Иридий гексахлориды

Из чистого иридия делают тигли для лабораторных целей и мундштуки для выдувания тугоплавкого стекла. Можно, конечно, использовать иридий и в качестве покрытия. Однако здесь встречаются трудности. Обычным электролитическим способом иридий на другой металл наносится с трудом, и покрытие получается довольно рыхлое. Наилучшим электролитом был бы комплексный гексахлорид иридия, однако он неустойчив в водном раст-воре, и даже в этом случае качество покрытия оставляет желать лучшего. [c.210]

Иридий-4-гексахлориды — см. Хлориридаты Ирон 313 [c.531]

Периодат-ион один из самых широко распространенных реагентов для окисления по реакции Малапрада органических соединений, имеющих гидроксигруппу, таких, как фенолы, хлорфенолы или вицинальные гликоли. Фенолы и их пр<жзводные можно определять в диапазоне концентраций от 50 до 500 мкг/мл методом фиксированного времени, измеряя оптическую плотность при 340 нм. В этой области находится максимум поглощения образующихся хи-толов и хинонов [6.2-1, 6.2-2]. Некоторые органические соединения, имеющие фармакож>тческое значение, такие, как витамины В1 и С, также можно определить при помощи реакции окисления — восстановления. Тиамин окисляется Н (11) до тиохрома —флуоресцирующего соединения, которое является индикаторным веществом в этом определении [6.2-3]. В данном случае кинетический метод является весьма чувствительным (предел обнаружения 2- 10 М). В настоящее время его используют для определения тиамина в различных лекарственных препаратах (смесях микроэлементов и поливитаминов). Катехоламины окисляются до о-бензохинонов гексахлоридом иридия и до аминохро-мов периодат-ионамн [6.2-4], что дает возможность определить адреналин и [c.336]

Гексабромоиридаты(1У) выделяют из растворов гидратированной окиси иридия(1У) в бромистоводородной кислоте. Эти солн представляют собой кристаллы с глубокой синевато-черной окраской или темно-синие порошкообразные вещества, а растворы имеют ярко-синий цвет. Растворимость таких солей, как и в случае гексахлоридов, зависит от размера катиона. Ион [1гВГд] также кинетически инертен, но отличается от фторидного и хлоридного аналогов тем, что в растворе не только медленно гидролизуется, но и разлагается с образованием свободного галогена. По-видимому, совершенно устойчивыми являются его растворы в разбавленной бромистоводородной кислоте, к которым добавлено небольшое количество брома. [c.446]

Разделение, основанное на различной растворимости гексахлоридов. Первые исследователи платиновых металлов (Волластон, Вокелен, Клаус [65], Теннант) для разделения родия и иридия пользовались различной растворимостью гексахлорокомплексов родия и иридия. Один из таких методов основан на различной растворимости в воде аммонийных солей (ЫН4)2[1гС1б] и (NHJsiRh lg], из которых родиевая соль легко (в отличие от иридиевой) растворяется в воде. [c.226]

Позднее было найдено, что хлоридные комплексные соединения иридия и рутения обладают каталитической активностью в реакциях окисления амиров галогенатами и перекисью водорода в том случае, если в состав комплекса входит одна или несколько гидроксогрупп [8, 13]. Было показано, что каталитическая активность гидроксохлоридных соединений Ir(IV) растет с увеличением числа гидроксильных лигандов в комплексе [13]. Было также замечено, что при одновременном присутствии в растворе соединений Ir(III), (IV) и Ru(III), (IV), катализирующих одну и ту же реакцию (окисление иодид-иопа перйодатом), каталитическая активность этих соединений неаддитивна, а превышает эту сумму каталитических активностей каждого из соединений в отдельности [14]. При этом гексахлорид Ir(IV), не проявляющий каталитических свойств в этой реакции, становится каталитически активным, если к реакционной смеси добавлены соединения рутения. Подобное явление было объяснено образованием активного двуядерного комплексного соединения между иридием и рутением со связью через гидроксильный мостик. При этом несколько гидроксильных групп координируются атомами Ru(lV), соединения которого легче гидролизуются, чем соединения Ir(IV) [c.308]

В статье Н. Г. Зубрицкой и Г. А. Чистяковой приводятся экспериментальные данные по изучению основных стадий формирования никель-хромитных катализаторов, получаемых из аммиачного-хромата никеля при таком способе катализатор получается более термостойким по сравнению с аналогичным промышленным катализатором. В статье В. В. Ребровой и др. рассматриваются закономерности процессов термического разложения соединений палладия, платины, рения и никеля, нанесенных на активированный уголь при получении катализаторов гидрирования установлено, что носитель оказывает влияние на химизм разложения некоторых соединений, например перрената аммония. Изучению химизма разложения гексахлорида рутения и иридийхлористоводородной кислоты на окиси алюминия посвящена статья Т. П. Гайдея и др., в которой показана стадийность процессов разложения, зависящая от температуры. В статье Т. М. Кириченко и др. описывается разработанный авторами метод определения иридия и рутения в катализаторах. [c.3]