Атом мышьяка серебра

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

Характеристика системы Гмелина и ее отношения к системе атомных весов Берцелиуса (с учетом поправок Реньо) настолько удачна и лаконична у Канниццаро, что мы приведем его собственные слова Система атомных весов, принятая благодаря Гмелину и называемая другими системою эквивалентов, в главных чертах своих была не что иное, как система Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. с. от системы Берцелиуса и Реньо она отличалась только тем, что рассматривала в качестве атомных единиц количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса принимались за 2 атома. Если принимать атом кислорода за единицу атомных весов, то в системе Гмелина атомные веса перечисленных элементов вдвое больше тех, которые приведены в таблице Берцелиуса и Реньо атомные же веса (называемые также молекулярными) соединений одинаковы в обеих системах... Если же за единицу атомных весов принимать атом водорода, то, так как в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое более принятого Берцелиусом, атомные веса всех элементов, как отнесенные к вдвое большей единице, выразятся числами наполовину меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия и лития, которые выразятся теми же числами, как у Берцелиуса, но, однако, будут иметь вдвое большее значение, так как единица, к которой они отнесены, вдвое больше [82, стр. 253—254]. [c.68]

Один из таких методов основан на осаждении мышьяка в виде арсената серебра избытком AgNOg и измерении атомного поглощения серебра, содержащегося в фильтрате [641]. При использовании ацетилено-воздушного пламени в качестве атомизатора и фотометрировании линии 328 нм метод позволяет определять до мкгА мл. Здесь, кроме более высокой чувствительности атомно-абсорбционного определения серебра по сравнению с мышьяком (примерно в 25 раз), имеет значение и тот факт, что на один атом мышьяка при образовании осадка арсената серебра расходуется три атома серебра. [c.103]

Ход определения. Мышьяк, полученный в солянокислом дистилляте (стр. 277), осаждают сероводородом (стр. 282) и растворяют осадок сульфида мышьяка (III) в 2— 3 мл аммиака или 10%-ного раствора едкого натра. В редких случаях, когда присутствуют значительные количества сурьмы, сульфиды растворяют в дямящей азотной кислоте, так как растворе ние в аммиаке в этом случае затруднительно. Промывают асбестовый слой небольшим, но достаточным количеством воды, выпаривают раствор почти досуха и прибавляют 10 мл концентрированной азотной кислоты. Снова выпаривают почти досуха, прибавляют 100—150 воды и такое количество нитрата серебра, чтобы связать весь мышьяк и чтобы оказался избыток его приблизительно в 10 жуг 0,1 н. раствора. Затем прибавляют по каплям 10%-ный раствор едкого натра до выпадения осадка или пока раствор не станет щелочным по лакмусу. При наличии очень малого количества мышьяка осадок не всегда образуется, и тогда нейтрализацию следует проводить по лакмусу. Прибавляют по каплям разбавленную (1 1) азотную кислоту до растворения осадка или до покраснения лакмусовой бумаги и затем приливают 10 мл насыщенного раствора ацетата натрия Нагревают до кипения, чтобы осадок арсената серебра скоагулировал охлаждают, фильтруют через асбест и умеренно промывают осадок ма лыми порциями холодной воды до удаления избытка нитрата серебра Осадок арсената серебра растворяют в 30 мл разбавленной (1 1) азот ной кислоты, разбавляют, если мышьяка много, до 100—150 мл, прибав ляют в качестве индикатора раствор железных квасцов и титруют 0,01 н или 0,1 и. раствором роданида калия, как описано в гл. Серебро (стр. 218) Реакция протекает согласно теоретическому уравнению, содержание мышьяка вычисляют из соотношения 3 атома серебра на 1 атом мышьяка Титр раствора роданида калия должен быть установлен по чистому се ребру в присутствии тех же количеств азотной кислоты и индикатора какие применялись при анализе [c.283]

В 1931 г. был опубликован первый патент Лефорта [97] на получение окиси этилена каталитическим окислением этилена. В патенте указывалось, что при пропускании смеси этилена, воздуха и водяного пара над катализатором при 150—300° и при давлениях не ниже 50 ат получается этиленгликоль, а в отсутствии водяного пара — окись этилена. В качестве катализаторов в патенте упоминались мышьяк, сурьма или их соединения. В добавлениях к патенту в качестве катализатора исключительное значение придавалось серебру. Однако в промышленности открытие было использовано не во Франции, а в США в 1937—1938 гг. фирмой Карбайд энд Кар-бон Кемикл Корпорейшн. До 1953 г. эта фирма оставалась единственной, производящей окись этилена окислением этилена. Только летом 1953 г. была пущена вторая промышленная установка французской фирмой Наф-ташими [98]. Затем такого же типа установки были пущены в США, во Франции и в Бельгии. [c.286]

Обращает йа себя внимание тот факт, что идрцяальные поляризационные кривые окисления меди из нелегированной и легированной латуней, как правило, не совпадают. В соответствии с [21, 24, 45] это свидетельствует об изменении термодинамической активности меди а поверхности растворяющегося сплава. Так, снижение этой активадти характерно для а-латуней, легированных оловом, мышьяком, фосфором, никелем, серебром, золотом [24, 25, 137, 197— 199]. На р-латунях к аналогичному результату приводит легирование оловом, никелем, серебром, золотом, германием, кремнием >[24, Л 37]. В частности, при введении в сплав Си442п олова (1 ат.%) активность меди уменьщается с 3,8 до 1,8 [137]. Введение же таких элементов, как марганец, железо, кадмий, повыщает ее термодинамическую активность [24 . [c.176]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме- дииом,... в основных своих чертах совпадаете системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов [c.198]

Висмут (свойства см. на стр. 397) — блестящий металл белого цвета с красноватым оттенком (й = 9,80). Он хрупок и поэтому легко измельчается. Висмут имеет такую же кристаллическую решетку, как сурьма и мышьяк, которым он изоморфен (каждый атом решетки имеет три ближайших соседних атома на расстоянии 3,10 Л и три более удаленных соседних атома на расстоянии 3,47 А). Он проводит электрический ток, но хуже, чем истинные металлы (1,4% по отношению к электропроводности серебра). При комнатной температуре висмут не реагирует с кислородом воздуха. При температуре красного каления горит, образуя окись В120з. В тонкоизмельченном состоянии висмут взаимодействует с хлором, как сурьма и мышьяк,— накаливается добела и образует хлорид В1С1з. При нагревании он реагирует также с бромом, иодом и серой. Висмут не растворяется в разбавленных соляной, бромистоводородной и серной кислотах (так же как и сурьма), поскольку имеет более низкий, чем водород, окислительный потенциал (см. стр. 229). При растворении в концентрированной серной кислоте он окисляется при этом происходит образование ЗОз- [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология