Кривые пересыщения

Следовательно, для того чтобы могло произойти образование первых кристалликов (зародышей), раствор должен быть несколько переохлажден по отношению к равновесию (для макроскопических кристаллов). Можно вычертить кривую пересыщения, приблизительно параллельную кривой насыщения (рис. У-ЗЗ). Чтобы в растворе с концентрацией могли образоваться новые зародыши, он должен быть переохлажден на М, например до состояния, соответствующего точке С. При меньшем переохлаждении, например [c.397]

Знание законов пересыщения газовых смесей и образования ядер конденсации позволяет в каждом отдельном случае создать модель процесса объемной конденсации. Вначале рассчитывают значения и строят кривую пересыщения пара в функции расстояния от входа в трубу (при продольном) и в пучок труб (при поперечном) омывании (рис. 7.2). Далее рассчитывают и строят на том же графике линию критического пересыщения [5.13]. [c.221]

Представляя графически в системе координат концентрация — температура Т одновременно кривую насыщения и кривую пересыщения, В. Оствальд выделяет на графике с—Т три области (рис. 104). Ниже кривой насыщения расположена область стабильного состояния раствора. При введении в такой раствор твердого вещества, идентичного ранее растворенному, оно [c.360]

Все точки, расположенные выше кривой пересыщения на диаграмме с—Т, соответствуют состоянию пересыщенного раствора. Кривую пересыщения, отделяющую метастабильную область раствора от стабильной, называют также кривой метастабильной растворимости. Переход от стабильной области в метастабильную можно осуществить за счет испарения или охлаждения раствора, а также введения в раствор достаточно большого количества того же вещества. [c.360]

Рис. 104. Кривые пересыщения 1 и насыщения 2 раствора в координатах концентрация с — температура Т

МПа. Фигуративные точки, находящиеся на этой кривой, соответствуют состоянию равновесия, под кривой — ненасыщенному, а над кривой — пересыщенному пару. Пар данного давления, имеющий по сравнению с насыщенным паром более высокую температуру, называют перегретым паром, а более низкую — пересыщенным паром. Состояние пересыщенного пара метастабильно, обычно самопроизвольно наступает конденсация или кристаллизация. [c.374]

Рис. 14.7. Кривая пересыщения на f диаграмме х—(

Рис. 11. Кривая пересыщения, соответствующая большой области метастабильности.

Рис. 12. Кривая пересыщения, соответствующая небольшой области метастабильности.

Кривая пересыщения —кривая нормальной растворимости. [c.588]

Существуют разногласия по вопросу о том, будут ли растворы, находящиеся в метастабильном состоянии, когда-либо кристаллизоваться. Некоторые растворы годами оставались в пересыщенном состоянии без каких-либо признаков кристаллизации. С другой стороны, отдельные исследователи, наблюдая медленное образование центров кристаллизации в метастабильной области концентраций, рассматривают кривую пересыщения как геометрическое место точек, прн достижении которого скорость кристаллообразования возрастает до некоторой произвольной величины (рис. 1Х-16). Было сделано предположение, что самопроизвольное образование центров кристаллизации при пересыщении вызвано энергией вибрации, обычно имеющей место в любой лаборатории. [c.588]

Несмотря на разногласия относительно сущности явления, концепция кривой пересыщения оказалась полезной при анализе кристаллообразования из растворов, не содержащих затравки. [c.588]

Фазовая диаграмма, приведенная на рис. 1, была получена Майерсом [58] для системы бетол — салол. Однако автор нашел, что, когда раствор был охлажден при отсутствии центров кристаллизации, образования кристаллов в точке s на кривой насыщения не произошло. После охлаждения раствора до некоторой точки Сх начинается самопроизвольное образование центров кристаллизации, которое приводит как бы к целому ливню из тонких кристаллов. В результате серии опытов была получена пунктирная кривая, также показанная на рис. 1, которая названа кривой пересыщения. Область между двумя кривыми называется областью метастабильного [c.192]

При определенной температуре поверхности конденсации кривая пересыщения 3 пересекает кривую критического пересыщения 4. В точке пересечения А происходит туманообразование, при этом процесс конденсации на поверхности претерпевает существенные изменения. Так, например, в РВП при этой температуре существенно снижается интенсивность осаждения кислоты на поверхности и, как следствие, скорость коррозии уменьшается. Процессы образования тумана лри конденсации подробно рассмотрены А. Г. Амелиным [2]. [c.226]

Если в сопло поступает чистый пар или газовая смесь, содержащая пар (5< 1), то для того, чтобы в поле струи создавался пересыщенный пар, кривая пересыщения по сечению струи должна иметь максимум. При этом область пересыщенного пара будет ограничиваться двумя кривыми, соответствующими пересыщению, равному нулю. Положение этих кривых можно установить на основании уравнения (3.10) [c.109]

В ходе каждого опыта температура смеси, поступающей в сопло, поддерживается постоянной. Температуру воздуха, обдувающего струю, вначале устанавливают настолько высокой, что туман в зоне смешения газов не образуется в этом случае максимум на кривой пересыщения пара ниже линии критического пересыщения. [c.93]

Затем, понижая температуру обдувающего воздуха, добиваются появления тумана в струе и в этот момент отмечают температуру обдувающего воздуха. В результате максимум на кривой пересыщения пара повышается (см. рис. 3.2) до пересечения с кривой критического пересыщения. После этого температуру обдувающего воздуха вновь повышают до тех пор, пока в зоне смешения не исчезнет туман в этот момент температуру обдувающего воздуха [c.94]

С понижением температуры поверхности конденсации пересыщение пара повышается кривая 5 на рис. 4-1 отражает изменение пересыщения пара по длине трубы при температуре поверхности конденсации 40 °С (вместо 180 °С, как это было принято в первом случае). В точке А, где кривая пересыщения пересекает кривую критического пересыщения 4, спонтанно образуются зародыши последние в дальнейшем увеличиваются за счет конденсационного роста, т. е. в результате конденсации пара на их поверхности, и превращаются в капли тумана. После образования тумана процесс конденсации осложняется. [c.94]

Медленное охлаждение раствора без затравки показано на диаграмме б. В этом случае также кристаллизация не может начаться, пока не достигнута кривая пересыщения, но скорость кристаллизации меньше, чем в случае а, так как снижена скорость отвода тепла. При этом методе управление ростом кристаллов строгое и кристаллы резко различаются по размерам. [c.216]

Установлено, что кривые пересыщения расположены сим-батно соответствующим кривым растворимости и лежат в области более низких температур. При увеличении содержания нитрата натрия в смеси наблюдается более высокая температура растворения и начала кристаллизации, а при увеличении содержания нитрита натрия в смеси солей по сравнению с эквимолекулярной смесью —более низкая температура растворения и начала кристаллизации. По мере увеличения содержания в растворе нитрата и нитрита натрия и уменьшения содержания соды температуры растворения и кристаллизации понижаются. Изотерма пересыщения расположена симбатно кривой растворимости Область пересыщенных растворов смещена относительно насыщенных в сторону большего содержания карбоната натрия. [c.170]

Из рисунка видно, что рост кристаллов происходит в области, ограниченной кривой растворимости и кривой пересыщения. Причем чем шире зона кристаллизации, тем больше возможность для роста кристаллов. Изменение растворимости сульфата аммония составляет 3,69%, в среднем 0,09% на 1 град температуры. [c.96]

I — Кривая растворимости 2 — кривая пересыщения 3 — зона роста кристаллов [c.96]

В течение каждого опыта температура смеси, поступающей в сопло, поддерживалась постоянной. Температуру воздуха, обдувающего струю, вначале устанавливали настолько высокой, что туман в зоне смешения газов не образовывался в этом случае максимум на кривой пересыщения пара был ниже линии критического пересыщения. Затем понижением температуры обдувающего воздуха добивались появления тумана в струе и в этот момент отмечали температуру обдувающего воздуха. В этом случае максимум на кривой пересыщения пара повышался (см, рис. 7) до пересечения с кривой критического пересыщения. После этого температуру обдувающего воздуха повышали до тех пор, пока не исчезал туман в зоне смешения в этот момент температуру обдувающего воздуха отмечали вто- [c.40]

Отмеченная повышенная растворимость весьма мелких кристаллов указывает на трудность образования зародышей даже в сильно пересыщенных растворах. По Майерсу [2], зародыши могут возникнуть только тогда, когда пересыщение выше известного минимума. Можно вычертить кривую пересыщения , приблизительно параллельную кривой насыщения (рис. 17-22). [c.911]

При ограниченной концентрации аэрозолей конденсация на них отвлечет лишь незначительный процент наров и кривая пересыщения будет нарастать, хотя и не так круто, как для чистых газов. При достижении и иревыщенни критического иересыщення, рассчитанного для гомогенной смеси, повторится картина, описанная выше, т. е. будут возникать новые ядра, на которых и начнется дополнительная конденсация. Таким образом, в реальных продуктах сгорания объемная конденсация протекает, по всей видимости, но смешанной схеме всех видов конденсации. [c.222]

Изменение пересыщения по отношению к азотнокислому калию нри 60° при различном исходном содержании двухромовокислого калия происходит практически одинаково. Поэтому и приведена одна общая кривая на рис. 1. На рис. 2 не приведены кривые, относящиеся к малым содержаниям КзСгаО,. В этих случаях концентрация бихромата калия в течение всей кристаллизации остается меньше концентрации, соответствующей насыщенному раствору. При построении кривых пересыщения раствора по отношению к двухромовокислому калию изменение растворимости К2СГ2О,, связанное с пересыщением раствора по отношению к KNOз, учитывалось при помощи экстраполяции. [c.75]

У подобных растворов существует область метаста-бильного состояния, в которой не происходит самопро-извадьного образования центров кристаллизации, несмотря на пересыщение. Такое состояние раствора изображено графически на рис. 1Х-13. Лииня АВ соответствует кривой нормальной растворимости, линия СО — кривой пересыщения. В области, заключенной между этими двумя кривыми, не происходит самопроизвольного образования центров кристаллизации. Раствор, отвечающий по составу точке , лежащей ниже кривой растворимости, является ненасыщенным. Раствор в точке Р находится в метаста-бильном состоянии он останется в этом состоянии, если не будут добавлены затравочные кристаллы. Если затравка внесена,то концентрация раствора снизится до точки Н. Любой раствор, концентрация которого лежит выше линии СО, например в точке О, будет кристаллизоваться самопроизвольно, причем концентрация его будет снижаться до точки Н. [c.588]

Рис. 1Х-14. Кривые пересыщения для раство> ров МдЗОч-ТНзО с затравкой

Получены воспроизводимые кривые пересыщения при максимальной скорости образования кристаллов. Результаты экспериментов, проведенных с растворами MgS04-7H20, показаны на рис. 1Х-14з. Кривые Л отвечают первоначальной скорости, а кривые ts — максимальной скорости образования центров кристаллизации. Пересыщенные растворы КС1 имеют те же самые свойства. Показанные на рисунке кривые легко воспроиз- [c.588]

Пересыщение может достигаться при удалении из раствора некоторого количества растворителя испарением. Линия АВ С представляет данный процесс, осуществляемый при постоянной температуре. Переход через кривую пересыщения в лабильную зону происходит редко, так как поверхность, от которой идет испарение, обычно в большей степени пересыщена, чем основная масса раствора. Кристаллы, образующиеся на этой поверхностп, в конце концов попадают в раствор и зат1рав-ляют его, прежде чем в основиой маюсе раствора достигаются условия, представленные точкой С. [c.49]

Аналогичные результаты были получены и при анализе других теорий образования кристаллических зародышей [44—52]. Ранее считали [53], что кривая пересыщения, подобно кривой растворимости, является вполне определенной. Однако, согласно современным представлениям, следует говорить скорее не о кривой, а о более или менее ограниченной области максимального пересыщения [26,34,54—60]. Мак-Кэб и Гречный [26, 61] различают даже две границы метастабильного пересыщения по достижении первой из них в растворе возникают одиночные зародыши кристаллов, а по достижении второй — начинается их массовое образование. Относительная неопределенность кривой пересыщения вызвана тем, что на возникновение кристаллических зародышей влияет много различных факторов помимо пересыщения. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология