Пентафторид хлора

Рис. 11.34. Схема лабораторной установки для получения пентафторида хлора (пат. США 3454476)

Пентафторид хлора сильно токсичен, и все меры предосторожности, относящиеся к трифториду хлора, надо относить и к нему. Коррозионная активность окислителя, по-видимому, будет меньше чем у трифторида хлора, но конструкционные материалы должны использоваться те же. [c.81]

Пентафторид хлора пока еще очень мало изучен как окислитель для ракетных топлив, и поэтому применение его должно производиться с большой осторожностью. [c.81]

Молекула IF5 имеет форму тетрагональной пирамиды (см. рис. 51 и с. 270). Пентафторид хлора—мало устойчивый газ (т. нл. —93°С, т. кип. —13°С). Его получают фторированием IF3 (при 350°С и 25 МПа) [c.292]

Основные исследования в этой области посвящены соединениям фтора. В некоторых работах содержатся сведения об электрохимическом синтезе пентафторида хлора (пат. США 3373096, 3454476). [c.118]

Очевидно, в дальнейшем усилия в изучении химии этих соединений будут направлены на синтез других представителей уже известных классов соединений и поиск новых. В частности, можно предположить, что в ближайшее время будут синтезированы комплексные соединения — производные нентафторида хлора. Довольно высокое значение константы Трутона пентафторида хлора (22,0) позволяет прогнозировать возможность его самоионизации в жидком состоянии, а следовательно, и образование комплексных соединений, содержащих соответствующие ионы. [c.4]

Электрохимическому фторированию могут подвергаться как молекулярный хлор [253], так и трифторид хлора [251, 252]. Хлор подвергается электрохимическому окислению на никелевом аноде при плотности тока 300 А/м в безводной HF. Пентафторид хлора образуется с выходом 12%, основным продуктом фторирования хлора является IF (выход 49%). Процесс рассматривается как цепь последовательных реакций радикального характера с участием радикалов фтора, возникающих в результате электрохимического акта [253] [c.73]

Менее изучены моно- и пентафторид хлора из-за трудностей при работе с ними [c.20]

Первые сообщения о получении ОРз появились в 1963 г. [159]. Пентафторид хлора был получен нагреванием в течение часа смеси трифторида хлора и фтора (1 14) при 350° С и давлении 250 атм. [c.91]

Пентафторид хлора — бесцветная жидкость, затвердевающая при —93° С в виде продукта белого цвета. Чистое соединение очень устойчиво в газовой фазе и при комнатной температуре не наблюдалось заметного разложения его даже в течение 10 час. Очень важно, чтобы система не содержала активных веществ и особенно воды, так как даже следы адсорбированной влаги приводили к образованию неопределенных соединений, которые инициировали более быстрое разложение пентафторида хлора. [c.92]

Магнитная восприимчивость нентафторида иода в жидком состоянии составляет —58,1 -Ю- [63]. JFg, как и три- и пентафторид хлора и брома, диамагнитен. У этих галоидофторидов молярная магнитная восприимчивость несколько меньше, чем рассчитанная из ионных магнитных восприимчивостей Ангуса [64]. [c.269]

За последние годы открыты новые соединения фтора с кислородом и азотом. Устанавливается связь между химией фтора и химией нитросоединений. Прямым воздействием фтора на благородные газы получены новые классы химических соединений. Список галоидных соединений фтора увеличился с появлением в нем пентафторида хлора. [c.338]

Пентафторид хлора 152,30 Тетрафторид титана 585,76 [c.170]

О пентафториде хлора мы уже рассказывали (см. выше). Интерес химиков к этому весьма энергичному фто- [c.202]

Хлор подвергается электрохимическому окислению на никелевом аноде при плотности тока 300 alM в безводной HF. Пентафторид хлора образуется с выходом 12%. Основным продуктом фторирования хлора является 1F (49%). Процесс рассматривается как цепь последовательных реакций радикального характера с участием радикалов фтора, возникающих в результате электрохимического акта [1551 [c.174]

Выход пентафторида хлора значительно увеличивается, если вместо хлора в качестве исходного продукта используется [c.174]

Выход пентафторида хлора значительно увеличивается, если вместо хлора в качестве исходного продукта используется трифторид хлора, вводимый в безводную НР, содержащую незначительные количества фторида натрия или калия [251, 252]. На никелевом аноде выход пентафторида хлора колеблется от 15—20 [252] до 50% [251]. Схема лабораторной установки для получения пентафторида хлора представлена на рис. 44 [252]. [c.73]

Молекула IF5 имеет формулу тетрагональной пирамиды (см. рис. 51, и). Пентафторид хлора — малодиссоциирующая жидкость (т. пл. -93° С, т. кип. -13°С), устойчив до 200°С. Его получают фторированием IF3 (при 350°С и 25 МПа) , [c.322]

Пентафторид хлора обладает высокой упругостью паров и значительно меньшей реакционной способностью, чем трифторид хлора. С водой не реагирует так бурно, как трифторид хлора. С водородом этот окислитель обеспечивает удельный импульс тяги около 345 с при х = 9,54-10, с углеводородами — около 300 с при х = 4,0—4,5 и с гидразином М2Н4 — 310 с при х = 4,5. [c.81]

Фторхлорамины получены присоединением монофторида хлора к фториминам [657], пентафторида хлора к ацетонитрилу [658] и фторированием хлорциана [449]. [c.59]

Жидкий фтороводород применяется в процессах получения фтора, диоксида фтора, пентафторида хлора, сульфурилфтори-да, фторида азота [2], а также широко используется как растворитель, электролит и источник фтора при получении фторор-ганических соединений различных классов [16]. [c.140]

Реакция с пентафторидом хлора также приводит к образованию NFg I, N2F4 и HF, однако количественные соотношения между компонентами реакции не соответствуют стехиометрическому уравнению. [c.136]

Выход пентафторида хлора значительно увеличивается, если вместо хлора в качестве исходного продукта используется трифторид хлора, вводимый в безводную плавиковую кислоту, содержащую незначительные количества фторида натрия или калия. На никелевом аноде выход пентафторида хлора колеблется от 15—20 до 50 /о. Схема лабораторной установки для получения пентафторида хлора представлена на рис. 11.34. Электролизер 3 изготовлен из нержавеющей стали и имеет двойные стенки, между которыми цивкулирует хладоагент. Электролизер снабжен крьшкой 1 с прокладкой 2 из политетрафторэтилена. В нижней части электроли- [c.119]

Из абсорбционной колонны 15 газообразные продукты поступают в ловушки 16 и 17. В ловушке 16, охлаждаемой сухим льдом, конденсируются не вступивший в реакцию три-фторпд хлора и большая часть целевого продукта — пентафторида хлора. Температура в ловушке 17 с помощью жидкого азота снижается до —196° С, что позволяет сконденсировать фторхлорид и остатки пентафторида хлора, Затем охлаждение ловушек прекращается, продукты реакции вследствие повышения температуры отгоняются из ловушек и по трубе 18 поступают в сборник готового продукта. [c.120]

Оксид дейтерия Оксид-трифторид азота Оксид углерода Оксид-фторид азота Оксид хлора Пентафторид хлора Пероксид водорода Протодейтерий Пpoтofpитий Сера (пары) [c.107]

Анализ литературных данных показывает, что основное направление в химии галоидных соединений фтора в последние годы (1960—1967) составляла разработка методов синтеза высокоэнергоемких соединений, которые могут быть использованы в специальных областях техники. В связи с этим значительно возросло число синтезированных комплексных соединений — производных трифторида брома и нентафторида иода, и в объекты исследования были включены трифторид хлора и пентафторид брома получены новые тины комплексов на их основе. В 1963 г. был синтезирован еще один галоидофторид — пентафторид хлора. [c.3]

Реакцию С1Рз -Ь Ра (1 2) проводили при 30° С при атмосферном давлении. Образование нентафторида хлора, сопровождавшееся понижением давления, заканчивалось за 4 час. После удаления примесей оставался практически чистый пентафторид хлора. [c.92]

В газовой фазе С1Рб — мономер. Молекулярный вес пентафторида, определенный по плотности газа, равен 129,5 (теоретический 130,46). Давление паров над жидким пентафторидом хлора может быть вычислено по уравнению lgP, мм 7,71—1257/7 . [c.92]

Температура кипения нентафторида хлора равна —129° С теплота парообразования 5,74 ккал, константа Трутона 22,0 к<м/°К. Давление паров над твердым С1Р5 при —100° С равно 1,5 мм рт. ст. Пентафторид хлора быстро растворяется в 0,5%-ном растворе NaOH. [c.92]

ИК-спектр пентафторида хлора (рис. 31) был получен при использовании призмы из Na l. Наблюдалось восемь полос поглощения очень сильная полоса при 732 см и сильная при 786 159—161], четыре слабых полосы при 980, 1216, 1272 и 1447 см и две очень слабые полосы при 822 и 1103 см . Сходство ИК-спектров пентафторида хлора, пентафторида брома и ХеОР4 указывает на то, что пентафторид хлора образует квадратную пирамидальную конфигурацию с атомом хлора, лежащим почти в плоскости четырех атомов фтора основания пирамиды. [c.93]

Фториды хлора и их производные. Из трех известных фторидов хлора монофторид и пентафторид хлора являются газами при обычных условиях, поэтому отбор их проб возможен только с помощью приемов, обычно используемых в газовом анализе. Од-нако газовые бюретки или другие приспособления для отбора проб должны быть изготовлены из материалов, устойчивых к воздействию этих агрессивных сред — никеля, монель-металла или, в крайнем случае, кварца (для газов, не содержащих фтористого водорода, и при температуре не выше комнатной). Далее отобранные пробы могут быть подвергнуты гидролизу и последующему определению компонентов в растворе или анализу, основанному на конверсии хлоридов или бромидов во фториды. Для анализа монофторида хлора конверсией наиболее пригоден метод, дающий возможность определять содержание фтористого водорода и инертных примесей в газе [1, 2]. Количество фтора в веществе равно половине количества хлора, выделившегося в результате реакции GIF с NaGl, так как другая половина хлора выделяется вследствие разложения самого монофторида хлора. Для точного определения содержания G1F в исходном газе необходимо проводить анализ пробы исходного NaGl на степень конверсии его в NaF. Такой прием позволяет исключить ошибки, вызванные присутствием в газе фтора и окиси фтора. При наличии в исходном монофториде хлора других фторидов хлора метод нельзя использовать для количественного определения GIF в этом случае он может дать только отношение хлора к фтору в веществе. Метод конверсии NaGl в NaF пригоден также для анализа трифторида и пентафторида хлора, однако результаты определений, по сравнению с результатами определения GIF, менее точны. [c.307]

Вспомните, что существуют moho-, три- и пентафторид хлора и что вряд ли способен к существованию в обычных условиях гептафторид хлора. Не могут семь атомов фтора разместиться вокруг небольшого по размерам атома хлора, образовав устойчивую молекулу. По той же причине неизвестен пентафторид азота (тогда как известен устойчивый трифторид). Почему мы говорим об этих соединениях Они богаты фтором (79 и 87%), что и привлекает к ним интерес как к весьма эффективным фторокислителям. Но, увы, теория полагает, что наш интерес чисто платонический такие молекулы, как IF, и NF5, не будут устойчивыми. Если они и могут существовать, то только в экстремальных условиях, т.е. при очень низких температурах, что вряд ли устраивает прак1иков, производящих ракетное топливо. [c.174]

Рис. 44. Схема. чабораторной установки для получения пентафторида хлора

Справочник химика 21

Химия и химическая технология