Фосфор водородные соединения

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Таким образом, в периоде слева направо усиливаются кислотные и ослабевают основные свойства водородных соединений. Основные свойства водородных соединений V группы ослабевают с увеличением порядкового номера элемента. Так, фосфин в отличие от аммиака хотя и образует донорно-акцепторные связи с протоном, что приводит к образованию аналогичных аммиаку солей фосфония со многими кислотами, но их прочность уступает соединениям с ионом N14/. Это отличие фосфина от аммиака обусловлено значительно большим радиусом атома фосфора по сравнению с атомом азота. Ослабление основных свойств равносильно усилению кислотных свойств. В VII и VI группах кислотные свойства водородных соединений р-элементов усиливаются по мере увеличения порядкового номера элемента. [c.99]

Водородное соединение фосфора РНз (фосфин) образуется при дисмутации [c.209]

Мышьяк способен образовывать соединения тех же структурных типов, что и фосфор. Водородные соединения (арсины) менее устойчивы, чем соответствующие соединения фосфора и азота галоидные и кислородные соединения, наоборот, более устойчивы. [c.335]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Химические свойства. Кислородные соединения фосфора более устойчивые, чем азота, а водородное соединение менее прочное по сравнению с аммиаком. Если NH3 можно получить непосредственным синтезом из азота и водорода, то РН3 получают косвенно. Химическая активность фосфора значительно выше, чем азота. [c.208]

Азот и фосфор образуют водородные соединения RH3, находясь в состоянии окисления -3. [c.212]

Азот и фосфор в водородных соединениях содержат по два спаренных электрона. Эта структурная особенность определяет свойства КНз и РН3 присоединять ион Н по донорно-акцепторному механизму. [c.213]

В чем заключается отличие водных растворов водородных соединений азота и фосфора от водных растворов халькогеново-дородов и галогеноводородов [c.384]

Для хорошо изученного валентного уровня с четырьмя электронными парами, каждая из которых или образует сг-связь, или неподелена, наблюдается много кажущихся аномалий. Во-первых, молекулы ЫНз и Н2О имеют углы между связями, близкие к тетраэдрическому углу 109,5°, тогда как молекулы водородных соединений других элементов, входящих в подгруппы азота и кислорода, имеют углы, очень близкие к 90° (табл. 6-10 и 6-11). Во-вторых, углы в молекулах ЫРд и ОРа меньше, чем в молекулах ЫНд и НоО, тогда как для фторидов и водородных соединений фосфора ц [c.224]

Степень окисления (—III) проявляют азот, фосфор, мышьяк и сурьма в водородных соединениях ЭН3, Эти соединения образуют ониевые катионы ЭЬЦ" (Э—N, Р и Аз). Все они, кроме катиона аммония ЫН4-", малоустойчивы. [c.207]

Наиболее известным водородным соединением фосфора является фосфин РНз- [c.399]

При решении этого вопроса долгое время руководствовались теми, по существу случайно избранными, отдельными свойствами элементов, которые наиболее бросались в глаза. Так, применительно к V группе исходили из наличия водородных соединений типа ЭНз и у фосфора, и у мышьяка при отсутствии подобного соединения у ванадия. На этом основании подгруппу мышьяка рассматривали как главную подгруппу V группы, являющуюся непосредственным продолжением ее типических элементов, Напротив, подгруппу ванадия рассматривали как побочную , совершенно оторванную от фосфора и азота. В результате становилось не оправданным само помещение элементов подгруппы ванадия в V группу. Так как то же самое имело место в других группах, многим представлялось более правильным узаконить создавшееся положение путем соответствующей перестройки периодической системы, что и было предложено, в частности, Вернером (1905 г.). [c.222]

Азот и фосфор образуют водородные соединения КНз, находясь в состоянии окисления —3. Азот и фосфор в водородных соединениях содержат по два спаренных электрона. Эта структурная особенность определяет свойства КН, и РНз присоединять ион Н по донорно-акцепторному механизму. [c.235]

Взаимодействие фосфора с металлами приводит к образованию фосфидов, например М зР2 и КазР, которые можно считать производными водородного соединения фосфора-фосфина РН3. В фосфине и фосфидах степень окисления фосфора равна ( — III). Фосфиды подвергаются необратимому гидролизу [c.140]

Водородное соединение иода — иодоводород — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. Получают его, действуя водой на трииодид фосфора [c.401]

Комм. Какой газообразный продукт получается в результате обработки фосфида кальция а) хлороводородной кислотой, б) водой Какой из продуктов реакции самовоспламеняется на воздухе и поджигает фосфин Каково строение молекулы фосфина Сравните протолитические и окислительно-восстановительные свойства всех известных вам водородных соединений азота и фосфора. [c.161]

Пламенно-фотометрический детектор — селективный детектор иа фосфор и серосодержащие вещества. Принцип действия основан на измерении свечения водородного пламени прн сгорании в нем фосфора и соединений, содержащих серу. Регистрация интенсивности излучения пламени производится следующим образом. Световой поток проходит вначале интерференционный фильтр, который поглощает фоновое излучение пламени, после чего поступает на чувствительный элемент фотоумножителя. Полученный таким образом фототок направляется в электрометрический усилитель и далее на потенциометр. [c.356]

Валентность элемента в водородном соединении равна числу атомов водорода, которые присоединяет атом данного элемента. В указанных соединениях валентность фтора F — I, кислорода О — 11, фосфора Р — III, углерода С — IV. [c.18]

Во-первых, сумма первых пяти ионизационных потенциалов резко падает от азота (266,8 В) к фосфору (176,7 В). Это ведет к стабильности положительных степеней окисления, включая высшую характеристическую степень окисления +5. Именно поэтому все производные, содержащие фосфор в степенях окисления меньше +5, проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора (+5) в растворах окислителями не являются. Этим же объясняется ббльшая устойчивость кислородных соединений фосфора по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее стабильны, чем водородные соединения азота. [c.409]

Для получения же газообразного аммиака, с целью окисления его в азотную кислоту, смесь пара и аммиака проводится в ректификационную колонну с дефлегматором и холодильником по-лученый газ подвергается тщательному очищению прежде, чем его направляют в контактные элементы для окисления. Газ, как уже говорилось, не должен содержать фосфора, водородных соединений, серы и кремния, во избежание загрязнения и отравления катализаторов. [c.103]

Мышьяк и сурьма образуют аналогично фосфору водородные соединения мышьяковистый водород АзНз и сурьмянистый водород ЗЬНз олово образует оловянистый водород 5пН4. Наиболее стойким является АзНз, наименее стойким — 5пН4. Однакс мышьяковистый водород АзНз разлагается сравнительно легко — при температуре 200—300° (в отсутствие водорода). Вольфрам и молибден соединений с водородом не образуют. [c.430]

Изменение углов между связями от водородных соединений к фторидам фосфора и мышьяка прямо противоположно изменению углов между связями для соединений азота РН3 (93,3°) и РР (104°) АзНз (91,8°) и АаРз (102°). Чтобы объяснить эту обратную тенденцию, Джиллеспи предположил, что сильное отталкивание между несвязывающими электронными парами, локализованными на малых по размеру атомах фтора, вызывает их частичную дело кализацию.и переход на пустой уровень атомов элементов третьего и последующих периодов. Это приводит к частичной двойной свя зи, в результате которой появляется резонанс таких структур, как р- р- р- 1 /ИХ /X, [c.227]

Кислородные соединения фосфора устойчивы. Так, для иона ортофосфата Р04 А0°29а = —1024,5 кДж, а для водной Н3РО4 Д0°298 = —1146,1 кДж. Высокой устойчивостью обладает и молекула Н4Р2О7, содержащая связь —Р—О—Р— (ДО°298 = —2278,9 кДж в водном растворе). Для сравнения кислородных соединений с водородными укажем, что значения ЛЯ°29з и Д( °298 для фосфина (газ) положительны (соответственно 9,23 и 18,22 кДж, по другим данным 5,4 и 13,3 кДж,) что свидетельствует о неустойчивости фосфина, в отличие от аммиака (ДО°29а = —16,6 кДж). Значение АС°298 диссоциации иона фосфония на фосфин и ион Н+ близко к нулю. Отсюда следует, что водородные соединения фосфора не могли бы играть той роли в процессах метаболизма, которая выпала на долю различных производных аммиака, и, напротив, кислородные соединения фосфора вполне могли вступать в разнообразные сочетания с другими компонентами с сохранением устойчивости тетраэдрической группировки типа РО4. [c.181]

Водородные соединения мышьяка (арсины) менее устойчивы, чем соответствующие соединения фосфора и азота. Соединения мьильяка, содержащие кислород и галогены, наоборот, устойчивее, чем соответствующие соединени я его более легких аналогов. Мышьяк обладает примерно одинаковой склонностью существовать как в трех-, так и в пятивалентном состоянии. Все это способствует большому разнообразию органических соединений мышьяка. [c.256]

Еще ближе к решению вопроса о числовом отношении соединяющихся атомов подошла теория химических типов Ш. Жерара и его правило четных паев . В 1841 —1842 гг. Ш. Жерар установил правило, согласно которому число атомов углерода в химической формуле (если исходить из удвоенных формул) органического соединения кратно 4 или 2, число атомов водорода кратно 4, а число атомов кислорода кратно 2. В 1846 г. О. Лоран сформулировал такое правило Число атомов углерода и кислорода в органическом соединении может быть или четным, или нечетным, в то время как число атомов водорода должно быть всегда четным, а если соединение содержит и азот, тогда сумма атомов водорода и азота (соответственно фосфора, мышьяка) должна делиться на два . Это правило можно выразить другими словами В химической молекуле сумма нечетновалентпых атомов (Н, С1, В, N и др.) равняется четному числу . Например, во всех углеводородах сумма атомов водорода, а в азотных и водородных соединениях (КНз) сумма атомов водорода и азота равна четному числу. Этот вывод, рассматриваемый теперь как прямое следствие теории строения, был одной из первых закономерностей, которые позволили О. Лорану и Ш. Жерару делать заключение о числе атомов в молекуле и указывать на неправильное определение состава химических соединений, т. е. исправлять результаты химического анализа и химические [c.171]

Соединения фосфора с водородом. Водородные соединения фосфора называют фосфористыми водородами они бывают газообразными РНз, жидкими Р2Н4 и твердыми Р12Нв. Газообразный фосфористый водород РН.1 аналогичен аммиаку и именуется фосфином. Получают его, действуя сильной кислотой на фосфиды — соединения фосфора с металлами, например на фосфид цинка 2пзР. [c.357]

Работу следует проводить под тягой, так как образующиеся нри этом водородные соединения мыпи яка и фосфора (присутствующие в растворе) сильно ядовиты. [c.333]

Несколько отличается от остальных водородных соединений группа так называемых полимерных гидридов. К ним относятся гидриды бериллия, магния, алюминия (ВеНг) , (MgH2)г, (А1Нз)1. Это твердые вещества, термически распадающиеся на элементы соответственно при 100, 300 и 100°С. Близки к ним по свойствам гидриды меди, серебра, цинка и кадмия, а также твердые гидриды фосфора (РН)г. Гидриды бора ВгНе и галлия Оа2Нв представляют собой летучие димеры, в обычных условиях газообразные или жидкие. [c.271]

Металлические свойства простых веществ усиливаются от Аз к Bi. Азот и фосфор — типичные неметаллы. Их кристаллические решетки молекулярные. Все эти элементы образуют газообразные водородные соединения тииа ЭНз, в которых степень окисления их равна —3. М.олекулы гидридов имеют форму трехгранной пирамиды по числу трех связей, образуемых р-облака.ми валентных электронов атомов этих элементов. Дипольные моменты гидридов уменьшаются от NH3 к BIH3. В том же направлении гидриды делаются менее устойчивыми и становятся более сильными восстановителями. [c.373]

Соединения с водородом. Для элементов группы УА известны водородные соединения состава ЭН3, кроме того, для азота — ЫаН4 (гидразин) и НЫ, (азотистоводородная кислота), для фосфора — Р2Н4 (дифосфан). [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология