Сурьма III ортофосфат

Алюминия сульфат Аммиака водный раствор Железа хлорид Кальция хлорид Натрия гидроксид гидросульфит нитрат ортофосфат Сурьмы (III) хлорид Цинка хлорид [c.22]

Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы. Опыты 1 — 8. Сероводородная вода. Фуксин, раствор 1 1000. Иод, 0,01 и. Уголь древесный активированный. Спирт этиловый. Иодид калия, 0,1 и. Нитрат свинца, 0,1 н. Масло подсолнечное. Мыло, 1 %-ный раствор, профильтрованный через вату. Сера, раствор а абсолютном спирте (продолжительное настаивание).Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. Хлорид натрия, 1 н. Сульфат натрия, 1 н. Ортофосфат натрия, 1 н. раствор. Хлорид сурьмы (111), 0,5 н. слегка подкисленный раствор. Сульфид натрия. Нитрат серебра, 0,001 н. Сульфит натрия, 1 %-ный раствор. Таннин, 0,1 %-ный раствор. Золи гидроксида железа (III), берлинской лазури, серебра. Красители флюоресцеин, метиленовый снняй. [c.173]

Для работы требуется П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота.—Аппарат Киппа для получения водорода.—Штатив с пробирками.—Трубка газоотводная с пробкой.—Щипцы тигельные.—Промывалка.—Фарфоровая чашка.—Цилиндр мерный емк. 25 мл.—Цилиндры со стеклами, 2 шт.—Колба емк. 100 мл.—Мерная колба емк. 250 мл.—Стакан емк. 400 мл, 2 шт.—Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт.—Пипетка на 20—25 мл.— Кристаллизатор большой.—Палочка стеклянная.—Цинк гранулированный.— Медные стружки.—Фосфор красный.—Сульфат железа (II) перекристаллизованный.—Уголь кусковой.—Азотная кислота дымящая.—Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы.—Соляная кислота концентрированная и 2 я. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор,—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Едкий натр, 0,1 и. титрованный раствор и 2 и. раствор.—Нитрит натрия, насыщенный раствор.—Сульфат железа, насыщенный раствор.—Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор.—Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метафосфорная кислота, 1 н. раствор.—Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор.—Роданид калия, 1 н. раствор.—Ниобат калия, 2%-ный раствор.—Перекись водорода, 3%-ный раствор— Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор.—Пирофосфат натрия, 0,5 и. раствор.— Метафосфат натрия, 0,5 и. раствор.—Раствор альбумина.—Растворы лакмуса и метилового оранжевого.—Поваренная соль.—Лед. [c.263]

Фосфаты (мг/л)—неорганические растворимые ортофосфаты)— определяют с помощью колориметрического метода с использованием молибдата и соли сурьмы, а образующееся комплексное соединение восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.231]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Кулонометричес1 ое титрование электрогенерированным бромом применено рядом авторов для оиределения таллия [436, 437], мышьяка [317, 318, 438—441], сурьмы [297, 442], железа [443— 447], ортофосфатов [448] и иодидов [449]. [c.50]

Сущность метода. При взаимодействии ортофосфат-ионов с молибдатом в кислой среде образуется желтая гетерополикис-лота, которая под действием восстановителей превращается в интенсивно окрашенное синее соединение. Были предложены различные восстановители, но из них наиболее устойчивые, постоянные по составу продукты реакции дает лишь ас(корбиновая кислота. Однако восстановление аскорбиновой кислотой, сравнительно слабым восстановителем, лроисходит только при повышенной температуре, т. е. в условиях, когда полифосфаты и органические эфиры фосфорной кислоты гидролизуются с образованием ортофосфорной кислоты, поэтому результаты получаются повышенными. Введение в раствор соли сурьмы приводит к образованию более сложного соединения, в состав которого входит сурьма в соотношении 5Ь Р = 1 1. Реакция тогда проходит быстро и при комнатной температуре, повышается интенсивность окрас ки, а полифосфаты и сложные эфиры фосфорной кислоты в этих условиях в реакцию не вступают, результаты показывают лишь содержание ортофосфат-ионов в пробе. [c.211]

Фосфор. Сурьма. Висмут, Опыты 1—5. Полупятиокись фосфора. Азотная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Аммиак, раствор. Известковая вода. Фосфорная ортокислота. Хлорид кальция. Гидроортсфосфат натрия. Соля ная кислота. Ортофосфат натрия. Сульфат алюминия. Дигидрофосфат натрия Гидрофосфат натрия. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Пентахлорид фос фора. [c.176]

Сущность метода заключается во взаимодействии ионов ортофосфата с раствором кислоты, содержащей ионы молибдата и сурьмы, до образования комплекса фосформолибдата сурьмы. Затем проводят восстановление комплекса аскорбиновой кислотой до образования сильно окрашенного комплекса молибденового синего. Определение ортофосфата проводят спектрометрически. [c.287]

Впервые восстановление молибденового комплекса на холоде аскорбиновой кислотой в присутствии ионов трехвалентной сурьмы было описано в английской работе [1]. Авторы считают, что ион сурьмы (5Ь +) входит в состав получающегося комплексного соединения, которое окрашивает водные растворы несколько в иной цвет (более голубой), чем восстановленный гетерополикомплекс, полученный в отсутствии сурьмы. Позднее Фоглер [2] исследовал возможность определения ортофосфатов в присутствии органических фосфатов и полифосфатов. [c.180]

Ниже приводится ход определения по Фоглеру для определения ортофосфатов с применением трехвалентной сурьмы и аскорбиновой кислоты в качестве восстановителя. [c.181]

Для работы требуется-. Прибор по рис. 75.—Штатив с пробирками.—Щипцы тигельные.—Воронки.—Чашка фарфоровая.—Крышки от фарфоровых тиглей 3 шт.—Асбест листовой.—Шпатель. —Бумага.—Бумага лакмусовая.—Бумага фильтровальная.—Окись хрома.—Алюминий в порошке.—Цинк в порошке.—Перманганат калия.—Фосфат натрия однозамещенный.—Фосфат натрия двузамещенный.—Трихлорид фосфора.— Пентахлорид фосфора,—Сера в порошке.— Уголь в порошке.—Нитрат калия в порошке.—Нитрат калия кристаллический.—Смесь кристаллических нитрата и карбоната калия (1 1).— Едкое кали, 30%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор.—Серная кислота, 2 н. раствор.—Иодид калия. 0,5 н. раствор.—Нитрат калия, насыш, нный раствор.—Фосфат натрия, 1 н. раствор.—Ортофосфат натрия (однозамещенный), 1 н. раствор.—Ортофисфат натрия (двузамещенный), 1 н. раствор. -Сульфид аммония, 2 н. раствор,—Хлприд висмута, 0,5 и. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Сульфат марганца, 0,5 н. раствор.— Хлорид сурьмы (НП. 0,5 н раствор.— Бихромат калия, I н. раствор.— Нит-ат калич, 1 н. раствор.—Бикарбонат натрия, насыщенный раствор.—Иод, %-ный раствор.—Арсенит натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор лакмуса нейтральный.—Сероводородная вода.—Молибденовая жидкость. [c.244]

Для работы требуется П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота.—Штатив с пробирками.—-Трубка газоотводная с пробкой.— Щипцы тигельные.—Промывалка.—Фарфоровая чашка.—Цилиндр мерный емк. 25 мл.—Цилиндры со стеклами, 2 шт.—Колба емк. 100 мл,—Мерная колба емк. 250 мл.—Стакан емк. 400 мл, 2 шт.—Колбы конические емк. 100л г, 3 шт.— Пипетка на 20—25 мл.—Кристаллизатор большой.—Палочка стеклянная.— Цинк гранулированный.—Медный стружки.—Фосфор красный.—Сульфат железа (П) перекристаллизованный.—Уголь кусковой.—Азотная кислота ды-, мящая.—Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (I 1).—Серная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. раствор.—-Соляная кис лота, 2 н. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор.—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Едкий нагр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раствор.—Нитрит натрия, насыщенный раствор.—Сульфат железа, насыщенный раствор.— Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор.—Ортофосфорная кислота, 1 и. раствор.—Метафосфорная кислота, 1 н. раствор.—Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.— Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор.—Роданид калня, 1 н. раствор.—Перекись водорода, 3%-ный раствор.—Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор.—Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор.—.Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор.—Раствор альбумина,—Раствор дифениламина,—Растворы лакмуса и метилоранжа.— Поваренная соль.—Лед. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология