Кривая ограниченно растворимых ком

Существуют и такие смеси, которые обладают двумя критическими температурами растворения — верхней и нижней. Примером системы, которая дает верхнюю критическую температуру, может служить система фенол — вода. Вода и фенол в жидком состоянии проявляют ограниченную растворимость, а в твердом состоянии полностью нерастворимы друг в друге. Диаграмма состояния фенол— вода представлена на рис. 90. Точки а и 6 отвечают температурам плавления фенола и льда. Кривые аВ и Со отвечают процессу кристаллизации фенола при охлаждении. Кривая Ьо соответ- [c.203]

На следующей диаграмме (рис. VIL-3,в) рассмотрен случай, когда компоненты А и В смешиваются в любом соотношении в жидкой фазе, но в твердой фазе может образовываться в некоторой области твердый раствор вследствие ограниченной растворимости компонента В в компоненте А. Область / представляет жидкую фазу. Охлаждая жидкую смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены правее эвтектики Е, имеем в области III смесь жидкости и кристаллов В. Если охлаждается жидкая смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены левее эвтектики Е, то выделяется твердый раствор компонента В в А с составом, определяемым кривой 1аК. Область II соответствует одновременному существованию жидкости и кристаллов твердого раствора В в А. Ниже изотермы ts возможны только твердые фазы область [c.188]

В точке с исчезает последняя кайля фенольного раствора, температура опять начинает понижаться, и фенол выделяется из водного раствора, т. е. возобновляется процесс, протекавший по кривой аВ н прерванный из-за ограниченной растворимости (область ВКС). При достижении раствор будет насыщенным не только фенолом, но и водой, т. е. начнется кристаллизация эвтектики в точке о без изменения состава жидкой фазы. Появление льда (третья фаза) вновь приводит к температурной остановке. После замерзания последней капли жидкости температура будет падать без каких-либо изменений в системе. Длины отрезков на кривой охлаждения, которые отвечают температурным остановкам для состава 2 и состава, 3, 4 и 5 (см. ниже), приняты пропорциональными количеству кристаллизующегося вещества. Последнее легко определить, исходя из общего количества первоначально взятой смеси и положения точек В, С и М. [c.209]

Метод определения изменений периодов является наиболее точным и наименее трудоемким для построения кривой ограниченной растворимости решетки. [c.399]

Рис. 66. Диаграмма температура — состав для системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии, образованной жидкой и твердыми фазами, и кривые охлаждения

Возможен ли случай, когда кривая ограниченной растворимости упирается в кривые кристаллизации обоих компонентов [c.123]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, например, при смешивании воды и анилина. На рис. 42 приведена их взаимная растворимость в зависимости от температуры. Кривая разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Заштрихованная на диаграмме площадь — это область расслаивания жидкостей и частичной взаимной растворимости. Температура, соответствующая точке К,— критическая температура растворения, т. е. та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонентов. Рост взаимной растворимости с температурой в данном, случае обусловлен эндотермичностью процесса растворения. [c.145]

Рис. П-23. Кривая равновесия фаз для ограниченно растворимых жидкостей второго типа

Рассмотрим однократное испарение системы ограниченно растворимых жидкостей на графике изобарных температурных кривых (рис. 3. 4). [c.88]

Летучая смесь с ограниченной растворимостью первого типа ие имеет азеотропа, так как на кривой давления пара и на кривой температуры кипения нет экстремальных точек (см. рис. 68, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара нет точек, соответствующих одинаковому составу пара и раствора (рис. 68, г). [c.241]

Летучая смесь второго типа с ограниченной растворимостью имеет азеотроп, поэтому на кривой давления пара и кривой температуры кипения существуют экстремальные точки (см. рис. 69, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара имеется точка F, соответствующая одинаковым составам двухфазной жидкой системы и пара (рис. 69, г). [c.242]

Кроме рассмотренных типичных кривых равновесия, встречаются еще и так называемые кривые второго рода (рис. -119), не имеющие критической точки. При изменении температуры система первого рода может перейти в систему второго рода (рис. -120, а). Некоторые системы имеют при определенной температуре две области ограниченной растворимости, которые при изменении температуры сливаются, образуя систему второго рода (рис. -120,6). Возможна также система с тремя областями ограниченной растворимости, которая при изменении температуры может дать три жидких фазы состава О, Е, Р (рис. -120, б). Если известно положение точки в зоне М, то с помощью правила прямой линии и правила рычага можно определить количества всех трех фаз. [c.461]

