Берлинская бель

Что представляют собой такие соединения металлов, применяемые в качестве красок, как мумия, цинковые белила, свинцовые белила, желтый крон, берлинская лазурь, зеленый крон, киноварь, сурик Напишите их формулы, [c.248]

Карандаши для стекла. Черный карандаш готовят из 40 частей воска пчелиного, 10 частей сала, 10 частей сажи белый — из 20 частей воска, 30 частей сала, 50 частей окиси цинка голубой — из 20 частей воска, 10 частей сала, 10 частей берлинской лазури. [c.305]

Фильтр очень тщательно отмывают водой от удерживаемых им ионов железа. В полноте удаления ионов железа в конце промывания убеждаются при помощи капельной реакции с К4 lFe( N)g], в присутствии Ре " " -ионов образуется голубой осадок берлинской лазури. Для проведения пробы, когда фильтр промоется настолько, что станет белым, с конца воронки снимают стеклянной палочкой маленькую каплю фильтрата, наносят ее на фильтровальную бумагу и образовавшееся мокрое пятно смачивают из пипетки кап- [c.83]

Получение солей свинца. Если металл, растворяясь на аноде, взаимодействует в растворе с такими веществами, с которыми он образует нерастворимые соединения, то последние чаще всего оседают на самом аноде, покрывая его нерастворимой пленкой, препятствующей дальнейшему растворению. Такое явление наблюдается при электролизе железистосинеродистого калия с железным анодом, который покрывается сплошной пассивирующей пленкой берлинской лазури. Тот же самый эффект наблюдается и на свинцовых анодах в содовых растворах, так как свинец покрывается слоем свинцовой соли (углекислого свинца или свинцовых белИл ) препятствующим их дальнейшему образованию. [c.466]

Присутствие окислителей, окисляющих Ре" -ионы в Pe -ионы, или восстановителей, восстанавливающих Кз[Ре(СМ)е] в K4[Pe( N)gl, мешает реакции, так как Ре " -ионы с К4[Ре(СМ)б] образуют белый осадок Ре,[Ре(СМ)б], окисляющийся кислородом воздуха в берлинскую лазурь, и Ре(ОН)з. [c.219]

Итак, мы видим, что вещества способны коренным образом изменять свои свойства, превращаясь при этом в другие вещества. Так, из сахара получается белый дым и уголь, магний превращается в магнезию, при сливании бесцветных или слабо-окрашенных растворов получаются синяя берлинская лазурь и желтый иодистый свинец. [c.12]

Сульфат железа (II) образует белый осадок Ре2[Ре(С№)в I, постепенно синеющий вследствие окисления в берлинскую лазурь. [c.494]

Постепенное посинение первоначально белого осадка указывает на присутствие иоиа rFe( N)J " (окисление осадка Fe2[Fe( N)J в берлинскую лазурь кислородом воздуха). [c.497]

Ферроцианид-ион является анионом железистосинеродистоводородной кислоты H4[Fe( N)g]. Эта сильная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, легко растворимое в воде и спирте. В твердом состоянии она устойчива, в присутствии же влаги—постепенно синеет вследствие окисления с образованием берлинской лазури. Соли рассматриваемой кислоты— ферроцианиды—более устойчивы. Из них растворимы в воде лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов. Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроцианидов трудно растворимо или практически нерастворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион IFe( N)e] имеет зеленовато-желтую окраску. Для изучения реакций берите раствор K4[Fe( N)el. [c.499]

При отсутствии воздуха в массе образуется наряду с берлинской лазурью так называемая берлинская бель 3[Ре(СЫ)2] или Ре2ре(СЫ)в. Это со- единение на воздухе чрезвычайно неустойчиво, легко переходит в берлинскую лазурь, отчасти еще в очистной массе (под действием находящегося в газе кислорода) и полностью при регенерации очистной массы. [c.456]

БЕРЛИНСКАЯ ЛАЗУРЬ Ре4 [Ре (СЫ)а]з — минеральный пигмент темно-синего цвета, железная соль гек-сацианоферроатной кислоты. Б. л. используют как краску. Техническая Б. л., кроме основного вещества, содержит соли калия, аммония и связанную воду. Б. л. нерастворима в воде, спирте и в слабых кислотах. Цвет Б. л. зависит от состава и условий образования и изменяется от темно-синего с бронзовым блеском до светло-синего. Б. л.— очень стойкая краска. Техническую Б. л. получают взаимодействием железного купороса или хлорида железа (П) с желтой кровяной солью К4 [Ре (СМ) ] и с окислением белого осадка . Б. л. ши- [c.43]

Присутствие окислителей, окисляюш,их Ре" + -ионы в Ре++ -ионы, или восстановителей, восстанавливающих Кд[Ре(СЫ)в1 в К41Ре(СЫ)б1, мешает реакции, так как Ре -ионы с K4IFe( N)el образуют белый осадок Ре2[Ре(СЫ)б1, окисляющийся кислородом воздуха в берлинскую лазурь, и Ре(ОН)а- [c.257]

Пигменты турнбулеву синь и берлинскую лазурь получают добавлением раствора, содержащего ионы железа (И), к раствору ионов Ре(СЫ)б или добавлением раствора, содержащего ионы железа (III), к раствору ионов Ре(СЫ)б . Пигменты, которые осаждаются, имеют ярко-голубую окраску и, по-видимому, состав KPePe( N)6-H20. Ионы железа (II) и ионы Ре(СЫ)б дают белый осадок К2реРе(СН)б, тогда как ион железа (III) и ионы Pe( N)i не дают осадка, а вызывают лишь окрашивание раствора в коричневый цвет. [c.554]

Белый (кристаллогидрат — светло-желтый, желтая кровяная соль ), при нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворяется в воде. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Слабый восстановитель окисляется концентрированной азотной кислотой, перманганатом калия, хлором. Вступает в реакции обмена. Реактив на катион Ре (образуется синий осадок так называемой берлинской лазури, или турнбулевой сини). Получение см. 834 , 840 . [c.423]

С древнейших времен в иконописи использовали традиционные пигменты, в основном естественного происхождения свинцовые белила, охру, киноварь, сурик, бакал, чернень, прозелень, ярь-медянку, малахит, лазорь (позднее — берлинскую лазурь), ультрамарин, индиго, шафран, аурипигмент. [c.62]

Рентгеноструктурное исследование [2] берлинской лазури и родственных соединений показало, что в цианоферрате железа (III) (берлинская зелень) PePe( N)e, в растворимой берлинской лазури KPePe( N)e и в белом нерастворимом коми- [c.43]

Так же быст>ро вследствие окисления переходит в берлинскую лазурь и белая железистосинеродн стая солъ закиси железа и калия. [c.235]

Получение и свойства. Железистосинеродистоводородная кислота -пред-ставлягп собой белое ивердое вещество, легко раство-римое в воде и спирте ВОДНЫ рас вор ее разлагае карбонаты и быстро синеет на воздухе вследствие частичного окисления, приводя цего к образованию берлинской лэ зури. Соли этой кислоты, обладающие гораздо большей устойчивостью, приготовляются из ее калиево со.ти, называе.мой желтой кровяиой солью. Последняя является важнейшей продажной солью железистосинеродисто- [c.369]

В качестве аппарата для выделения фосгена в раствор гваяколята натрия пользуются туриллой из белой глины емкостью 500 л, поставленной в деревянный сосуд,. в котором воду можно нагревать острым паром. В такую туриллу загружают 200кг едкого натра 18° Вё, совершенно свободного от железа. Такой раствор получают, если щелочи указанной ко це1Нтрации дать отстояться в керамиковых сосудах не менее 6 недель, П осле чего просветленные растворы спускают через боковые краны. Перед употреблением щелочи убеждаются реакцией на берлинскую лазурь в том, что она совершеино свободна от железа. [c.241]

Тяжелый шпат. Марганцовая яернь Свинцовые белила Красная окись железа Берлинская лазурь Хромовый желтый Зелень Шееле. . Ленцин (Са304). [c.153]

Первой была открыта берлинская лазурь. Сейчас трудно с точностью установить, как и когда это случилось о новой химической реакции не только не было научных публикаций, но сохранялся в тайне даже способ ее проведения. А все дело в том, что открытие сделали не химики. ТТолагают, что берлинская лазур> была получена в начале XVIII в. в Берлине, и притом случайно. Все началось с того, что красильный мастер Дизбах получил от торговца необычный поташ, растворы которого с солями железа давали синее окрашивание. При проверке оказалось, что этот поташ (карбонат калия) был ранее прокален с бычьей кровью. Осадок, который давал этот поташ с солями железа, представлял собой после высушивания темно-синюю массу с красновато-медным металлическим блеском. Попытка использовать это вещество для окрашивания тканей оказалась удачной. Краска была относительно дешевой, не ядовитой, устойчивой к слабым кислотам. А главное-она обладала исключительно интенсивным цветом. Например, для получения голубой краски достаточно было на 200 частей белил взять всего одну часть нового пигмента, т.е. в 10 раз меньше, чем традиционного ультрамарина Новая краска, названная берлинской лазурью и сулившая большие выгоды ее обладателям, быстро вытеснила ультрамарин ее использовали в красильном и печатном деле, для изготовления синих чернил, масляных и аква- [c.63]

Дальнейшие операции получения берлинской лазури были довольно простыми, и их легко воспроизвести, исходя из готоюго гексацианоферрата(11) калия. Если нагреть до 75-80 °С 20%-ный водный раствор этого вещества и добавить 25%-ный раствор сульфата железа, то выпадет белый осадок, который быстро синеет на воздухе в результате его окисления кислородом. Чтобы ускорить окисление и получить берлинскую лазурь, применяли окислители-хлор или азотную кислоту. [c.64]

Рассмотрим еще один вопрос что получается при взаимодействии ионов железа и гексацианоферратов, когда степень окисления железа в них одинакова Если смешать в отсутствие окислителей растворы сульфата железа(11) и гекса-цианоферрата(П)калия (а именно так получали в старину берлинскую лазурь), то получится белый осадок-соль Эверитта, состав которой соответствует формуле К2ре Ре СЫ)е]. Эта соль очень легко окисляется, и поэтому быстро синеет даже на воздухе, превращаясь в берлинскую лазурь. [c.67]

Пигменты берлинскую лазурь и турнбулеву синь получают добавлением раствора, содержащего ионы железа(И), к раствору ионов Fe( N) или добавлением раствора, содержащего ионы железа(1П), к раствору ионов Fe( N) . Пигмент, который осаждается, имеет ярко-голубую окраску и, по-видимому, состав KFeFe( N)6-H20. Ионы железа(П) и ионы Fe( N) дают белый осадок K2FeFe( N)e, тогда как ион железа(И1) и ионы Fe( N) не дают осадка, а вызывают лишь окрашивание раствора в коричневый цвет. [c.440]

Осадки белого цвета получаются при действии К [Ре(СМ)д] на 2п++, Мп++, Ре++. В присутствии кислорода воздуха белый осадок РеДРе(СМ)в] окисляется в берлинскую лазурь Ре4[Ре(С1М)е1з синего цвета. [c.184]

Ферроцианид калия К41Ре(С )б] выделяет белый осадок двойной соли калия и железа (И) К2ре[Ре(СМ)в1, на воздухе осадок синеет вследствие образования берлинской лазури [c.216]

Кз(Ре(СК)8] с ионами Ре+++ осадка не образует, ко раствор приобретает гемнобурую окраску. Ионы Ре++ с K4[Fe( )в] образуют белый осадок Ре2[Ре(СЫ)в], который на воздухе синеет вследствие о..исления железа и превращения осадка в берлинскую лазурь. [c.205]

K ЛF6( N)6l с ионами Fe+ + осадка ие образует, но раствор приобретает темно-бурую окраску. Ионы Fe++ с КЛРе(СК )в образую белый осадок Fe.ЛFe( N)e], который на воздухе синеет вследствие окисления железа и превращения осадка в берлинскую лазурь. [c.302]

Однако не всегда соединения высшего порядка диссоциируют так, как описано выше. Возьмем, например, ферроцианид калия K4,Fe( N)6- Раствор этой соли при действии NaH 4H40g дает характерный белый кристаллический осадок KH 4H40g свидетельствующий о присутствии в растворе иона Однако при действии на другую порцию раствора (NHj gS осадок FeS не образуется. Точно так же не удаются и реакции на ион N . В то же время 1<4ре(СМ)б дает ряд других реакций, которые не свойственны ни иону Fe , 1 ни иону N, взятым в отдельности. Например, при действии Fe ls выпадает красивый темно-синий осадок берлинской лазури Fe4[Fe( iV)6 з- Реакция протекает по уравнению [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология