Бериллий и магний

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

К раствору, содержащему соли кальция, бериллия и магния, добавили избыток раствора едкого натра. Написать ионные уравнения всех реакций, которые при этом произошли. Какое вещество выпало в осадок Какие ионы оказались в растворе [c.254]

Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

Предложите способы обнаружения и разделения катионов бериллия и магния, находящихся вместе в растворе. [c.252]

Соли. Соли бериллия и магния, в отличие от солей других щелочноземельных металлов, в водном растворе подвергаются гидролизу [c.238]

Катализатор содержит никель или кобальт 0,5 мас.% щелочных металлов (в расчете на КаО) обладает высокой активностью. Катализатор может содержать металлы группы платины и промоторы бериллий и магний или элементы III—VII групп периодической таблицы с атомным числом менее 40. Носителем катализатора является окись алюминия со средним радиусом пор менее 500 А, содержащая около 5% окиси кремния [c.152]

Бериллий и магнии реагируют с водой очень медленно. Остальные щелочноземельные металлы реагируют с водой значительно энергичнее. Чем это объясняется Какие данные нужны, чтобы можно было количественно сравнивать процессы взаимодействия металлов с водой. [c.152]

Метод валентных связей указывает на возможность существования борина ЕШз, однако это соединение не может быть выделено и существует только. как промежуточный продукт в некоторых химических реакциях. Молекула ВНз неустойчива (ДО = 109 кДж/моль), так как в ней 6 связующих электронов образуют протяженные электронные облака со сравнительно малой плотностью, которые не обеспечивают необходимое связывание — не экранируют полностью положительные заряды ядер (по этой же причине не очень стабильны гидриды бериллия и магния). Частицы ВНз взаимодействуют друг с другом образуя димер [c.329]

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000— 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве+ и Mg+ начинает проявляться лишь с 4000 К-Отношение s для нитридов бора BN(r) и алюминия AlN(r) изменяется от 1,07 до 1,05, а разность Яз — от 3,86 до 3,41 кал/(К-моль) [при значениях Sr от 54 до 80 кал/(К-моль)]. Изменение разности Яя для этих веществ до 5000 К составляет 0,65 ккал/моль, но при 6000 К достигает 1,4 ккал/моль (при изменении значений т — Яо от 2 до 53 ккал/моль). [c.176]

Энтальпия газообразных монохлоридов лития, натрия, бериллия и магния по данным и монохлорида магния, рассчитанная по уравнениям (V, 5) и (V, 6) [c.179]

Высокотемпературные составляющие энтропии газообразных монохлоридов лития, натрия, бериллия и магния по данным и монохлорида магния, рассчитанные по уравнениям (V, ) и (У,8) [c.180]

Химические связи щелочноземельных металлов с неметаллами носят преимущественно ионный характер. Бериллий и магний по химическим свойствам отличаются от щелочноземельных металлов. Бериллий по свойствам больше напоминает алюминий. Ион Ве " " очень мал, поэтому для него характерно образование ковалентных связей. Гидроксид бериллия амфотерен. [c.146]

Рис. 11. Структура кристаллических решеток а — бериллия и магния 6 — кальция и стронция й — бария

При таком расположении в вертикальные столбцы попадают элементы, сходные по своим свойствам и обладающие одинаковой валентностью, например, литий и натрий, бериллий и магний и т. д. [c.73]

ВОДЫ при комнатной температуре. Однако бериллий и магний взаимодействуют с водой очень медленно, так как образующиеся при этом гидроксиды малорастворимы в воде покрыв 1я поверхность металла, они затрудняют дальнейшее течение реакции. Остальные четыре металла ввиду лучшей растворимости их гидроксидов реагируют с водой значительно энергичнее. [c.388]

Все элементы в свободном виде менее реакционноспособны по сравнению со щелочными металлами химическая активность увеличивается с ростом порядкового номера. Так, бериллий и магний устойчивы по отношению к воде, тогда как щелочноземельные металлы реагируют с ней, образуя соответствующие гидроксиды [c.170]

Сплавы на основе бериллия и магния обладают наряду с малой плотностью ценными упруго-прочностными свойствами. Бериллий как металл обладает прочностью легированной стали, а его удельная прочность одна из наивысших среди металлов. Бериллий является одним из лучших. материалов для изготовления жестких и легких конструкций. Самолет, изготовленный на 80% из бериллия, будет в 2 раза легче, чем из алюминия. Главные недостатки бериллия [c.633]

В отличие от щелочных металлов атомы элементов IIА-подгруппы не образуют молекул типа Мз (см. 5.3). Бериллий и магний существенно отличаются по свойствам от Са, 5г, Ва, Ка и значительно друг от друга. П5 -Элементы в свободном состоянии — серебристобелые металлы. [c.259]

Гидриды бериллия и магния не являются ионными кристаллами, а состоят из высокополимерных молекул (MHa) образуют переход между ионными и ковалентными гидридами. [c.261]

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]

В твердом состоянии соли образуют кристаллогидраты. Соли бериллия и магния гидратированы в большей степени, так как вследствие малого радиуса ионов Be + и полярные моле- [c.238]

Чистые щелочноземельные металлы имеют более высокие температуры плавления и кипения по сравнению с щелочными металлами, потому что для образования металлических связей в них имеется по два электрона на атом. По той же причине они обладают большей твердостью, хотя их тоже можно резать острым стальньгм ножом. Бериллий и магний-единственные элементы этой группы, широко используемые как конструкционные. металлы благодаря своей легкости они используются в чистом виде или в составе сплавов в авиастроительной и космической промышленности, где вес является очень важным фактором. [c.436]

Литий и натрий с валентной электронной конфигурацией обладают ооье.мно-центрированной кубической структурой (рис. 14-7,и). Бериллий и магний с конфигурацией а кристаллизуются в гексагональную плотноупакованную структуру (рис. 14-7,6). Алюминий с конфигурацией имеет кубическую плотноупакованную структуру (рис. 14-7,в). [c.605]

Гидриды бериллия и магния — твердые вещества, разлагающиеся нри слабом нагревании на металл и водород. Это нолпмер-ные соединения, нх формулы часто записывают (ВеН2) и (MgH ) . Термическая стабильность ЭНз увеличивается в ряду ВеНа — СаНз и немного уменьшается при переходе к ВаНг. [c.314]

МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2<АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12]

Начиная со следующего элемента — натрия (2 = 11) — электронные структуры элементов повторяются. Поэтому внешние электронные орбитали могут быть представлены в общем виде для лктия и натрия — пв (я — номер периода) для бериллия и магния — для бора и алюминия — пв пр для углерода и кремния — пв пр и т. д. [c.30]

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Ве и Mg) к более тяжелым. .аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна яз существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в рещетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными З -орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция). [c.600]

Какие реакции протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбопат-ионов Какова последовательность этих реакций [c.255]

В результате каких процессов образуются гидроксо-ноны бериллия и магния Как можно получить МдСОз [c.255]

Бериллий и магний используются для приготовления сплавов. Большое значение имеют меднобериллиевые сплавы (I—3% Ве) — бериллиевые бронзы. Они тверже нержавеющей стали, механически и химически стойки. [c.267]

Гидриды бериллия и магния - твердые вещества, разлагающиеся при слабом нагревании на металл и водород. Это полимерные соединения, их ( рмулы часто записывают как (ВеНг) и (МсНг) . [c.331]

Следует отметить, что по своим свойствам бериллий и магний несколько отличаются от типичных щелочнозе- [c.326]

Опыт 1. Гидроксиды бериллия и магния. Поместите в пробирку несколько капель раствора соли бериллия, прибавьте туда же несколько капель раствора щелочи до образования осадка, затем разместите осадок в две пробирки и испытайте его отношение в одном случае к действию кислоты, в другом — к действию сильной щелочи. Уравнения реакции со щелочью приведены во введении (растворы, содержащие бериллий, в раковину не сливайте, а сдайте лаборанту). Проделайте то же с раствором соли магния. Что наблюдается Содоставьте свойства обоих гидроксидов и объясните их исходя из характера химических связей. [c.194]

Опыт 1. Растворы солей бериллия и магния. Растворы NaOH и НС1. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология