Растворимость в воде бихроматов

По данным опыта рассчитать растворимость бихромата калия для данной температуры, выразив ее по отношению к 100 г воды. [c.80]

Растворимость бихромата калия в воде при О °С составляет 4,9 вес. ч., а при 100 °С — 102 вес. ч. в 100 вес. ч. растворимость бихромата натрия в воде при О °С — 238 вес. ч., а при 80 °С — 508 вес. ч. в 100 вес. ч. Благодаря большой растворимости и меньшей стоимости бихромат натрия применяют чаще. [c.138]

Для мытья пипеток, бюреток и т. п. рекомендуется использовать хромовую кислоту. Ее получают постепенно, добавляя 800 см концентрированной серной кислоты к раствору, в состав которого входит 92 г двухромовокислого натрия, растворенного при перемешивании в 458 см воды. Смесь для мытья химической посуды также можно приготовить при взаимодействии 1 л серной кислоты с 35 см насыщенного раствора бихромата натрия. В последнем случае раствор используют только для мытья сильно загрязненной посуды. Если в процессе мойки цвет раствора изменяется от красно-коричневого до зеленого, то он для дальнейшего использования непригоден и подлежит замене. При отсутствии бихромата натрия его можно заменить бихроматом калия. Однако бихромат калия обладает меньшей растворимостью. [c.43]

Поскольку большинство органических примесей диоксида углерода хорошо растворимо в воде, а этиловый спирт растворяется в ней в любых соотношениях, практически все ранее применявшиеся и современные технологические схемы очистки диоксида углерода спиртового брожения предусматривают промывку его водой. Дальнейшая очистка возможна окислением растворами перманганата или бихромата калия, адсорбцией на активном угле, силикагеле и цеолите типа ЫаА. По эффективности очистки углекислого газа от примесей сорбенты можно расположить в следующий ряд активный уголь>силикагель>вода>раствор перманганата калия>раст-вор бихромата калия>синтетический цеолит МаЛ. [c.392]

Вместо бихромата натрия можно применять бихромат калия, однако выход в этом случае ниже в связи с меньшей растворимостью последнего в воде. [c.680]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Хромат и бихромат относятся к числу наименее растворимых солей таллия. Растворимость хромата при 20° 0,42 г/л [146]. Бихромат очень мало растворяется в воде, но в отличие от хромата растворяется инконгруэнтно. Благодаря малой растворимости разложение бихромата водой происходит весьма медленно [147]. [c.106]

Бергольц В. М. и Кофман Е. Б. Метод количественного определения канцерогенных углеводородов по их флюоресценции с помощью штуфенфотометра. Биохимия, 1954, 10, вып. 1, с. 79—81. 6674 Березовская Н. Н. Упрощенный метод определения содержания аскорбиновой кислоты в готовых супах. Гигиена и санитария, 1945, № 3, с. 42—44. 6675 Беренштейн Ф. Я. и Сосновцева О. А. Об использовании метода окисления бихроматом калия для количественного определения некоторых ароматических соединений. Уч. зап. Витебск, вет. ин-та, 1948, 8, с. 185—191. Библ. 7 назв. 6676 Беркенгейм Т. И. Применение метода К. Фишера для определения растворимости воды в жидких органических соединениях и их смесях при различных температурах. [c.257]

Растворимость бихромата калия в 100 мл воды 7,4 г при 10° С- [c.141]

Испытания различных ингибиторов для систем водяного охлаждения радиаторов автомобилей провел также Роу [175]. Он установил, что нитрит натрия является хорошим ингибитором для стали и чугуна, но усиливает коррозию припоя. Бораты и бензоаты особенно полезны при наличии хлоридов и сульфатов. Бихромат-— отличный ингибитор для всех металлов в случае охлаждения системы водой, но неприемлем для систем, охлаждающихся этилен-гликолем. Меркаптобензтиазол — отличный ингибитор для латуни и меди. Растворимое масло хорошо защищает многие металлы за исключением алюминия, находящегося в контакте с другими металлами. Смесь растворимого масла меркаптобензтиазола и нитрита натрия в течение определенного времени хорошо защищала от коррозии модель охладительной системы. [c.277]

Бихромат калия (хромпик) КгСгзО, кристаллизуется из водных растворов (без воды) в виде оранжево-красных триклинических пластинок. Растворимость К2СГ2О, в воде при обыкновенной температуре невелика, но она значительно повышается с температурой, а именно от 4,6 г при 0° С до 94,1 г при 100° С и 263 г при 180 С. а соль прекрасно очищается путем перекристаллизации. Температура плавления КзСгдО, 398° С. При сильном нагревании он теряет кислород. При обыкновенной температуре на воздухе он весьма устойчив. [c.326]

Растворимость кониина в воде около 1%> причем в холодной воде больше, чем в горячей поэтому растворы, насыщенные на холоду, при нагревании мутнеют. Водные растворы кониина как вторичного амина обладают резко щелочной реакцией на лакмус и осаждают гидраты окисей тяжелых и щелочноземельных металлов из растворов их солей. Кониин хорошо растворяется в разбавленных кислотах, легко растворяется почти во всех органических растворителях петролейном эфире, бензоле, эфире, сероуглероде, несколько труднее в хлороформе. С этиловым спиртом и эфиром смешивается во всех отношениях. Без разложения перегоняется с водяным паром. На воздухе алкалоид довольно быстро буреет (окисление). При окислении кониина азотной кислотой или смесью бихромата калия и серной кислоты образуется масляная кислота. [c.178]

Отделение бихромата натрия от менее растворимого сульфата натрия рекомендуют производить высушиванием раствора, содержащего обе эти соли, например, в распылительной сушилке, с последующим выщелачиванием водой бихромата и отделением сульфата натрия на центрифуге. Вторичное высушивание полученного концентрированного раствора бихромата натрия в распылительной сушилке дает сыпучий, не пылящий и легкорастворяющийся про-ду1 т 130 операции, однако, значительно усложнят и удорожат производство. [c.603]

При подкислении р-ров X. образуются дихроматы (бихроматы), что сопровождается переходом их окраски в оранжевую. Дихромат-анион СггО, построен из двух хром-кислородных тетраэдров с общей вершиной по атому кислорода, Дихроматы щелочных, щел.-зем. и большинства тяжелых металлов легко раств. в воде. Трудно растворимы дихроматы Ag, Т1. Р-ры дихроматов имеют кислую р-цию. Дихроматы менее термически устойчивы по сравнению с Х.(У1). Дихроматы - реагенты в дихроматометрии. [c.319]

Хром переводится в бихромат натрия Na2 r ,07, ванадий—в ванадиевую кислоту HVOj. В безводном состоянии бихромат слабо растворим в немногих органических жидкостях (спиртах). Хорошая растворимость связана с химической реакцией, что делает эти жидкости непригодными. Но для кислого раствора бихромата и ванадиевой кислоты найдены растворители (кетоны), которые не реагируют с соединениями этих металлов и хорошо растворяют только один из них. В табл. 6-9 ириведены-результаты испытания некоторых органических жидкостей на растворимость и химическое взаимодействие с безводным бихроматом натрия, его кислым (1 М НС1) водным раствором и ванадиевой кислотой. Так как метилизобутилкетон относительно дешев и слабо растворим в воде (2% при 20 С), то он рекомендуется в качестве растворителя н подробно изучен. [c.454]

Очень важны соединения хрома бихромат калия КгСгаО, и би хромат натрия ЙааСггО,, называемые в технике х ром-пиками —красно-оранжевые кристаллы, растворимые в воде. Соли ядовиты. Применяются в ситцепечатании и в крашении тканей, в спичечном, кожевенном производстве и т. д. В лабораториях применяются как сильные окислители. [c.514]

Хромат свинца (II) РЬСг04 — практически не растворимое в воде желтое кристаллическое вещество плотностью 6,3. В химическом отношении хромат свинца является сильным окислителем благодаря присутствию шеетивалентного хрома. РЬСг04 получают обменной реакцией, протекающей между растворами ацетата свинца и бихромата калия. РЬСгО применяют в качестве желтой краски и в качестве окислителя трудно окисляемых органических веществ при элементарном анализе углеродсодержащих соединений. [c.504]

Растворимость ароматических азидов в воде достигается введением в молекулу сульфо- или карбоксильных групп. Наиболее часто используют 4,4 -диазидостильбен-2,2 -дисульфокислоту (диазид И ) или ее динатриевую соль. Это соединение привлекает удачными спектральными характеристиками (X макс — 340 нм, lge= = 3,5-10 ), синтетической доступностью, способностью фотострук-турировать различные водорастворимые полимеры. Использование диазида III в слоях на основе смеси ПАА и ПВП оказалось, несмотря на влияние кислородного эффекта , достаточно эффективным при изготовлении масок для цветных экранов, им было отдано предпочтение по сравнению со слоями на основе тех же полимеров и бихроматов [40, 41]. [c.152]

Калия бихромат К2СГ2О7. ГОСТ 2652—78, технический. Оранжево-красное кристаллическое вещество. Растворимость — 12,3 г в 100 г воды при 20 °С. Сильный окислитель, ядовит. Тара — стальные барабаны объемом 50 и 100 л, полиэтиленовые мешки, вложенные в многослойные бумажные ламинированные мешки вместимостью не более 50 кг [c.152]

Метод исследования мельчайших частиц растворимых галоидных солей массой 1 —10" мкг по реакции с бихроматом се- ребра аналогичен - предыдущему [226]. Желатинозые пленки толщиной около 20 мк погружают на Ъ сек в водный раствор, содержащий 0,25% бихромата натрия и 2% поливинилового спирта (последний препятствует образованию рунных кристал-, лов бихромата серебра). Затем пленки погружают на 15 сек в 5%-ный раствор нитрата серебра, промывают водой, сушат 10 мин прп 70 °С. Готовую пленку хранят в темпом месте. [c.165]

Хромовые красители по химическому строению и свойствам близки к кислотным красителям. Они растворимы в воде и окрашивают белковые волокна из кислых ванн подобно обычным кислотным красителям. Однако в отличие от последних они способны благодаря присутствию в их молекулах гидроксильных, карбоксильных и аминогрупп образовывать комплексные соединения с ионами металлов и тем самым прочно закрепляться на волокне. Комплексообразующим металлом обычно служит хром, который наносится на волокнистый материал в составе хромовой протравы. При крашении шерсти в качестве протравы используют бихроматы калия или, реже, натрия (К2СГ2О7 и Ыа7Сгг07-2Н20). [c.88]

В качестве катализатора для получения метанола или других кислородсодержащих органических соединений из окиси углерода и водорода предлагался цинк, содержащий хромовый катализатор, приготовленный из 9 частей цинка на 1 часть хрома. Смесь углекислого цинка, или основного углекислого цинка, и соединения хрома, например, хромовокислого цинка, нагревается в присутствии водорода. Хрсмовокислый цинк получается в результате реакции взаимодействия растворимой соли хромовой кислоты с углекислым цинком или основным углекислым цинком, или в результате реакции взаимодействия. растворимой соли цинка с хроматом или бихроматом в присутствии растворимого карбоната, или путем обработки свежеосажденного углекислого цинка хромовой кислотой в водном растворе [429]. Для конверсии минеральных масел, смол и угля рекомендуется применять катализатор, полученный восстановлением окиси цинка и молибденовой кислоты при 480° [133]. Хромовоцинковый катализатор, состоящий из 3 мол. окиси цинка, 1 мол. окиси хрома и 20 мол. воды, перемешивают в течение одного часа в мельнице, добавляют 0,5% окиси меди в виде азотнокислой меди, смесь высушивают и восстанавливают в токе водорода при 300° [291]. [c.295]

Хроматы и бихроматы реагируют в кислой среде с ди-фенилкарбазидом с образованием растворимого соединения красно-фиолетового цвета, пригодного для колориметрировайия. Шестивалентный хром определяют непосредственно (вариант А). Общее -содержание хрома определяют после окисления персульфатом в кислой среде (вариант Б). Содержание трехвалентного хрома находят по разности результатов обоих определений. По описанной методике можно определить хром в неразбавленной пробе при содержании его от 0,06 до 1,0 мг в il л воды. [c.147]

Несмотря на то что кислород воздуха обычно применяют для получения комплексов Со(1И), могут быть использованы и другие окислители. Многие из них в состоянии окислить Со(П) в Со(1И) в присутствии подходящих лигандов однако не все они удобны для применения. Такие окислители, как перманганат калия и бихромат калия, вводят в реакционную смесь ионы, трудно отделимые от продуктов реакции. Другие же окислители, например кислород и перекись водорода, не вводят в реакционную смесь посторонних ионов металлов. Подходящими окислителями являются также те, продукты восстановления которых не растворимы в воде и их можно отделить фильтровяние.м. Примерами являются РЬОз, который восстанавливается до РЬ , отделяемый в виде нерастворимого РЬС1г, и ЗеОо, который дает при восстановлении нерастворимый селен. [c.102]

В стеклянном стакане приготовить насыщенный при комнатной температуре раствор бихромата калия. В полученный раствор поместить некоторый избыток бихромата калия. Стакан с раствором поместить в термостат при заданной температуре на 1—1,5 часа, периодически помешивая его стеклянной палочкой. Если при заданной температуре избыток бихромата калия растворится, то в раствор при помешивании добавить еще немного мелко растертого бихромата калия до прекращения растворения. Оставить раствор в термостате с небольшим избытком твердой соли на 1—1,5 часа. После этого отобрать пипеткой 5 мл раствора в мерную колбу на 200 мл. Остатки раствора из пипетки смыть в колбу дистиллированной водой, долить колбу водой до метки и тщательно перемешать. Полученный раствор проколориметрировать по стандартному раствору и определить растворимость соли при заданной температуре. [c.103]

Аналитические данные. При обычном ведении анализа кальций, стронций и барий после предварительного удаления всех тяжелых металлов осаждают в виде карбонатов при обработке раствора карбонатом аммония в присутствии хлорида аммония. Разделение щелочноземельных элементов производят, используя различную растворимость их нитратов и хлоридов в эфире и спирте. В смеси спирта и эфира хорошо растворим только нитрат кальция, а из хлоридов в абсолютном спирте нерастворим только хлорид бария. Для отделения бария можно также воспользоваться тем, что из уксуснокислого раствора бихромат калия осаждает только барий (в виде хромата). Растворимость хромата бария составляет приблизительно 1 300 ООО. Хотя хромат стронция тоже очень мало растворим (около 1 800), но для него произведение растворимости Пр=18г"]х X [ r0 ] настолько больше, чем для хромата бария, что той незначительной концентрации ионов СгО , которые могут находиться в равновесии с ионами rfi" в присутствии уксусной кислоты (подробнее об этом см. в гл. о хроме т. II), оказывается уже недостаточно, чтобы произошло осаждение хромата стронция. Растворы солей бария и стронция образуют с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) осадки в связи с тем, что произведения растворимости сульфатов бария и стронция значительно [c.319]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость в воде бихроматов: [c.379] [c.271] [c.436] [c.348] [c.172] [c.174] [c.386] [c.64] [c.145] [c.16] [c.17] [c.17] [c.378] [c.378] [c.386] [c.330] [c.202] [c.29] [c.699] [c.104] [c.104] [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология