Хромат-ионы действие на катионы II группы

Катионы этой группы бесцветны. При взаимодействии с нитрат-и нитрит-ионами образуют растворимые соли. При взаимодействии с сульфат-, сульфид-, фосфат-, хромат-, карбонат-, бромид- и иодид-ионом образуют осадки, т. е. в воде растворимы нитраты и нитриты серебра, свинца и ртути, остальные соли этих металлов в воде не растворяются. При действии щелочей Ag+ и Hg + образуют гидроксиды, которые сразу разлагаются на воду и оксиды серебра и ртути РЬ + образует осадок гидроксида свинца. При действии восстановителей указанные катионы могут восстанавливаться до металла. [c.44]

Гидроокиси Ре(ОН)г, Ге(ОН)з и Мп(ОН)з обладают слабо основными свойствами, а гидроокиси А1(0Н)з, Сг(ОН)з и Zn(0H)2 — амфотерными свойствами, что используется в качественном анализе для разделения катионов И1 группы на две подгруппы. К первой подгруппе относят катионы Ре +, Fe +.Mn , ко второй — катионы А1 +, Сг= +, Zn +. Если к раствору смеси катионов П1 группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Ге(ОН)г, Ре(ОН)з, Мп(ОН)2, а в растворе будут находиться ионы АЮ ", СгО " и ZnO . На практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгз. Это необходимо для того, чтобы перевести хромит-ион rOj в хромат-ион СгО -. Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион СгО от ионов АЮ и ZnO ". В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.272]

Образующиеся МПО4 окисляют п-тетраметилдиаминодифенилметан в соединение, окрашенное в синий цвет. При этом перманганат восстанавливается в Мп—, который снова окисляется перйодатом в перманганат и т. д. Таким образом, эта весьма чувствительная реакция (открываемый минимум 0,001 мкг предельная концентрация 1 50 ООО ООО предельное разбавление 50 ООО ООО) вызывается каталитическим действием Мп—-ионов. Из катионов III группы реакции мешают Сг" "—-ионы, окисляющиеся перйодатом в хромат- и бихромат-ионы, которые в свою очередь также окисляют п-тетраметилдиаминодифенилметан с образованием синего ок-раигивания. [c.252]

Соли, содержащие кислород, представляют новые возможности, так как в этом случае могут присутствовать не только устойчивые анионы, но при некоторых условиях и катионные группы. Это лучше всего продемонстрировать на примере действия кислот. Азотная кислота, которая в разбавленных растворах и растворах средней концентрации дает ионы Н" и NO3" и обладает всеми свойствами сильной кислоты, иногда ведет себя при высоких концентрациях как основание [NOg] ОН катионная группа N0 действительно присутствует в электролите, особенно, если также присутствует серная кислота Подобные катионные группы присутствуют в соединениях серы и хрома и образуют основу для таких соединений как SO2 I2 и rOa lg, которые умеренно устойчивы в отсутствие воды, и для взаимодействия их с водой с образованием соляной и серной или хромовой кислот требуется достаточное количество времени. В нейтральных растворах сульфатов или хроматов, где основными ионами, содержащими S или Сг, являются SO4 или СГО4 , малые количества [ЗОг] или [СгОа] " существуют очень непродолжительное время. [c.136]

Если к раствору смеси катионов III группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)2, в растворе будут находиться ионы [А1 (0Н)4(Н20)2], [Сг (ОН)бР и [Zn (ОН)4]2 . Ма практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгг. Это необходимо для того, чтобы перевести гидроксохромит-ион в хромат-иоп СГО4 . Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион Сг04 от ионов А1(0Н)4(Н20)2] и [Zn(0H)4] . В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.289]

Для отделения Ва + -ионов от других катионов II аналитической группы можно воспользоваться. действием КаСгО, + СН3СООН или КаСг О, + Ha OONa, которые осаждают ВаСг04, но не осаждают хроматов стронция и кальция. [c.180]

Щелочно-пероксидный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы П1 аналитической группы смеси избытка едкого натра и перекиси водорода. Избыток перекиси водорода следует разложить путем кипячения смеси. При этом выпадают в осадок нерастворимые в избытке NaOH гидроокиси катионов, осаждаемых едким натром в растворе остаются ионы алюминия в виде алюмината, ионы цинка в виде цинката и ноны хрома в виде хромата. Появление в растворе алюмината и цинката объясняется тем, что гидроокиси алюминия и цинка растворимы в избытке щелочи образование хромата обусловливается окислением Сг + -ионов перекисью водорода в щелочной среде. Ход анализа может быть представлен следующим образом. [c.274]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Особенности растворимости сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяют проводить их разделение в пределах II аналитической группы и открывать один катион в присутствии другого. Например, растворимость Ва304 в 800 раз меньше растворимости Са304, что позволяет при соотношении I 100 открывать Ва " действием Н2504 в присутствии ионов Са . [c.185]

При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 (ОН) 3 и Zn(0H)2 образуют растворимые алюминат- и цинкат-ионы. Гидроокись хрома Сг(ОН)з при действии избытка NaOH сначала образует хромит (СгОг), который затем под влиянием Н2О2 при нагревании окисляется до хромата (СГО4 ). В то же время остальные катионы III группы, гидроокиси которых не имеют амфотерных свойств, остаются в осадке, причем марганец окисляется перекисью водорода до Mol , а кобальт — до Со . Следовательно,, в осадке могут находиться Ре(ОН)з, Ni(0H)2, Со(ОН)з, МпО (ОН) 2 и Ti (ОН) 4. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология