Калия соли кристаллические хромат

Образование малорастворимого хромата бария. При взаимодействии растворимых бариевых солей с хроматом калия образуется желтый кристаллический осадок хромата бария [c.264]

Концентрированные растворы солей кальция дают с раствором хромата калия при встряхивании кристаллический осадок желтого цвета, растворяющийся при разведении водой или при прибавлении уксусной кислоты. [c.82]

Смесь 5%-ных растворов нитрата уранила и хромата натрия с солями калия (рубидия, цезия) дает желтый кристаллический осадок К2СГО4 2и02Сг04 6Н2О [1242, 1296, 2894, 2924], растворимый в кислотах, концентрированных растворах хлорида натрия, в избытке раствора нитрата уранила. [c.17]

Приведенные в таблице значения ф/С , содержания в твердой фазе ф и доли адсорбированной примеси рассчитаны по результатам анализов, не имеющих к ним прямого отногпения. Но они все же позволяют составить некоторое представление об адсорбции примеси в процессе сокристаллизации. Из табл. 3 видно, что с ростом растет и количество адсорбиро-ваннбй примеси. Более или менее постоянным остается отношение ф/С при Ъ, равном 52 и 50, что подтверждает ранее высказанное нами предложение о пропорциональности между ф и Сравнительно в узких пределах колеблется доля содержащейся в твердой фазе иримеси, обусловленная адсорбцией. В заключение следует отметить, что степень захвата хромовокислого аммония кристаллами фторбериллата аммония значительно выше, чем степень захвата большинства примесей солями щелочных металлов ]. Так, например, коэффициент сокристаллизации бихромата калия и азотнокислой меди с нитратом калия равен [ ] в среднем 1.3- -2X10 , т. е. в 50—70 раз меньше, чем коэффициент К, полученный в данных исследованиях. Это говорит о том, что кристаллические решетки фторбериллата и хромата аммония значительно меньше отличаются друг от друга, чем, например, решетки нитратов калия и меди. [c.85]

СОЛИ теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляютЧ я азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течение 5—10 мин, затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мип [c.383]

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия. Налейте в пробирку 3—5 капель раствора какой-либо соли бария, например Ba l.j, и прибавьте несколько капель раствора К2СГО4 или К2СГ2О7. Нагрейте пробирку на пламени горелки. При этом выпадает желтый кристаллический осадок [c.155]

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия. Налейте в пробирку 1—2 капли раствора какой-либо соли бария, например ВаСи, и прибавьте несколько капель раствора К Сг04 или К Сг.зОу. Нагрейте пробирку на водяной бане. При этом выпадает желтый кристаллический осадок [c.265]

Изучение эманирующей способности как функции химической природы соли, влажности, температуры, состояния кристаллической решетки и величины поверхности позволяет сделать некоторые выводы о форме нахождения радиоактивных изотопов в твердом теле. Так, например, раз.тичие в зависимости эманирующей способности хлористого бария—радия и азотнокислого калия—радия (рис. 141, 142) от температуры связано, по-видимому, с тем, что в первом случае имеет место изоморфная сокри-сталлизация бария и радия, а во втором — механическая смесь двух солей. В связи с этим представляло интерес изучить эманирование препаратов, содержащих изотопы радия, изоморфно сокристаллизованные с солью и адсорбированные на ней. Автором этой книги совместно с сотрудниками было проведено исследование величины эманирующей способности сульфата, хромата и нитрата бария как функции температуры. [c.262]

Хромовому ангидриду соответствуют две кислоты — хромовая Н2СГО4 и двухромовая НаСггО,. Известны только соли этих кислот. Соли хромовой кислоты называют хромовокислыми, или хроматами, например хромовокислый калий, или хромат калия, К2СЮ4. Соли двухромовой кислоты называют двухромовокислыми, или бихроматами, например двухромовокислый калий или бихромат калия, К2СГ2О, (называемый нередко хромпиком). Это кристаллическое оранжевое вещество, имеющее большое применение в кожевенной промышленности для дубления кожи, в. спичечном производстве, в химических лабораториях в качестве сильного окислителя. При смешивании 10%-ного раствора двухромовокислого калия с концентрированной серной кислотой получают хромовую смесь. Используют эту смесь в химических лабораториях для мытья сильно загрязненной стеклянной посуды, требующей особой чистоты, и в реакциях как окислитель. [c.213]

Реакция с хроматом (или дихроматом) калия. Эти реактивы с солями бария образуют желтый кристаллический осадок хромата бария ВаСг04 [c.84]

Соли таллия (I), как и соли свинца, образуют мало растворимые на холоду осадки с соляной кислотой, йодистым калием и хроматом калия. Сульфид осаждается только из щелочных растворов и легко растворим в разбавленных кислотах. При определенных условиях таллий соосаждается с сульфидами олова или мышьяка в виде тиостан-ната или тиоарсеиата таллия (I). Соли таллия (I), подобно солям калия, не осаждаются аммиаком и карбонатом натрия, но образуют кристаллические осадки с платииохлористоводородной кислотой и кобальтинитритом натрия. [c.123]

Селен и теллур, подобно сере, образуют двуокиси и трехокиси. Они вступают в реакции с различными металлами, образуя соединения, аналогичные сульфидам. Селеновая кислота H2Se04 очень сходна с серной кислотой и образует нерастворимые солн со свинцом, барием и подобными им элементами. Существенным отличием является то, что селеновая кислота и ее соли легко восстанавливаются соляной кислотой до селенистой кислоты HjSeOg. Селепнстая кислота, так же как и ее солн, легко растворима в воде и нн при каких условиях не является восстановителем. Реакции теллуровой и теллуристой кислот в основном сходны с реакциями соответствующих кислот селена. Теллуристая кислота, однако, мало растворима и при сильном разбавлении водой солянокислого раствора соли теллура она выделяется в осадок, который легко может быть принят за оксихлорид сурьмы. Теллуриты и селениты не окисляются азотной кислотой, но их можно окислить хлором, хроматом, перманганатом или окислительным сплавлением. Соединения селена (IV) и теллура (IV) окисляются также, если их слабокислый или аммиачный раствор обработать 1—2 г кристаллического персульфата калия при кипячении в течеиие 5—10 мин., затем добавить еще 1 г соли и продолжать кипятить 5 мин.2. [c.349]

Хромат калия К2СГО4 с растворами солей бария и стронция образует желтые кристаллические осадки хроматов ВаСг04 и 5гСг04. Хромат кальция сравнительно хорощо растворим в воде. В кислой среде растворимость хроматов бария, стронция и кальция увеличивается. Так, хроматы кальция и стронция совсем не осаждаются в присутствии уксусной кислоты. Поэтому реакцию образования хроматов в уксуснокислой среде используют для отделения Ва + от Са + и [c.267]