Основания амфотерные

Своеобразие аминокислот определяется прежде всего тем, что в них имеются две функции противоположного химического характера — аминогруппа со свойствами основания и карбоксильная группа с кислотными свойствами. Подобно таким неорганическим веществам, как гидроокиси алюминия или цинка, аминокислоты являются соединениями амфотерными, сочетающими в себе свойства и кислот, и оснований. Амфотерность аминокислот подтверждается их способностью образовывать соли как с кислотами, так и основаниями [c.399]

Основание Амфотерна Кислота [c.149]

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах [c.187]

Степень и константа диссоциации 178 5.4. Диссоциация кнслот. оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах 187 [c.723]

Амфотерные оксиды обладают свойствами как основных, так и кислотных оксидов, взаимодействуя и с кислотами, и с основаниями. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания. Например [c.59]

В этом разделе рассматриваются важнейшие классы неорганических веществ, к которым относятся ок иды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли. Подробно описаны состав и номенклатура представителей каждого из этих классов веществ, приводятся правила составления их графических формул. [c.28]

Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом. [c.31]

Основания Амфотерные гидроксиды Кислоты [c.127]

Основные окислы образуют соли при взаимодействии с кислотами, кислотные окислы образуют соли при взаимодействии с основными окислами и основаниями, амфотерные окислы могут давать соли при реакциях с основными и кислотными окислами, кислотами и основаниями [c.249]

Как кислоты взаимодействуют с оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями Приведите примеры. [c.238]

После изучения теории электролитической диссоциации вещества рассматриваются с позиции ионных представлений, развивается понятие о ионах. В разделе Ионная связь приводились как пример только простые ионы. Теперь уже говорится о сложных ионах, образованных разными элементами, например сульфат-ионе 804 , нитрат-ионе N03 и т. п. Вводятся новые принципы классификации веществ на электролиты и неэлектролиты, на сильные и слабые электролиты. Отмечается влияние типа химического строения на поведение веществ в растворе. С позиции теории электролитической диссоциации учащиеся изучают свойства электролитов в растворах, химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, совершенствуя понятие об этих классах веществ. Их свойства рассматривают в процессе выполнения лабораторных опытов и при решении экспериментальных задач. Изучается также поведение веществ в окис-лительно-восстановительных реакциях. Дальнейшее рассмотрение веществ в последующих темах осуществляется уже с [c.263]

Оснбвные оксиды при взаимодействии с типичными кислотными оксидами и кислотами образуют соответствующие соли так же протекают реакции между кислотными оксидами и типичными основными оксидами или основаниями. Амфотерные оксиды и с кислотными, и с основными оксидами образуют соли. [c.365]

Предполагается, что вещества, реакции которых катализируются и кислотами и основаниями, амфотерны, например [c.231]

Различие в коэффициентах распределения нуклеиновых оснований достаточно велико и легко обнаруживается в простейших системах. Важную роль при этом играет то обстоятельство, что нуклеиновые основания амфотерны, и изменение pH заметно (и в различной степени для каждого) меняет полярность оснований и соответственно коэффициент распределения. Введение заместителей суш ественно изменяет полярность и константы диссоциации, так что, зная положение и природу заместителя, можно, хотя бы по аналогии, предсказать изменение Rf. С другой стороны, значения Rf оказывают помощь при выяснении строения [3] модифицированных нуклеиновых оснований. [c.322]

Неорганические соединения делят на следуюш,ие классы оксиды, гидроксиды (кислоты и основания), амфотерные гидроксиды, соли. [c.21]

Практически хроматография применяется в качественном анализе для удаления фосфат-иона при анализе первых трех аналитических групп и для отделения всех катионов, за исключением плохо адсорбируемых катионов первой группы, что требуется при анализе анионов. Наиболее перспективной для аналитической практики является возможность выделения некоторых катионов из смеси путем перевода их в анионную форму на основании амфотерности или комплексообразования этих катионов. [c.310]

Двугидроокись меди Си(0Н)2 является очень слабым основанием. Амфотерность этого соединения выражена слабо. Двугидроокись меди недостаточно термически устойчива — уже при лепсом нагревании происходит ее распад на окись меди и воду. Еще более неустойчива гидроокись СиОН, которая уже при обыкновенной температуре распадается на полуокись меди и воду. Окись меди СиО черного цвета, полуокись Си О — красного. Растворы солей меди (И) окрашены в голубой цвет (цвет гидратированных ионов меди). [c.259]

Основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты можно назвать гидроксидами — веществами, содержащими гидроксид-группы 0Н . Общая формула гидроксидов ROH, где R — некоторая частица. Напрнмер, NaOH — гидроксид натрия, H2SO4 или S02(0H)2 — серная кислота или дигидроксид-диоксид серы (VI). [c.83]

Ирннеденное толкование термина А. базируется на и1х дставлсниях теории к-т и оснований Бренстеда в теории Льюиса амфотерность связывают со способностью в-ва присоединять или отдавать электронную пару с образованием координац. связи (см. Кислоты и основания). АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (амфолиты), гидроксиды, способные проявлять св-ва как к-ты, так и основания. Атом Н в А. г. может быть замещен на металл, а группа ОН — на кислотный остаток. Степень окисления металлов, образующих А. г., обычно +2 или -1-3. Большинство А. г.— соед. неопредел, состава МзОл-тНзО, степень гидратации к-рых зависит от условий осаждения, возраста и др. Основа их структуры — полимерная сетка, образуемая с участием мостиковых групп О, ОН, НаО. Многие А. г. встречаются в природе в виде минералов. [c.45]

Установив значение заряда как мощного фактора стабилизации коллоидных систем, можно легко объяснить механизм коагуляции (свертывания) денатурированных белков. Предварительно, однако, нужно отметить, что белки являются не только коллоидами, но и а м ф о т е р и ы м и электролитами. Как известно, к группе амфотерных электролитов относятся такие электролиты, которые обладают в одно и то же время свойствами как кислот, так и оснований. Амфотерные электролиты могут одновременно отщеплять как Н+-, так и ОН - ионы и образовывать солеобразные соединения как со щелочами, так и с кислотами. В присутствии избытка кислоты они ведут себя как основания, в присутствии щелочей — как кислоты. Мы увидим далее, что белки содержат в своем составе определенным образом связанные между собой остатки аминокислот. Аминокислотами, как известно, называются органические кислоты, в радикале которых один или несколько водородных атомов заменены аминогруппами (МНа). Простейшей аминокислотой является аминоуксусная кислота, или гликокол (СНгЫНгСООН). В самом общем виде формулу аминокислоты можно изобразить следующим образом H2N R 00H. В состав молекулы белка входят разнообразные аминокислоты, соединенные между собой таким образом, что в молекуле белка всегда остается свободным некоторое количество карбоксильных групп и аминогрупп. Строение белковой молекулы можно, следовательно, схематично изобразить так (НаЫ) .К-(СООН) . [c.20]

К растворителям, участвующим в электронно-донорно-акцепторных взаимодействиях, относятся кислоты, основания, амфотерные соединения. Но, как известно, кислотами могут быть вещества, которые не являются донорами протонов, а основаниями — вещества, не являющиеся акцепторами протонов. Больше того, существуют кислоты, не содержащие в своем составе водорода, и есть основания, содержащие неноделенную пару электронов (например, аммиак), которые могут проявлять не только основные, но и кислотные свойства. [c.21]

Гидроксид Ре(ОН)з (точнее РезОз-хНзО) выпадает в осадок при действии щелочей и NH4OH на растворы, содержащие Ре +. Это очень слабое основание. Амфотерные свойства Ре(ОН)з проявляются только при сплавлении со щелочами и основными оксидами, при этом образуются ферриты М+РеОг и М +(Ре02)г соединения, содержащие М +, являются полупроводниками. Ферриты щелочных металлов можно также получить сплавлением РегОз с карбонатами [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология