Синильная кислота син-Обмен

Работа с-синильной кислотой и со всеми ее соединениями должна выполняться в специальных лабораториях, предназначенных для особо опасных работ. Эти лаборатории должны иметь 15-кратный обмен воздуха в час, герметичные вытяжные шкафы. [c.58]

Аминонитрилы можно получить также, действуя на альдегиды или кетоны непосредственно цианистым аммонием. Эта реакция приобрела особое значение после того, как И. Д. Зелинский с сотрудниками показали,, что синильную кислоту и аммиак или цианистый аммоний можно заменить смесью водных растворов хлористого аммония и цианистого калия, в результате обменного разложения дающих цианистый аммоний, который и вступает в реакцию с альдегидами или кетонами [c.770]

Наиболее распространенный способ производства солей тяжелых металлов состоит в обменном разложении цианистых солей щелочных металлов с солями тяжелых металлов. Наиболее чистые цианиды получаются при взаимодействии солей тяжелых металлов с раствором синильной кислоты. К.] [c.41]

З.6. Фотометрические методы определения. Минимальные количества (до 0,05 мкг) синильной кислоты можно определять обменной реакцией с хлорамином Т, в результате которой получается хлорциан. Последний, реагируя с никотинамидом в щелочном растворе, дает соединение, обладающее интенсивной флуоресценцией 256. Для определения до 0,02 мкг цианида используют способность циан-ионов разлагать хелатный комплекс палладия с 8-окси- [c.110]

Таким образом, синильная кислота нарушает обмен веществ и действует как нервный яд. [c.141]

Причиной гидролиза является обмен между солью и водой теми ионами, которые могут ассоциировать в молекулы слабого электролита. Поэтому для соли K N ответственным за гидролиз является цианид-ион, образующий слабую синильную кислоту, что отражается ионным уравнением процесса [c.253]

Синильная (цианистоводородная) кислота (/Сд — 8-10 ) может быть получена катионным обменом как из цианидов металлов, так и путем разложения сравнительно нестойких комплексных анионов с СЫ -лигандами [321, 322] [c.141]

Гидролиз солн слабой кислоты и сильного основания (т. е. соли типа K N, Ha OONa, Naj Oa, aS и т. п.). Причиной гидролиза является обмен между солью и водой теми ионами, которые могут ассоциировать в молекулы слабого электролита. Поэтому для соли K N ответственным за гидролиз является цианид-ион, образующий слабую синильную кислоту H N, что отражается ионным уравнением процесса [c.169]

Осторожно Синильная кислота чрезвычайно ядовита. Смертельная доза составляет 50 мг. Синильная кислота наруишет кислородный обмен, связывая железо дыхательных ферментов в прочные комплексы. При вдыхании больших количеств через несколько секу нд внезапно наступает смерть. Вдыхание меньших количеств ведет к головным болям, шуму в ушах и удушью. Синильная кислота может всасываться также через кожу. [c.617]

Так, например, радикал циан N в химических реакциях обнаруживает большое сходство с галоидами. В синильной кислоте H N атом водорода соединен с радикалом цианом (цианистый водород) так же, как в соляной кислоте НС1 он соединен с атомом хлора (хлористый водород). Целый ряд сходных солей H N и НС1 может быть получен реакциями обменного разложения КС1 и K N Ag l и Ag N Hg b и Hg( N)2. [c.46]

Получение чистого цианотригидробората натрия действием синильной кислоты на тетрагидроборат натрия подробно описано в [38, 53]. Аналогично готовят литиевую и калиевую соли. Последние [33], а также тетраалкиламмониевую соль [54] можно получать обменом катионов. 1< сожалению, реакция цианида натрия с дибораном дает только комплексную соль Ма ВНзСЫВНз, а не цианотригидроборат натрия. [c.250]

В — радикал, зависящий от того, какой спирт употребляется при этерификации). Сложные эфиры метакриловой кислоты — это прозрачные, как вода, низкокипящие и неприятно пахнущие жидкости. В настоящее время их производят из ацетона и синильной кислоты. Сначала получают амид метакриловой кислоты, который путем обменной реакции со спиртом, например метиловым, превращают в сложный эфир. Благодаря двойной связи в молекуле эфиры метакриловой [c.198]

В содержащейся в смоле воде растворены соли аммония — хлористые, роданистые и другие, которые вызывают коррозию аппаратуры и коммуникации. Поэтому необходимо добиваться предельно возможного удаления воды в процессе отстаивания, так как вода уносит с собой значительное количество солей. Остающаяся в смоле после отстаивания вода удаляется испарением, а, это неизбежно приводит к тому, что растворенные в ней аммонийные соли остаются в смоле, при нагревании диссоциируют, выделяя хлор и синильную кислоту, которые вызывают коррозию аппаратуры. Поэтому обычно перед трубчатым обезво-живателем в смолу добавляют 6—8%-ный раствор соды (0,05— 0,06 /о от смолы). Назначение этого раствора — путем обменных реакций между содой и аммонийными солями вытеснить из последних С1 и СЫ и связать их с ионом На. [c.404]

После отстаивания смолы в хранилищах в ней остается еще 2—3% воды. Окончательно вода удаляется испарением при нагревании смолы до 130° С. После этого смола содержит не более 0,2% воды. Для предотвращения агрессивного действия продуктов разложения аммонийных солей (хлора, синильной кислоты) в смолу добавляют 5—6%-ный водный раствор соды (0,05— 0,06% от смолы). В результате обменных реакций между содой и аммонийными солями образуются нелетучие натриевые соли, которые диссоциируют лищь при высоких температурах [c.124]

Непосредственный обмен гидроксильной группы на цианогруп-пу, т. е. прямое превращение спирта в нитрил, удается лишь в немногих случаях. Так, ацетонитрил с хорошим выходом получается при пропускании паров метанола с синильной кислотой над водоотнимающими катализаторами при повышенной температуре. При взаимодействии бутен-2-диола-1,4 с синильной кислотой в присутствии каталитических количеств солей одновалентной меди получают - . 1,4-дицианобутен-2 с выходом 70—80%. Вместо синильной кислоты можно использовать цианид натрия или цианид одновалентной меди - . [c.122]

Роль глюкозидов недостаточно выяснена. Возможно, что они служат запасными еществами, подобно олигосахаридам (ди- и трисахаридам) и полисахаридам. Можно предполагать также, что монозы, соединяясь с фенолами, обезвреживают их, так как больилинство фенолов не являются для клетки безразличными веществами. В некоторых случаях образовавшиеся глюкозиды в дальненн1ем уже не принимают никакого участия в обмене веществ. В других же случаях аглюкон глюкозида может быть в дальнейшем использован растением. Так, повидимому, обстоит дело с цианогенными глюкозидами, например с амигдалицоы, синильная кислота которых, возможно, используется в определенных условиях для синтеза белковых веществ. [c.166]

Так как электролитическая диссоциация Н (СЫ)2 ничтожно мала, последняя образуется даже при минимальных концентрациях ионов СЫ. Интересным следствием этого является, в частности, используемая для объемного определения синильной кислоты реакция по уравнению 2НСМ-(-Н2С1г=Нд(СМ)2+2НС1, представляющая собой полное обращение обычного хода обменных реакций (V 6) слабая кислота выделяет сильную из ее соли. Этим же обусловлено растворяющее действие солей Не , на многие нерастворимые в воде цианиды (например, А СМ). Вместе с тем сероводород все же осаждает ртуть нз раствора ее цианида. При нагревании выше 320 °С Hg( N)2 распадается на ртуть и циан. [c.354]