Гидразин восстановительные свойства

Как следует из табл. В.32, восстановительные свойства соединений ослабляются с убыванием порядка связи. Так, гидразин в присутствии ионов Мо + восстанавливает пероксид водорода до воды, окисляясь при этом до N2. Окислительно-восстановительные свойства гидразина сильно зависят от pH [c.536]

Фенилгидразин — бесцветное масло (т. пл. 19,6 °С, т. кип. 241 С), быстро окрашивающееся вследствие окисления на воздухе. Действует как кровяной яд, на коже вызывает экзему. Фенилгидразин является сильным основанием и образует устойчивые растворимые в воде соли. Как и многие производные гидразина, он обладает восстановительными свойствами. Из реакций следует отметить прежде всего взаимодействие с карбонильными соединениями с образованием. фенилгидразонов (см. раздел 2.2.4.1), а также реакцию с оксикарбонильными соединениями, в особенности моносахаридами, приводящую к озазонам (см. раздел 3.1.1). Фенилгидразин служит исходным веществом для синтеза гетероциклов (см. с. 572), производные которых применяются в частности как лекарственные препараты. [c.517]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ГИДРАЗИНА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.27]

Восстановительные свойства гидразина и гидроксиламина. Для проведения опыта необходимо приготовить следующие растворы [c.547]

К этой группе относятся также перекись водорода и ее соли, гидразин, полисульфиды, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.198]

Опыт 13. Восстановительное свойства гидразина. К подкис- [c.65]

Восстановительные свойства гидразина. К 1 мд раствора нитрата серебра прилить 2 мл раствора аммиака н 2 мл раствора сульфата гидразина. При слабом нагревании выделяется серебро, главным образом в виде зеркала на внутренней стороне пробирки. Уравнение реакции [c.258]

Комм. Какие частицы образуются в водном растворе в результате протолиза (П1 и П2) Приведите значения констант протолиза. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства гидразина и гидроксиламина в кислотной и щелочной среде. Почему в результате окисления водородных соединений азота, как правило, образуется диазот Дайте сравнительную характеристику строения и физико-химических свойств водородных соединений азота. [c.161]

Достаточно полное представление об универсальности реактива Фишера дают результаты, приведенные в табл. 1.4. Из нее следует, что практически все классы органических и неорганических соединений можно анализировать этим реактивом. Исключение составляют лишь немногие вещества активные альдегиды и кетоны, некоторые амины и аминоспирты, гидразин и его производные, меркаптаны и тиокислоты, диацилперекиси, хинон, аскорбиновая кислота, а также неорганические карбонаты, бикарбонаты, гидроокиси, борная кислота и многие вещества, обладающие сильными окислительными или восстановительными свойствами. [c.62]

Ртуть. Большое число соединений ртути, как, например, хлорид ртути (II) и окись ртути (II), может быть восстановлено гидразином как в кислом, так и в аммиачном растворе. При этом гидразин, повидимому, количественно окисляется до азота. Восстановительные свойства гидразина были использованы для приготовления металлической ртути в виде порошка [62, 63]. Если растворы солей одно- и двухвалентной ртути, содержащие небольшое количе- [c.131]

Термическое разложение смесей гидразина с кислотами, являющимися окислителями, может сопровождаться силь ым взрывом. При изучении солей гидразина этого типа, особенно тех из них, которые могут служить источником кислорода, следует соблюдать осторожность, поскольку образующиеся окислительно-восстанови-тельные системы благодаря восстановительным свойствам гидразина при высоких температурах и в расплавленном состоянии весьма неустойчивы. Хотя в литературе и было описано приготовление хлората [16] и перхлората [16] гидразина, однако работать с этими солями следует крайне осторожно. [c.163]

Сульфат гидразина может служить удобным источником гидразина при проведении реакций, протекающих с участием как органических, так и неорганических веществ. При сольволиза кислота просто нейтрализуется аммиаком или каким-либо другим сильным основанием, в результате чего образуется раствор гидразина. Благодаря восстановительным свойствам сульфата гидразина было предложено применять его в качестве противоядия при ртутных отравлениях [28]. Было показано, что сульфат гидразина может быть использован для нанесения металлических покрытий, а также для сохранения срезанных цветов [29]. [c.165]

Наилучшими восстановительными свойствами обладают полимеры на основе гидразина [c.149]

Получение из азота. Смеси азота и водорода подвергались действию электрического разряда, а также бомбардировке катодными лучами [39—41]. Хотя гидразин и образуется при этом в количествах, достаточных для идентификации, однако выход его крайне незначителен. Указанные наблюдения побудили английского исследователя Геди [42] поднять вопрос о том, не может ли гидразин образовываться также в процессах синтеза аммиака или при термическом его разложении. В связи с этим были поставлены опыты, в процессе которых смеси водорода и азота пропускали с большой скоростью над катализаторами, испэльзуемыми в процессе синтеза аммиака. Было найдено, что при температуре 437°С примерно 4 вес. % продукта реакции, конденсирующегося при низких температурах, представляет собой соединение, обладающее восстанавливающими свойствами. Хотя это соединение и не было идентифицировано, однако можно предположить, что оно являлось гидразином остальную часть продукта реакции составлял аммиак. Эгот результат мог бы быть обнадеживающим, несмотря на то, что реакция термодинамически невыгодна. Однако выход гидразина (или, точнее, соединения, обладающего восстановительными свойствами) на единицу объема реакционной смеси чрезвычайно мал было найдено, что в условиях эксперимента менее 1% азотоводородной смеси вступает в реакцию с образованием аммиака и гидразина. [c.22]

В препаративном отнощении одним из лучших восстановителей является гидразин, так как он обладает не только высокими восстановительными свойствами, но при его восстановлении не образуется побочных продуктов, мешающих синтезу [c.65]

При разложении сильные восстановительные свойства гидразина вызывают осаждение металлической меди. [c.217]

Наиболее распространенные методы количественного определения гидразина основаны на его восстановительных свойствах. - [c.164]

Координационные соединения кобальта(П) довольно неустойчивы и легко окисляются до соединений кобальта(1П). Координационные соединения кобальта(П) нельзя отнести к типичным комплексам они образуются в отсутствие окислителей (кислорода воздуха). Исключением являются некоторые трудно растворимые комплексы и ряд соединений, у которых лигандами служат молекулы с восстановительными свойствами, например гидразин. [c.551]

Гидразин является слабым основанием, обладающим сильным восстановительным свойством. Ароматические гидразины являются сильными основаниями, дающими прочные соли с одним эквивалентом кислоты, обладающие сильными восстановительными свойствами, причем процесс окисления их идет до образования диазосолей. Количественное определение гидразина и его производных включает как метод прямого ацидиметрического титрования, так и ряд методов, в основе которых лежит реакция окисления гидразина до свободного [c.277]

Помимо этого комплексного цианида и упомянутых выше аминов, двухвалентная медь дает и другие устойчивые комплексы, например внутренние комплексы с органическими а-аминокислотами. Двухвалентная медь с винной кислотой (точнее с ее солями, такими, как смешанная соль натрия и калия, сегнетова соль) образует внутренние комплексы темно-синего цвета, которые не разлагаются даже концентрированными щелочами. Раствор темно-синего цвета, содержащий сульфат меди(И), сегнетову соль и избыток едкого натра, под названием реактива Фелинга используют в основных водных растворах для определения соединений, обладающих сильными восстановительными свойствами, например гидроксиламина, гидразина, простых альдегидов, глюкозы и т. д. Эти вещества осаждают окись меди(1). [c.687]

Применение производных гидразина. Благодаря высокой реакционной способности и некоторым ценным свойствам производные гидразина находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. Ниже рассмотрены некоторые примеры их применения, основанные на использовании восстановительных свойств, физиологической активности, высокой реакционной способности и дипольного характера молекул гидразинопроизводных. [c.111]

В гидразине азот находится в степени окисления —2. Гидразин активно проявляет восстановительные свойства вследствие стремления азота перейти в более устойчивую форму — с нулевой степенью окисления, но азот может также принимать электроны до степени окнслеипя —3, так как имеет две неразделенные пар1,1 электронов и способен формировать донорно-акцепторные связи [c.132]

В гидразине азот находится в степени окисления — 2. Гидразин активно проявляет восстановительные свойства вследстие стремления азота перейти в более устойчивую форму с нулевой степенью окисления. Но азот может также принимать электроны до [c.162]

Из других водородистых соединений, применяемых в лаборатории, следует упомянуть о гидразине и гидроксиламине МН ОН. Оба эти вещества обладают сильно выраженными восстановительными свойствами и обычно применяются в виде солей хлоридов Ы2Н4-НС1, ЫНаОН-НС или сульфатов ЫаН -НаЗО , (ЫН20Н)а-Н2504. [c.253]

Гидразин и его производные, обладающие сильными восстановительными свойствами, можно использовать для обработки воды, чтобы устранить или ослабить кислородную, нитритную, подшламовую и пароводяную коррозию металлических поверхностей оборудования, подвергающегося высоким тепловым нагрузкам. Обработка воды гидразином в сочетании с термической деаэрацией является радикальной мерой предупреждения кислородной коррозии металла оборудования химических производств, и в первую очередь теплообменных аппаратов. [c.117]

В работе изучено влияние добавок химически активных веществ различной природы и тонкодисперсных углеродных наполнителей на термохимические процессы, протекающие в каменноугольном пеке при температурах до 850° С. В качестве химически активных добавок исследованы солянокислый гидразин (СКГ), обладающий восстановительными свойствами, персульфат аммония (ПСА) — добавка окислительного характера, и поливинилхлорид (ПВХ) — вещество, разлагающееся при термическом воздействии по радикальному механизму. В качестве углеродных наполнителей использованы тонкодисперсные (фракция —0,040+0 мм) порошки прокаленного нефтяного кокса КНКЭ и термоантрацита. С помощь метода термогравиметрического анализа изучены кинетические закономерности термической деструкции различных композиций на основе каменноугольного пека. Показано, что диапазон температур 20 — 850° С можно разделить на несколько температурных интервалов, в каждом из которых процесс термической деструкции подчиняется кинетическим закономерностям 1 порядка относительно исходного пека (табл.). Для каждого из этих температурных интервалов, рассчитаны на основании уравнения Аррениуса значения эффективной энергии активации и предэкспонентного множителя. Показано влияние природы и концентрации химически активных добавок, а также природы наполнителя на кинетические параметры термической деструкции каменноугольного пека. Ярко выраженным конденсирующим действием при карбонизации пена обладают персульфат аммония и прокаленный нефтяной нокс, суп счт венно повышающие выход коксового остатка. Введение в иеь-тонкодисперсного термоантрацита, а также добавка поливи нилхлорида тормозит процессы термической деструкции пека, сдвигая их в область более высоких температур. [c.93]

Как показывают исследования, скорость восстановления меди увеличивается с увеличением концентрации формальдегида, причем увеличение более значительно при небольших концентрациях СН2О Кроме того, чем выше в растворе концентрация ионов меди, тем сильнее алия ние концентрации формальдегида на скорость процесса меднения В качестве восстановителей можно применять гипофос фнт и гидразин, но они менее удобны, так как их восстановительные свойства проявляются лишь при повышенной температуре [c.75]

N11—N 1—. Известно, что тиомочевина и гидразин обладают восстановительными свойствами, причем при взаимодействии с Не(УП) в кислой среде тиомочевина восстанавливает его до Не(У) с образованием окрашенного в розовый цвет тиомочевинного комплексного соединения [64]. Гидразин в этих же условиях восстанавливает Ке(УП) до Ке(1У), Замещение водорода в молекуле органического соединения на различные радикалы, например фенил, ослабляет его восстановительные свойства. В связи с этим взаимодействие рения с тиомочевиной и ее производными проходит по разным механизмам. В табл. 11 приведены условия проведения реакций и некоторые спектрофотометрические характеристики (>1тах, бтах) образующихся Соединений с рядом реагентов. Ниже описаны методы определения рения с наиболее чувствительными из них. [c.103]

Исследовательская химическая лаборатория в Тед-дингтоне провела большую работу по полимерам, обладающим специфическими свойствами. Найдено, что введение производных гидразина в некоторые новые полимеры придает им восстановительные свойства кроме того, включив в молекулу полистирола остатки мышьяковой и фосфорной кислот, получили ионообменные смолы, способные удалять из растворов тяжелые металлы. Совсем недавно были также синтезированы смолы из необычного исходного вещества — пиридина — обработкой его натрием и затем двуокисью углерода. [c.97]

Альдегиды отличаются от кетонов своей способностью восстанавливать реактивы Фелинга или Толленса [364] однако многие кетоспирты, гидразины, ароматические амины, много-основные фенолы, аминофенолы, а-дикетоны и некоторые другие классы органических соединений обладают аналогичными восстановительными свойствами. Так, например, алкалоид синоменин XXVII восстанавливает реагенты Фелинга и Толленса, хотя он и не является альдегидом [175]. Особенностью альдегидов является то, что их окисление приводит всегда к карбоновым кислотам. Например, строфантидип XXXIII не восстанавливает реактив Фелинга, тем не менее присутствие в нем альдегидной группы было установлено благодаря образованию карбоновой кислоты при окислении раствором перманганата в ацетоне. Следует отметить, что выход кислоты невелик, но если защитить вторичную спиртовую группу ацетилированием, то при окислении трехокисью хрома в уксусной кислоте ацетилированная кислота образуется с более высоким выходом [213]. При дегидрировании шестичленных алициклических кетонов образуются фенолы [233]. [c.35]

Как уже упоминалось, 2,2,6,6-тетраметил-4-оксопиперидин-1-окспл дает с рядом сильных оснований (2,4-динитрофенилгидра-зин, семикарбазид, гидроксиламин) производные по карбонильной группе [38]. Иминоксильная группа обычно сохраняется, но низкие выходы основного продукта показывают, что реакция часто осложняется побочными процессами. Особенность взаимодействия этого кетон-радикала с нуклеофильными реагентами заключается в том, что последние, обладая неподеленными электронными парами,. могут использовать их не только для образования новой связи с углеродным атомом карбонильной группы, но и для восстановления иминоксильной группы. В определенных условиях реакция восстановления может оказаться преобладающей (гидразин, алкилмагнийгалогенид), поэтому при подборе нуклеофильных реагентов приходится учитывать их восстановительные свойства. [c.60]

Гидразин НаМЫНг (т. пл. 1,8°, т. кип. 113,5°, АЯ бр (г) = = 22,25 ккал/моль, АЯ бр (ж) = 12,05 ккал/моль), который можно рассматривать как амид аммония, является азотным аналогом перекиси водорода НгОг- Сильные восстановительные свойства гидразина в значительной степени обусловлены высокой устойчивостью образующейся обычно при окислении молекулы N2, хотя одноэлектронные окислители (например, Ре +, Се +) разрывают связь N — N следующим образом [c.289]

Гидразин, алкил- и арилгидразины являются более сильными нуклеофилами, чем соответственно аммиак, алкил- и ариламины (см. разд. 2.4). Поэтому большинство реакций нуклеофильного -замещения, которые могут быть реализованы для введения аминогрупп, пригодны и для введения гидразиногрупп. Ограничения связаны главным образом с восстановительными свойствами гидразинов, вызывающими нежелательные побочные реакции. Меньшее распространение реакции введения гидразиногрупп по сравнению с реакцией аминирования обусловлено меньшим значением ароматических гидразинопроизводных и меньшей доступностью У-замещенных гидразинов как реагентов по сравнению с аминами. [c.340]

Гидразин-гидрат надежно связывает растворенный в воде кислород в концентрациях от тысячных долей до целых миллиграммов в литре. Ни в чистом виде, ни в виде продуктов разложения гидразии-гидрат не увеличивает сухого остатка воды и не сообщает ей кислую реакцию. Высокие восстановительные свойства гидразина и позволяют использовать его для предупреждения кислородной коррозии в процессе монтажа. [c.92]

Вещества, используемые в процессе обработки текстильных материалов. Смачивающими, вспенивающими, диспергирующими, разравнивающими и смягчающими агентами, применяемыми при обработке текстильных материалов, а также поверхностноактивными веществами могут служить 1) продукты конденсации гидразидов жирных кислот с глюкозой и другими сахарами, обладающими восстановительными свойствами [61—63], 2) продукты конденсации гидразинов жирных кислот с агентами, обеспечивающими введение оксиалкильных радикалов [64], 3) арилгидразинсульфоновые кислоты [65—67]. Эта специальная область применения производных гидразина может быть значительно расширена. Гидразиновая часть является полярной частью молекул органических соединений указанного типа, характеризующихся высоким молекулярным весом, тогда как цепь углеродных атомов представляет собой органофиль-ную ее часть. Поэтому любые сульфированные, ацилированные, фосфорилированные или боратированныз соединения гидразина, содержащие органический радикал с длинной цепью углеродных атомов, должны обладать поверхностноактивными свойствами. Однако следует отметить, что в данной области химической промышленности имеется большое число конкурирующих веществ, в связи с чем преимущество какого-либо соединения в качестве смачивающего агента должно быть убедительно доказано путем тщательной его оценки. [c.224]

Ряд качественных реакций иа гидразин основан на его восстановительных свойствах. Однако их можно использовать для обнаружения гидразина только в отсутствие других восстаповителей. К числу таких реакций относятся восстановление фелинговой жидкости (цветная реакция), восстановление солей серебра и др. [166, с. 32. [c.164]

В класс редокс-ионитов включаются также полимеры с гидразониевыми группами и координационно связанным гидразином [55]. Гидразин обладает сильны ми восстановительными свойствами и малой молекулярной массой, что позволяет создать полимеры с высокой редокс-емкостью (5—6 мэкв/мл). Наиболее устойчивые редокс-иониты получаются при образовании комплексов гидразина с ионами металла переменной валентности. Многие из ионов этих металлов (Си, Сг, Мп, Ре) катализируют окисление гидразина. Введение таких комплексов в катиониты КУ-2, КУ-23 КУ-1г и КУ-6г позволило Н. М. Кругликовой и А. Б. Пашкову создать высокоэффективные редокситы ЭО-11, ЭО-П.П, ЭО-13 и ЭО-14, вo faнoвитeльнaя емкость которых достигает 10—12 мэкв/мл [14, 56]. В противоположность гидразинсодержащим редокситам полимер с координационно связанным пероксидом водорода, созданный этими авторами, обладает ярко выраженными окислительными свойствами с емкостью 20 мэкв/мл [57]. [c.12]

Имеются редокситы, сочетающие одновременно свойства материалов различных выше названных классов. Обработкой полимеров на основе гидрохинона и пирогаллола солями меди с последующим восстановлением получены редокситы, восстановительные свойства которых обусловлены хиноидной структурой матрицы и дисперсной медью в ее порах [75]. Медногидразиновые редокс-иониты, описанные ранее, при достаточном насыщении солями меди и восстановлении содержат не только ноны меди в комплексе с гидразином, но и металлическую медь [76]. Такое сочетание позволяет несколько повысить окислительно-восстановительную емкость. [c.13]

Реакцией на гидроксиламин может служить синтез диметилглиоксима из диацетилмоноксима и гидроксиламина с последующим образованием его красной никелевой соли [19]. Если испытание на гидроксиламин проводят в его смесях с большим избытком гидразина, то большую часть последнего можно предварительно осадить при помощи салицилальдегида. Гидроксиламин конденсируется с формальдегидом, и продукт конденсации под действием перекиси водорода или персульфат-иона переходит в формгидроксамовую кислоту. Это соединение в слабокислых средах образует с ионом трехвалентного железа красный трис-комплекс [21]. В цветных реакциях гидразина и гидроксиламина с динитробензолами проявляются их восстановительные свойства. В отсутствие гидразина для определения гидроксиламина можно использовать салицилальдегид и ион двухвалентной меди при этом образуется внутрикомплексное соединение меди с салицилальдоксимом. При добавлении гидроксиламина к щелочному раствору 8-оксихинолина получается 5-амино-8-оксихинолин, окисляющийся в присутствии воздуха и конденсирующийся с другой молекулой 8-оксихинолина с образованием кислотно-основного индикатора индоксина. [c.301]

Кроме аммиака, имеются еще три водородных соединения азота гидразин К2Н4(Н2К-МН2), гидроксидамин МНгОН (НгК-ОН) и азотоводородная кислота НЫз (НПЧ-М=Ы или МН=М=К). Гидразин при обычных условиях - жидкость, обладающая восстановительными свойствами и имеющая основную реакцию. Используется как восстановитель для удаления кислорода из воды на электростанциях, а также как ракетное топливо. Гидразин и его производные - токсичны (ПДК 0,1 мг/м ). Азид водорода - малоустойчивая жидкость, разлагающаяся со взрывом. Азид свинца применяется в производстве взрывателей и боеприпасов. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология