Растворимость сульфата аммония

Рис. 10.9. Номограмма для определения плотности, вязкости и давления пара водных растворов сульфата аммония и растворимости сульфата аммония в воде [27].

Изучите растворимость сульфата аммония (НН4)2504 и влияние на нее ионов аммония и сульфат-ионов. [c.238]

На практике установлено, что при концентрации нитрата аммония в циркуляционных растворах до 4% его влияние не процесс кристаллизации положительно он уменьшает растворимость сульфата аммония, улучшая тем самым условия его кристаллизации Дальнейшее увеличение концентрации нитрата аммония приводит к образованию мелких кристаллов сульфата аммония, ухудшает гранулометрический состав соли, тем самым затрудняется центрифугирование Поэтому в некоторых схемах из цикла маточных растворов часть раствора выводят в самостоятельную аппаратуру, на которой выделение соли осуществляют без циркуляции раствора [c.209]

Рис. П-61. Растворимость сульфатов аммония п натрия в воде.

X равно 66,7 Па, при 300 С — 6,67 кПа. Относительная влажность воздуха над насыщенным при 30 °С раствором сульфата аммония равна 79,2%. При растворении 1 экв. (НН4)2504 в 1 л воды прн 19,6 С поглощается около 4,184 кДж тепла. При разбавлении водных растворов происходит поглощение тепла. В табл. П,43 приведены данные о растворимости сульфата аммония в воде она мало изменяется прн изменении температуры. В табл. П,44—П,46 дана характеристика водных растворов сульфата аммоння. Ниже приведены значения удельной теплоемкости (с) водных растворов сульфата аммония -различной концентрации (С) при 19—51 С [c.229]

ИЛИ кристаллизация еще более растворимого сульфата аммония при нейтрализации серной кислоты аммиаком [c.238]

Для солевого фракционирования чаще всего используется хорошо растворимый сульфат аммония. Растворимость его мало изменяется в области температуры от О до 30° С. Сульфат аммония не оказывает [c.199]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10.9 [27]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале t и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки [c.237]

За счет теплоты реакции и подогрева газа в подогревателях температура в сатураторе поддерживается такой, чтобы излишняя вода выпаривалась из раствора и удалялась с газом, а кристаллы сульфата аммония выпадал в осадок. Серная кислота подается в сатуратор непрерывно с таким расчетом, чтобы кислотность маточного раствора поддерживалась постоянной (6— 8% избыточной кислоты). Иногда кристаллы сульфата аммония выпадают на стенках барботажных труб, и сопротивление сатуратора возрастает. В таких случаях концентрацию кислоты в маточном растворе кратковременно повышают до 20% при этом кристаллы растворяются вследствие перехода плохо растворимого сульфата аммония в хорошо растворимый бисульфат. [c.47]

Растворимость сульфата аммония в слабых растворах серной кислоты (6—12%) примерно такая же, как и в воде. При температурах от 0 до 100° содержание сульфата аммония в растворе слабой кислоты составляет 40—50%. [c.104]

С повышением. кислотности раствора сверх 10% растворимость сульфата аммония увеличивается при 20%-ной концентрации серной кислоты сульфат аммония полностью переходит в раствор. При этом часть сульфата аммония переходит в бисульфат аммония [c.104]

Сульфат аммония нерастворим в абсолютном алкоголе и ацетоне. В водных растворах аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается с увеличением содержания аммиака. [c.104]

Удельный вес кристаллического сульфата аммония—1,77 г см , молекулярный вес 132,16 насыпной вес кристаллического сульфата аммония в среднем около 800 кг/ж . Кристаллы сульфата аммония соленые на вкус они хорошо растворяются в воде, причем с повышением температуры воды растворимость сульфата аммония увеличивается, как видно из табл. 13. [c.140]

Растворимость сульфата аммония в слабых растворах серной кислоты (5—10%) примерно такая же, как и в воде. С повышением концентрации кислоты (от 10% и выше) растворимость сульфата аммония увеличивается, при этом часть сульфата аммония переходит в бисульфат [c.141]

Растворимость сульфата аммония и бисульфата аммония в воде [c.130]

Знание степени пересыщения раствора позволяет учитывать особенности первичного и вторичного зародышеобразования, а также заранее рассчитать время роста кристаллов до заданного размера. При использовании различного рода добавок необходимо учитывать степень их влияния на растворимость сульфата аммония. Последнее нужно прежде всего для корректирования данных о степени пересыщения раствора. Кроме того, всегда надо учитывать возможность образования дополнительных центров кристаллизации в результате взаимодействия примесей с содержащимися в жидкой фазе компонентами, а также действие в системе нерастворимых примесей. [c.215]

Ход работы. 28 г N 504-71420 растворяют в 60 мл воды при комнатной температуре. 15 г (ЫН 4)2804 растворяют в небольшом количестве воды (см. растворимость сульфата аммония). Растворы нагревают, фильтруют, подкисляют серной кислотой и сливают в фарфоровую чашку. При охлаждении выпадают кристаллы двойной соли [c.167]

Сульфат аммония (ЫН4)2504 — бесцветное кристаллическое вещество, при нагревании до 513° С полностью разлагается на аммиак и серную кислоту, частичное разложение с образованием кислых солей начинается при 218°. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 94. Сульфат аммония содержит 21,21% азота и применяется почти исключительно в качестве удобрения. Это удобрение обладает весьма небольшой [c.218]

Вследствие хорошей растворимости сульфат аммония легко поглощается содержащейся в почве влагой, благодаря чему растения хорошо усваивают его азот. При этом аммиачная форма последнего обеспечивает растениям медленное и постепенное поглощение его. [c.19]

Растворимость сульфата аммония в 100 г растворителя и воды, г [c.23]

Обе эти формулы основаны на допущении, что раствор 100%-ного насыщения соответствует 4,05 М раствору. Следует отметить, чхо на практике из-за присутствия в растворе других солей и белка истинная растворимость сульфата аммония в образце будет несколько меньше, чем 533 г-л при 20°С. Количество необходимого сульфата аммония можно найти в приложении А в таблице I, где оно дано с интервалом в 5%. Значения для других степеней насыщения можно получить исходя из этих цифр путем интерполяции. Значение pH может быть важным при осаждении, однако в большинстве случаев при незначительном изменении pH от эксперимента к эксперименту разница оказывается несущественной. Лучше всего работать при нейтральных значениях pH (6—7,5). Сульфат аммония обладает слабым подкисляющим действием, поэтому раствор должен содержать буфер (например, фосфатный) примерно 50 мМ концентрации. [c.68]

Из таблицы видно, что растворимость сульфата аммония б воде мало изменяется с температурой. В водных растворах аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. [c.24]

Вследствие меньшей растворимости сульфата аммония в слабо концентрированном сернокислотном растворе в сатураторе из маточного раствора выпадают преимущественно кристаллы этой соли. [c.25]

Повышенная кислотность раствора сатуратора приводит к прекращению роста кристаллов и их растворению. Чем больше кислотность раствора, тем больше растворяется в нем сульфата аммония средняя соль сульфата аммония переходит в кислую (бисульфат аммония), растворяемость которой значительно больше растворимости сульфата аммония. [c.65]

Из рисунка видно, что рост кристаллов происходит в области, ограниченной кривой растворимости и кривой пересыщения. Причем чем шире зона кристаллизации, тем больше возможность для роста кристаллов. Изменение растворимости сульфата аммония составляет 3,69%, в среднем 0,09% на 1 град температуры. [c.96]

Следует иметь в виду, что растворимый сульфат аммония как питательное вещество откладывается на поверхности растущего кристалла только из той части раствора, которая непосредственно примыкает к кристаллу. Поэтому вокруг растущего кристалла образуется слой менее насыщенного раствора по сравнению с остальным раствором. Для дальнейшего роста кристалла необходимы свежие порции питания из основной массы пересыщенного раствора. Это достигается путем непрерывного перемешивания раствора. [c.97]

Рис. III. 5.2. Растворимость сульфатов аммония и натрия в воде.

Метод выделения сульфата аммония из раствора, насыщенного аммиаком, основан на том, что растворимость сульфата аммония в водных растворах аммиака значительно уменьшается по сравнению с растворимостью в воде. При этом растворимость смол не изменяется. Поэтому при насыщении охлажденного раствора сульфата аммония аммиаком происходит кристаллизация сульфата аммония, который выделяется из раствора, захватывая лишь небольшое количество примесей. Степень извлечения сульфата аммония при рециркуляции маточных растворов составляет 82,5%. Недостатком этого метода является большая энергоемкость и малая степень извлечения. [c.349]

Зависимость растворимости сульфата аммония в воде от температуры [6] [c.37]

Послс удаления смолы содержание аммиака в коксовом газе составляет 5—9 г/м , или 0,65—1,1 объемн. %. Как было сказано выше, для его нейтрализации применяют 78%-нут серную кислоту. При исиользовапии более ко]п ентрированной кислоты" в сатураторе образуются мелкие кристаллы и повыишетсп растворимость сульфата аммония в растворе. [c.200]

При содержании в растворе около 19 /о свободной серной кислоты сульфат аммония начинает переходить в бисульфат, и растворимость солей в раствсфе повышается до концентрации кислоты 34%, при которой. весь сульфат переходит в бисульфат В присутствии свободного аммиака растворимость сульфата аммония снижается [c.209]

Концентрация свободного аммиака, % 8 15,6 24,5 Растворимость сульфата аммония, г/100 г распвора. . ..... 55 36,5 18,0 [c.209]

ММ рт. СТ., при 300° 50,8 мм рт. ст. >. При 513° он полностью разлагается на ННз и Н2504. При растворении I г-экв соли в 1 л воды поглощается при 19,6° около 1 ккал тепла. При кристаллизации сульфата аммония из раствора выделяется 2,6 кал1г-.нол. Растворимость (НН4)2504 в воде показана на рис. 361 В присутствии аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. Температура кипения насыщенного водного раствора (НН4)2504 При 760 мм рт. ст. равна 108,9°. [c.447]

Анолит, содержащий в большом количестве персульфат аммония, передается на дальнейшую переработку в солевое отделение. Персульфат аммония выделяют из раствора путем высаливания хорошо растворимым сульфатом аммония, который добавляют в раствор до концентрации 350—420 г/л. Эту операцию производят в описанном выше аппарате-растворителе, где растворяют и исходный сульфат аммония. Для ускорения растворения применяют барботаж воздухом или циркуляцию жидкости насосом. Насыщенный сульфатом аммония анолит центробежным насосом, изготовленным из стали Х18Н10Т, перекачивается в барабанный кристаллизатор непрерывного действия, охлаждаемый рассолом до [c.115]

Сульфат аммония (N144)2504 — бесцветное кристаллическое вещество (плотность 1769 кг/м ), содержит 21,21 % азота, при нагревании выше 350 °С разлагается на аммиак и серную кислоту диссоциация с образованием кислых солей начинается выше 100 °С при 205 °С давление NH3 над (NH4)2S04 равно 0,067 кПа (0,5 мм рт. ст.), при 300 °С — 6,772 кПа. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 5.23 он не образует кристаллогидратов, и его растворимость мало изменяется при повышении температуры. Сульфат аммония применяют почти исключительно в качестве удобрения он обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, внесение его в почву не вызывает затруднений. Недостатками являются низкое содержание азота и большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она не содержит достаточного количества оснований, постепенно накапливается серная кислота, для нейтрализации которой необходимо периодически производить известкование. [c.247]

Сульфат аммония (NH4)2S04 — бесцветное кристаллическое вещество, содержит 21,21% азота, при нагревании до 513 °С полностью разлагается на аммиак и серную кислоту частичное разложение с образованием кислых солей начинается выше 200 °С. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 90. Сульфат аммония применяется почти исключительно в качестве удобрения. Это удобрение обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, и внесение его в почву не вызывает затруднений. Его недостатком является большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она пе содержит достаточного количества [c.207]

Сульфат аммония представляет собой хорошо растворимую соль. В 100 г НдО при О °С растворяется 70,1 г (NH4)2S04, а при 100 °С — 102 г. Как видим, растворимость сульфата аммония обладает сравнительно небольшим температурным коэффициентом. Поэтому термическим способом могут быть достигнуты небольшие пересыщения. Сульфат аммония кристаллизуется в виде бесцветных кристаллов, относящихся к ромбической сингонии. Будучи одним из распространенных удобрений, сульфат аммония привлекал и привлекает внимание исследователей. Практически изучаются все стороны его поведения при образовании осадков. [c.210]

NH)2HP04 понижается. При добавлении фосфатов аммония растворимость сульфата аммония мало изменяется. [c.43]

Растворимость сульфата аммония в воде, в зависимости от температуры, была получена рядом авторов [14—16]. Она увеличивается с 41,22 вес.% при 0° до 50,42 вес.% при 100°, причем изменение растворимости рюсит почти прямолинейный характер [15]. [c.15]

Растворимость сульфата аммония очень мало меняется в области температур от О до 30°С концентрация насыщенного раствора в воде составляет приблизительно 4 М. Плотность этого насыщенного раствора равна 1,235 г-см з, а плотность белкового агрегата в таком растворе—1,29 г-см- (разд. 1.2). Раствор 3 М фосфата калия при pH 7,4 имеет плотность 1,33 г-см Так как белковый осадок в этом растворе обладает такой же плотностью, его невозможно отделить центрифугиро- ванием. Однако отделение осадка можно осуществить с помощью фильтрации или же путем адсорбции на амфифильном носителе, например агарозе (разд. 4.8). Осаждение белков 3—4 М сульфатом аммония иногда также может быть затруднено из-за избыточной плотности, создаваемой присутствием в грубых экстрактах других солей и компонентов. [c.67]

Сульфат аммония доступен в достаточно чистом виде и довольно дешев даже при использовании его в больших количествах. Однако незначительное загрязнение тяжелыми металлами, особенно железом, может повредить чувствительные к ним ферменты. Перед осаждением белков солями аммония необходимо добавить в раствор какие-либо металлсвязывающие агенты, например ЭДТА. Важно отметить, что даже в том случае, когда содержание тяжелого металла в препарате соли составляет всего лишь одну часть на миллион, концентрация его биохимически активной формы в 3 М растворе сульфата аммония будет равна нескольким мкМ. Количество сульфата аммония, которое нужно добавить для получения необходимой концентрации, можно подсчитать с помощью простой формулы (уравнение 3.5а). Эта формула учитывает увеличение объема при добавлении соли. Так, хотя растворимость сульфата аммония составляет 533 г-л > при 20°С, для получения насыщенного раствора к 1 л нужно добавить 761 г соли. Объем такого раствора будет равен 1,425 л, а его плотность составит 1761/1425=1,235 г-см . Концентрацию сульфата аммония обычно выражают в процентах насыщения, допуская, что обрабатываемый раствор эквивалентен воде по способности растворять сульфат аммония. Для этого используют уравнение (3.56). [c.67]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10. 9 [27 ]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале I и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки пересечения этой прямой со шкалами р, у, р, и й дают соответственно давление пара, вязкость и плотность раствора. Растворимость сульфата аммония в воде определяют, соединяя прямох заданную температуру по шкале t с точкой насыщения 8 и продолжая эту прямую до пересечения со шкалой С растворимости или концентрации. Получаемые при помощи этой нолю-граммы величины весьма близки [c.243]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.228 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.228 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.364 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.111 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.210 ]

Технология азотных удобрений (1956) -- [ c.265 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология