Кислота двуосновная

Серная кислота, как кислота двуосновная, может образовать следующие два хлорангидрида [c.109]

Анализ экспериментального материала и эксплуатационного опыта, накопленного в области окисления жидких и твердых нефтяных углеводородов, приводит к заключению, что наиболее приемлемым интервалом температур, при которых удается избежать интенсификации вторичных реакций (особенно при оки слении весьма сложных углеводородных смесей) следует считать 100—130° С. Однако и при указанных температурах окисление далеко не всех керосиновых фракций приведет к желаемому результату, т. е. к получению максимального относительного выхода технических карбоновых кислот. Резко увеличенные скорости окисления нафтеновых углеводородов весьма затрудняют, как уже говорилось выше, исключение из состава получаемых продуктов реакции оксикислот и их производных, не говоря уже о возможном присутствии в этом случае в составе технических карбоновых кислот двуосновных кислот (получающихся при раскрытии нафтенового кольца). [c.111]

Мочевая кислота (2,6,8-триоксипурин) существует в двух таутомерных формах. Несмотря на три енольных гидроксила, эта кислота двуосновная в ней только два атома водорода замещаются металлами. Мочевая кислота образуется в организме в процессе белкового обмена. В небольшом количестве (0,5%) она содержится в моче человека, больше (до 3%) — в птичьих экскрементах. [c.302]

Откуда выделяются б паев водорода, с точностью сказать нельзя, но разделяя поровну, мы будем иметь формулу нафталина = С ЩС №) . Что здесь действительно находятся два раза 2 пая углерода в ином положении, —на это есть разнообразные доказательства. Так, при действии на нафталин окисляющих веществ, получается нафталиновая, или фталевая, кислота (двуосновная) [c.396]

Для кислоты двуосновной с радикалом К" здесь становятся возмо кны-ми случаи образования сложных эфиров [c.163]

На этих днях, действуя иодистым метиленом на щавелевокислую окись серебра , я получил вещество, которое дальше еще не исследовал . Возможно, что оно и есть соединение такого рода и представляет собой первый эфир щавелевой кислоты двуосновного алкогольного радикала. [c.44]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Эти кислоты двуосновные и слабее фосфиновых кислот, константы диссоциации уменьшаются с увеличением размера алкильных радикалов [42] (табл. 7). Фенилмышьяковая кислота, вероятно, кислее алифатических кислот, но она также обладает и основными свойствами с соляной кислотой она образует соль СбНбА5(ОН)зС1. В 1 же щелочи растворяется только Д экв [c.240]

Между кислотами двуосновными с 8 паями кислорода находится совершенно такое же отношение, также между различными алкоолями, алдегидами, телами аммиачного типа и т. д. Такие ряды гомологических порядков могут быть составлены только при следующих условиях 1) Когда между гомологами одного порядка и всеми другими существует сходство, основанное на изучении значительного числа реакций. Конечно, и для гомологов не все реакции одинаковы, тем больше различия должно ожидать для аналогических членов двух гомологических порядков. 2) Когда при сравнении общих формул гомологических, порядков (например, и окажется, что они отли- [c.44]

ОКСИКИСЛОТЫ происходят пз гликолов. Заключая в своем составе, кроме карбоксила, еще водяной остаток, связанный с неокисленным углеродом, оксикислоты, с этой стороны, в своих реакциях представляют больщую аналогию с алкоголями. На этот их характер обращали внимание уже многие химики. Совершенно согласно с отношениями их к гликолам, оксикислоты представляют также возможность перехода к соответствующим жирным кислотам, а некоторые из них также к кислотам двуосновным. Вот те главные хидшческие отношения, которые должны быть прежде всех других приняты во внимание при классификации и номенклатуре оксикислот. Но обратимся прежде к гликолам. [c.168]

Для кислоты двуосновной с радикалом К" и кислоты одноосновнох г с радикалом г возможен случай [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология