Связи в соединениях

Химическая связь в соединениях элементов третьего периода [c.475]

От значений ионных радиусов зависят прочность связи в соединениях, кислотно-основные свойства и другие характеристики, и а изменении многих. свойств в ряду -элементов наблюдаются закО номерности, выражаемые, аналогичными двугорбыми кривыми. [c.127]

В последующих курсах по органической химии студенты будут встречать еще одно вводимое здесь представление - гибридизация атомных орбиталей. Преподаватель должен сам рещить, как ему быть с введением математического описания гибридизации, но в любых курсах обязательно следует обратить внимание учащихся на направленный характер полученных гибридных орбиталей и соответствующую молекулярную геометрию. Раздел о кратных связях в соединениях углерода можно использовать для иллюстрации основных положений метода гибридизации орбита-лей. [c.577]

Линейную зависимость между Ум и молекулярным весом имеют и жидкие полимеры [22]. Формула (8) позволяет приписать атомам отдельных элементов определенные инкременты молекулярной скорости звука и подсчитать для различных веществ их сложением, руководствуясь при этом формулой соединения. Для углерода С атомный инкремент равен 10 для водорода Н он равен 92,5. Таким образом, для группы СН инкремент 7м составит 195. Более точные измерения, произведенные в последнее время, дают величину 190 [18, 22, 30]. Показано также [61], что молярная скорость звука является конститутивным свойством и поэтому может быть подсчитана как аддитивная функция связей, имеющихся в данном соединении. Значения инкрементов молярной скорости звука, приходящихся на различные связи в соединениях, имеют следующие величины. [c.453]

Введение двойной связи в соединения, содержащие карбоксильную группу [c.151]

Как и у других р-элементов 2-го периода, у азота четыре валентные орбитали. При этом валентные орбитали азота могут находиться в состоянии рз, или 5р-гибридизации. При двух последних гибридных состояниях возможно образование соответственно одной и двух я-связей. В соединениях степени окисления азота равны—3, —1, +1, +3, -Ь5, а также +2 и +4. [c.389]

Простые и кратные связи в соединениях углерода. Насыщенные и ненасыщенные углеводороды. [c.551]

Простые и кратные связи в соединениях углерода 565 [c.651]

Почему химическая связь в соединениях бора настолько отличается от связи в соединениях углерода [c.340]

Что представляет собой трехцентровая связь в соединениях бора Сколько электронов участвует в такой связи и сколько атомов она объединяет [c.340]

Очень важно, чтобы студенты с самого начала осознали, что степени окисления не соответствуют истинным зарядам на атомах, а служат лишь для подсчета электронов в молекулах. Основой для правил, сформулированных в разд. 10-1, является представление о степени окисления как о заряде, которым мог бы обладать атом, если бы все его связи в соединении были ионными таким образом, электроны, принадлежащие связям между подобными атомами, делятся поровну между этими атомами, а электроны, [c.574]

В ряду Се — РЬ наблюдается усиление металлических свойств -и уменьшение доли ковалентной связи в соединениях. Поэтому уменьшается устойчивость ковалентных гидридов ЭН . [c.381]

Все сказанное относится только к этилена и ацетилена. Простым связям. В соединениях, где [c.73]

Соединения без водорода не различаются по теплотам сгорания. Энтальпия связи в соединении определяется для процесса, в котором исходное соединение в газовой фазе разлагается на исходные вещества АВ=А+В). Если соединение полностью разрушается до атомов, входящих в молекулу, то теплота называется энтальпией атомизации соединения. При возгонке твердого тела до атомарного газообразного состояния затрачивается энтальпия атомизации. Для углерода энтальпия атомизации равна 716,68 кДж/моль. [c.66]

Полярные соединения диссоциируют под действием молекул воды. В основном диссоциация идет тем полнее, чем больше полярность химических связей в соединении. [c.209]

Энергия связи в молекуле Ра слабая, в то время как химическая связь в соединениях фтора отличается высокой прочностью. Кроме того, энергия активации большинства реакций с участием фтора незначительная. [c.191]

Рентгеноспектральный метод позволяет определить эффективные заряды атомов, а следовательно, и тип химической связи в соединениях. Для этого сравнивают расположение линий рентгеновского спектра свободных атомов и их соединений. Если атом в соединении имеет соответствующий эффективный заряд б, то линии спектра оказываются [c.172]

По значениям энергии кристаллической решетки можно судить о типе химической связи в соединении и ее энергии. Как е идно из данных табл. 25, наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и атомно-ковалентные кристаллы, наименьшую — кристаллы с молекулярной решеткой. Металлы по величине энергии решетки занимают промежуточное положение. [c.201]

Полярность связей в соединениях с ростом ш уменьшается для ш = 1 и 2 связь близка к ионной, для гю — и> акс она приближается к ковалентной. Поэтому, ыапример, низшие оксиды и гидроксиды являются основными, высшие —кислотными, мно. -ие низшие галогениды — ионные кристаллы (хорошо растворимые соли), ВЫСШИ1 галогениды — легкоплавкие, легколетучие вещества, подвергающиеся гидролизу. Граница между ними отвечает ш 3. [c.492]

По значениям относительных электроотрицательностей определите характер связи в соединениях НР, ЫаР. В каком из них процент ионности связи больше [c.27]

Можно ли считать соединения с заметной поляризацией ионов чисто ионными соединениями Как часто встречается ионная связь в соединениях [c.35]

Какие типы связей в соединениях наиболее характерны для р-элементов VI группы и почему [c.114]

ЗОМ, энтальпия образования служит мерой прочности связи в соединении. [c.472]

Каков тип химической связи в соединениях, формулы [c.65]

Концентраты из спирто-ацетоновых фракций дают спектр, несколько отличающийся по типу связей азота от спектра азотистых концентратов, выделенных из бензольных фракций. Например, значительно повышена интенсивность полосы 6,0 ц (1668 которая моисет характеризовать колебания С = N-связи в соединениях с открытой цепью, или С О-групп в сопряжении. Понижена ин ренсивность полосы 13,16 ц и полос в области 8—12 (г. Присутст вуют группы С=0 и ОН в значительном количестве. [c.143]

Доля ковалентной связи в соединениях элементов подгруппы ПА значительно больше, чем в соединениях щелочных металлов. Наиболее значительна она в галогенидах бериллия, которые по свойствам являются промежуточными мел<ду соединениями металлов и неметаллов. Галогениды бериллия (за исключением наиболее ионного ВеРг) испаряются при 400—500 °С ив расплавленном состоянии мало ионизированы (электропроводность жидкого ВеСЬ в 1000 раз меньше, чем жидкого Na l). [c.312]

Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых а) РНд б) Кз в) РСЦ г) СздРа Какова степень окисления фосфора и связанного с ним элемента в каждом из этих соединений [c.94]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

Удаление атома водорода из углеводорода приводит к образованию радикала. Электронное распределение последнего вблизи радикала атома С отличается от первоначального. В насыщенных углеводородах 45р -гибридные орбитали заменяются на Зх/ -гибриды. Свободный электрон радикала считается локализованным, его поведение описывается совершенно независимой собственной я-функцией, которая не взаимодействует с а-системой. Прочность связи, соединяющей атом С с радикалом атома С (С), теперь определяется главным образом взаимодействием гибридов зр и зр . Энергия связи, полученная путем перекрытия зр - и р -гибридов, не меньше энергии связи двух хр -гибридов. Подобный результат обусловлен значениями энергии диссоциации С—С-связей в соединениях КСНа—СНгК (337 кДж/моль) и КСНг—СеНз (381 кДж/моль). Предположение о том, что замена в связях 5р -орбиталей на 5р2-орбитали не будет вызывать уменьшения энергии связи, в дальнейшем подтверждается следующим фактом энергия связи С(8р )—Н в Н2С=СН2 одинакова по величине с энергией связи С(8р=)—П в НзС—СНз (436 кДж/моль). Увеличение [c.113]

Полярные заместители в молекулах производных этилена или бутадиена вызывают поляризацию двойной связи, что еще более повышает активность мономера. Поляризация двойной связи в молекулах мономеров возрастает с увеличением асимметричности расположения заместителей относительно положения двойной связи в соединении. Так, при полимеризации хлористого винилидена требуется меньшая затрата энергии, чем при полимеризации хлористого винила, несмотря на возрастание стерических препятствий в первом случае. В молекулах дихлор тилена и хлористого винилидена количество атомов хлора одинаково, но в дихлорэтилене они расположены симметрично относительно [c.110]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

На основании рассмотрения характера химической связи в соединениях объясните усиление основных свойств гидроксидов в рядах Ь10Н—СзОН и Ве(0Н)2—На (ОН) 2 и ослабление их при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Ранее мы уже упоминали о кислородсодержащих кислотах галогенов, когда обсуждали номенклатуру, структуру и характер химической связи в соединениях этого типа, а также вопрос о силе кислородсодержащих кислот. В табл. 21.7 приведены формулы известных кислородсодержащих кислот галогенов, указаны принципы их номенклатуры и состояние окисления галогена в кислоте каждого типа . Кислородсо- [c.296]

Элементы группы 5А имеют валентную конфигурацию атомов ns np , где п принимает значения от 2 до 6. Они достигают конфигураций соответствующих благородных га зов, присоединяя три электрона, и переходят в состояние окисления — 3. Однако ионные соединения этих элементов, содержащие ионы Х- , неизвестны, за исключением солей наиболее активных металлов, как, например, NajN. Чаще всего элементы группы 5А приобретают октет электронов в результате образования ковалентных связей. В соединениях они имеют степень окисления от — 3 до -Ь 5 в зависимости от того, атомы каких элементов и в каком количестве связываются с ними. [c.313]

При переходе от цинка к ртутн усиливается поляризующее действие и поляризуемость двухзарядных катионов этих элементов. В результате ослабевает ионный и усиливается ковалентный характер связи в соединениях при переходе от цинка к ртути. Наибольшую склонность к образованию ковалентных соединений проявляет ртуть. Значительный ковалентный характер связи в соединениях цинка, кадмия и ртути обусловливает уменьшение растворимости и-х соединений и y лeниe их гидролизуемости. [c.235]

ВАЛЕНТНОСТЬ (лат. Уа1епз — I моющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. С точки зрения электронного строения атомов В. — это способность атомов или атомных группировок отдавать или присоединять в каждом отдельном случае определенное количество электронов с образованием эквивалентного количества химических связей. В соединениях с ионной связью В. определяется числом присоединенных (отрицательная В.) или отданных (положительная В.) электронов. В соединениях с ковалентной связью В. атомов определяется числом электронов, принимающих участие в образовании общих электронных пар. В. элемента зависит от строения внешних электронных оболочек атомов. [c.51]

Связь и соединении Эиср1 ия, кДж/моль Связь в соединении Энергия, кДж/моль [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология