Хлорид калия кипения

Смесь нагревают до кипения, помешивая стеклянной палочкой, при этом вся соль должна раствориться (температура кипения раствора КС1 превышает 100°С). Как только весь хлорид калия растворится, нагревание прекращают. Полученный раствор КС1 оставляют для охлаждения до комнатной температуры. [c.27]

Исходный пентагидрат содержит небольшое количество хлорида калия или натрия, а также нерастворимые примеси (песок, кусочки угля). Поэтому для очистки отвесьте исходную соль в количестве на 10 /о больше вычисленного. Отмерьте маленьким цилиндром вычисленное количество дистиллированной воды, вылейте в стакан емкостью 50 мл, нагрейте воду до начала кипения и растворите при по.мешивании навеску очищаемого вещества. Убедитесь, что в приготовленном растворе содержатся хлорид-ионы. Для этого в коническую пробирку с 1 мл раствора добавьте каплю раствора АдЫОз. Должен выпасть белый осадок. [c.101]

Для наиболее полного выделения хлорида рубидия из такого сложного по составу твердого раствора необходима еще одна стадия обогащения карналлита, которую проводят следующим сбра-аом 2-ой искусственный карналЛит растворяют прн непрерывном перемешивании в воде при 60—70° С до получения насыщенного раствора. Выделившийся после охлаждения раствора КС1 отфильтровывают (если во взятой пробе рубидий спектрально еще не обнаружен), а в нагретом до кипения маточном растворе растворяют новые порции 2-го искусственного карналлита до насыщения. Раствор опять охлаждают, выпавший хлорид калия отделяют, а в нагретом маточном растворе растворяют новые порции 2-го искусственного карналлита до тех пор, пока плотность раствора не станет равной 1,26 г/см . Прн охлаждении такого раствора кристаллизуется хлорид натрия, который отделяют, а фильтрат упаривают до плотности 1,275 г/сж при этом выделяется смесь хлоридов калия и натрия. После удаления осадка и охлаждения раствора кристаллизуется 3-й искусственный карналлит с выходом, равным 11 % от взятого количества 2-го искусственного карналлита. [c.295]

Выполнение определения. Навеску 1,5—1,8 г апатита или фосфорита, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в круглодонную колбу 4 (см. рис. 125) емкостью 150—175 мм из термостойкого стекла или кварца с невысоким горлом и карманом 6 для термометра. В нее же всыпают 0,5—1,0 г кварцевого песка и для равномерного кипения несколько кусочков кварцевого стекла. В колбу наливают 35— 40 мл разбавленной серной кислоты (1 2), быстро закрывают резиновой пробкой, в которую вставлена соединительная трубка 3 из термостойкого стекла или кварца, соединяющая колбу 4 через резиновую пробку с холодильником 2. Содержимое колбы медленно кипятят на песчаной бане или электрической плитке, собирая дистиллят в приемник 1 (коническая колба емкостью 250—300 мл), в который предварительно помещено 2,5—3 г хлорида калия. Нагревание продолжают [c.415]

Навеску около 5 г хлорида калия поместить в маленький стаканчик с 15 мл воды, растворить и внести туда взятый по расчету нитрат натрия. Смесь нагревать при перемешивании до кипения. [c.169]

Определение сурьмы в хлориде калия. Растворяют 3 г хлорида калия ъ 10 мл 0,6 н. соляной кислоты, добавляют 4 мл нитрата серебра, содержащего 0,01 мг-ион kg+ в 1 мл. Выпавший осадок отфильтровывают (если анализируемый продукт не содержит иода, эту операцию можно исключить). К фильтрату прибавляют 200 мг солянокислого гидразина и осторожно кипятят 10 мин (кипение должно быть слабым, едва заметным). Затем раствор охлаждают, добавляют воду до 13 жл и 2 мл 0,15%-ного раствора родамина С. Раствор переносят в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Устанавливают потенциал +0,8 в и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов 0,8— О в. Измеряют максимальный ток ( 1) в области потенциалов от + 0,5 до +0,35 в. Затем проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 30 мин при потенциале +0,8 в. При этом сурьма концентрируется на электроде в виде соединения с родамином С. Выключают мешалку и через 10—15 сек регистрируют катодную поляризационную кривую растворения осадка в области потенциа- [c.101]

Фильтрат после отделения нерастворимого остатка упаривают до 5—10 мл, разбавляют 100—120 мл горячей воды, нагревают до начала кипения и восстанавливают железо и медь, при энергичном перемешивании медленно добавляя хлорид калия — олова (2) до полного обесцвечивания после этого добавляют избыток 2 мл. К горячему восстановленному раствору небольшими порциями при энергичном перемешивании прибавляют свежеприготовленный раствор соли Рейнеке (3) до появления устойчивой красной окраски. [c.212]

Оставшийся золь сульфида мышьяка (III) разлить в четыре стакана. Один стакан нагреть до кипения — происходит коагуляция, сопровождающаяся образованием желтого осадка сульфида мышьяка (III). В другие три стакана прибавлять по каплям, помешивая в один — раствор хлорида калия, в другой — раствор хлорида бария, в третий — раствор хлорида алюминия. Коагуляция быстрее всего идет в стакане с ионом АР+ и медленнее всего в стакане с ионом К+ [c.249]

Ход определения. Подготовка пробы. В кварцевой чашке растворяют 1 г препарата в 10 мл (для монофосфатов калия и натрия) или в 5 мл (для хроматов и хлоридов калия и натрия) воды, приливают последовательно 0,6 мл раствора ферроцианида калия и 0,3 мл раствора сульфата никеля. Раствор с осадком перемешивают 1 ч магнитной мешалкой при одновременном нагревании, не допуская его испарения и кипения (чашку закрывают сверху часовым стеклом). После перемешивания к раствору добавляют 2 мл этилового спирта, охлаждают до комнатной температуры и фильтруют с декантацией через бумажный фильтр синяя лента диаметром 1,5 см на воронке Бюхнера. Осадок с фильтром высушивают в сушильном шкафу при 70 °С. Параллельно проводят холостой опыт с реактивами. [c.69]

Ход определения. В стакан конической формы (с носиком) емкостью 250 мл, имеющий метку, соответствующую объему 100 мл, вливают точно 100 мл испытуемого раствора, концентрация которого должна составлять не более 0,8 и не менее 0,3% винной кислоты. Вносят несколько кипятильных камней и упаривают раствор наполовину. По охлаждении концентрацию водородных ионов доводят до требуемой величины, отвечающей pH 3,27, добавляя раствор щелочи или кислоты в количестве, установленном отдельным опытом. Затем вливают 20 мл 1,0 н. раствора муравьиной кислоты и 5 мл 1,0 н. раствора едкого кали и вносят 10 г измельченного в порошок хлорида калия. Когда хлорид калия при перемешивании будет почти нацело растворен, доливают смесь водой до 100 мл. При помощи сильного трения и царапания стенок стакана стеклянной палочкой в течение 2 мин. вызывают осаждение тартрата калия. Смесь оставляют на ночь (18 час.) при комнатной температуре (20°), а затем осадок отсасывают через стеклянный фильтр, с прокладкой из бумажной фильтровальной массы. Чтобы перенести осадок на фильтр и промыть его, расходуют всего 30 мл 66-процентного по объему этилового спирта, не содержащего кислот это количество распределяют таким образом, чтобы осадок, находящийся на фильтре, удалось промыть три раза. Осадок, отжатый почти досуха, смывают вместе с бумажной массой при помощи горячей, не содержащей щелочей воды (достаточно 40—50 мл) обратно в стакан, где производилось осаждение. При постоянном перемешивании палочкой, чтобы избежать разбрызгивания, нагревают раствор о начинающегося кипения горячий раствор после растворения тартрата калия титруют раствором щелочи 1,0, 0,5 или 0,2 н. концентрации в зависимости от количества тартрата калия. Конец титрования определяют капельной пробой на лакмусовую бумажку или (для неокрашенных растворов) в присутствии фенол- [c.261]

Аналогичным образом производят переработку твердой соли и сильвинита на хлорид калия. Эта переработка основана на том, что при температурах, близких к температуре кипения воды, хлористый калий растворим лучше, чем хлорид натрия, а на холоду, наоборот, менее растворим (см. табл. 38). Поэтому хлорид калия можно выделить ИЗ смеси с хлоридом натрия, действуя на эту смесь горячей водой или еще лучше горячим раствором хлорида натрия (маточный раствор после кристаллизации K I). [c.194]

Получение гемина. На предметное стекло помещают каплю крови и высушивают ее при комнатной температуре. Затем наносят несколько капель ледяной уксусной кислоты, содержащей хлорид калия (0,3 г в 100 мл), покрывают покровным стеклом и нагревают до слабого кипения на пламени горелки. Ставят под микроскоп и рассматривают кристаллы гемина при большом увеличении. Характерный вид кристаллов гемина служит признаком присутствия гемоглобина. Перед микроскопированием желательно добавить 1—2 капли уксусной кислоты, впуская ее под покровное стекло. [c.170]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

Выполнение работы. (Работать под тягой ) Навеску (5 г) бихромата калия вносят в стакан и растворяют при нагревании в 10 мл воды. К горячему раствору добавляют 15 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и слегка нагревают раствор, не доводя до кипения. Затем стакан с реакционной смесью охлаждают в кристаллизаторе со смесью льда или снега с хлоридом натрия. Выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в процентах). [c.215]

Опыт 2. К 4—5 каплям раствора хлорида или сульфата аммония прилейте равный объем раствора гидроксида натрия или калия и нагрейте до кипения. Докажите образование и выделение аммиака. Лакмусовую бумажку или полоску фильтровальной бумаги, смоченную фенолфталеином, нужно держать в парах у отверстия пробирки, но не прикасаться ею к стенкам пробирки. Почему [c.182]

Небольшое количество азота получается при взаимодействии солей аммония с нитритами. Колбу для перегонки заполняют на 7з объема насыщенным раствором хлорида аммония. Раствор нагревают почти до кипения и приливают к нему по каплям из воронки насыщенный раствор нитрита натрия илн калия. Каждая капля раствора нитрита вызывает своеобразное вскипание раствора, и выделение азота идет толчками [c.198]

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Элемент с порядковым номером 118 должен заканчивать седьмой период. Как это можно обосновать Поскольку он еще не получен, назовем его условно экарадоном (Её). Руководствуясь справочными данными по температурам кипения благородных- газов Аг, Кг, Хе и Рп и применяя метод экстраполяции, оцените значение температуры кипения Ес1 в свободном виде. Почему этот элемент не должен образовывать молекулы Ес12 Какое из веществ — хлорид калия, тетрахлорид углерода или вода — будет лучше растворяться в жидком веществе Е(3 Дайте аргументированные ответы. [c.52]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Гексахлороциклотрифосфазатриен (34,77 г, 0,1 моля) растворяют в ацетоне (200 мл) и раствор добавляют к взвеси тиоцианата калия (58,3 г, 0,6 моля) в ацетоне (200 мл) в течение 10 мин при интенсивном перемешивании реакционной смеси. Предварительно реагенты и растворители осушают и удаляют атмосферную влагу из реакционного сосуда. Затем реакционную смесь нагревают в течение нескольких минут до температуры кипения ацетона. Осаждающийся хлорид калия отфильтровывают и тщательно промывают теплым ацетоном. Затем фильтрат охлаждают до —80° в ванне с сухим льдом и выдерживают при этой температуре в течение 2 час осадившийся белый кристаллический продукт отфильтровывают, промывают холодным ацетоном и рекристаллизуют из к-гептана охлаждением в ванне с сухим льдом. В результате получают гексаизотиоцианатоциклотрифосфазатриен (выход 41 г, 85%) с т. пп. 41—42°. [c.81]

Очистка хлоридов натрия и калия. Из-за сильного влияния бромидов на потенциалы каломельного и хлорсеребряного электродов очистка хлоридов, применяемых в электрохимических исследованиях имеет большое значение. Пинчинг и Бейтс [94] изучали эффективность обычных методов очистки хлоридов, добавляя к хлоридам калия и натрия 0,1 мол. % бромида калия. После трех перекристаллизаций из воды оставалось 0,003—0,005 мол. % бромида. Трехкратное осаждение хлоридов спиртом снизило содержание бромида до 0,002—0,003 мол. %, а трехкратное осаждение газообразным хлоридом водорода — до 0,001 мол. % Таким образом, только последний метод дает удовлетворительные результаты. Этот метод заключается в том, что через насыщенный раствор хлорида в течение 10 мин пропускают газообразный хлор раствор доводят до кипения с целью удаления галогенов хлорид осаждали газообразным хлористым водородом. Последний можно получить, если прибавлять по каплям концентрированную соляную кислоту к концентрированной серной кислоте. Для удаления брызг газообразный НС1 следует пропустить через стеклянную вату. Соль собирается на стеклянном фильтре, промывается небольшим количеством воды, выдерживается при 110° С, затем дробится и высушивается при 180° С. Выход очищенной соли составляет 60—85%. [c.233]

Примечание. Этим способом получают удовлетворительные результаты лишь тогда, когда стекло не содержит больших количеств марганца (более 0,1%) и титана (более 0,2%). При анализе бутылочного стекла часть анализируемого раствора, соответствующую 0,1 г исходной навески, разбавляют до 100 мл и нейтрализуют аммиаком до появления устойчивой мути. Прибавляют 1 г уротропина, нагревают до кипения, отфильтровывают выпавший осадок гидроокисей и промывают его горячим 1 %-ным раствором уротропина. Фильтр с осадком вносят в стакан, где проводилось осаждение, кипятят с Б мл соляной кислоты (1 1) до растворения осадка гидроокисей, вносят 1 г хлорида калия и выпаривают на водяной бане почти досуха. К остатку прибавляют 50 мл воды и из микробюретки при перемешивании приливают раствор комплексона в небольшом избытке (при содержании 12% ЕгОд и навеске стекла в 1 г достаточно 6 мл 0,05 м раствора комплексона). Затем к раствору добавляют пирокатехиновый фиолетовый, нейтрализуют до появления чисто-желтой окраски, кипятят, отфильтровывают осадок через бумажный фильтр и тщательно промывают его горячей водой. К фильтрату добавляют уротропин, и определяют суммарное содержание железа и алюминия обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата меди. Содержание железа определяют в другой порции раствора титрованием раствором комплексона при pH 2—3 в присутствии салициловой кислоты в качестве индикатора. [c.456]

Выполнение реакции. К 1—1,5 мл анализируемого раствора прибавляют 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты (если pH раствора больше 3), 2—3 капли Н3РО4 (I 1), 2—3 капли 1 %-ного раствора нитрата серебра, одну каплю соли нитрата или сульфата марганца и приблизительно 0,2 г персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения и выдерживают при температуре, близкой к температуре кипения, до прекращения обильного выделения газа. Если раствор окрашивается в желтый цвет, это указывает на присутствие в испытуемом растворе иона хрома. Если же желтой окраски не наблюдается при наличии темно-бурого осадка МпОг, следует добиться частичного окисления МпОг ДО Мп04, что обнаруживается по появлению малиновой окраски раствора. Для этого добавляют еще 0,5—1 мл 2 н. азотной кислоты и приблизительно 0,2 г персульфата аммония и раствор кипятят до появления малиновой окраски. Затем добавляют несколько крупинок твердой соли хлорида калия или натрия (или раствора селенистой кислоты) и кипятят до разрушения МпОГ и МпОг и коагуляции осадка хлорида серебра. Желтое окрашивание раствора указывает на присутствие ионов СггО . [c.164]

В зависимости от реакционной способности хлорангидрида и характера содержащихся в нем примесей, реакцию проводят при температуре кипения реакционной массы либо при обычной температуре, но в присутствии катализатора. Так, в случае тере- и изофталоилхлоридов, содержащих в качестве примесей соединения типа трихлорметилалкилбензолов, реакцию проводят при обычной температуре в присутствии восстановленного железа [264], поскольку при повышенной температуре СОС1-группа может под- вергаться гидролизу. По окончании реакции нерастворимый в ацетоне хлорид калия (или хлорид натрия) отделяют от продуктов гидролиза фильтрованием, промывают ацетоном для удаления органических примесей и растворяют в воде. Содержание хлор-иона в водном растворе определяют одним из известных методов (аргентометрическим, меркурометрн-ческим и др.). По массе вьщелившегося хлорида натрия рассчитывают содержание хлорангидрида. [c.130]

Фигуративная точка маточного раствора хлорида калия находится в поле кристаллизации поташа при температурах выше температуры кристаллизации хлорида калия. Однако при этом раствор будет ненасыщен по поташу поэтому перед выделением поташа раствор нужно упарить. Поташ второго сорта, к которому не предъявляют особо жестких требований по содержанию хлоридов и соды, можно получить двумя методами — упаривания и кристаллизации. При упаривании хлоридный маточный раствор в смеси с маточным раствором поташа упаривают под вакуумом при температуре кипения раствора ПО—115°С. В этом случае в твердую фазу выделяется полутораводный поташ. Степень упаривания регулируют по содержанию твердой фазы в суспензии, которое по условиям работы выпарного аппарата должно быть равным 25— 30%. Суспензию сгущают в гравитационном отстойнике и разделяют на центрифуге типа ФГП. Фугат и осветленный слив сгустителя направляют на смешение с хлоридным маточным раствором, далее смесь подают на упаривание с выделением поташа. [c.97]

Осажденце производится следующим образом к слабокислому раствору, содержащему уран, свинец, торий, редкоземельные элементы, кальций и магний, добавляется 2 г хлористого калия (на 50 л л раствора), раствор нагревается до кипения, и к нему по каплям добавляется 10%-ный водный раствор уротропина до прекращения поя/зления осадка над отстоявшейся жидкостью. Осадок отфильтровывается через плотный фильтр, промывается Горячим 1%-ным раствором хлорида калия. [c.114]

Затем раствор осторожно слить через фильтр, стараясь не переносить на фильтр осадка. Осадок промыть (декантируя 4 раза) 10 лл 50%-ного этилового спирта, нейтрализованного по фенолфталеину и насыщенного хлоридом калия. Фильтр с осадком перенести в тот же стакан, в котором велось осаждение, прилить 50 мл воды (свободной от Oj), прибавить 1—2 капли фенолфталеина, нагреть до кипения и титровать 0,5 н. раствором NaOH до неисчезающего розового окрашивания. [c.47]

Упаривание раствора проводят в две ступени в выпарных аппаратах пленочного типа с горизонтальными выносными греющими камерами, в которые подают насыщенный водяной пар давлением 0,8 МПа. Для снижения температуры кипения раствора упаривание ведут под вакуумом. На первой ступени упарки остаточное давление в аппарате составляет 70—80 кПа, на второй — 6—12 кПа. Вторичный пар из выпарных аппаратов удаляется пароэжекциоиными установками, проходит очистку от аммиака и фтора и конденсируется в поверхностных конденсаторах, охлаждаемых водой и хладоагентом (на схеме не показаны). Азотнофосфорный плав влажностью 2,0—2,5% после первой ступени упарки поступает на вторую ступень, где упаривается до остаточной влажности 0,4—0,6%. Из выпарного аппарата второй ступени NP-плав при 175—180 °С поступает в сборник 7, а затем в бак-смеситель 8 на смешение с хлоридом калия. [c.257]

Данные получены (S а I у а г d s L. Е,, University of Minnesota) в 1955 г. Приблизительно к 50 мл анализируемого раствора, 2,5 М по соляной кислоте и содержащего 0,5 мг Te(IV), добавляют при температуре кипения 2 мл или более [столько, сколько требуется для восстановления Fe(III)] 25%-ного раствора хлорида олова(П). Промытый осадок растворяют в царской водке и несколько раз выпаривают с соляной кислотой в присутствии нескольких миллиграммов хлорида калия. Платину определяют при помощи п-нитрозодиметиланилина (стр. G55). Достаточно полное извлечение платины (1 у) было получено в присутствии 0,5 г Ni, 0,1 г Со и 1 мг каждого из металлов Мо, [c.650]

Экстрагирующий раствор готовят, растворяя хлорат калия (78 г) в концентрированной HNO3 (550 мл) затем к раствору добавляют дистиллированную воду (450 мл) и после его охлаждения— хлорид натрия (1,5 г) для активации раствора. В 15 мл этого раствора вводят 100 мл исследуемого бензина, делительную воронку 5 мин встряхивают, дают, смеси отстояться, после чего нижний слой спускают в стакан. Экстракцию повторяют. Собранный экстракт выпаривают, остаток растворяют в дистиллированной воде, добавляют аммиак, затем ледяную уксусную кислоту, нагревают до кипения и раствором бихромата калия осаждают хромат свинца. Далее путем взвешивания определяют количество хромата свинца, так же, как в бихроматном методе. [c.211]

Опыт 2. В пробирке приготовьте раствор метахромита калия КСгОа, добавляя к 1—2 мл раствора хлорида хрома (III) или сульфата хрома (III) сначала немного, а затем избыток раствора гидроксида калия до полного растворения полученного осадка. К образовавшемуся щелочному раствору хромита калия прилейте 3—4 мл бромной воды и нагрейте раствор до кипения. Объясните появление осадка. Напишите уравнения протекающих реакций, укажите, какая из них окислительно-восстановительная. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология