н присоединен к обоим атомам азота водородной связью. [c.36]

Под комплексометрическим титрованием или комплексометрией мы в настоящее время рассматриваем группу объемных определений, в которых в качестве титрованного раствора применяется двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III, хелатон 3). К этой группе также примыкают менее известные методы, в которых титрование проводят титрованным раствором двунатриевой соли 1,2-диаминоциклогексан-1 , N, N, N -тетрауксусной кислоты (комплексон IV, или реактив Хента). Остальные комплексоны не имеют большого значения для объемного анализа вследствие небольшой их комплексообразующей способности. [c.279]

Предложен новый метод, основанный на образовании тройного комплекса состава 1 1 1, получаемого при кипячении растворов Мо с солянокислым гидроксиламином и ЭДТА. Этот комплекс устойчивее, чем комплекс Мо " с ЭДТА, однако избирательность определения невысока. В работе [53] предлол ено использовать тройной комплекс с ДЦТА (1,2-диаминоциклогексан-Ы, М, М, М -тетрауксусная кислота). После образования комплекса избыток ДЦТА титруют при pH = 5—5,5 стандартным раствором цинка в присутствии ксиленолового оранжевого в качестве индикатора. [c.110]

На точность определения влияют ионы ОН. Образование НЕ в кислой среде дает заниженные результаты, поэтому при определении pH должно быть между 5 и 7. Комплексы фтора с кальцием, магнием, железом и алюминием (кроме иона Вр4) разрушают с помощью транс-1,2-диаминоциклогексан-К,М,К1М1-тетрауксусной кислоты (СВТА), добавляемой в буферный раствор. [c.298]