Скандий на катионитах

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Механизмы А, О, / и /,< применяются и для интерпретации реакций лабильных комплексных ионов. У катионов с внешней электронной оболочкой 5 (Ве ) и s p (катионы подгруппы скандия, редкоземельных элементов и актиноидов, щелочных и щелочно-земельных металлов) скорость реакций образования комплексов в водных растворах тем меньше, чем выше электростатические характеристики иона металла, например, его ионный потенциал фм = м/гм (где гм — заряд иона, Гм — радиус иона). Расположение 5 -катионов в порядке убывания фм приведено в табл, 8.1. [c.387]

Определите степень протолиза (%) в 0,05М растворах хлоридов скандия (III), иттрия (III) и лантана (III) при 25° С. Исходя из этого, выведите заключение о протолитических свойствах катиона Ас [c.294]

Цель работы качественное определение титана и скандия в растворе в присутствии различных катионов методом осадочной хроматографии. [c.263]

Люминесцентным методом можно открывать и определять катионы бериллия Ве , алюминия АР, галлия Оа , индия скандия 8с в присутствии морина, который образ) ет комплексные соединения с этими катионами ионы бериллия — также и в присутствии 1-амино-4-оксиантрахинона и т. д. [c.210]

Возникновению окрашенных соединений благоприятствует поляризующее действие катионов. Например, окись калия бесцветна, так же как окиси кальция, скандия и титана (IV), но окислы титана (III), ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди окрашены. В этом случае сказывается влияние аниона, деформирующего электронную оболочку катиона. [c.42]

Из табл. И видно, что Зс(-электроны требуют для своего отрыва от атома гораздо большей энергии, чем электроны 45. При увеличении 1 работа отрыва Зс(-электронов нарастает быстрее, чем при отрыве 45-электронов от скандия до цинка работа отрыва З -электрона увеличивается на 9,2 эв, а при отрыве 45— всего лишь на 2,8 эв. На рис. 38 приведены точки (обведены кружочком) устойчивых нормальных состояний атомов М и катионов М возбужденные состояния отмечены точками без кружков. Исходная нулевая горизонталь отсчета принята условно отвечающей энергиям конфигураций [c.82]

Действие растворимых оксалатов на катионы металлов, Растворимые оксалаты (калия, натрия и аммония) взаимодействуют с ионами кальция, стронция, бария, свинца, серебра и ртути с образованием труднорастворимых оксалатов. Кроме того, при действии оксалатов в осадок переходят также оксалаты редкоземельных элементов, тория, скандия. ОксалатЫ редкоземельных элементов выпадают в осадок в слабокислой среде, хотя, казалось бы, растворимость оксалатов должна быть меньше в нейтральной или щелоч- [c.556]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

Бензоилфенилгидроксиламин (БФГА) предложен как реактив для количественного определения весовым путем ряда катионов [1], в том числе меди, железа, алюминия и титана [2], циркония [3], скандия [4], ниобия [5 6], тантала [7] и др. [c.11]

Скандий, иттрий, лантан и лантаноиды имеют электронное строение, исключающее образование прочных ковалентных связей, поэтому данные элементы не образуют устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами. Напротив, комплексоны являются уникальными реагентами для этой группы катионов. Лантаноиды занимают особое место по разнообразию форм комплексонатов, это хорошо иллюстрируется на примере неодима (табл. 3.11). [c.373]

Алюминон дает с рядом катионов металлов (алюминия, бериллия, железа, хрома, ванадия, меди, галлия, титана, скандия, гафния,тория, циркония, церия) интенсивно окрашенные труднорастворимые лаки преимущественно красного цвета. Наиболее сильно окрашены соединения с алюминием, бериллием и железом. [c.109]

Титрованию мешают р. з. э., иттрий и скандий. В их присутствии получается одна резко выраженная конечная точка, соответствующая, по-видимому, суммарному содержанию этих элементов. Кроме того, определению мешают Ре, В1, РЬ, А - и Н2, катионы, образующие комплексы с оксалат-ионом, а также анионы, реагирующие с торием фториды, фосфаты, тар-траты и большие количества сульфата. Хлориды, нитраты, [c.54]

Если состав макроциклических комплексов катионов щелочных и щелочноземельных металлов, как уже упоминалось, существенно зависит от соотношения размеров иона металла и полости макроцикла, а в случае координационных соединений -переходных металлов решающую роль нередко играет природа аниона соли, то на взаимодействие краун-эфиров с катионами лантаноидов и скандия влияют оба названных фактора. В тех случаях когда г з+/гь > 1, в присутствии слабо [c.187]

Реакции с продуктами конденсации салицилового или резор-цилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. Галлий может быть открыт (определен) одновременно со скандием и цирконием в присутствии почти всех других катионов (за исключением алюминия и железа) по синей флуоресценции в УФ-свете 1их комплексов с продуктами конденсации салицилового или резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами [899, 900, 1203]. Метод позволяет определять до 0,04 мкг 5с, 0,06 мкг Оа и 0,5 мкг 2г. [c.41]

Ранее было отмечено [ ], что для нитратов и хлоридов натрия, калия п аммония характерен малый высаливающий эффект в отношении скандия при экстракции его из водных сред ТБФ, что объясняется эффектом отрицательной гидратации для этих катионов [ ]. Поэтому определенную кон- [c.295]

Разделение редкоземельных элементов. Метод ионного обмена имеет огромное значение для анализа смесей аналогичных веществ, что наиболее ярко иллюстрируется на примере разделения ионов редкоземельных элементов [I, 3]. Ряд редкоземельных элементов включает элементы с атомными номерами 57—71 и близкие им по свойствам элементы с номерами 39 (иттрий) и 21 (скандий). Все они образуют трехвалентные положительно заряженные катионы, и их химические и физические свойства настолько схожи, что выделение из них отдельных элементов давно считается наиболее трудной проблемой. Почти полное разделение достигалось при помощи классических методов, главным образом посредством чрезвычайно трудоемкой многократной фракционной кристаллизации. [c.272]

Сначала рассматривается ряд К, Са и 5с. Для удаления самого внешнего (единственного) электрона от атома калия необходимо затратить энергию для компенсации электростатического притяжения электрона к остающемуся катиону. Первый потенциал ионизации кальция значительно больше, чем для калия (141 ккал вместо 100 кт.г). Это объясняется двумя причинами. Во-первых, нейтральный атом кальция несколько меньше, чем нейтральный атом калия. В хорошем приближении можно считать, что заряд остающегося катиона действует так, как если бы он был сконцентрирован в центре атома, так что сила, действующая между электроном и катионом, в случае кальция больше, чем в случае калия. Во-вторых, что еще более существенно, для разрушения заполненной оболочки из двух 4з-электронов у кальция требуется дополнительная энергия. Рост первого потенциала ионизации при переходе от кальция к скандию гораздо меньше, поскольку первый электрон, который отрывается от скандия, [c.76]

Вторые потенциалы ионизации и кальция и скандия гораздо больше, чем первые, поскольку теперь речь идет об удалении электрона от катиона и необходимо преодолеть притяжение к а не к М . Далее, М" гораздо меньше, чем нейтральный атом М, так что первоначальное расстояние между электроном и центром иона меньше, а действующая сила соответственно больше. Третий потенциал ионизации скандия еще больше, поскольку здесь электрон притягивается к еще меньшему иону Зс ". В табл. 7 приведены полные энергии, необходимые для [c.77]

Гидраты окисей всех редкоземельных элементов, а также иттрия и скандия хорошо растворяются в кислотах, образуя соли соответствующих трехвалентных катионов. [c.254]

У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше, следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а А1(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомилек-сы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 23, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.147]

Мез[8с(СЫ8)б] — гигроскопичные соединения связь скандия с группой СЫЗ осуществляется через атом Ы. Растворимость их уменьшается с увеличением радиуса катиона внешней сферы, что видно из следующего при 20° растворимость составляет 78,05% Ыз[8с(ЫС8)в]- 1ЗН2О, 75,71% Ыаз[8с(ЫС8)б]-4Н20, 73,00% Кз[8с(ЫС8)в, 71,82% РЬз[8с(ЫС8)б], 70,48% Сзз[8с(ЫС8)е]. Термическая устойчивость возрастает по ряду катионов Ь1 < Ыа <С К < РЬ < Сз. Полное обезвоживание соединения лития протекает одновременно с разложением. Для [c.9]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Кроме аммиака, катионы этих элементов образуют комплексы с пиридином СзНаМ, метиламином, этилендиамином, которые также можно использовать для их отделения. Катионы Мп + и Ре + (образующие с ними комплексы) не мешают, так как отделяются раньше в 5-й группе катионов по кислотно-щелочному методу. Полезно сопоставить сероводородный и кислотно-щелочной методы (см. табл. 36). В сероводородном методе анализа используется сходство свойств переходных металлов по горизонтальному направлению от скандия до цинка (их одинаковое отношение к сульфиду аммония). При осаждении 4-й группы используется способность ряда элементов образовывать сульфиды (тиооснования) и при растворении 5-й группы — способность ряда элементов образовывать тиоангидриды. В кислотнощелочном методе анализа для разделения тех же катионов используются в основном амфотерность гидроокисей и способность некоторых из них образовывать аммиачные комплексы. [c.191]

Аналогичные зависимости наблюдаются для комплексов щелочноземельных элементов со многими другими кислородсодержащими лигандами. В ряду скандий — иттрий — лантан изменение устойчивости также связано с размерами катионов комплексообразо-вателей. [c.248]

В нормальных условиях нелабильными по отношению к межхелатному обмену являются за редким исключением комплексонаты таких катионов, как бериллий(П), платина(П), палладий(П), ртуть(П), кобальт(П1), скандий(П1), ит-трий(П1), лютеций(И1), индий(П1), таллий(П1), хром(П1), платина(IV), цирконий(IV), гафний(IV), ванадий(V), молибден (VI) [320, 325, 347, 812]. Лабильные комплексонаты образуют, как правило, катионы щелочных и щелочноземельных элементов, магния(II), лантана(III), актиноидов [320, 326, 352, 812]]. Промежуточное положение занимают комплексы олова(П), кадмия(П), цинка(П), свинца(П), алюминия(П1) [320,810,813,814]. [c.423]

Аналогичный метод взвешиванием роданид-фенантролиново-го комплекса [ o( l2H8N2)2](S N)2 [1183] позволяет определять от 0,1 до 1,8 мг Со в присутствии катионов натрия, калия, кальция, стронция, бария, скандия, алюминия и хрома, не применяя маскирующих средств. Осаждение ведут из раствора с pH 3—4 (в присутствии посторонних элементов или с pH 3—б для растворов, содержащих только кобальт), прибавляя 0,05—0,1 г роданида аммония и 0,5—2 мл 2%-ного раствора хлористоводородного о-фенантролина. Выделившийся осадок промывают на фильтре теплым раствором смеси роданида аммония и хлористоводородного фенантролина, затем несколько раз небольшими порциями воды (по 0,5 мл), 3 раза порциями по 0,5 мл смеси этанола с эфиром (1 3) и 3 раза (порциями по 0,5 мл) диэтиловым эфиром. После 5—10-минутного высушивания в вакуум-эксикаторе осадок взвешивают. Фактор пересчета на кобальт— 0,1101. [c.97]

Осаждение щавелевой кислотой. Щавелевая кислота образует малорасгворнмые оксалаты с катионами многих металлов. Оксалат аммония при pH —8 полностью осаждает ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, железа, золота, висмута, индия, олова, ниобия, тантала частично осаждает ионы лития, бериллия, магния, бария, радия, титана, циркония, гафния, тория, марганца, кобальта, никеля, ртути, таллия и свинца. При некоторых условиях осаждаются также ванадий и вольфрам. При pH 3—4 полностью осаждаются ионы кальция, стронция, скандия, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, актиния, тория и золота неполностью осаждаются ионы бария, тантала, марганца, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, олова, свинца и висмута. [c.98]

Отделение скандия, тория и циркония. Кальций отделяют от S , Th и Zr на сильиокислотном катионите в Н -форме. Для десорбции используют разбавленную соляную кислоту, содержащую роданид аммония [1011J. [c.179]

Скандий и иттрий-серебристо-белые, тускнеющие иа воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделе1шем водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия (III) и иттрия(III) бесцветны. Оксид скандия(П1) ЗсаОз используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [c.405]

Эти реагенты, содержащие в качестве солеобразующей группы гидроксил, характерны в первую очередь для элементов, катионы которых в наибольшей степени склонны к гидролизу ниобия [95, 96], циркония [95], гафния, молибдена, скандия и некоторых других [93], для которых разработаны весьма избирательные методы определения. Определение циркония и ниобия, например, возможно в сильнокислых средах (1—6 Л НС ) при этом торий, уран, титан и редкоземельные элементы не мешают. Сульфохлор-фенол С представляет интерес также для скандия, особенно в случае определения его в присутствии больших количеств редкоземельных элементов [103]. [c.130]

Для катализа дегидрирования некоторое значение имеют характерные для элементов этой группы окислы — TiOz, ZrO , НЮг и ThOa- Входящие в их состав катионы не имеют на валентных оболочках s- и d-электронов и обладают замкнутыми оболочками инертных газов, подобно ионам Ме + элементов подгруппы скандия. [c.164]

Прямое титрование применяют для большого числа катионов металлов, включая барий, висмут, кадмий, кальций, церий, кобальт, медь, галлий, индий, железо, свинец, магний, марганец, ртуть, никель, скандий, стронций, таллий, торий, цинк, цирконий, а также лантаноиды. Метод прямого титрования возможен только при анализе катионов, мгновенно реагирующих с ЭДТА. [c.194]

Оксихинолин (оксин). Если диметилглиоксим селективен всего для нескольких ионов, З-окоихиноли образует иерастворимые хелатные соединения практически со всеми ионами металла, исключая иояы щел041ных металлов. Трехзарядные катионы металлов, включая алюминий, висмут, церий, железо, скандий и таллий, реагируют с тремя молекулами оксина (в качестве лигандов) по уравнению [c.249]

В диагональном ряду титан —ниобий — вольфрам проявляется геохимическое сходство этих элементов между собой [17], приводяшее к тому, что все три элемента встречаются в природе в основном в виде анионов. Для титана, например, характерно образование соединений типа РеТЮз. Цирконий же принадлежит к диагональному ряду элементов, образующих катионы (литий — магний — скандий — цирконий). [c.189]

Из уравнения (27) видно, что при постоянном pH зависимость gE от lg[HA]o должна быть прямой линией с наклоном, равным заряду п катиона металла. Например, для теноилтрифторацетоната скандия наклон был равен 3 [93] (рис. 10). [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология