Кривые титрования логарифмические

Рис. Д.51. Логарифмическая рН-днаграмма и кривая титрования для фосфорной кислоты (Со=0,1 моль/дм ).

Рис. 7.1-1. Кривая титрования сильной кислоты (ИС1) сильным основанием (NaOH) в воде. Левая часть рисунка—логарифмическая диаграмма Хэгга.

Логарифмические кривые титрования [c.151]

Рис. Д.46. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0,1 н. раствора муравьиной кислоты.

Рис. Д.48. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0,1 и.

Наконец, следует отметить, что кривые титрования очень удобно конструировать с помощью концентрационно-логарифмических диаграмм. При титровании водных растворов сильных кислот такое конструирование при Со = [c.174]

Рис. Д.50. Логарифмическая 1рН-диаграмма и кривая титрования для раствора двух кислот с р С, =3,15 и р/С 2=6,9 (Со=0,1 моль/дм=).

Связь между диаграммами 1дс —pH и кривыми титрования. Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кривой титрования, как это видно из рис. Д.46 на примере титрования слабой кислоты раствором сильного основания. [c.140]

В титриметрии обычно пользуются логарифмическими кривыми. Кривые титрования в кислотно-основном методе выражают зависимость pH титруемого раствора от объема прибавленного в раствор титранта. Кривые имеют различный характер в зависимости от того, какие кислоты или основания титруют. Строить кривы< можно на основании экспериментальных данных, измеряя [c.60]

Из рис. 33 и 34 видно, что логарифмические кривые титрования имеют две пологие ветви, между которыми находится весьма крутая часть кривых. Быстрые изменения ординат вблизи точки стехиометричности характерны как для моно-, так и для билогарифмических кривых титрования. Эту крутую часть обычно называют скачком кривой титрования. [c.162]

Ряс. Д.49. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для смеси соляной и уксусной кислот (Со=0,1 моль/дм ). [c.139]

На рис. 52 показаны кривые аргентометрического титрования галогенид- и роданид-ионов (со,ап=0,1 моль/л), а на рис. 53 — кривые титрования хлорид-ионов при Со=1 0,1 и 0,01 моль/л. Показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы, с помощью которых кривые могут быть построены без проведения расчетов (см. конструирование кривой титрования на рис. 31). [c.228]

Прежде чем приводить следующие числовые примеры, рассмотрим два типа диаграмм, описывающих равновесия в случае кислотно-основной диссоциации, тем более, что они пригодятся нам для более сложных систем. Первый тип нашел выражение в так называемых распределительных диаграммах, очень похожих на кривые титрования (см. раздел V. 8) и весьма полезных при рассмотрении ступенчатых равновесий. Второй тип — концентрационно-логарифмическая диаграмма — очень удобен для приближенных расчетов. [c.108]

Ход кривых титрования бывает различным. Если активность титруемого вещества (или показатель концентрации его ионов) рассматривать как функцию степени оттитровывания, то весьма целесообразной оказывается логарифмическая кривая, особенно при объяснении визуальной индикации конечной точки титрования при помощи окрашенных индикаторов. Изменение физико-химических свойств в системе титруемое вещество — реагент [c.63]

Изменение потенциала в процессе титрования описывается простой логарифмической функцией. При т = 2 потенциал системы становится равным стандартному потенциалу системы титрующего реагента о. При т = 1 ветви кривой титрования систем титруемого вещества и титрующего реагента сливаются. Скачок на кривой титрования позволяет найти точку эквивалентности. [c.65]

При этом на оси ординат откладывают либо равновесную концентрацию одного из веществ, участвующих в реакции титрования, либо логарифм этой концентрации. Если откладывают концентрацию или величину, пропорциональную этой концентрации, получают линейную кривую титрования. Если же откладывают логарифм концентрации или величину, пропорциональную этому логарифму, получают логарифмическую кривую титрования. [c.157]

Наконец, следует отметить, что кривые титрования очень удобно конструировать с помощью концентрационно-логарифмических диаграмм. Для титрования водных растворов сильных кислот такое конструирование при со = 0,1 моль/л и со = 0,001 моль/л показано на рис. 36. Прямая с наклоном 4-1 показывает зависимость pH от рс = —lg [НзО" ], а прямая с наклоном —1 показывает зависимость рОН от рс = —lg[OH ]. Для построения левой ветви кривой титрования при Со = 0,1 моль/л в системе координат pH — г наносят следующие точки (с — концентрация титруемой кислоты, т. е. ионов гидроксония) [c.181]

Для иллюстрации на рис. 42 показаны кривые титрования водных растворов сильных кислот (с = 0,1 моль/л) при 22 и 100° С. В соответствии со значениями р/С линия рОН в концентрационно-логарифмической диаграмме при 22° С проходит через точку pH 14 рс = О, а при 100° С — через точку pH 12,26 рс = 0. [c.187]

Кривые титрования помогают выбрать индикатор, оценить погрешность, наглядно проследить за ходом титрования. При построении кривых по осям координат можно откладывать разные величины. Если по оси ординат отложить логарифм концентрации (или отношения концентраций) или величину, пропорциональную этому логарифму, получаются логарифмические кривые титрования. Если же по оси ординат откладывать концентрацию или физико-химический параметр, пропорциональный концентрации, получаются линейные кривые титрования. [c.577]

На логарифмических кривых титрования ТЭ соответствует точке перегиба кривой титрования. [c.578]

Как видно из рис. 5.2.1 и 5.2.2, логарифмические кривые титрования имеют две пологие ветви, между которыми [c.578]

Рис. Д.47. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0,001 Н. раотво ра муравьиной кислоты.

В процессе титрования изменяется pH раствора, поэтому кривые титрования целесообразно строить в координатах pH—/ (логарифмическая кривая) или [Н" ]— /(линейная кривая). На практике второй вид кривых для кислотно-основного титрования не используется, поскольку [Н ] меняется в очень широких пределах. [c.40]

Графическое изображение зависимости концентрации определяемого компонента А или пропорционального ей свойства системы от количества прибавленного титранта называют кривой титрования. Для каждого отдельного случая титрования такая зависимость может быть рассчитана и построена соответствующая кривая титрования, называемая теоретической кривой титрования. На оси абсцисс обычно откладывают объем добавленного титранта. Если на оси ординат откладывать равновесную концентрацию или интенсивность пропорционального ей свойства системы, получают линейную кривую титрования. Если на оси ординат откладывать не абсолютные значения указанных выше величин, а их логарифм — получают логарифмическую кривую титрования. Иногда удобнее откладывать отношение объема добавленного титранта — 1/ к объему титранта, соответствующего моменту эквивалентности — I/, (на кривой — точка эквивалентности — ТЭ) [c.179]

Если константа равновесия реакции титрования достаточно велика, линейная кривая титрования представляет собой две пересекающиеся в точке эквивалентности прямые (рис. 12.1, а, кривая /), если же константа равновесия мала, тогда на кривой титрования нет резкого перегиба (рис. 12.1, а, кривая 2). Соответственно, на логарифмической кривой имеется скачок, называемый скачком титрования, причем максимальный наклон кривой соответствует точке эквивалентности (рис. 12.1,6, кривая /). Первая производная в этой точке d g (A) /dX будет максимальна, а вторая производная d g С (А) / dV равна нулю (рис. 12.1, в). Если же константа равновесия мала, то скачок титрования отсутствует (рис. 12.1,6, кривая 2). [c.180]

Логарифмические кривые титрования иногда строят в координатах логарифм отношения концентрации определяемого компонента к концентрации какого-либо продукта реакции (либо величина, пропорциональная логарифму отношения концентраций, например окислительно-восстановительный потенциал ) — количество добавленного титранта. [c.181]

Кривые титрования различного типа, рассмотренные в гл. X, показывают, что в ходе титрования концентрация определяемого вещества наиболее сильно меняется вблизи точки эквивалентности, вследствие чего в этой области на кривой 1д С — Vt появляется резкий скачок. Так как потенциал индикаторного электрода является логарифмической функцией концентрации определяемого компонента, то он изменяется аналогичным образом и, следовательно, зависимость Еыа — Уг точно отражает ход кривой титрования. Поэтому простейший вариант потенциометрического анализа сводится к измерению Еш в ходе титрования, так как из построенной зависимости Еш — У/ определяется объем титранта У<(т. э), соответствующий точке эквивалентности (рис. XI. 14, а). [c.332]

Нормальный потенциал—это потенциал, принимаемый платиной при условии, когда логарифмический член превращается в нуль, т. е. когда концентрации РеЗ+ и Ее2+ равны между собой. По мере титрования образуется эквивалентное количество ионов СеЗ+, но ионы Се + не могут присутствовать в заметных количествах, пока не окислится весь Fe2+. Как только это произойдет, платиновый электрод практически перестанет реагировать с железом, которое теперь присутствует только в одном валентном состоянии, и примет потенциал, обуславливаемый отношением [Се +]/[СеЗ+] это отношение входит в другое уравнение, аналогичное уравнению (3—10). Значение для окислительной пары церия значительно более отрицательно, чем для окислительной пары железа поэтому в точке эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала электрода. В этой точке вместо ионов железа на инертный электрод начинают действовать ионы церия. Кривая титрования показана на рис. 40. На рисунке —нормаль- [c.61]

Большинство методов, предложенных для интерпретации данных потенциометрического титрования, основаны на использовании тех или иных характерных свойств потенциометрической (логарифмической) кривой титрования. Сравнительная характеристика наиболее употребительных методов дана в работе [1]. Однако эти методы имеют весьма существенный недостаток, поскольку приводят к нахождению конечной точки титрования (обычно точки перегиба кривой), которая в строгом смысле не совпадает с точкой эквивалентности даже в наиболее благоприятных условиях протекания аналитической реакции высокой концентрации растворов, незначительной растворимости или диссоциации продукта реакции. [c.441]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Наиболее часто применяют потенциометрический метод индикации. Используя окислительно-восстановительный или ионселективный электрод (ср. разд. 4.2.1), потенциал можно измерять как логарифмическую функцик> концентрации титруемого вещества или титранта и экспериментальным путем получить такие же кривые, которые были рассмотрены ранее при описании равновесия. Скачок на кривой титрования соответствует его конечной точке. Однако не всегда нужно снимать всю кривую. Во многих случаях достаточно оттитровать анализируемый раствор до заданного конечного потенциала. Потенциал в точке эквивалентности, так называемый потенциал скачка Ей, находят из условия эквивалентности [для этого ср. уравнение (3.1.32)] [c.73]

Эти кривые показывают, в какой мере реакция протекает цо конца, цают возможность судить о точности соответствующих определений и находить точку эквивалентности, а следовательно, и выбирать подходящий индикатор. Известны цва типа кривых титрования линейные и логарифмические кривые. В первом случае на оси абсцисс отклацывают объем прибавленного в раствор титранта, на оси ординат - значения величин, линейно изменяющихся с изменением концентрации реагирующих веществ (например, оптическую плотность, электропроводность и т.п.). Во втором случае на оси абсцисс также отклацывают объем прибавленного в раствор титранта, а на оси ординат - величины, линейносвязанные с логарифмами концентраций веществ, участвующих в реакции к таким величинам относятся pH, окислительно-восстановительные потенциалы и цр. [c.60]

Логарифмические кривые титрования могут быть моно- и било-гарифмическими. Монологарифмические кривые получают, если на оси ординат откладывают логарифмы от равновесных концентраций реагирующих веществ или продуктов реакции. Можно откладывать также величины, пропорциональные логарифмам, например отрицательные логарифмы (коэффициенты нропорциональ-ности— 1) рН = —Ig H30+], рМе = —lg[Me -i-] и т. п. [c.151]

В некоторых случаях хфодукты реакции титрования практически не влияют на равновесные концешрации [А] или [Т]. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием, при осадительном титровании, при комплексонометрическом титровании продукты (Н О, малорастворимое соединение или комплекс) хфактически выводятся из реакции. В этих случаях при построении кривых титрования по оси ординат можно отложить логарифм концентрации А (или Т). Такие кривые называют моно-логарифмическими (рис. 9.8). [c.35]

Начальную точку кривой титрования наносят по результатам вычислений с помощью формулы (13.9). По точке системы наносят точку кривой титрования при т = 0,5. По точке в концентрационно-логарифмической диаграмме при рс на единицу большем, чем рс = = —1 Сц, наносят точку кривой титрования при т = 0,9 и т. д. Точку стехиометричности получают по точке пересечения линии показателя рСНзСООН с линией показателя рОН, так как в этой точке [СНзСООН = [ОН ]. Вторую ветвь кривой титрования строят с учетом того, что после точки стехиометричности в раствор вносят все новые и новые количества избыточных гидроксид-ионов, т. е. поступают таким же образом, как в случае рис. 36, Из рис. 41 отчетливо видно влияние концентрации растворов Сд на кривые титрования. При увеличении Сд кривая начинается при более низком значении pH, однако в области О <т < 1, где образуется буферный раствор, изменений нет. [c.186]

Кривые титрования помогают выбрать индикатор, оценить погрешность, наглядно проследить за ходом титрования. При построении кривых по осям координат можно откладывать разные величины. Если по оси ординат отложить логарифм концентрации (или отношения концентраций) или величину, пропорциональную этому логарифму, получаются логарифмические кривые титрования. Если же по оси ординат отклады- [c.34]

Еще проще построить кривую титрования по концешрационно-логарифмической диаграмме (дпя построения такой диаграммы не нужно рассчитывать pH, см. разд. 5.8). Дпя построения 1фивой титрования нужно повернуть диаграмму на 90° против часовой стрелки (рис. 9.16). Характеристическая точка (в которой pH = рА ,) совпадает с / = 0,5. Точка пересечения вспомогательной кривой зависимости 1 [Н ]—pH с фивой 1в[А] —pH на диаграмме отвечает точке с / = О на 1фивой титрования [c.46]

Чтобы правильно выбрать подходящий индикатор для конкретного объемного определения, строится так называемая кривая титрования. Она представляет собой графическую зависимость, которая показывает, как изменяется концентрация С определяемого вещества (или некоторого связанного с ним свойства Р) в зависимости от объема V прибавленного титранта. В ходе титрования значение С изменяется по крайней мере на несколько порядков, поэтому кривая титрования обычно строится в логарифмических координатах ig С—Vvil P—V. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология