Гептафторид хлора

Несмотря на то что трифторид хлора (т. кип, 12°), пентафторид брома (т. кип. 40,5°) и гептафторид иода (субл. при 4,5°) наиболее сильные окислители, они имеют небольшие преимущества по сравнению с фтором, так как они являются хорошими растворителями. 13—90 [c.389]

При рассмотрении вопроса, почему иод образует гептафторид и не образует аналогичных соединений с водородом и хлором, необходимо выяснить, хватит ли энергии, выделяющейся при образовании ковалентных связей с иодом, для компенсации суммы энергий, необходимых для возбуждения иода в его валентное состояние и для диссоциации молекул галогена или водорода. Эта энергия относительно мала в случае фтора, и это значит, что больщая ковалентность в возбужденных валентных состояниях легче достигается для фторидов, чем для других соединений. [c.289]

По реакционной способности галоидофториды можно расположить приблизительно в следующем порядке трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода, монофторид хлора, трифторид брома, нентафторид иода, монофторид брома. Наиболее реакционноспособным является трифторид хлора. Большинство имеющихся в литературе данных относится только к качественной характеристике этих веществ и в некоторых случаях не является достаточно удовлетворительным. Однако приведенные ниже данные дают некоторое представление о наиболее важных свойствах этих соединений. [c.168]

Вспомните, что существуют moho-, три- и пентафторид хлора и что вряд ли способен к существованию в обычных условиях гептафторид хлора. Не могут семь атомов фтора разместиться вокруг небольшого по размерам атома хлора, образовав устойчивую молекулу. По той же причине неизвестен пентафторид азота (тогда как известен устойчивый трифторид). Почему мы говорим об этих соединениях Они богаты фтором (79 и 87%), что и привлекает к ним интерес как к весьма эффективным фторокислителям. Но, увы, теория полагает, что наш интерес чисто платонический такие молекулы, как IF, и NF5, не будут устойчивыми. Если они и могут существовать, то только в экстремальных условиях, т.е. при очень низких температурах, что вряд ли устраивает прак1иков, производящих ракетное топливо. [c.174]

Следовательно, можно ожидать получения соединений, содержаших соответствуюший катион ( lFj) или анион ( IF4). Действительно, такие соединения были получены. Это твердые вещества, проявляющие очень сильные окислительные свойства некоторые из них вполне подходят на роль потенциальных окислителей ракетного горючего. Но в них все-таки не так много фтора, как хотелось бы. Понятно, что аналогичные соединения-производные от гептафторида хлора и пентафторида азота-несут в себе гораздо больше окислительного начала . А могут ли они существовать Вопрос далеко не праздный и не такой уж простой. [c.175]

Фторид хлора, трифторид хлора, фторид брома, трифторид брома, пентафторид брома, иентафторид йода, гептафторид йода, хлорид брома, хлорид йода, трихлорид йода, бромид йода. [c.73]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

В то же время гептафторид, несмотря на устойчивость, очень активен он более сильный фторирующий агент, чем IF5, что объясняют действием стерических факторов степень окисления vu считают нехарактерной для него. Фториды брома также диспропорционируют, однако их устойчивость выше. Монофторид и трифторид хлора устойчивы IF5 изучен меньше (впервые получен только в 1963 г.), но, вероятно, его устойчивость ниже, а реакционная способность выше (подробнее о фторидах галогенов см. в [37]). [c.526]

Учитывая сказанное и принимая во внимание, что в большинстве случаев F выступает как отрицательная часть молекулы, естественно галоидные соединения фтора 1F, BrF, JF называть фторидами соответственно монофторид хлора, брома, иода. Для соединений, в которых галогены имеют валентность выше единицы, следует сохранить тот же принцип, только перед словом фторид указать количество фтора в молекуле IF3, BrFg, JF,— соответственно трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода. [c.12]

Реакции с неорганическими веш,ествами. По химическим свойствам гептафторид иода сходен с трифторидом хлора, но менее реакционноспособен. Во многих случаях JP7 реагирует в две стадии сначала отщепляются два атома фтора образующийся пентафторид иода или выделяется в свободном виде или вступает в дальнейшие реакции фторирования. Так, взаимодействие с бором приводит к выделению BF3 и JPg [3]. В результате реакций JF7 с окисью азота и с сернистым ангидридом образуются JFg и другие вещества, состав которых точно не установлен. С другой стороны, окись углерода сгорает в газообразном гептафториде иода с выделением элементарного иода. При нагревании JF7 [c.299]

При одинаковом числе внешних электронов в молекулах гептафторида и не большой разнице в сродстве к электрону атомов С1, Вг и I увеличение энергий связи следует приписать в первую очередь увеличивающейся способности к использованию й- и /-электронов. При сопоставлении АЯ образования газообразных фторидов и окислов (рис. 312) видно, что переход от окислов хлора к окислам брома и затем иода не дает резкого увеличения энергии связи, наблюдаемого в случае фторидов тетраэдрические окислы ХО4, а также окислы форм ХО3, ХО2 и ХО для галогенов не требуют электронных гибридов, использующих й- и /-электроны, с одновременным повышением координационного числа и образованием новых а-связей процесс связеобразования идет иначе — с увеличением кратности связей, т. е. с рождением я-связей, и это отражается на энтальпиях образования. [c.332]

Пентафторид иода IF5 — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, пары которой сильно действуют на органы дыхания. Пентафторид иода также очень реакционноспособен. Он получается пропусканием фтора над сухим иодом. Подобно трифториду хлора, еще более реакционноспособен гептафторид иода IF7 (Ruff, 1930—1931). [c.780]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология