Серная кислота диссоциация

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

Температура замерзания 10%-ного раствора серной кислоты равна —5,5°С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе (/СнаО= 1,86). [c.191]

Один из первых примеров физико-химического анализа растворов можно найти в исследованиях Д. И. Менделеева по плотностям водных растворов серной кислоты и этилового спирта (1887). Д. И. Менделеев рассматривал растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Изучая плотности растворов в зависимости от состава, Менделеев искал особые точки , которые указывали бы на состав определенных химических соединений. Такие точки он нашел на графиках производных плотности по составу dfIdW в зависимости от состава, выраженного в весовых долях (U7). [c.165]

Соляная кислота Серная кислота Азотная кислота НС1 NN0, 10 10 (1 я ступень диссоциации) 2,М0 [c.83]

При нагревании паров серной кислоты выше 400°С она подвергается термической диссоциации по схеме [c.151]

Основной способ переработки кислых гудронов — высокотемпературное расщепление, основанное иа реакции термической диссоциации серной кислоты и триоксида серы [c.138]

Определите степень термической диссоциации серной кислоты на серный ангидрид и воду, если плотность паров по водороду образовавшейся равновесной смеси равна 35. [c.63]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Приготовьте 1, 0,1 и 0,01 мольные или моляльные растворы соляной, азотной или серной кислот. Определите степень диссоциации. Сформулируйте выводы. Как приготовить [c.158]

Для получения раствора сернистой кислоты используйте прибор для получения газов (см. рис. 21). Налейте 4 объема пробирки с дистиллированной водой и пропустите ток оксида серы (IV), опустив до дна пробирки стеклянную газоотводную трубку прибора. Отверстие пробирки закройте комком ваты. Воду насыщайте оксидом серы (IV) в течение 5—7 мин и следите за тем, чтобы раствор из пробирки не затянуло в промывную склянку с концентрированной серной кислотой. Окончив пропускание ЗОг, закройте пробирку пробкой и сохраните раствор для следующих опытов. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сернистой кислоты и добавьте в одну несколько капель раствора нейтрального лакмуса или кусочек универсальной индикаторной бумаги, а в другую — кусочек стружки магния. Напишите уравнение взаимодействия магния с кислотой и выражения для ее ступенчатых констант диссоциации, числовые значения которых приведены выше. [c.133]

Окислителем в случае разбавленной кислоты будут ионы водорода, образующиеся при диссоциации серной кислоты в водном растворе. Продуктом восстановления будет молекулярный водород. Например, [c.213]

Во-вторых, измерения электропроводности растворов, например раствора серной кислоты д умя медными электродами, показало, что в растворах некоторых веществ соблюдается закон Ома этот факт согласуется с теорией электролитической диссоциации. Между тем ранее полагали, что ток в растворах электролитов может протекать только после того, как приложенное напряжение достигнет некоторого минимального значения, необходимого для разложения молекулы на ионы. [c.308]

Сделана также попытка вводить серную кислоту перед экономайзером, где по расчетам должна произойти ее диссоциация на ЗОз и Н2О. Несмотря на то, что этот метод оказался неудачным [c.470]

Если pH раствора 2, то концентрация ионов водорода в растворе будет равна 10 г-ион/л, так как в таком разбавленном растворе серная кислота диссоциирует полностью. Согласно уравнению диссоциации серной кислоты [c.148]

Из уравнения определяем х == 0,4, т. е. степень диссоциации серной кислоты равна 40%. [c.195]

Описаны методики дифференцированного титрования серной и соляной, а также серной и азотной кислот в ацетонитриле лли в ацетоне. В последнем случае установлено, что небольшие количества воды не мешают титрованию сильных кислот, но оказывают влияние на титрование слабых. При титровании смесей серной и соляной кислот в среде уксусной кислоты раствором ацетата.лития можно последовательно оттитровать все три протона сначала отщепляющегося по первой ступени диссоциации серной кислоты, затем протона соляной кислоты и, наконец, отщепляющегося по второй ступени серной кислоты. [c.346]

Если pH раствора равно 8, то среда должна быть щелочная, в то время как в условии задачи речь идет о кислоте. Диссоциация серной кислоты происходит лишь в водном растворе. Олеум — это раствор серного ангидрида в безводной серной кислоте, поэтому нельзя говорить [c.221]

Растворимость сернокислого свинца значительно увеличивается в присутствии соляной и азотной кислот. Эти кислоты более сильные, чем Н ЗО , и подавляют диссоциацию серной кислоты, благодаря чему образуются ионы Н50 . Таким образом, концентрация ионов 50 " уменьшается, что приводит к растворению осадка. [c.174]

В первую очередь следует назвать анализ смесей кислот, дифференцированное титрование которых в воде обычно невозможно, так как их значения рК различаются менее чем на четыре единицы (условие для раздельного титрования кислот в воде). Сильные кислоты в воде имеют практически одинаковую силу из-за нивелирующего эффекта воды. Если вместо воды в качестве растворителя взять, например, уксусную кислоту, кислоты в смеси можно оттитровать дифференцированно. Примером может служить дифференцированное титрование азотной и хлорной кислот. В воде невозможно также оттитровать серную кислоту по двум ступеням диссоциации, их всегда титруют суммарно. Однако при потенциометрическом титровании серной кислоты в ызо-бутаноле раствором гидроксида тетрабутиламмония происходит последовательная нейтрализация обеих ступеней. Другим- примером является последовательное титрование муравьиной и серной кислоты в метаноле. [c.346]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

При воздействии на цинк раствора серной кислоты образуется сернокислый цинк в растворенном состоянии и выделяется водород. Опираясь на теорию электролитической диссоциации, можно считать, что в получившемся растворе существуют (в результате диссоциации [c.51]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

Подобным образом записывают уравнение диссоциации для других соединений. Например, для серной кислоты [c.118]

Образование противоположно заряженных ионов из нейтральных молекул (ионизация, самоионизация, автопротолиз) — явление, свойственное электролитам. В отсутствие воды или других электролитов диссоциация серной кислоты происходит согласно уравнению [c.90]

Концентрированная серная кислота — сильнокислый растворитель. Это приводит к присоединению водорода (протонированию) и полной диссоциации слабых оснований типа спиртов. Из них пр отщеплении воды образуются ионы карбония К+ по уравнениям [c.55]

Кроме солей нитрония к наиболее сильным нитрующим агентам относятся оксид азота (V) и его комплексы с H2SO4 и ВРз. Возможно, что активирующее действие серной кислоты заключается в протонировании центрального атома кислорода оксида азота (V) с последующей диссоциацией образовавшегося катиона на нитроний-катион и молекулу азотной кислоты [c.358]

Данные, приведенные на рис. У1-11, характеризуют содержание Н2504, НЗО и ЗОГ в зависимости от концентрации серной кислоты. Из этих данных видно, что в разбавленных растворах серной кислоты диссоциация в основном происходит с образованием ионов 30 . При повышении концентрации Нг304 равновесие резко сдвигается в сторону образования ионов НЗО . Образование надсерной кислоты происходит только при высокой концентрации Н2804, когда концентрация ионов 50 становится очень малой. [c.198]

Сульфат аммония (N144)2504 — бесцветное кристаллическое вещество (плотность 1769 кг/м ), содержит 21,21 % азота, при нагревании выше 350 °С разлагается на аммиак и серную кислоту диссоциация с образованием кислых солей начинается выше 100 °С при 205 °С давление NH3 над (NH4)2S04 равно 0,067 кПа (0,5 мм рт. ст.), при 300 °С — 6,772 кПа. Растворимость сульфата аммония в воде показана на рис. 5.23 он не образует кристаллогидратов, и его растворимость мало изменяется при повышении температуры. Сульфат аммония применяют почти исключительно в качестве удобрения он обладает весьма небольшой гигроскопичностью, мало слеживается, внесение его в почву не вызывает затруднений. Недостатками являются низкое содержание азота и большая физиологическая кислотность. При его применении в почве, если она не содержит достаточного количества оснований, постепенно накапливается серная кислота, для нейтрализации которой необходимо периодически производить известкование. [c.247]

Нагревание сернокислого анилина вызывает диссоциацию соли и образующееся основание с большой скоростью сульфируется в о- и /г-пюложения. В растворе концентрированной соли серной кислоты (диссоциация протоиированной формы подавлена большим избытком кислоты) анилин сульфируется в J i-пoлoжeниe. [c.225]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопротолиза), тем в больщей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (Кш = 10 )соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а вереде безводной серной кислоты (Кв = 2,4- 10- ) происходит сольволиз этих солей [c.424]

Устройство стандартного водородного электрода показано на рис. 28. Электрод состоит из платиновой пластинки, покрытой тонким слоем рыхлой платиновой черин и опущенной в водный раствор серной кислоты, содержащий I моль иоиов водорода в литре для обеспечения такой концентрации Н+ обычно берут одномоляр-иый раствор серной кислоты, учитывая, что при такой концентрации степень ее диссоциации не достигает единицы аф ). Через этот раствор по трубке пропускают ток чистого водорода под давлением 101,3 кПа, который омывает платиновую пластинку, адсор- [c.204]

Согласно существующим представлениям, сульфирование заключается во взаимодействии реагирующего вещества лишь с активными частицами, образующимися при диссоциации серной кислоты. Возможными активными сульфирующими агентами являются ион Нз50 4, мономер и димер оксида серы (50з и ЗгОб). Важнейшими факторами, влияющими на число активных форм в серной кислоте и ее сульфирующую активность, являются температура процесса и концентрация кислоты. Например, 87—88%-ная кис- [c.213]

Интенсивность диссоциации определяется произведением активностей (концентраций) ионов, образовавшихся из растворителя (ионное произведение). Наиболее сильная диссоциация наблюдается в безводной серной кислоте. /С=СнзЗо+4 ==2,7-10 моль -л . Для некоторых других растворителей ионное произведение можно найти в табл. В. 18. В слабодиссо-циирующих растворителях экспериментальное определение ионного произведения (например, при помощи потенциометрических и кондуктометрических измерений) связано с определенными экспериментальными трудностями из-за сильного влияния загрязнений. [c.441]

Пользуясь оптическими методами, Редпих и Хальбан установили, что константа ассоциации азотной кислоты в воде равна 20,0. Юнг и Блиц на основании спектров комбинационного рассеяния установили приложимость закона действия масс к водным растворам серной кислоты. Установлены константы диссоциации HIO3 К =0,16—0,18) и Н3РО1 (К = 0,01). [c.302]

Однако следует учитывать, что при использовании 86 %-ной серной кислоты, в растворе находятся ионные пары, образующиеся при диссоциации — гидратациии молекул кислоты [c.251]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

Ионы в растворе могут появиться и путем переноса протона от молекулы растворенного вещества на молекулу растворителя или наоборот. Например, сильная кислота при растворении в воде передает свой протон молекуле воды, в результате чего образуется катион оксоний Н3О+ и анион кислоты. Первоначально образуется ионная пара, которая легко диссоциирует в воде в силу высокой диэлектрической постоянной последней. Аналогично растворение. аммиака в серной кислоте приведет к образованию ионов NHJ и аниона HSO4, В растворителях с низкой диэлектрической постоянной, которые мог т либо отдавать протон, либо обладают неподеленной парой электронов, способной принимать протон от кислоты, образование ионной пары происходит, но не сопровождается ее диссоциацией, и свободных ионов в растворе не образуется. [c.125]

Из 1 МОЛЯ серной кислоты ири полной ее диссоциации образуется 2 г-иона водорода, т. е. в два раза больше, чем молей серной кислоты. Чтобы концентрация ионов водсфода в растворе серной кислоты составляла 10 г-ион л, молярная концентрация серной кислоты должна быть 0,005 Л1 (10- 2). [c.150]

В случае применения высушивания следует обратить внимание на условия промывания осадка. Очевидно, в этом случае при промывании должны быть удалены все вещества, которые не улетучиваются при температуре 110—120°. Так, например, при определении свинца в виде РЬ304 нельзя пользоваться при окончании промывания раствором серной кислоты (температура кипения, точнее — температура диссоциации 338°). [c.85]

Пример. Диссоциация серной кислоты по первой ступени в достаточно разбавленном растворе происходит нагдело (ос=1), а по второй ступени только на И,5 о (а=0,П. 5) Т. е. из каждой тысячи исков Н50 ", образовавшихся из молекул ссркок кислоты при диссоциации па первой стадии, раснадгиотся на иокы П" и 30 только 115 ионов Н50 ". [c.124]

Ионные равновесия в растворе арсеназо III зависят от pH раствора и от кислотности в среде концентрированных кислот. Окраска арсеназо III в щелочной среде, когда ионизована одна из оксигрупп нафталинового ядра, — синяя. В концентрированной серной кислоте, когда азогруппа присоединяет протон,— зеленая. В кислых растворах диссоциация идет в основном по сульфогруппам, а при высоких pH частично диссоциируют ар-соногруппы. Эти процессы не нарушают красно-фиолетовую окраску реагента. В слабокислых растворах арсеназо III находится в таутомерном равновесии между азоидной и хинонгидра-зоннон формами, причем равновесие значительно сдвинуто в сторону азоидной формы [c.78]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.79 , c.106 , c.107 , c.114 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.763 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.248 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.248 ]

Технология серной кислоты (1985) -- [ c.16 , c.17 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.683 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.79 , c.106 , c.107 , c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология