Хлористоводородная сульфид-ионов

Сурик — сильный окислитель вступая в реакцию с восстановителями, он окисляет анионы иодисто-, бромисто- и хлористоводородных кислот, сульфид-ионы, соединения двухвалентного марганца в азотно-кислой среде в соединения семивалентного марганца и т. д. [c.502]

Определение сульфид-ионов. Фильтр с осадком помешают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 25—50 мл раствора иода и подкисляют жидкость добавлением 5 мл хлористоводородной кислоты. Фильтр измельчают стеклянной палочкой и затем оттитровывают избыток иода раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.93]

Окисление е5п> . Осаждение сульфидов и сернистых соединений ионов второй группы. К раствору 1 приливают 3—4 капли 3%-ного раствора перекиси водорода при нагревании и затем водный раствор аммиака до рН>7, прибавляют 0,6 н. раствор хлористоводородной кислоты и избыточное количество 2%-ного-раствора тиоацетамида, нагревают в течение 5 мин, затем смесь разбавляют равным объемом воды с таким расчетом, чтобы кислотность соответствовала примерно рН=1. Если раствор содержит Лз -ионы, то для их восстановления рекомендуется добавлять несколько капель иодида аммония. Осадок отделяют центрифугированием. [c.151]

А. Препараты висмута (около 0,05 г иона висмута) взбалтывают с 3 мл разведенной хлористоводородной кислоты и фильтруют. К фильтрату прибавляют 1 мл раствора сульфида натрия или сероводорода образуется коричневато-черный осадок, растворимый при прибавлении равного объема концентрированной азотной кислоты. [c.160]

А р с е н и т ы. А. К 0,3 мл раствора соли трехвалентного мышьяка (около 0,03 г иона арсенита) прибавляют 0,5 мл разведенной хлористоводородной кислоты и 2 капли раствора сульфида натрия или сероводорода образуется желтый осадок, нерастворимый в концентрированной хлористоводородной кислоте, растворимый в растворе аммиака. [c.162]

А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (0,005—0,02 г иона цинка) прибавляют 0,5 мл раствора сульфида натрия или сероводорода образуется белый осадок, нерастворимый в разведенной уксусной кислоте и легко растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте. [c.165]

К пятой аналитической группе катионов (А +, РЬ +, [Н 2Г+) относятся ионы, осаждаемые общим групповым реагентом — хлористоводородной кислотой в виде нерастворимых хлоридов. Катионы пятой аналитической группы, как и катионы четвертой аналитической группы, осаждаются НгЗ в виде сульфидов. [c.6]

Чем меньще растворимость сульфида, тем быстрее и полнее он выпадает в осадок. Чем выще концентрация- водородных ионов среды, в которой проводят осаждение сульфида, тем больше растворимость сульфидов. Растворимость сероводорода в воде мало отличается от его растворимости в хлористоводородной кислоте. [c.248]

К раствору прибавляют винную кислоту в некотором избытке по отношению к массе полуторных окислов, раствор аммиака и пропускают сероводород. Осадок сульфида железа отфильтровывают, растворяют на фильтре в горячей 2 н. хлористоводородной кислоте, прибавляют к раствору 1 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления сероводорода и окисления железа (II) до ионов железа (HI) ионы железа осаждают в виде гидроокиси (см. 23). [c.383]

Свинец выделяют в виде сульфида, добавляя к исследуемой воде суспензию сульфида цинка таким образом свинец отделяют от железа, мешающего дальнейшему определению. Осадок растворяют в хлористоводородной кислоте (добавляя в конце растворения 1—2 капли азотной кислоты) и осаждают свинец в виде РЬСг04 или К2РЬ(Сг04)г- Растворив промытый осадок в хлористоводородной кислоте, определяют содержание хромат-ионов в полученном растворе или колориметрическим методом с дифенилкарбазидом, или иодометрическим титрованием. [c.163]

При выборе соответствующей формы комплексных соединений с помощью ионообменников возможно провести также групповое отделение нескольких элементов. Кроме уже упомянутых хлорид-ных комплексов, устойчивость которых хорошо коррелирует с концентрацией хлористоводородной кислоты и которые подходят для селективного разделения, процессы ионного обмена могут контролироваться с помощью различных органических комплексообразующих реагентов (лимонная и винная кислоты, ЭДТА и т. д.). Сильноосновные анионообменные колонки, насыщенные комплексными анионами этого типа, пригодны для одновременного выделения различных групп катионов. Колонки с анионами, образующими осадок (хлориды, сульфиды, карбонаты и т. д.), также использовались для разделения некоторых групп катионов. Как следует из приведенных примеров, селективное элюирование пригодно для разделения отдельных ионов. В общем случае на определение примесей спектральными методами не оказывает влияние неполнота отделения мешающего элемента, которая возможна из-за недостаточно благоприятных условий взаимодействия раствора со смолой. Для большинства спектральных методик нет необходимости использовать ионный обмен для полного отделения ионов одного типа, т. е. селективную хроматографию при ионном обмене. Вполне достаточно воспроизводимо концентрировать определенную группу следов примесей или удалять основную часть мешающего элемента. [c.70]

Сульфиды FeS, Fe2S3, MnS, ZnS, uS, dS, Ag2S растворимы в минеральных кислотах, HgS растворим лишь в растворах, содержащих окислитель и ионы хлора, например в царской водке или смеси хлористоводородной кислоты и перекиси водорода [c.32]

Промытый осадок 1, содержащий сульфиды и гидроксиды, обработайте пятикратным объемом 1 н. раствора хлористоводородной кислоты. Смесь перемешайте в течение 5—10 мин и декантируйте раствор. Этим достигается отделение N1 +- и o +-иoнoв от других ионов [c.240]

Осаждение сульфидов и сернистых соединений ионов IV и V аналитических групп. В хлористоводородный раствор 1 пропустите сероводород, как указано при анализе смеси катионов IV и V анэ литнческих групп (см. 10 данной главы). [c.294]

Принятая классификация ионов. В данной книге принята классификация катионов на пять аналитических групп, основанная на применении следуюпд,их групповых реактивов хлористоводородной (соляной) кислоты, сероводорода, сульфида аммония и карбоната аммония, прибавляемых к анализируемой смеси катионов в определенной [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология