Рутениевый катализатор условия синтеза

Синтез твердых парафинов с температурой плавления 130° С осуществляется над рутениевым катализатором при давлении от 100 до 300 ат и температуре 180—200° С. В этих условиях выход твердых парафинов (от суммарного веса всех продуктов синтеза) достигает 60—70%. [c.201]

Синтез твердых парафинов (температура плавления которых достигает 133°) осуществляется над рутениевым катализатором при давлениях 100—300 ат и температуре 180—200°. При этих условиях количество твердых парафинов достигает 60—70% от суммарного веса всех продуктов синтеза. [c.327]

В работе [38] был исследован синтез парафина на рутениевом катализаторе при давлениях до 1500—2000 атм. Некоторые результаты этой работы приведены на рис. 52 и 53. Авторы нашли, что конверсия исходной смеси окиси углерода и водорода возрастает приблизительно в 4 раза при повышении давления от 100 до 1000 атм при всех исследованных температурах. Давление, при прочих равных условиях, почти не влияет на селективность процесса. Однако, поднимая давление, можно снизить температуру реакции, что приводит к значительному увеличению выхода твердого парафина. На рис. 53 показано влияние, оказываемое на селективность повышением давления при одновременном понижении температуры (так, чтобы конверсия оставалась постоянной). [c.392]

Реакция синтеза углеводородов из СО и экзотермична. Для технологических расчетов в среднем можно принять, что на 1 кг образующихся жидких продуктов выделяется примерно 17 МДж тепла. При проведении процесса в адиабатических условиях выделение такого количества тепла приведет к повышению температуры до 1500°С. Это недопустимо, так как катализаторы синтеза могут работать только при значительно более низких температурах никелевые и кобальтовые катализаторы при 170-205 С, железные при 200-3 25°С, рутениевые при 160-225°С. [c.107]

Как указывалось, реакция синтеза углеводородов из СО и Нг чрезвычайно экзотермична. Для технологических расчетов в среднем можно принять, что на 1 кг образующихся жидких продуктов выделяется примерно 16,8-10 кДж тепла. При проведении процесса в адиабатических условиях выделение такого количества тепла приведет к повыщению температуры до 1500 °С, что совершенно недопустимо, так как катализаторы синтеза могут работать только при значительно более низких температурах. Так, оптимальными температурами синтеза на никелевых и кобальтовых катализаторах являются 170—205 °С, на железных 200—325 °С, на рутениевых 160—225 °С. Вот почему первоочередная проблема — это отвод реакционного тепла. [c.283]

Устойчивостью катализатора в реакционной среде определяется область его работы. Чем эта область уже, тем меньше используются потенциальные возможности контакта. Так, никелевый катализатор не удалось использовать при давлениях выше атмосферного из-за его склонности к образованию летучих карбонильных соединений. Напротив, кобальтовые, железные и рутениевые контакты применяются в определенных пределах при синтезах под давлением. Другим ограничительным условием работы катализаторов являются реакции карбидирования и обуглероживания поверхности, что приходится учитывать при осуществлении на этих контактах процессов синтеза. [c.144]

Для синтеза углеводородов применяют металлические никель, кобальт и железо, промотированные различными добавками и нанесенные на пористые носители. Катализирует эту реакцию и рутений. Для каждого катализатора имеются свои оптимальные условия. Никелевые и кобальтовые катализаторы активны при 170—205 °С железные при 200—325 °С рутениевые при 160—225 °С. На никелевых катализаторах процессе ведут при атмосферном давлении, так как при повышении давления никель превращается в карбонилы Н1(С0)4, и выход углеводородов падает. Железные и кобальтовые катализаторы не образуют карбонилов при давлениях не выше 20 ат. [c.227]

Применяя рутениевый катализатор и специально подобранные условия синтеза, можно получить высокомолекулярные и сверхвысокомолекулярные парафины. [c.129]

Гидрирование окиси углерода с образованием спиртов и углеводородов выше Gj представляет собой относительно медленную каталитическую реакцию. Андерсон [27с] рассчитал, что молекула окиси углерода живет на поверхности кобальтового катализатора около 5 мин., прежде чем она прореагирует. Все активные катализаторы синтеза содерн ат железо, иикель, кобальт или рутений в качестве основного гидрирующего компонента. Эти четыре металла в условиях синтеза медленно, но с измеримой скоростью образуют карбонилы металлов, что, по-видимому, имеет определенное значение. Оптимальная температура синтеза для никеля и кобальта находится в пределах 170—205°, для железа 200—325° и для рутения 160—225°. Допустимое максимальное давление для синтеза на никелевых катализаторах составляет примерно 1 ат, на кобальтовых — около 20 ат. При более высоком давлении активность этих катализаторов резко падает (по мере повышения давления). Железные катализаторы, приготовляемые плавлением магнетита, проявляют активность под давлением 20—100 ат i, в то время как осажденные железные катализаторы выше 20 ат ослабевают I27d]. Рутениевые катализаторы относительно неактивны при давлении ниже 100 ат, но их активность быстро растет по мере его повышения до 300 ат [27е]. При оптимальных давлениях (О—1 ат для Ni 1—20 ат для Go, 1—20 ат для осажденных Fe-катализаторов, 20—100 ат для плавленых Fe-катализаторов и 100—300 ат для Ьи) коэффициент давления (показатель п в уравнении скорость = коистат та х давление") составляет около 0—0,5 для Ni и Go и близок к единице для Fe и Ru. [c.521]

Наиболее перспективными для синтеза галогенанилинов оказались платиновые катализаторы. Обладая высокой активностью в реакции воостановления нитрогруппы, они имели значительно менее резко выраженную дегалогенирующую способность, чем родиевые, рутениевые и палладиевые катализаторы. Так, при испытании в одинаковых условиях 1- и 2%-ные платиновые катализаторы были в 30 раз менее активны в реакции дегалогенирования, чем аналогичные палладиевые образцы. 0,5%-ный платинированный уголь отщеплял хлора в 20 раз меньше, чем 0,5%-ный палладиевый катализатор. На основании проведенных исследований в качестве промышленного катализатора для синтеза м- и и-хлоранилинов были выбраны 0,5%-ный, а для синтеза 3,4-дихлоранилина — 1,0%-ный платинированные угли. При выбранных оптимальных условиях в присутствии платиновых катализаторов процессы протекали с практически полной степенью превращения хлор- и дихлорнитробензолов в соответствующие хлор- и дихлорани-лины. Степень дегалогенирования не превышала 0,3—0,05%. После 5000—6000 ч непрерывной работы катализаторы сохранили активность. [c.397]

Наиболее удовлетворительный рутениевый катализатор был приготовлен следующим образом. Продажный порошок рутения сплавляли со смесью едкого кали и нитрата калия (1 часть рутения, 10 частей едкого кали, 1 часть нитрата калия) в серебряном тигле, размешивая содержимое последнего серебряным шпателем. Сплавление заканчивалось через 1—2 часа. После охлаждения сплавленную массу растворяли в воде получался раствор рутената калия темнокрасного цвета, который нагревали до кипения. К кипящему раствору по каплям добавляли метиловый спирт. Восстановление рутената калия в двуокись рутения начиналось при добавлении первых капель спирта и быстро заканчивалось. Осадок отстаивался в течение нескольких часов. Осадок промывали на фильтре с пористой стеклянной пластинкой сначала водой, подкисленной азотной кислотой, а затем дестиллированной водой. Катализатор сушили при 110°. Восстановление до металла в условиях синтеза происходит почти так же гладкО) как [c.202]

Оптимальные условия давления и температуры для синтеза углеводородов на никелевых, кобальтовых, железных и рутениевых катализаторах близки к условиям, при которых может быть обнаружено образование карбонильных и гидрокарбонильных соединений. Потребности в давлении для каталитического синтеза и для образования карбонильных соединений, повидимому, оказываются в случае металлических катализаторов полностью параллельными. [c.252]

Ru02 или Низ (СО) 12 добавки типа иодидов, кислот Льюиса или фосфинов не могут быть эффективными промоторами процессов такого типа. Другие металлы VIII группы (иридий, родий и осмий) проявляют ограниченную каталитическую активность, но она ниже, чем у рутениевых катализаторов. Комбинации биметаллических катализаторов не являются эффективными. Скорость этого процесса ниже даже скорости образования спирта из синтез-газа. Эти низкие скорости ограничивают их промышленный потенциал. Формальдегид чрезвычайно реакционноспособен в этих условиях, давая те же самые продукты. Поэтому представляется возможным, что в этом процессе интермедиатом [c.132]

Гидрирование окиси углерода с преимущественным образованием неразветвленных парафиновых углеводородов является гетерогенной каталитической реакцией, требуюп ей для своего осуществления специально приготовленных катализаторов никелевых, кобальтовых, железных или рутениевых и очищенного газа синтеза, содержащего менее 0,2 г серы на 100 м . При синтезе на этих катализаторах образуются также углеводороды с разветвленной цепью, ароматические углеводороды, алифатические спирты, альдегиды и кислоты в количествах, варьирующих в зависимости от катализатора и условий работы. [c.269]