Сульфат аммония растворимость в воде

Рис. 10.9. Номограмма для определения плотности, вязкости и давления пара водных растворов сульфата аммония и растворимости сульфата аммония в воде [27].

Получение и изучение свойств оксида азота (1). Приготовьте смесь, состоящую из мелкоизмельченных 2 г нитрата натрия и 1,8 г сульфата аммония, смесь поместите в сухую пробирку, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите ее на штативе в наклонном положении. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор С водой, нагретой до 60—80°С, для уменьшения растворимости оксида азота (I). Нагрейте пробирку пламенем горелки для высушивания солей, а затем после расплавления [c.171]

Некоторые фибриллярные белки практически нерастворимы в воде, так что все остальные компоненты препарата можно удалить растворением. Растворимые белки чаще всего осаждают из водных растворов путем высаливания, которое сводится к добавлению большого количества соли, например сульфата аммония. Разные белки осаждаются прн разных концентрациях соли, поэтому можно отделить фракцию белков, осаждающихся в заданном интервале концентраций, а затем очищать эту фракцию дальше. Методы, основанные на таком поэтапном осаждении, широко используются как первый шаг очистки, поскольку они позволяют получать сразу большие количества материала. [c.159]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Если экстрагируемое вещество хорошо растворяется в воде,, то применяют метод высаливания к раствору добавляют твердые соли (хлорид или сульфат натрия, сульфат аммония и др.). При этом меняется плотность раствора, уменьшается растворимость, что улучшает результаты экстракции. [c.49]

Насыщенный раствор сульфаминовой кислоты при 0° содержит 14,69 г вещества на 100 г воды, а при 80°—47,08 г на 100 г воды. Растворимость сульфаминовой кислоты уменьшается в присутствии серной кислоты. Водные растворы сульфаминовой кислоты неустойчивы при температуре свыше 80°, так как она подвергается гидролизу, образуя кислый сульфат аммония. [c.858]

X равно 66,7 Па, при 300 С — 6,67 кПа. Относительная влажность воздуха над насыщенным при 30 °С раствором сульфата аммония равна 79,2%. При растворении 1 экв. (НН4)2504 в 1 л воды прн 19,6 С поглощается около 4,184 кДж тепла. При разбавлении водных растворов происходит поглощение тепла. В табл. П,43 приведены данные о растворимости сульфата аммония в воде она мало изменяется прн изменении температуры. В табл. П,44—П,46 дана характеристика водных растворов сульфата аммоння. Ниже приведены значения удельной теплоемкости (с) водных растворов сульфата аммония -различной концентрации (С) при 19—51 С [c.229]

Э-Форма получается частично при дегидратации нитрата гуанидина в присутствии сульфата аммония. Разделяют эти формы, пользуясь их различной растворимостью в воде. В пределах 25—100° р-форма растворима лучше, чем а-, а при температуре ннже 25 и выше 100° лучше растворима о-форма. Перекристаллизованные нз воды кристаллы формы имеют вид плиток. Если кристаллы Э формы растворить в ссрной кислоте и раствор вылить в воду, то получатся кристаллы а-формы [119]. [c.294]

Роль добавленных солеи. Хлорид аммония и сульфат аммония растворимы в воде. Какова растворимость смеси обеих солеи [c.339]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10.9 [27]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале t и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки [c.237]

Сульфат аммония (ЫН4)2504 — бесцветное кристаллическое вещество, при нагревании до 513° С полностью разлагается на аммиак и серную кислоту, частичное разложение с образованием кислых солей начинается при 218°. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 94. Сульфат аммония содержит 21,21% азота и применяется почти исключительно в качестве удобрения. Это удобрение обладает весьма небольшой [c.218]

Из таблицы видно, что растворимость сульфата аммония б воде мало изменяется с температурой. В водных растворах аммиака растворимость сульфата аммония значительно снижается. [c.24]

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

Качественная проба. Сравнительно легко растворим (< 2 г/л) в воде (гипсовая вода) и в концентрированном растворе сульфата аммония. К воде для увеличения растворимости добавляют слабый растюр НС1 и определяют наличие и СаО. [c.63]

Зависимость растворимости сульфата аммония в воде от температуры [6] [c.37]

Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.41]

При низкой кислотности раствора (1—2%) из него выпадают более крупные кристаллы и возникает опасность забивки сатуратора солью, ухудшается поглощение аммиака и увеличиваются его потери. При повышенной кислотности раствора увеличивается растворимость в нем сульфата аммония и получаются мелкие кристаллы сульфата аммония, плохо отмывающиеся на центрифугах. При кислотности выше 11% выпадение кристаллов прекращается, так как образуется легко растворимый в воде бисульфат аммония [c.231]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.36]

Нитрат аммония попадает в процесс из раствора нитрита аммония, используемого для синтеза гидроксиламинсульфата по методу Рашига В процессе оксимирования нитрат аммония из гидроксиламинсульфата полностью переходит в раствор сульфата аммония. В связи с лучшей растворимостью в воде по сравнению с сульфатом аммония нитрат аммония накапливается в циркуляционных растворах стадии кристаллизации [c.209]

Сульфат аммония (N144)2504 — бесцветное кристаллическое вещество (плотность 1769 кг/м ), содержит 21,21 % азота, при нагревании выше 350 °С разлагается на аммиак и серную кислоту диссоциация с образованием кислых солей начинается выше 100 °С при 205 °С давление NH3 над (NH4)2S04 равно 0,067 кПа (0,5 мм рт. ст.), при 300 °С — 6,772 кПа. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 5.23 он не образует кристаллогидратов, и его растворимость мало изменяется при повышении температуры. Сульфат аммония применяют почти исключительно в качестве удобрения он обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, внесение его в почву не вызывает затруднений. Недостатками являются низкое содержание азота и большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она не содержит достаточного количества оснований, постепенно накапливается серная кислота, для нейтрализации которой необходимо периодически производить известкование. [c.247]

Сульфат аммония (NH4)2S04 — бесцветное кристаллическое вещество, содержит 21,21% азота, при нагревании до 513 °С полностью разлагается на аммиак и серную кислоту частичное разложение с образованием кислых солей начинается выше 200 °С. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 90. Сульфат аммония применяется почти исключительно в качестве удобрения. Это удобрение обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, и внесение его в почву не вызывает затруднений. Его недостатком является большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она пе содержит достаточного количества [c.207]

Гипс имеет незначительную твердость (стр. 462) и труднорастворим в воде (стр. 386). Из водного раствора при температуре ниже 66° кристаллизуется гипс, а выше этой температуры — ангидрит. Присутствие посторонних солей в растворе снижает предел устойчивости гипса. Из насыщенного раствора Na l и aSOi гипс кристаллизуется только при температуре ниже 30°. При добавлении некоторых солей, например сульфата аммония, растворимость гипса в воде увеличивается за счет образования двойных солей. [c.621]

Известно [26], что в присутствии сульфата аммония растворимость сульфата кальция существенно увеличивается. Так, при 25— 75°С в растворах, содержащих 35% сульфата аммония, растворяется 0,386—0,568% Са304, а в воде, соответственно, 0,2—0,24%. Сведений о влиянии содержания ионов аммония на растворимость сульфата кальция в фосфорнокислых растворах не было обнаружено. Между тем, они могут быть полезны для осуществления процесса сернокислотной экстракции фосфатов с выделением крупных хорошо фильтрующих кристаллов сульфата кальция. [c.169]

Растворимость сульфата аммония в воде, в зависимости от температуры, была получена рядом авторов [14—16]. Она увеличивается с 41,22 вес.% при 0° до 50,42 вес.% при 100°, причем изменение растворимости рюсит почти прямолинейный характер [15]. [c.15]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10. 9 [27 ]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале I и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки пересечения этой прямой со шкалами р, у, р, и й дают соответственно давление пара, вязкость и плотность раствора. Растворимость сульфата аммония в воде определяют, соединяя прямох заданную температуру по шкале t с точкой насыщения 8 и продолжая эту прямую до пересечения со шкалой С растворимости или концентрации. Получаемые при помощи этой нолю-граммы величины весьма близки [c.243]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (NH4)2[ a (804)2]. [c.201]

Из солей катионов И аналитической группы хлориды и нитраты растворимы в воде, сульфаты мало растворимы (растворимость уменьшается в ряду Са504—5г504—Ва504). Карбонаты также практически нерастворимы в воде. Эти катионы осаждаются групповым реагентом — карбонатом аммония. Изучаемые катионы бесцветны. [c.276]

Продукт сульфатизации выщелачивают водой с целью извлечения растворимых сульфатов и отделения от SIO2. Сульфатный раствор очищают прежде всего от алюминия и железа. Чтобы удалить большую часть алюминия в виде алюмоаммонийных квасцов (этот метод наиболее распространен), в горячий раствор вводят в избытке сульфат аммония. При охлаждении раствора 75% алюминия выделяется в виде квасцов. По данным чешских исследователей [69], алюминий может быть выделен из сульфатных растворов па катионите в условиях эксперимента (0,7 н. H2SO4) бериллий проходит через колонку, не сорбируясь. В дальнейшем десорбция алюминия осуществляется соляной кислотой. [c.198]

Реакция с серной кислотой или сульфаюм аммония. Поместите в пробирку 1 кайлю растворимой в воде соли бария и прибавьте 1—2 капли разбавленной серной кислоты или реактивного растиора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO,. [c.175]

Е. Н. Зильберман и Г. Т. Федосеева [95] исследовали взаимную растворимость в системах вода — адипонитрил — ароматический углеводород, построили кривые распределения адипонит-рпла между водой и углеводородом и нашли, что экстрагирующая способность ароматических углеводородов убывает в ряду бензол, толуол, о-ксилол. Найдено также, что высаливанием сульфатом аммония можно выделить из воды почти весь растворенный в ней адипонитрил. По-видимому, наиболее эффективным методом является экстракция ароматическими углеводородами в присутствии неорганической соли. [c.684]

Аммиачные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония NH4NOз, сульфат аммония (КН4)2301, хлорид аммония КНаС , карбонат (ЫН4)гСОз и гидрокарбонат КН4НС0 , аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также азотнофосфорные удобрения (аммофос и диаммофос), азотно-калийные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растениями. [c.16]

Для осаждения и отделения растворимых в воде полисахаридов действием бромистого цетилтриметиламмония [26] к раствору, содержащему 0,1—1% полисахарида, добавляют небольшое количество (0,02 моль л) сульфата натрия для ускорения образования осадка. Затем прибавляют I—10%-ный водный раствор бромистого цетилтриметиламмония из расчета 3 мг (не более) осадителя на 1 мг полисахарида. Для агрегации o aдкa требуется несколько минут. Слабое нагревание (до 37° С) способствует укрупнению осадка. Осадки низкомолекулярных полисахаридов с малой плотностью зарядов приходится оставлять на ночь. Концентрация посторонних электролитов должна быть минимальной, чтобы избежать возможного растворения осадка. В тех случаях, когда прн осаждении проверяют полноту осаждения полисахаридов, сульфат аммония к раствору не добавляют. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология