Иттрий электролизом хлорида

Электролиз хлорида иттрия [c.39]

Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны и отдельных минералов не образуют. Содержание их в земной коре (в вес.%) составляет 5с —2-10-3, V —2,8-ЮЛ Ьа —1,8-10-3, Дс— 6-10 5. Скандий, иттрий и латан встречаются в рудах совместно с лантаноидами — цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах, В свободном состоянии 5с, У, "Ьа, и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методо.м. [c.345]

Лантаноиды обычно получают электролизом расплавленных хлоридов или фторидов. Они могут быть также получены металлотермическим способом при восстановлении фторидов или хлоридов активными металлами. Следует отметить, что в природе лантаноиды очень рассеяны и в свободном виде не встречаются, а лишь в сочетании друг с другом или с лантаном и иттрием. При отделении рассматриваемых элементов друг от друга большие трудности возникают ввиду чрезвычайного сходства свойств лантаноидов. [c.350]

Ас — 6-10- . Скандий, иттрий и лантан встречаются в рудах совместно с лантаноидами, цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах. В свободном состоянии S , Y, La и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом. [c.441]

Металлический иттрий получают электролизом безводных хлоридов, восстановлением фторида иттрия кальцием в присутствии магния и восстановлением хлорида иттрия литием. [c.126]

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия получают электролизом расплавленных хлоридов, восстановлением при высоких температурах парами бария галидов этих элементов, а в некоторых случаях и при восстановлении их окислов углем. Элементы подгруппы скандия представляют собой белые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Так, температура плавления скандия 1400°С, иттрия — 1500°С, лантана 920°С и актиния 1050°С. Самый легкоплавкий из лантаноидов церий (804 С) и наиболее тугоплавкий — лютеций (1700 ). [c.438]

Металлический иттрий получают металлотермическим восстановлением окиси или галогенидов иттрия, а также электролизом расплавленного хлорида иттрия. [c.38]

Ковкий и плотный иттрий был получен осаждением электролизом хлорида иттрия на жидкий катод из сплава магния с 25—30% кадмия, с последующей отгонкой кадмия и магния при температуре 900—1200° С и тереплавкой иттрия в вакууме. [c.890]

Ввиду близости потенциалсьв разложения хло1ридов лития и калия (при 405°С для Li l 3,78 Б и для КС1 3,89 В) в металлическом литии содержится до 1,5% К- В электролитическом литии марки ЛЭ-1 содержание основного металла составляет 98,0%, а в литии ЛЭ-2 — 97%. Кроме лития в качестве примесей содержатся натрий, кальций, магний, попадающие в металл с поступающим на электролиз хлоридом лития. Для очистки лития от механических примесей используют переплавку и отстаивание под слоем вазелинового или парафинового масла,, применяют также фильтрование через сетчатые или проволочные фильтры. Особенно эффективно низкотемпературное фильтрование для очистки лития от нитрида и оксида. При понижении температуры эти соединения выпадают в осадок. Так, прк снижении температуры с 400 до 250 °С общее содержание кислорода уменьшается в 7 раз, а азота в 30 раз. Глубокую очистку лития от нитрида и оксида осуществляют с помощью губчатого титана, который восстанавливает эти примеси. Еще более эффективен для этой цели иттрий, однако стоимость его очень высока. [c.499]

Более удобным для получения редкоземельных металлов иттриевой подгруппы считается электролиз с жидким катодом. Рекомендуется применять кадмий и цинк. Электролизом на жидком кадмиевом катоде из хлоридов РЗЭ в смеси с Na l и КС1 получены сплавы Gd- d (6% Gd), Dy- d (7,5% Dy), Eu- d (3,75% Eu). Для получения иттрия в качестве катода использовали сплав Mg- d (25—30% d). Электролизом получен сплав с 24% У. Очистку от кадмия и Mg производили вакуумной дистилляцией. Аналогичным путем были получены сплавы Рг и Sm, однако полностью отделить Mg от Sm не удается и при вакуумной дистилляции [152]. Применение цинка в качестве материала жидкого катода дает возможность получить сплавы с 10% Y и Sm и 13% Gd. Электролиз при 800° и плотности тока 2 А/см дает возможность получить 95%-ный выход по току для Y и Gd и 65 %-ный для Sm с извлечением указанных элементов на 90—95%. Из полученных сплавов цинк отгоняют вакуумной дистилляцией (10 мм рт. ст.) при 900°. Предуссматривается улавливание Zn на 98% с возвращением его в процесс. Получаемые таким способом металлы в виде высокореакционной губки хранят под слоем парафина [152]. [c.148]

Сами металлы получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледиожелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий) плотность церия 7,04. Они являются хорошими восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был лолу-чен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Ом имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и иатрия или путем восстановления металлическим магнием. [c.606]

Скандий и иттрий-серебристо-белые, тускнеющие иа воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделе1шем водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия (III) и иттрия(III) бесцветны. Оксид скандия(П1) ЗсаОз используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [c.405]

Поскольку металлы ПШ-группы имеют отрицательные значения стандартных электродных потенциалов (табл. 31), получают скандий, иттрий и лантан электролизом расплавленных хлоридов или нитратов для понижения температур плавления добавляют соли других металлов. Например, скандий добывают электролизом (на цинковом катоде) расплавленной смеси хлоридов скандия 5сС1з, калия и лития при 700° С. [c.389]

При производство пластмасс, инсектицидов и растворителей выделяются довольно значительные количества хлористого водорода. Это ядовитый газ, выброс которого в атмосферу нежелателен. Конечно, можно было бы связывать его водой и вырабатывать соляную кислоту, но получение кислоты таким методом, мягко говоря, влетало бы в копеечку. Больших затрат требовало и разложение НС1 электролизом, хотя метод каталитического разложения хлористого водорода был предложен еще сто лет назад. Катализатором служила хлористая медь. Однако эффективньт этот процесс был лишь при 430—475° С. А при этих условиях катализатор улетучивается... Выход был найден к основному катали-зато]1у — хлористой меди — добавили микроколичества хлоридов иттри г, циркония, тория, урана и скандия. На таком катализаторе [c.320]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

При электролизе расплава хлорида иттрия (или смеси Y I3 — Na l) получают сплав из 24% иттрия, 56% магния и 20% кадмия.Электролиз проводят при 700 —800° в графитовом тигле—аноде катодом служит жидкий сплав магния с 25—30%кадмия. Электролитическая ячейка подобна ячейке для электролитического получения скандия (рис. 1). [c.39]

Металлы получают электролизом расплавленных безводных хлоридов, а также восстановлением хлоридов или фторидов металлическими литием или кальцием в молибденовых или танталовых тиглях. Металлы хрупки, имеют цвет от желтоватого до темносерого, все имеют высокое сродство к кислороду и быстро окисляются при соприкосновении с влажным воздухом. Металлы цериевой группы имеют следующие температуры плавления церий 804°, лантан 920°, празеодим 935°, неодим 1024° и самарий 1052°. Удельные веса этих металлов соответственно равны 6,8 6,15 6,8 7,0 и 7,7. Едва ли имеются надежные данные для металлов тербиевой и иттриевой групп иттрий, диспрозий, гольмий и эрбий плавятся около 1500°, тулий — около 1600°, лютеций — при 1700° и иттербий--при 824°. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология