Диэлектрическая проницаемость некоторых веществ

При изучении диэлектрических свойств органических веществ уже давно отмечено резкое изменение диэлектрической проницаемости некоторых веществ в момент плавления или кристаллизации [33]. Однако только в 1963 г. это свойство веществ использовано для определения доли жидкой фазы [152]. Таким образом, наряду с давно известными физическими свойствами (энтальпия и объем) для изучения фазового перехода стали применять еще одно — диэлектрическую проницаемость. [c.118]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ПРОНИЦАЕМОСТИ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ (продолжение) [c.857]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОНИЦАЕМОСТЬ (ДИЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОСТОЯННАЯ) НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ [c.945]

Диэлектрическая проницаемость воды при комнатной температуре равна 80, и значительно выше, чем у большинства материалов. Следовательно, диэлектрическая проницаемость влажного вещества выше, чем сухого, п эта разница характеризует содержание воды в веществе. Содержание воды можно измерить в растворе электролита, в органической жидкости и в твердом материале с использованием методов диэлектрометрии в некоторых случаях с точностью, доходящей до 0,01%. Метод диэлектрометрии позволяет очень бистро определять содержание малых количеств влаги. Необходимо отметить, что методы диэлектрометрии не различают при определении кристаллизационную воду и адсорбированную воду. [c.283]

Наблюдаемое в некоторых случаях полное исчезновение полос ОН нельзя объяснить сдвигом за счет диэлектрической проницаемости адсорбированного вещества, и его нельзя объяснить также возникновением водородной связи. Вопрос о влиянии адсорбированных молекул на колебания поверхностных групп ОН представляет несомненно больший интерес и требует значительно более полного изучения. Исследования атого эффекта проводятся русскими учеными, работы которых были недавно опубликованы [48а, 486]. [c.55]

К веществам, молекулы которых обладают высокой диэлектрической проницаемостью, относится вода. В водных растворах электролитов взаимодействие между разноименно заряженными ионами ослабевает в 81 раз. Диэлектрические проницаемости некоторых растворителей следующие [c.171]

ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ПРОНИЦАЕМОСТИ (ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ПОСТОЯННЫЕ) НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ [c.856]

НО благодаря такому взаимодействию вода обладает способностью вызывать сильную диссоциацию некоторых веществ, кристаллизующихся в молекулярных, а не в ионных решетках (например, H I). Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.385]

Диэлектрическое титрование. Сульфиды образуют достаточно прочные комплексы с некоторыми галоидами, металлами и их галоидпроизводными [17]. Для проведения анализа вещество небольшими порциями добавляют в раствор реагента, например иода, в неполярном растворителе и одновременно измеряют диэлектрическую проницаемость. По изменению этих показателей и судят о содержании сульфидов в исследуемой смеси [17, 18]. [c.81]

Некоторые вещества, напротив, ассоциируют в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью. Так, бензойная кислота в бензольном растворе дает двойные молекулы (димеры). В этом случае I < 1, и по значению г можно вычислить степень ассоциации вещества. [c.80]

Существенную погрешность вносит экстраполяция Р2 к бесконечному разведению, так как зависимость этой величины от молярной доли растворенного вещества не является линейной. В связи с этим в настоящее время большое распространение получили методы, основанные на линейной экстраполяции некоторых функций диэлектрической проницаемости и плотности к бесконечному разведению. [c.329]

Диэлектрическая проницаемость до некоторой степени является мерой полярности вещества следовательно, существует известная связь, с одной стороны, между диэлектрической проницаемостью жидкостей и с другой — адсорбционной способностью в этих жидкостях различных адсорбтивов. [c.139]

Константы некоторых веществ исследовались всеми перечисленными авторами. Они, как правило, хороню совпадают. Эти данные указывают на усиливающее и нивелирующее действие аммиака на силу кислот. Величина рК большинства кислот изменяется в пределах двух единиц — от 2,5 до 4,4. Сила синильной кислоты (р.й в воде 9,33) и сероводорода (рАГ в воде 7,24) уравнивается с силой сильных минеральных кислот. Несмотря на большую основность аммиака, происходит общее ослабление силы кислот рАГ даже самых сильных кислот больше двух. Это ослабление объясняется сравнительно малой диэлектрической проницаемостью аммиака (21), благодаря чему возникает заметная ассоциация ионов. Различие в степени ассоциации обусловливает некоторое различие в силе сильных кислот. [c.282]

Элементарные окислители, а также некоторые металлоиды обладают диэлектрическими свойствами. Вещества, называемые диэлектриками, не проводят электрического тока, но, будучи помещены между обкладками конденсатора, повышают более или менее значительно его электроемкость. Величина, показывающая, во сколько раз данное вещество, помещенное между обкладками конденсатора, повышает (по сравнению с пустотой) его электроемкость, называется диэлектрической проницаемостью. Диэлектрическая проницаемость различных элементарных диэлектриков в твердом и жидком состояниях колеблется от 1,1 до 20. Диэлектрическая проницаемость веществ в газообразном состоянии значительно меньше, т. е. ближе к единице. [c.44]

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

Электролитическая диссоциация легче осуществляется в средах с более высокой диэлектрической проницаемостью, так как в них взаимодействие между ионами слабее. Однако здесь важно заметить, что высокие значения De лишь облегчают возможность диссоциации, но не являются некоторой активной силой , способствующей процессу диссоциации. Роль активной силы , как уже указывалось, принадлежит взаимодействию молекул растворенного вещества и полярных молекул растворителя, имеющему электростатический или донорно-акцепторный характер. [c.227]

На основе синтеза представлений Аррениуса и гидратной теории Д. И. Менделеева И. А. Каблуков (1891) создал более точную теорию, согласно которой электролитическая диссоциация веществ на ионы сопровождается сольватацией, т. е. взаимодействием ионов с молекулами среды. Если средой является вода, то этот процесс называют гидратацией. Так, например, ион водорода Н в водном растворе соединяется с молекулой воды, образуя сложный ион гидроксония Н+ + Н20=Нз0+. Катион бериллия Ве + образует тетрагидрат [Ве(Н20)4] ион А " " — гексагидрат [А1 (НгО)б] Когда кристалл вещества с ионной связью попадает в растворитель, обладающий высокой диэлектрической проницаемостью, как, например, вода, то молекулы растворителя, взаимодействуя с ионами соли, разрушают ее кристаллическую решетку и в растворе образуются положительно и отрицательно заряженные ионы. Эти ионы связывают некоторое количество воды [c.29]

Из сказанного видно, что диэлектрическая проницаемость является мерой поляризации диэлектрика и является константой, присущей данному веществу. Величины относительной диэлектрической проницаемости (е) для некоторых веществ, приведены в табл. 10. [c.248]

Относительная диэлектрическая проницаемость для некоторых веществ [c.248]

К методам постоянного тока относятся две группы классический метод баллистического гальванометра и силовые методы. Метод баллистического гальванометра в настоящее время применяется очень редко, обычно для веществ, обладающих малой проводимостью (изоляторов). С некоторыми усложнениями аппаратуры его можно использовать для измерения диэлектрической проницаемости веществ, имеющих небольшую проводимость, например для полупроводников. В аналитической химии этот метод не применяется. [c.256]

Эквивалентная схема С-ячейки для диэлектрометрии (см. рис. 176, в) не отличается от схемы для кондуктометрии. Здесь С1— емкость стенок сосуда, С2 — измеряемая емкость, определяющаяся диэлектрической проницаемостью исследуемого раствора, С — паразитная емкость соединительных проводов и краевого эффекта, которая имеет постоянную малую величину в некоторых случаях емкостью Сп можно пренебречь вследствие ее малой величины Я — омическое сопротивление исследуемого вещества, которое шунтирует измеряемую емкость С2 и поэтому создает погрешность измерения, которую необходимо учитывать. [c.262]

Причиной возникновения заряда может быть также контактная электризация, наблюдаемая обычно на границе раздела двух тесно соприкасающихся фаз и обусловленная переходом в пограничном слое части электронов от одной из них к другой. В результате фаза с меньшей величиной диэлектрической проницаемости заряжается отрицательно, с большей — положительно. Например, поверхность стекла при контакте с водой заряжается отрицательно. Многие коллоиды, имеющие в воде (е = 81) отрицательный заряд, в характеризующихся малыми величинами диэлектрической проницаемости органических растворителях становятся заряженными положительно. Аналогичная электризация имеет место также при трении друг о друга различных твердых веществ (например, стекла о шерсть). Она создает порой серьезные трудности при проведении некоторых промышленных процессов. [c.615]

Диэлектрические проницаемости растворителей и растворимость некоторых веществ при 18 —20° С [c.15]

Поляризация всегда сопровождается увеличением емкости. Если Со — емкость между электродами, находящимися в вакууме, а С — ел1Кость, когда те же электроды разделены диэлектриком, то отношение С/Со называется диэлектрической проницаемостью. Это безразмерная величина, зависящая от молекулярной структуры и состояния диэлектрика. Так как все материалы поляризуются в электрическом поле, то все они имеют диэлектрическую проницаемость больше единицы. Ниже приведены величины диэлектрической проницаемости некоторых веществ [c.189]

Ряд сведений по диэлектрической пр01[ицаем0сти веществ можно найти в книге Кларка [64]. Численные значения диэлектрических постоянных индивидуальных веществ н жидком состоянии приводятся в таблицах Мариотта и Смита [165]. Методы измерения диэлектрической проницаемости рассматриваются в главе XXI книги Зайсбергера [1]. Некоторые общие сведения о диэлектрических свойствах органических веществ, в том числе и углеводородов, приведены в обзорной статье Моргана и Иегера [171]. [c.396]

Электролиты — это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. Последние под влиянием приложенного электрического поля движутся направленно и являются переносчиками зарядов. Электрическая проводимость растворов электролитов значительно вьине таковой чистого растворителя. Следовательно, электролиты — ионные проводники, в отличие от электронных проводников — металлов. Электролиты можно разделить на сильные и слабые. Первые— это те, у которых межчастичные связи преимущественно электростатические (кристаллы солей), а вторые — это вещества с преимущественно ковалентными связями (органические и некоторые минеральные кислоты и основания). Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его природы, концентрации и от природы растворителя. Вещества, которые в растворителях с большой диэлектрической проницаемостью диссоциированы нацело или почти нацело, в растворителях с малой диэлектрической проницаемостью почти не диссоциируют. [c.182]

Измерив диэлектрические проницаемости раствора и растворителя и их плотности, рассчитывают Р и Р. Считая, что поляризация растворителя не изменяется с введением растворенного вещества (здесь допускается некоторая неточность), находят искомую поляризацию Р2 при данной молярной доле Хг. Такие измерения и расчеты производят для растворов с различной молярной долей растворенного вещества. Обычно для исследования берут 4—6 растворов в области концентраций 0,001 Хг 0,1. Полученные экспериментальные данные экстраполируют к бесконечному разведению и находят поляризацию Р200, свободную от погрешностей, возникающих вследствие взаимодействия полярных молекул растворенного вещества между собой. [c.328]

Итак, создание синтетическим путем макромолекулы с уникальной устойчивой третичной структурой в принципе возможно. Трудно, однако, сказать, какова вероятность отбора при синтезе именно каталитически активной конформации. Тем не менее (даже без закрепленной третичной структуры) полимерные модели привлекают к себе столь широкое внимание, что число работ, посвященных этим системам, исчисляется сотнями. Однако обнаруживаемое увеличение реакционной способности функциональных групп, присоединенных к полимерной цепи, в большинстве изученных систем обусловлено лишь тривиальными эффектами среды (приводящими, например, к кажущемуся сдвигу р/(а) или же локальным концентрированием субстрата на полимере [62]. Те же эффекты играют основную роль и в мицелляр-ном катализе (см. 6 этой главы). Это не удивительно, поскольку мак-ромолекулярные частицы полимерного мыла (типа ХЬУ ) по таким свойствам, как характер взаимодействия гидрофобных и гидрофильных фрагментов друг с другом и с другими компонентами раствора, подвижность отдельных звеньев, диэлектрическая проницаемость и др., близки к мицеллам поверхностно-активных веществ [64]. Рассмотрим некоторые примеры. [c.105]

Теоретическое исследование кинетики и механизма химических реакций в растворах — намного более сложная задача по сравнению с исследованием газовых реакций, поскольку р растворах реагирующие вещества могут взаимодействовать с растворителем (следует учитывать влияние диэлектрической проницаемости растворителя, степень гидратации, присутствие посторонних компонентов и т. д.). Существует много различных типов реакций в растворах для некоторых из них влиянием растворителя мож но пренебречь (особенно в тех случаях, когда используются неполярные растворители). При некоторых условиях участники реакции взаимодействуют с такой же скоростью, как и в газах, как, например, при разложении N205. Существенным фактором является число столкновений между молекулами реагирующих веществ в растворе (включая растворитель). Дебай и Рабинович провели оценку числа столкновений в растворе, согласно которой оно примерно в три раза больше, чем в газовой фазе. Это согласуется с экспериментальными данными, также подтверждающими, что фактор столкновений для реакций в растворах увеличивается примерно в три раза. Так как энергия активации практически не меняется, скорость реакций в растворе также увеличивается в три раза по сравнению с газовыми реакциями. Для реакций в растворе характерна также небольшая подвижность реагирующих частиц (по сравнению с реакциями в газовой фазе). Для цепных и других реакций, в которых появляются Б качестве промежуточных частиц радика- [c.183]

Связь между удельной проводимостью и диэлектрической проницаемостью можно показать на примере некоторых жидкостей. У неполярных жидких диэлектриков (бензол, трансформаторное масло, бензин, е = 2,0—2,2) удельная проводимость при 20° С лежит в пределах —10 ом- -см , тогда как у таких силь- но полярных веществ, как ацетон (е = 21,2), метиловый спирт (е=33,6),она равна 10 —10 ом -см , а у касторового масла ( = 4,6) 10- 3 10-12 [c.66]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Фторхлортриоксид термически устойчив до 400 °С, не гидролизуется даже горячей водой (и холодными щелочами), нерастворим в жидком фтористом водороде, умеренно токсичен и сам по себе невзрывчат (но способен давать взрывчатые смеси с некоторыми органическими веществами). Так как его критическая температура довольно высока (+95 °С), он может храниться и транспортироваться, в сжиженном состоянии (при 25 °С давление пара составляет 12 атм). Окислительная активность F IO3 в обычных условиях невелика, но быстро возрастает при нагревании. Поэтому реакции окисления им хорошо поддаются температурному регулированию. Вещество это представляет значительный интерес для реактивной техники. Существует также указание на то, что оно обладает нанвысшим из всех газов значением диэлектрической проницаемости. По фторхлортриоксиду имеется обзорная статья . [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология