Хромат-ион превращение в бихромат

Изменение состава раствора может привести к сдвигу равновесия в растворе поглощающего вещества и, следовательно, к изменению спектра поглощения. Подобные изменения возможны в растворах слабых кислот и оснований и их солей, непрочных комплексных соединений, а также веществ, способных к тауто-мерным превращениям. Для иллюстрации сошлемся на такой пример. Если разбавлять раствор бихромата калия, то происходит изменение окраски раствора в связи с тем, что бихромат переходит в хромат [c.648]

Процесс превращения хромата в бихромат обратимый. [c.297]

Поскольку эта суспензия имеет высокую кислотность, содержит серную кислоту и бисульфат натрия ее можно было бы использовать для подкисления в процессе превращения хромата натрия, получаемого при обычной переработке хромитов, в бихромат натрия. [c.90]

Превращение хроматов в бихроматы и бихроматов в хроматы [c.196]

В присутствии ацетата натрия превращение бихромата серебра в хромат происходит на холоду (стр. 63, 121). [c.227]

Для полного превращения хромата в бихромат требуется избыток СгОз против стехиометрического количества О свойствах безводных систем, содержащих хроматы и гидроокиси, сульфаты, нитраты, фториды нзтрия и калия, см. [c.569]

Т.е. происходит превращение хромата в бихромат. Эта реакция обратима при добавлении кислот равновесие смещается в сторону образования бихроматов [c.54]

RH + Са "+ Mg " -5. R( a,Mg) + Н", а таюке происходит превращение хромата в бихромат калия 2RH + 2К,СЮ, 2RK ч- К СгД + Н,0. [c.584]

Из полученного сплава хромат натрия извлекают водой. Хромат-ионы устойчивы в нейтральной и щелочной средах. В кислой среде (при подкислении водных растворов хроматов) происходит их превращение в бихромат-ионы [c.471]

СЮ/ -j- 2Н П СГдО/ + НоО из которого видно, что Н благоприятствует превращению иона хромата в ион бихромата. ОН конечно вызовет противоположное действие.— По Е. Н. R i е S е п f е 1 d y, образование надхромовой кислоты происходит по схеме [c.197]

Более эффективно получение бихроматов с применением карбоксильных катионитов, у которых нижняя граница рабочей области. pH = 3-44 соответствует величине pH растворов бихроматов. При прохождении раствора хромата (pH = 9 10) через слой карбоксильного катионита в Н-форме происходит превращение по реакции (1), но дальнейшее взаимодействие, приводящее к образованию хромовой кислоты, здесь исключено. Для регенерации ионита требуется почти стехиометрическое количество кислоты. Этот процесс (рис. 54) целесообразно проводить с помощью ионитов на основе акриловой кислоты (катионит КБ-2) [290]. [c.134]

Изменение степени диссоциации или ассоциации светопоглощающего вещества в растворе может изменить окраску (например, метилового оранжевого). Могут также происходить реакции таутомерного превращения, гидролиза (например, превращение хромата в бихромат и обратно с изменением pH). [c.459]

Превращение в хроматы и бихрюматы соединений трехвалентного хрома Лежит в основе следующ их четырех реакций, весьма ценных для открытия очень малых количеств хрома после предварительного превращения ИОНО В хрома(З) в хроматы или бихроматы. Реакция образования хромата серебра или свинца дает положительный результат при 6 Т хрома, дифенилкарбазидная реакция при 0,25 i в щелочном растворе и при 0,8 Т хрома в кислом растворе и бензидинная реакция при 0,25 Т хрома. [c.221]

Кривые поглощения для КйСгаОу и К2СГО4 изображены на рис. 3.8. При разбавлении раствора бихромата водой происходит превращение-бихромата в хромат вследствие этого падение оптической плотности при максимуме 450 ммк происходит быстрее, чем это наблюдалось бы при соблюдении закона Бера, а при максимуме 350 ммк — медленнее таким образом, при 450 ммк имеет место отклонение положительное, а при 350 ммк — отрицательное. При измерении при длине волны 445 ммк, являющейся в данном случае изоабсорбционной точкой, система подчиняется закону Бера. [c.31]

При прибавлении кислоты к раствору хромата ионы СгОГ переходят в ионы СгзОГ, т. е. в кислой среде происходит превращение хромата в бихромат, и желтый раствор становится оранжевым [c.293]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов Сг04 в ионы СггОт . Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — бихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в бихромат выражается уравнением [c.648]

Применение хроматов в качестве ингибиторов коррозии для охлаждающих рассолов известно давно. В 1930 г. Даррин утверждал, что Американское общество инженеров холодильного дела (Ат. So . Refrig. Eng.) рекомендовало применять в качестве ингибитора коррозии стального оборудования в рассолах хлорида кальция 2 гЦ бихромата натрия и некоторое количество гидроокиси натрия, достаточное для превращения бихромата в хромат натрия (при pH 7,0—8,5). Для рассолов хлорида натрия была [c.175]

В расплавленных солях может протекать также известная кислотно-основная реакция превращения бихромат-иона в хромат-ион Бихромат калия растворяется в расплавленном NaNOg, придавая ему окраску, характерную для бихромат-иона. При добавлении к этому раствору небольшого количества твердого карбоната натрия в нем проходит кислотно-основная реакция с выделением из раствора Og, причем раствор приобретает окраску, характерную для хромат-иона [c.364]

Превращение хромата в бихромат и обратно. Смешайте в пробирке 5 капель раствора, содержап его СгОГ, с 1—2 каплями разб. HNOs. Обратите внимание на изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции. Затем прибавьте по каплям (2 капли) NaOH до щелочной реакции. Отметьте появление желтой окраски. Напишите уравнение реакции. [c.319]

Положение равновесия зависит от pH, и при добавлении катионов, которые образуют нерастворимые хроматы, например Ва +, РЬ +, Ag+, осаждаются хроматы, а не бихроматы. Только для HNO3 и H IO4 имеют место равновесия, приведенные выше. Если используют НС1, то происходит почти количественно превращение в хлорохромат-ион> а в серной кислоте возникает сульфатный комплекс [c.462]

Окисление Сг . Превращение ионов Сг в соединения происходит как в щелочной, так и в кислой среде. В щелочной среде образуются хромат-ионы Сг04 , а в кислой — бихромат-ионы СггО . Это объясняется тем, что ионы rOi и СггО " легко превращаются друг в друга при изменении pH среды [c.210]

В рецептуру для получения оттенка № 2 входит уменьшенное количество сульфата натрия, а бихромат действием соды частично превращен в нейтральный хромат. Осаждение щроизво-дят из более концентрированного раствора при температуре 50°. В этих условиях образуются кристаллы моноклинной системы. [c.318]

Однако для промышленных целей Брант рекомендует для охлаждающей системы мощных выпрямителей 1,5% бихромата натрия если присутствуют хлориды, то эту концентрацию необходимо увеличить из более поздних сведений следует, что 0,5% бихромата со щелочью в количестве, достаточном для превращения его в нормальный хромат, обеспечивает сохранность оборудования в течение 11 лет, однако даже это количество составляет приблизительно 1,7 X 10 М, что почти в 1000 раз отличается от концентрации, установленной в Теддингтоне. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология