Водород анион

Основность анионов в полярных апротонных растворителях следует рассматривать скорее как реакционную способность анионов по отношению к водороду, чем как силу основания или диссоциацию сопряженной кислоты аниона. Наиболее сильное основание, которое может существовать в воде, это, конечно, сольватиро-ванный ион гидроксила, но в полярных апротонных растворителях типа ДМСО или ДМФА возможны значительно более сильные основные системы. Указанные растворители представляют собой очень слабые кислоты, электролиты в этих растворителях умеренно диссоциированы, а анионы в иих обладают высокой свободной энергией, так как они слабо сольватированы. Процессы замещения с переходным- состоянием с рассредоточенным или уменьшенным отрицательным зарядом (по сравнению с начальным состоянием) протекают в полярных апротонных растворителях гораздо быстрее, чем в протонных [12]. Замещение у водорода анионами не является исключением. В апротонных растворителях со сравнительно низкой диэлектрической проницаемостью (<25) свободная энергия анионного основания несколько понижена из-за агрегации с сопутствую-шим катионом, но в растворителях типа ДМСО могут существовать чрезвычайно реакционноспособные системы оснований. [c.20]

Кислота —> Катион водорода - - Анион кислотного остатка [c.177]

ОКИСЛЕНИЕ ПЕРЕКИСЬЮ ВОДОРОДА АНИОНОВ [c.107]

Протон присоединяется к тому атому углерода, который несет частичный отрицательный заряд. Из предыдущего ясно, что им будет атом углерода, связанный с меньшим числом алкильных групп (более насыщенный водородом). Анионная часть реагента направляется к атому углерода с наименьшей электронной плотностью — к наименее гидрогенизованному. [c.71]

Акриловая и метакриловая кислоты не дают волн восстановления вплоть до разряда ионов водорода кислых буферных растворов в нейтральных небуферных средах наблюдаются лишь волны разряда водорода анионы этих кислот не дают волн на фоне щелочных буферных растворов [28, 29]. Эфиры этих кислот полярографически активны они восстанавливаются, давая диффузионные двухэлектронные волны, отвечающие гидрированию двойной связи [28—35]. На фоне 0,02 н. (СНз)4Н1 в 92%-ном метаноле /г волны метилакрилата равен —1,79, а метилметакрилата —1,88 В (нас. к. э.) [33]. При увеличении длины алкильного радикала спиртового остатка эфиров волн становятся отрицательнее [33]. [c.264]

Общеизвестные свойства кислот (кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, растворять металлы, взаимодействовать с основаниями) обусловливаются в водных растворах только ионами водорода анионы в этом отношении значения не имеют. Поэтому ион водорода является носителем кислотных свойств. Известно, что безводная серная кислота не взаимодействует с металлами (при обычной температуре) раствор хлористого водорода в бензоле не изменяет окраски лакмуса. Это объясняется отсутствием ионов водорода. [c.131]

При опреснении соленой воды применяются одновременно и катиониты и аниониты. Катионит, помещенный в соленую воду, поглощает ион натрия, отдавая раствору ион водорода. Анионит отдает раствору ион гидроксила и поглощает ион хлора. Эквивалентное количество гидроксила, выделенное анионитом, образует с эквивалентным количеством водорода, выделенным катионитом, воду. Ионы Na" и С1" поглощаются адсорбентами. [c.216]

Очевидно, что т является суммарным временем, необходимым как для диффузии электролита через толщу пленки, так и для накопления кислоты за пленкой в количестве, достаточном для изменения цвета индикатора. Последняя составляющая суммарного времени является функцией проницаемости пленки. Вследствие этого при использовании указанной методики концентрационная зависимость D искажается концентрационной зависимостью проницаемости. Авторы объясняют найденную концентрационную зависимость D следующим образом размер диффундирующей пары гидратированный ион водорода+анион кислоты значительно больше недиссоциированной молекулы кислоты, поэтому последняя диффундирует с большей скоростью, а так как с увеличением концентрации кислоты возрастает доля недиссоциированных молекул, то это приводит к росту D с концентрацией раствора. Иными словами, авторы предполагают, что перенос кислот через пленки осуществляется частицами различной природы и размера. [c.143]

Число отрицательных зарядов у аниона равно числу всех отделившихся ионов водорода. При этом отшепление второго или третьего иона водорода происходит значительно труднее, ему приходится преодолевать более сильное притяжение со стороны двухзарядного или трехзарядного иона. Поэтому диссоциация многоосновных кислот по второй и третьей ступеням происходит слабее, чем по первой. Все характерные свойства кислот (изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами с образованием солей и взаимодействие с основаниями) обусловливаются в водных растворах только присутствием ионов водорода анионы в этом отношении значения не имеют. Ион водорода, точнее, ион гидроксония Н3О+ является носителем кислотных свойств. [c.152]

В большинстве случаев катионами являются металлы и водород, анионами—металлоиды и их группы. [c.54]

Кислоты. Согласно теории электролитической диссоциации кислотами называют вещества, которые ири диссоциации в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы водорода. Анионами в этих случаях становятся кислотные остатки. Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, НС1, HaS04 и Н3РО4 — пример одно-, двух- и трехосновных кислот. В муравьиной кислоте НСООН из двух атомов водорода, содержащихся в молекуле, способен отщепляться в виде иона только один атом, входящий в карбоксильную группу —СООН, поэтому муравьиная кислота одноосновна, [c.40]

В табл. 2 и 3, кроме ионов металлов, включен также ион водорода. Анион каждого из пяти упомянутых комплексонов можег связывать несколько протонов, образуя, в соответствии с уравнениями отдельных стадий диссоциации, ионы ..., в общем виде Приводимые в таблицах значения логарифмов констант образования этих водородных комплексов идентичны обычным значениям рК (так как логарифм константы образования равен отрицательному логарифму константы диссоциации) [c.21]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот.i Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становягся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы [c.107]

Валентность анионов кислот всегда отрицательна она численно равна количеству атомов водорода, удаленному из молекулы кислоты при образовании соли. Например, в электронейтральной молекуле Н3РО4 заключается 3 атома водорода. Анион Н2РО4 содержит 2 атома Н, т.. е. на 1 меньше, чем молекула, и валентность этого аниона —1 валентность аниона НРО4 равна —2, а аниона РОГ, вовсе не содержащего водорода, составляет —3. [c.189]

Состав продуктов реакцпп в нейтральных плп слабощелочных средах будет определяться нуклеофпльностью реагентов, содержащих активный атом водорода. Анионы кпслоты являются более сильными нуклеофилами, чем сложные эфпры глпколей, и поэтому кпслоты полностью связываются в эфпры моногликолей. Только после расходования всей кпслоты начинается образование эфпров дп- и полигликолей. Аналогичным образом ведут себя фенолы. [c.307]

Получение. Надсерную кислоту впервые получил Маршал (Marshall) путем электролиза умеренно разбавленной серной кислоты при очень низкой темлературе. В процессе электролиза водородные ионы отдают свои заряды а катоде, образуя молекулы водорода, анионы же HSO4, разрядившись на аноде, соединяются попарно, образуя надсерную кислоту [c.465]

Особенно большие максимумы наблюдаются на волнах восстановления катионов серебра, ртути, меди, индия и щелочноземельных металлов (см. ниже), аниона персульфата и молекулярного кислорода. Катионы щелочных металлов, наоборот, образуют небольшие максимумы, а кадмий, восстанавливающийся при том же потенциале, что и индий, дает обычно волны без максимума (о максимуме индия см. далее разд. Г). При восстановлении перекиси водорода, анионов ВгОд и максимум на полярографических кривых вообще не появляется. На волнах восстановления альдегидов также не наблюдаются максимумы, в то время как при восстановлении нитросоединений, как правило, максимумы возникают. Показано, что в гомологи- [c.406]

Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

ТБФО-НКОз должна быть представлена как формула оксониевой соли [(С4Нс 0)зР — 0Н+][К0з ]-жН20 (точнее содержание воды в этом соединении пока установить не удалось). Вполне вероятно, что в случае других кислот ионизация связи Н — А может наступить раньше. По-видимому, вопрос об ионизации связи водород — анион имеет прямое отношение к силе кислот в водных и других растворах. [c.55]

Н3РО4 заключается три атома водорода. Анион НоРОд содержит два атома Н, т. е. иа один меньше, чем молекула, и валентность этого аннона — 1 валентность аннона НРОГ равна — 2, а аниона РО ", вовсе не содержаш,его водорода, составляет — 3. [c.237]

Предположим теперь, что образование единицы поверхности электрода осуществляется за счет подвода некоторого количества электричества Q, ионов водорода, анионов А и катионов С" . Постоянство величин хс+ и р.а- обеспечивается введением в раствор ионов С и А в количествах Гс4- и Гд-. Условие [j.HA = onst будет, очевидно, выполнено, если добавить (Гн + Гн+) ионов водорода и одновременно подвести заряд Q =—Гн. [c.64]

При сравнении кислотных свойств этих веществ с аналогичными гомологами этилендиаминтетрауксусной кислоты можно видеть, что они отличаются только циклическим расположением метиленовых групп. Из таблицы видно, что у кислот с аминогруппами в положениях 1,3-и 1,4-два первых иона водорода ведут себя подобно ионам водорода триметилентетрауксусной и тетраметилен-тетрауксусной кислот (табл. 8). р/Сг 1,2-диаминоциклогексан-М, Ы,Ы, Ы -тетрауксусной кислоты значительно отличается от этилендиаминтетрауксусной кислоты. Это можно объяснить малой отдаленностью СНаСООН-групп или тем, что большой по объему циклогексан, повидимому, ориентирует все группы—СНаСООН по отношению к азоту в одном направлении (существование транспроизводных до сих пор не было доказано). Обращает внимание большая величина константы для 1,2-кислоты. Поэтому также разность рКц—р/Сз является наибольшей у этой кислоты. С точки зрения электростатических представлений это соответствует наименее пространственно удаленным атомам азота, которые у этой кислоты расположены еще ближе, чем атомы азота у этилендиаминтетрауксусной кислоты. Можно предположить, что последний ион водорода аниона Н присоединен к обоим атомам азота водородной связью. [c.36]

Эти уравнения позволяют рассчитывать равновесие концентрации сольватированных ионов водорода, анионов кислот и катионов оснований в процессе титрования [565]. Опыт показывает полное совпадение экспериментальных кривых потенциометрического и кондуктометрического титрования с теоретическими кривыми, рассчитанными указанк ым методом 566—569]. [c.203]

Из приведенной выше схемы путей реакции можно заключить, что пероксидазы возникли эволюционно раньше и их создание потребовало разработки какого-то способа для увеличения константы 35 (при этом природа явно не заботилась об увеличении 54 и 43), а позже в процессе возникновения каталаз были разработаны дополнительные способы увеличения 53 или возникали какие-то тонкие модификации уже существовавших путей. По-видимому, обе упомянутые задачи решаются за счет модификации какой-то близкой к активному центру части белка, в которой образуются водородные связи с субстратами (перекисью водорода, анионами [c.225]

В присутствии некоторых веществ наблюдается разобщение окислительного фосфорилирования, при котором органический субстрат окисляется, но АТР не синтезируется, а гидролизуется до ADP и ионов фосфата. Разобщители окислительного фосфорилирования принадлежат к двум группам ионофоров одни из них переносят протоны, а другие — ионы щелочных металлов. В первую группу входят анионы, представленные в табл. И. Поскольку отрицательный заряд таких анионов распределен по всей молекуле, они могут пересекать липидную часть митохондриальной мембраны в направлении увеличения электрического потенциала. При попадании в межмембранный объем с высокой концентрацией ионов водорода анионы трансформируются в недиссоци-ированную форму кислоты и в этой форме переносятся обратно в матрикс. Там от молекулы отщепляется протон, захваченный в межмембранном объеме. [c.247]

Представление о захвате атома водорода анионом-основанием было использовано данными авторами для объяснения того факта, что атомы водорода были обнаружены в 7-облученных солях оксикислот фосфора и что в некоторых веществах, особенно в тех, которые содержат сильно основной ортофосфатный ион Р0 , ловушки столь глубоки, что скорость убыли атомов водорода мала даже при 100" С [15, 16]. В ловушке такого типа атом водорода стабилизируется благодаря тенденции к образованию водородной связи с анионом. Такая ловушка была охарактеризована как полуводо-родная связь . Указанный механизм захвата объясняет также присутствие атомов водорода в водных растворах кислот при 77 К и отсутствие их в чистой воде (Ливингстон и др. [12]). Это, вероятно, связано с тем, что лед обладает ловушками небольших размеров, в которых могут возникнуть акцепторные водородные связи. Другое наглядное объяснение захвата атома водорода [15] состоит в том, что протон образует а-связи с основным атолюм кислорода и что дополнительный электрон переходит на соответствующий а -уровень с почти полным разрывом связи. Поскольку а-орбиталь локализована главным образом на атоме кислорода, а -электрон мог бы находиться в основном на атоме П. Такие центры могли бы быть очень похожими на атомы водорода. [c.105]