Свойство системы можно представить или на пространственной диаграмме, или в виде проекций горизонтальных сечений, кривые изображают проекции линий пересечения поверхностей, соответствующих фазовым равновесиям с плоскостями, отражающими свойство системы. Обычно около таких линий ставят свойства (например, температуру на диаграмме состав — температура). Если из трех-компонентов два (В и С) ограниченно растворимы друг в дру- [c.179]

На рис. 25 показана диаграмма состояния системы с ограниченной растворимостью в твердом состоянии и с эвтектикой. Обозначим раствор компонента В в компоненте А как 5л(в) (твердый раствор с преобладанием компонента А), а раствор компонента А в компоненте В—5в(А) (твердый раствор с преобладанием компонента В). Кривая, соединяющая точки /а, ска, определяет предельные концентрации компонента В, которые могут раствориться в компоненте А при различных температурах. Соответственно кривая (ьйь относится к предельной растворимости компонента А в компоненте В. Эти линии представляют собой кривые составов насыщенных твердых растворов. [c.68]

Задание. Перерисуйте в тетрадь диаграмму плавкости системы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии и нарисуйте кривую охлаждения смеси /. [c.162]

Рис. 9.15. Диаграмма плавкости и кривая охлаждения смеси ограниченно растворимых веществ

Рис. 9.16. Диаграмма плавкости и кривые охлаждения смеси двух ограниченно растворимых веществ

Кривая 1 типична для жидкостей с ничтожной взаимной растворимостью, например для смеси гептана и воды. Кривая 2 соответствует жидкостям со значительной, но все же ограниченной растворимостью (фенол — вода). Остальные кривые соответствуют жидкостям с неограниченной взаимной растворимостью. Кривые <3 и 7 имеют восходящую и нисходящую ветви, т. е. проходят через максимум или минимум и отвечают азеотропным смесям. К азеотропным смесям относятся этиловый спирт и вода, водные растворы азотной кислоты и др. [c.218]

Однако одинаковые давления пара компонента возможны при появлении новой фазы если прежняя была раствором компонента в первом, то новая фаза будет раствором первого компонента во втором. Таким образом, появление максимума на теоретической кривой функции (УП.бб) фактически означает появление ограниченной растворимости и возможность [c.275]

На рис. VII.7 представлены кривые зависимости относительного давления пара метилового, этилового, пропилового и бутилового спиртов над водными растворами при 25° С от их мольной доли N. Видно, как в ряду 1—Сз увеличивается отклонение от закона Рауля и как у. бутилового спирта появляется ограниченная растворимость. При повышении температур (уменьшение Р до значений < 2) растворимость становится неограниченной и у этого спирта. Следовательно, у системы вода — бутиловый спирт налицо верхняя критическая температура растворимости. В целом следует признать, что наблюдаемая картина (рис. VI 1.7) похожа на результаты вычисления по уравнению Ван-Лаара (рис. УП.б). Вообще же явление может быть более сложным и наряду с верхней критической температурой возможно появление и нижней. Примером тому могут служить растворы никотина в воде [р(Ы-метил- а-пирролидил)- пиридин] (рис VI 1.8). [c.276]

Если бы наблюдалась ограниченная растворимость (например, в случае, когда один из компонентов является твердым веществом), то кривая X = = ф(Л а), очевидно, обрывалась бы в точке, соответствующей концентрации насыщенного раствора, [c.233]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

На каждой из диаграмм любая точка, лежащая внутри области расслаивания, отвечает гетерогенной смеси. Область, находящаяся по другую сторону кривой растворимости, отвечает гомогенному раствору. Левые ветви кривых характеризуют растворимость компонента В в А, а правые — компонента А в В. В области расслаивания, ограниченной кривой растворимости, показаны горизонтальные линии —ноды, которые связывают [c.290]

Существенно усложняется картина расположения кривых ликвидуса и солидуса, если компоненты ограниченно растворимы не только в твердом, но и в жидком состоянии. [c.310]

I. Компоненты в двух бинарных системах смешиваются во всех отношениях. Третья пара компонентов имеет ограниченную растворимость, и поэтому на треугольной диаграмме появляется кривая растворимости, показанная на рис. V. 44, а (в области расслаивания проведены ноды). [c.319]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, напри мер, при смешивании воды и анилина (рис. 2.23). Кривая на рис. 2.23 разделяет области существования гомогенных и гетеро генных систем. Заштрихованная площадь — это область расслаи вания жидкостей. Так, 50%-ная смесь анилин — вода при 160°С расслаивается на два взаимно насыщенных раствора (точки с и d). Температура, соответствующая точке /С,— критическая температур ра растворения. Это та температура, начиная с которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обоих компонен тов. Рост взаимной растворимости с повышением температуры в данном случае обусловлен эндотермичностью процесса растворе ния. [c.238]

Если в графической форме представить зввисимость от температуры состава слоев ограниченно растворимых жидкостей, то получится кривая, разделяющая области гомогенных и гетерогенных систем. Такие кривые, аналогичные приведенной на рис. 112, называют кривыми расслоения. Любая точка в области, ограниченной этой кривой и осью абсцисс (заштрихованной на рис. 112), отвечает двухслойной системе. Точки на кривой характеризуют составы равновесных слоев например, при 100° С составы определяются точками А и А". Область же вне кривой отвечает гомогенной (однослойной) системе. Прямые, соединяющие точки сопряженных (равновесных между собой) слоев, например прямая [c.332]

В то же время как основные недостатки полимерных катализаторов можно выделить их ограниченную растворимость в воде и бесиорядочиое расиоложение полимерных цепей. Кроме того, кинетические кривые имеют более сложную форму из-за многоцентровой природы полимера в отличие от фермента, который обычно имеет только один активный центр. [c.302]

Примером системы, которая дает верхнюю критическую температуру, может служить система фенол — вода. Вода и фенол в жидком состоянии проявляют ограниченную растворимость, а в твердом полностью нерастворимы друг в друге. Диаграмма состояния фенол — вода представлена на рис. 99. Точки ап Ь отвечают температурам плавления фенола и льда. Кривые аВ и со отвечают процессу кристаллизации фенола при охлаждении. Кривая Ьо соответствует процессу кристаллизации льда. Кривая ВКс — кривая расслоения кривая ВК выражает состав фенольного раствора воды кривая Кс — состав водного раствора фенола. Над кривой аВКсоЬ находится устойчивая жидкая фаза. Области соответствуют aBg — смеси фенола с фенольным раствором ВКс — смеси фенольного и водного растворов g od — смеси твердого фенола с водным раствором, оЬе — смеси льда с водным раствором. Ниже изотермы doe находится область смеси кристаллического фенола и льда. Диаграмму эту можно рассматривать как диаграмму неизоморфной смеси, усложненную наличием области ограниченной растворимости. [c.207]

Рассмотрим теперь некоторые диаграммы, получающиеся при изучении тройных систем. Возьмем, к примеру, три жидкости, две из которых растворимы одна в другой ограниченно, а две другие пары смешиваются во всех отношениях. В частном случае это могут быть хлороформ, вода и уксусиая кислота. На рис. VII 1.15, а изображена диаграмма системы, в которой ограниченно растворимы компоненты А и В, однако, выше температуры (критическая температура растворимости А и В) эти компоненты также смешиваются во всех отношениях. Гетерогенная область, где тройная система распадается на два слоя, представлена объемной фигурой akba b k. При этом кривая аКЬ ограничивает гетерогенную, область в бинарной системе А—В в зависимости от температуры, а кривые akb и а й Ь представляют собой сечения тройной гетерогенной области поверхностями равной температуры. Если подобные сечения провести через ряд равных промежутков температуры и полученные сечения спроектировать на основание пирамиды, то получится картина, подобная изображенной на рис. VIII. 15, б, где кривые относятся к различным температурам. Если ввести соответствующие обозначения, то и по рис. VIИ. 15, б можно судить о зависимости ограниченной растворимости от температуры. [c.304]

Взаимная смешиваемость компонентов существенно зависит от температуры. Например, для многих систем область ограниченной растворимости компонентов уменьшается с повышением температуры, и при некоторой температуре То, на рис. 111.4) наблюдается полная смешиваемость. Эта температура и является верхней критической температурой растворения. Соединив плавной кривой точки, отвечающие составам фаз, находящихся в равновесии при разных температурах и ВКТР, получим диаграмму состояния системы полимер — растворитель (так называемую бинодаль). При температуре Тх (см. рис. III. 4) зависимость АО см от состэвз имеет два минимума и один максимум. С повышением температуры все эти точки сближаются, пока не сольются в одну точку, поэтому критической температуре соответствуют равенства [c.89]

Ограниченная растворимость жидкостей наблюдается, например, в системе вода-анилин (рис. 2.22). Кривая на рис. 2.22 разделяет области существования гомогенных и гетерогенных систем. Заштрихованная площадь - это область существования гетерогенной системы, т. е. расслаивания жидкой системы. Так, 50%-ная смесь анилин - вода при 160 "С рассла- [c.254]

Диаграмма N, t (рис. 66) для рассмотренного случая имеет сходство с диаграммой плавкости системы, компоненты которой ограниченно растворимы в твердом состоянии (см. стр. 170) и с диаграммой N, t системы, содержащей азеотроп с минимумом температуры кипения (см. стр. 188). На диаграмме кривые аа и ЬЬ — части полной кривой зависимости взаимной растворимости компонентов от температуры (кривая растворимости подробно будет рассмотрена в 4 гл. XIII). Точки на пересечении изотерм с этими кривыми отвечают расслоению раствора 1 (или 2) на две жидкие фазы и указывают на их составы. Точка с — температура кипения гетероазеотропной смеси, которая, испаряясь, дает пар состава с. [c.193]

На рис. 14.2 приведена фазовая диаграмма для трехкомпонентной системы из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей — воды А и органического растворителя В, между которыми распределен компонент г. Ниже кривой ab — область гетерогенных систем, в которой они расслаиваются на водную и органическую фазы. Пусть точка Р — состав исходного водного раствора компонента i, а точка Q — состав исходного органического экстрагента, регенерированного после экстракции и потому содержащего небольшие количества воды и компонента i. При смешении этих жидкостей в отношении QM РМ точка всей системы будет находиться, в М, т. е. внутри гетерогенной области. Поэтому смесь М разделится на органическую Т и водную R фазы, точки состава которых лежат на концах конноды TR, соединяющей соравновесные фазы (в системах такого вида конноды строятся по экспериментальным данным). Как видно из положения этих точек, в результате экстракции концентрация компонента i в водной фазе уменьшилась, а в органической — увеличилась. [c.319]

Проведение двух (и более) независимых дифракционных экспериментов для одного и того же сплава ограничено техническими возможностями. Обычно при расшифровке экспериментальных кривых распределения атомов в расплавах используют модели структуры, принимают во внимание диаграммы состояния. В конкретных случаях некоторые из функций распределения не учитываются. Например, при исследовании сплавов, компоненты которых неограниченно растворяются друг в друге, одна из функций, д 1(1) илид2(2), может не иметь существенного значения, если концентрация невелика. При исследовании сплавов с ограниченной растворимостью можно пренебречь распределением 62(1) илид,(2). [c.88]

Н. С. Курнаков впервые установил закономерности, получившие название законов Курнакова. Так, в случае образования компонентами непрерывного ряда твердых растворов (рис. 13.1,7) изменение свойств происходит по плавным кривым, выпуклым или вогнутым к оси состава при образовании механической смеси свойства меняются аддитивно (рис. 13.1,//) наличие химических соединений отмечается сингулярными , особыми точками на кривой свойств (рис. 13.1,1V). В случае ограниченной растворимости компонентов изменение свойств идет по комбинации III— V (рис. 13.1). Переход из однофазной области в другую отмеча- [c.266]

При образовании непрерывных твердых растворов встречаются системы, когда линии ликвидуса и солидуса имеют общую точку касания и проходят через экстремум — минимум или максимум (рис. 143, а, б). Составы, отвечающие экстремальным точкам, имеют на кривой охлаждения нонвариантную остановку, что, казалось бы, противоречит правилу фаз . На самом деле для этих составов в уравнении правила фаз следует учесть дополнительное условие Х1 = Хз, что снижает вариантность системы на единицу. Условно такие системы можно считать однокомпонентными, и тогда С=1+ -Ы—2 = 0. Рассмотренные типы диаграмм состояния являются предельными. Так, диаграмма на рис. 140 представляет идеальный вариант, поскольку абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. С учетом ограниченной растворимости компонентов друг в друге диаграмма состояния эвтектического типа видоизменяется (рис. 144). Отличие ее от рис. 140 состоит в том, что ири охлаждении расплава I из него кристаллизуются не чистые компоненты А и В, а твердые растворы а (твердый раствор В в А) и Р (твердый раствор А в В). Первый выделяется при кристаллизации доэвтектических сплавов, второй — при кристаллизации заэвтек-тических сплавов. Новым фазам (а и р) отвечают геометри- [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология