Другие неорганические окислительно-восстановительные системы

Г. Другие неорганические окислительно-восстановительные системы [c.455]

Такое исследование может бт>1ть проведено на окислительно-восстановительных элементах, электроды которых содержат неорганические ионы переменной зарядности, нанример Ре Ре Ы0з Ы02 [Ре ( N),i [Ре (СЫ)ц1 Сг Ст , а также элементы, одним из электродов которых является каломельный электрод, другим — любая окнслительно-восстановительная система нанример [c.317]

Железосерные белки-это окислительно-восстановительные системы, переносящие электроны. Они содержат атомы железа, связанные, с одной стороны, с серой аминокислоты цистеина, а с другой-с неорганической сульфидной серой (рис. 7.9, Б). Последняя очень легко отщепляется в виде сероводорода при подкислении. Остатки цистеина входят в состав полипептидных цепей Fe-S-центры можно рассматривать как простетические группы полипептида. Участвующие в дыхательной [c.236]

Уравнение ( .22) адекватно уравнению (У.8) и представляет собой другую форму основного уравнения окислительного потенциала неорганических окислительно-восстановительных систем, образованных катионами металла в разных степенях окисления оно раскрывает влияние процессов протолитической диссоциации кислоты на окислительный потенциал системы. Замена независимой переменной [А] на общую концентрацию кислоты облегчает экспериментальное определение ядерности и числа групп А в комплексах. [c.137]

Первый типический элемент VI группы — кислород — самый распространенный элемент на Земле его содержание составляет почти 50 мае. долей, %. А по ОЭО кислород стоит на втором месте после фтора и поэтому образует огромное число соединений с другими элементами периодической системы. Не случайно большая часть неорганической химии посвящена кислородным соединениям. Первоначально классификация неорганических веществ, кислотно-основное взаимодействие, окислительно-восстановительные процессы рассматривались в рамках приоритетной роли кислорода и его самого важного соединения — воды. [c.311]

При окислительно-восстановительных реакциях в системе возникают свободные радикалы, которые могут инициировать полимеризацию. Чаще всего в качестве окислительных агентов используют органические или неорганические перекисные соединения, а в качестве восстановительных агентов ионы металлов, находящихся в низшем валентном состоянии, либо неметаллические, легко окисляемые соединения (например, некоторые серосодержащие соединения). Можно использовать также системы из трех компонентов, а именно перекисного соединения, иона металла (например, Ре +) и другого восстановителя типа кислого сульфита. В последнем случае ионы трехвалентного железа, получаемые в результате окислительно-восстановительной реакции между Ре и перекисным соединением, вновь восстанавливаются кислым сульфитом до Ре2+, поэтому для реакции достаточно очень малого количества ионов Ре в системе. [c.133]

Под действием света неорганические пигменты могут изменять цветовой тон и светлоту. Процессы потемнения, изменения цветового тона и состава пигментов связаны с фотохимическими окислительно-восстановительными реакциями, а также с переходом изоморфных веществ в более термодинамически устойчивые кристаллические системы. Светостойкость может изменяться под влиянием, склонных к окислению пленкообразующих веществ, а также при смешении с другим пигментом. Модификация пигментов позволяет значительно повысить их светостойкость. [c.147]

Электрохимия растворов электролитов входит в физическую химию как один из основных ее разделов электрохимические исследования играют весьма важную роль как в научных исследованиях, так и при решении многих практических задач в технологии, аналитической химии, биохимии и физиологии. Однако здесь вряд ли можно ожидать быстрых успехов. В то же время электрохимия электродных процессов широко используется в технологии, аналитической и клинической химии. В приложении к клиническим исследованиям возможна конкуренция электрохимических методов с другими методами. За последние тридцать лет неоднократно наблюдалось как усиление, так и ослабление интереса к электрохимическим системам, но никогда исследования в этой области не прекращались совсем. Так, например, сразу после 1945 г. полярография относилась к пяти наиболее применяемым методам в аналитической химии. Впоследствии популярность полярографии заметно упала, однако этот метод продолжает применяться при определениях следовых количеств веществ (полярографические методы не потеряли своего значения и при исследованиях окислительно-восстановительных свойств органических и неорганических веществ). В конце 50-х годов внимание электрохимиков переключилось на топливные элементы. Основным толчком для таких исследований послужил поиск источников [c.175]

Другим. Эти реакции замещения легче объяснить, чем большинство окислительно-восстановительных процессов, так как в реакциях замещения сохраняется значительная часть структуры молекулы. В этом отношении такие реакции более сходны с реакциями органических соединений. Однако между реакциями замещения в органических и неорганических системах имеются по крайней мере два существенных отличия. [c.151]

Количественное описание комплексообразования в неорганических окислительно-восстановительных системах, проведенное Пальчевским и Якубовым [1, с. 5—24], предполагает установление функциональных зависимостей окислительного потенциала от состава раствора. С помощью этих зависимостей можно определить вид и число частиц, входящих в комплексы, и найти их константы устойчивости. При этом необходимо принимать во внимание наличие взаимосвязи между комплексообразованием и другими процессами, особенно протолитическими. Например, появление в растворе анионов, которые координируются катионами, составляющими окислительно-восстановительную систему, обусловлено протолитическим взаимодействием кислоты с водой. Образование гидроксокомплексов также связано с протолитическими процессами. Координированные в комплексе лиганды, содержащие протоногенные или протонакцепторные группы, могут диссоциировать или протонизировать, что приведет к изменению состава, строения и устойчивости комплексов. [c.129]

Исследования Гринберга с сотрудниками показали, что по сравнению с окислительно-восстановительным потенциалом данной неорганической системы окислительно-восстановительные потенциалы соответствующих комплексов могут изменяться в широких пределах в зависимости от природы координированных групп. Так, например, в различных комплексных соединениях потенциал системы Ре Ре изменяется от 0,2 до 1,14 в по данным Гринберга потенциалы систем, образованных комплексными галогенидами платины, изменяются (в зависимости от природы координированных ионов) от 0,758 до 0,393 в. Это, с одной стороны, позволяет активировать ряд ионов (например, Мо04 при помощи фосфатов) и таким образом осуществлять их открытие соответствующими органическими окислительно-восстановительными системами с другой стороны, открывает возможность, вводя тот или иной комплексообразователь в смесь окислителей (или восстановителей), уменьшать потенциал одного из них (в частности, мешающего реакции), не затрагивая потенциала другого окислителя (восстановителя), подлежащего открытию или определению. [c.219]

Гидрохинон — хинонная система казалась наиболее подходящей для первых исследований в этой области, так как было известно, что она является быстро обратимой, а гидрохинон и его производные изучены фундаментально. Более сложные хинон-иминные и хинометановые системы, а также системы, которые встречаются в различных окислительно-восстановительных индикаторах и биологически важных объектах, при выборе простейшей системы были нами временно исключены. Сансони [17] открыл и изучил редокс-полимеры, которые получаются насыщением катионообменников неорганическими и органическими, а анионо-обменников—только органическими окислительно-восстановительными системами. Лауч с сотрудниками [11] провели обстоятельное исследование окислительно-восстановительных и других свойств порфириновых групп, включенных в макромолекулы. [c.17]

Мембраны, содержащие ферменты переноса электронов и сопряженного с ним фосфорилирования, называют сопрягающими, В иих энергия света (фотосинтез) н энергия окисления субстрата (дыхание), освобождающаяся в процессе переноса электронов окислительно-восстановительной системой фермеггтов и коферментов в редокс-цепях, обеспечивает другой процесс — фосфорнлироваиие АДФ неорганическим фосфатом с образованием АТФ. [c.239]

Два стабильных соединения, которые превращаются друг в друга при присоединении или потере одного электрона, образуют простую систему. Известно [4], что для такой системы можно определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Этот потенциал сравнивают с эталонным потенциалом. В неорганической химии окислительно-восстановительные потенциалы в водной среде сравнивают, например, с потенциалом пары Н2/Н+, которая Не является простой системой, но потенциал которой прн данных условиях легко определить [5]. Аналогично, во всех органических или водно-органическнх средах стандартный потенциал простой системы определяют по отношению к по генцналу разумно выбранного электрода срав пения [2]. [c.31]

Для реализации биосинтеза и метаболизма необходима энергия, запасаемая в клетках в химической форме, главным образом в экзергонических третьей и второй фосфатной связи АТФ. Соответственно метаболические биоэнергетические процессы имеют своим результатом зарядку аккумулятора — синтез АТФ из АДФ и неорганического фосфата. Это происходит в процессах дыхания и фотосинтеза. Современные организмы несут память об эволюции, начавшейся около 3,5 10 лет назад. Имеются веские основания считать, что жизнь на Земле возникла в отсутствие свободного кислорода (см. 17.2). Метаболические процессы, протекающие при участии кислорода (прежде всего окислительное фосфорилирование при дыхании), относительно немногочисленны и эволюционно являются более поздними, чем анаэробные процессы. В отсутствие кислорода невозможно полное сгорание (окисление) органических молекул пищевых веществ. Тем не менее, как это показывают свойства ныне существующих анаэробных клеток, и в них необходимая для жизни энергия получается в ходе окислительно-восстановительных процессов. В аэробных системах конечным акцептором (т. е. окислителем) водорода служит Ог, в анаэробных — другие вещества. Окисление без Oj реализуется в двух путях брожения — в гликолизе и в спиртовом брожении. Гликолиз состоит в многостадийном расщеплении гексоз (например, глюкозы) вплоть до двух молекул пирувата (пировиноградной кислоты), содержащих по три атома углерода. На этом, пути две молекулы НАД восстанавливаются до НАД.Н и две молекулы АДФ фосфоршгируются— получаются две молекулы АТФ. Вследствие обратной реакции [c.52]

Другими словами, за стандартную окислительно-восстановительную систему условно принимается система Н+, H , определяющая действие водородного электрода. За стандартное стояние вддорадншх , электрода д инн мается та ве -ев стояние, при котором давление водорода Ян, = 1 атм, а активность ионов водорода в растворе ан= 1. Тогда окислительный потенциал ф измеряется в вольтах или милливольтах по отношению к нормальному водородному электроду. (В литературе его обозначают также символом /,). Такой способ отсчета удобен для растворов, в которых протекают окислительно-восстановительные реакции без участия ионов водорода или гидроксила и процесс окисления сводится только к изменению степени окисления участников реакции. Для таких реакций, если нет процессов комплексообразования и протолитических процессов, окислительный потенциал по отношению к нормальному водородному электроду не должен зависеть ат pH раствора, если изменения pH не влияют н коэффициенты активности. Для неорганических систем в качестве нуля отсчета, как правило, принимают потенциал нормального водородного электрода. Так, в частности, составлены таблицы окислительных (восстановительных) потенциалов [11, 12, 19—21]. [c.15]

Главным препятствием на пути создания жидкостных солнечных батарей является фотокоррозия полупроводниковых электродов, которая существенно ограничивает срок их службы. Для устранения фотокоррозии в раствор электролита вводят хорошо обратимую окислительно-восстановительную систему, так что, например, реакция окисления восстановленного компонента успешно конкурирует за генерированные светом дырки с реакцией анодного фоторазложения материала электрода (см. разд. 2.2). Эта же система служит и для переноса тока между фотоэлектродом и противоэлектродом. Наряду с водными растворами в последние годы широко применяют неводные растворы, в которых полупроводниковые материалы менее склонны к коррозии. В качестве эффективных окислительно-восстановительных систем используются как неорганические, так и органические соединения, в частности, ферроцен и другие металлоцены [172]. [c.138]