Сульфат аммония влияние на растворимость

На сатураторный процесс оказывает влияние ряд факторов температура, кислотность, степень перемещивания и чистоты маточного раствора, наличие в нем растворимого сульфата и бисульфата аммония, техническая исправность сатуратора и нагрузка его газом и др. Все эти факторы как бы переплетаются между собой, оказывая общее комплексное влияние на полноту улавливания аммиака и пиридиновых оснований, а главное на образование и рост кристаллов сульфата аммония. [c.62]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах. Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов. Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Изучите растворимость сульфата аммония (НН4)2504 и влияние на нее ионов аммония и сульфат-ионов. [c.238]

На практике установлено, что при концентрации нитрата аммония в циркуляционных растворах до 4% его влияние не процесс кристаллизации положительно он уменьшает растворимость сульфата аммония, улучшая тем самым условия его кристаллизации Дальнейшее увеличение концентрации нитрата аммония приводит к образованию мелких кристаллов сульфата аммония, ухудшает гранулометрический состав соли, тем самым затрудняется центрифугирование Поэтому в некоторых схемах из цикла маточных растворов часть раствора выводят в самостоятельную аппаратуру, на которой выделение соли осуществляют без циркуляции раствора [c.209]

Т а г а и о в и ч Д. Д., Влияние растворимых примесей на кристаллизацию сульфата аммония, Кокс и химия, № 7, 31 (1957). [c.288]

Знание степени пересыщения раствора позволяет учитывать особенности первичного и вторичного зародышеобразования, а также заранее рассчитать время роста кристаллов до заданного размера. При использовании различного рода добавок необходимо учитывать степень их влияния на растворимость сульфата аммония. Последнее нужно прежде всего для корректирования данных о степени пересыщения раствора. Кроме того, всегда надо учитывать возможность образования дополнительных центров кристаллизации в результате взаимодействия примесей с содержащимися в жидкой фазе компонентами, а также действие в системе нерастворимых примесей. [c.215]

Влияние сульфата аммония в этом случае сказывается только в кислой среде, вызывая уменьшение связывания циана в комплекс. Распределение между растворимой и нерастворимой солями такое же, как и в растворе без сульфата аммония. Больше образуется нерастворимой соли. [c.19]

Водные растворы двуокиси углерода, действуя на карбонаты, переводят их в более растворимые бикарбонаты. Растворимость последних значительно возрастает под влиянием растворенных солей. Мы исследовали влияние хлоридов и сульфатов натрия, калия, аммония, магния на растворимость карбоната кальция. Все эти соли заметно повышают его растворимость. Предварительные опыты показали, что наибольший эффект дают сульфаты аммония и калия. Главный вывод предыдущей работы предложенный метод дает возможность полностью извлекать карбонаты из фосфоритной руды, но процесс идет медленно [c.33]

Опыт 13. Сравнение влияния температуры на растворимость солей. В три стакана налейте по 50 мл воды и измерьте ее температуру. В стаканы внесите по 0,1 моля следующих солей нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. Измерьте температуру и наблюдайте ее изменение. Объясните наблюдаемое. [c.30]

Ввиду того что кислород поглощается в результате конкурирующей реакции автоокисления бисульфита до бисульфата, необходимо постоянно подавать кислород, чтобы добиться высокой степени превращения. Относительные количества обоих продуктов реакции, а именно бисульфат-иона и адденда, зависят главным образом от природы олефина, его растворимости в реакционной смеси и той легкости, с которой происходит присоединение. Для реакции присоединения имеется оптимум pH (5—7) эта величина несколько изменяется в зависимости от применяемого олефина и от катиона, с которым первоначально связан бисульфит-ион. Поскольку при автоокислении бисульфит-иона кислотность возрастает (бисульфат более кислый, чем бисульфит), отрицательное влияние конкурирующей реакции автоокисления проявляется в изменении pH и отклонении от оптимальной величины, что приводит к замедлению реакции присоединения. Этот эффект можно устранить, применяя в качестве буфера сульфит-ион, который окисляется до сульфат-иона. Буферное действие осуществляют путем прибавления аммиака в тех случаях, когда в качестве источника бисульфита применяется бисульфит аммония [210]. [c.219]

Применению этого метода мешает сравнительно небольшое число веществ. Растворимые хлориды, нитраты и сульфаты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, железа (П1) (в умеренных количествах), свинца, мышьяка (HI), мышьяка (V), сурьмы (UI), сурьмы (V) и олова (IV) не оказывают заметного влияния. Соли железа (III) изменяют цвет осадка, но их присутствие в небольшом количестве мало отражается на получаемых результатах. [c.446]

Влияние комплексообразователей на растворимость мало растворимых солей. При добавлении комплексообразовате лей или в присутствии избытка осадителя наблюдается растворе ние осадка. Например, при осаждении aS04 избытком сульфат аммония наблюдается повышение растворимости осадка вслед ствие образования более растворимой комплексной соли [c.98]

Авторы заметили, что растворимость С5 льфата кадмия в этил-ацетате, даже в присутствии воды, незначительна присутствие ионов С(1 + не обнаруживается цолярографически, однако, прибавление в систему роданида аммония згвеличивает растворимость в среднем в 10 раз. Объяснение этому явлению можно найти в лиотропном влиянии роданида на растворяющую способность этилацетата по отношению к неорганическим ионам гидратированные ионы кадмия образуют лиофильный комплекс с роданидом, который внедряется в межмолекулярные полости растворителя с образованием соединений включения. Интересно, что число ионов кадмия, переходящих в этилацетат при постоянной концентрации воды и роданида аммония, зависит от общего количества, взятого сульфата кадмия, причем отношение растворенной массы к общей массе навески — коэффициент распределения — постоянен в широком интервале изменения навесок (от 10 до 1000 мг в 10 см раствора) и составляет приблизительно 0,095. [c.126]

По внешнему виду мочевина — белый мелкокристаллический продукт, хорошо растворимый в воде. Гигроскопичность ее при температуре до 20° сравнительно небольшая (близка к гигроскопичности сульфата аммония), но с повышением температуры гигроскопичность заметно увеличивается. При хранении кристаллическая мочевина может слеживаться и рассеиваемость ее ухудшается. Промышленность выпускает мочевину для удобрения в гранулированном виде с размером гранул от 0,2 до 1 мм (мелкогранулиро-ванная фракция) и от 1 до 2,5 мм (крупногранулированная фракция). При грануляции для уменьшения слеживаемости гранулы покрывают небольшим количеством жировой добавки. Гранулированная мочевина обладает значительно лучшими физическими свойствами, практически не слеживается, сохраняет хорошую рассеиваемость. Во время грануляции мочевины под влиянием температуры в ней образуется биурет [c.217]

Ряд данных по влиянию различных добавок на скорость осмоления растворов ацетилена в концентрированной серной кислоте имеется в работах э-". Реакция осмоления исследована фотоколориметрически Установлено, что при барбота-же ацетилена при ко.мнатной температуре через концентрированную хи.мически чистую серную кислоту наблюдается быстрое пожелтение и затем те.мное окрашивание последней. Потемнение раствора ускоряется в присутствии добавок сернокислой ртути, двуокиси селена, двуокиси теллура, пятиокиси ванадия, сернокислого серебра и ряда других добавок. Наличие небольших количеств двуокиси серы не влияет на скорость осмоления. Добавки сульфата аммония значительно снижают скорость осмоления растворов ацетилена как в чистой серной кислоте, так и в кислоте с активирующими добавками (например, сернокислой ртутью), что связано с уменьшением растворимости ацетилена в присутствии солей а.ммония. [c.44]

Большое значение имеет модифицирующее влияние примесей. Так, добавка нитрата магния способствует кристаллизации азотнокислого аммония в виде дендритов. Кристаллы такой формы не способны образовывать прочные кристаллические мостики между частицами. Следовательно, в пргсутствии примеси нитрата магния слеживаемость селитры будет ниже [1]. Таким же образом на модификационные превращения нитрата аммония влияет нитрат магния. Действие добавок объясняется по-разному. Оно может быть связано с высаливанием нитрата аммония, т. е. со снижением его растворимости в присутствии примесей. Примеси могут избирательно адсорбироваться на гранях кристаллов, изменяя их форму. Наконец, влияние примесей может быть обусловлено образованием твердых растворов и химических соединений. В частности, введение в плав селитры аммония влечет за собой снижение слеживаемости за счет образования двойных солей типа МН4МОз (МН4)25 04 [4]. Полагают, что подобные соединения увеличивают вязкость содержащегося в гранулах маточного раствора. Это в свою очередь затрудняет выход раствора на поверхность частиц и способствует цементированию гранул. Примесь сульфата аммония затрудняет фазовое превращение азотнокислого аммония при 32,3 °С. [c.204]

По мочевине—489 ц/га. Ашинский фосфорит, внесенный отдельно, не повысил. урожая. По ашинскому фосфориту, внесенного в смеси с сульфатом аммония 528 ц/га при урожае на контроле—469 ц/га. Несколько слабее было действие тройной смеси, состояигей из перегноя, мочевины и ашинского фосфорита. Объяснить это можно, по-видимому, тем, что в условиях карбонатных черноземов непосредственное смешение фосфоритной муки с физиологически кислой солью оказывает более сильное Влияние на растворимость фосфорита, чем смесь с мочевиной и перегноем. Опыты 1962 г. с яровой пшеницей проводились в Казангуловском совхозе. Почва — среднемощный карбонатный чернозем. Вскипание от 10 проц. соляной кислоты с поверхности. Повторность—трехкратная. Смешение удобрений—перед внесением. Заделка удобрений проводилась под предпосевную культивацию. Результаты опыта приведены в таблице 2. [c.113]

Изучение системы ТЮа—Н2304—(NH4)2S04—Н2О позволило установить, что обе вышеупомянутые соли титана имеют малую растворимость только в смесях водных растворов сульфата аммония и серной кислоты со значительной концентрацией последних. Как видно из рис. 51 (см. стр. 100), малая растворимость двойных сульфатов титана и аммония имеет место при суммарной концентрации в растворе свободных серной кислоты и сульфата аммония 400—600 г/л. Соотношение между концентрациями серпой кислоты и сульфата аммония в широких пределах на растворимость двойных сульфатов титапа значительного влияния не оказывает. Определяющим фактором высаливания является их суммарная концентрация. [c.110]

Известно [26], что в присутствии сульфата аммония растворимость сульфата кальция существенно увеличивается. Так, при 25— 75°С в растворах, содержащих 35% сульфата аммония, растворяется 0,386—0,568% Са304, а в воде, соответственно, 0,2—0,24%. Сведений о влиянии содержания ионов аммония на растворимость сульфата кальция в фосфорнокислых растворах не было обнаружено. Между тем, они могут быть полезны для осуществления процесса сернокислотной экстракции фосфатов с выделением крупных хорошо фильтрующих кристаллов сульфата кальция. [c.169]

Установлено , что гидроокись тория количественно выделяется пиридином в виде плотной модификации, обладающей незначительной адсорбционной способностью. Хлорид и нитрат аммония ускоряют коагуляцию и отстаивание осадка. Сульфаты мешают осаждению вследствие образования сульфатоториатов. Влияние небольших количеств сульфатов можно устранить введением избыточного количества хлорида аммония. При осаждении пиридином происходит отделение тория от марганца, никеля, кобальта, меди, цинка и кадмия, образующих растворимые комплексные соединения с осадителем. Благодаря тому что пиридин не образует прочных карбонатов и не поглощает двуокиси углерода из воздуха, метод удобен для отделёния тория от щелочноземельных металлов. Небольшая адсорбционная способность осадка обусловливает хорошее отделение тория от щелочных металлов. Доп. перев. [c.606]

Определена растворимость двуокиси гафния в воде по методике контактирования НЮа с водой при различных температурах в течение 24—72 ч [44]. Установлено, что она незначительна и составляет 2,3 и 4,7 мкг в 100 г воды при температуре 35 и 90° С. В присутствии сульфата натрия или нитрата аммония растворимость НЮ увеличивается в соответствии с теорией Дебая-Гюкеля о влиянии ионной силы электролита на растворимость малорастворимых соединений. Поданным [114], двуокись гафния не растворяется в расплавленных фторидах щелочных металлов. [c.133]

Дитиокарбаматы запатентованы как фунгициды для борьбы с болезнями растений классическим патентом Тисдейля и Вильямса [73] в 1934 г. В патенте описана фунгицидная и бактерицидная активности ряда соединений, полученных из аминов и сероуглерода в щелочной среде. Особое внимание уделено производным диметиламина тетраметилтиурамдисуль фиду (тира-му), тетраметилтиураммоносульфиду и натриевой, кадмиевой и железной солям диметилдитиокарбаминовой кислоты. В не менее классическом патенте, выданном Хестеру [23] в 1943 г., описано взаимодействие алкилендиамина (особенно этилендиамина) с сероуглеродом. Хотя, как показал Даймонд и сотрудники [13], эти соединения являются весьма эффективными фунгицидами, они не могли быть использованы как фунгициды для зеленых растений вследствие нестойкости и растворимости в воде до тех пор, пока Хейбергер и Манне [24] не открыли стабилизирующего влияния сульфата цинка и извести. Однако это открытие позволило использовать в качестве фунгицидов в полевых условиях только цинковый комплекс (цинеб) и комплекс марганца (манеб). Работы в этой области продолжались и были направлены на создание новых вариантов. В результате проведенных исследований появились такие соединения, как метилдитиокарбамат натрия, этилентиураммоносульфид [57, 63, 64] и этилен-быс-ди-тиокарбамат аммония [62], — эффективные соединения, которые находятся на различных стадиях их внедрения в практику. [c.137]

Хотя дикальцийфосфат и образуется, как правило, в более разбавленных фосфорнокислых растворах, но вследствие малой растворимости также способен давать пересыщенные растворы [22, 40, 411- Ранее было отмечено влияние степени пересыщения жидкой фазы системы СаО—Р2О5—SOg—Н2О сульфатом и системы СаО—Р2О5—НгО монофосфатом кальция на скорость взаимодействия апатита с серной и фосфорной кислотами [12,, 15, 25] и на микроструктурный состав суперфосфата [22]. Известно, что нитрат кальция образует сильно пересыщенные, сиропообразные растворы, которые не кристаллизуются в течение длительного времени или иногда могут кристаллизоваться в форме легко отделяющихся от жидкости кристаллов. Кристаллизация - нитрата кальция улучшается в присутствии нитрата аммония f42]. Это, вероятно, объясняется образованием двой-вой соли, которая способствует повышению температуры начала кристаллизации, идущей вследствие этого при меньшей вязкости раствора. [c.23]

Влияние давления на растворимость определяется величиной и знаком 2 — Уанасыщ- ЕслиОа — 2 > О, то растворимость соли возрастает при повышении давления при — 2 = О, т. е. когда парциальный удельный объем растворенной соли становится равным удельному объему соли в кристаллическом состоянии, растворимость достигает максимума. Такой максимум растворимости с повышением давления был обнаружен при температурах, близких к комнатной, у хлорида натрия 127], сульфата калия [118] и перхлората аммония [128]. [c.140]

Гидролиз двойного сульфата титанила и аммония является сложным процессом. Механизм этого процесса с помощью метода растворимости установить не представляется возможным. Основная цель нашего исследования заключалась в установлении возможности выделения титана иа раствора двойного сульфата в виде гидроокиси, а также в изучепии влияния состава раствора на степень гидролиза и фпльтруемость осадков. Заметим, что под степенью гидролиза в данной работе мы понимаем технологический показатель, характеризующий извлечение титана из раствора в виде гидроокиси. Этот показатель отличается от соответствующего понятия в теории растворов, где под степенью гидролиза принято понимать отношение числа гидролизовавшихся молекул к общему числу растворенных молекул соли. В нашем случае степень гидролиза определяется отношением количества двуокиси титапа, перешедшей в осадок, к общему количеству растворенной двуокиси титана в виде двойной соли. [c.120]

Влияние давления на растворимость твердого вещества в жидкости очень мало. По Вант-Гоффу растворимость хлористого аммония, при растворени-и которого происходит увеличение объема, возрастает па ГУо при повышении давления на 160 ат, в то время как для сульфата меди, при растворении которого происходит уменьшение объема, растворимость поьышается примерно иа 37и на 60 ат. Давления до 2 000—3000 ат, как правило, имеют очень слабое влияние на растворимость неорганических веществ. Для органических веществ изменение растворимости с давлением значительно больше. В некоторых случаях растворимость уменьшается на 20—25% при повьпиении давления до 1 ООО ат. [c.56]