КаСгО

Внесите в три колбы для титрования по 10 или 15 мл испытуемого раствора и добавьте в каждую из них по 20 капель 5%-ного раствора КаСгО . Титруйте по каплям раствором AgNOз, точный титр которого известен (методика титрования, см. стр. 103). В начале титрования образуется белый осадок хлорида серебра. Затем после осаждения практически всех хлорид-ионов станет заметным появление желтого осадка хромата серебра, на чем титрование следует остановить. Метод основан на том, что растворимость хлорида серебра весьма мала и настолько меньше растворимости хромата серебра, что последний образуется лишь после практически полного осаждения хлорид-ионов. Возьмите средний результат титрования и вычислите титр испытуемого раствора. Ответ проверьте у преподавателя. [c.262]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Нельзя выпаривать и прокаливать а платиновых тиглях и чашках царскую водку или смеси растворов и веществ, выделяющих свободный хлор и бром. К таким смесям относятся, например, окислители (КМпО , КаСг О, и др.) в присутствии соляной кислоты или хлоридов и бромидов. [c.138]

Менее точным, но весьма распространенным является описанный ниже метод, основанный на восстановлении железа двухлористым оловом, после чего избыток ЗпС окисляют сулемой, а двухвалентное железо титруют раствором КМпО или КаСг О,. Метод был разработан для анализа железных руд, которые трудно растворяются в различных кислотах, но довольно быстро переходят в раствор при нагревании с соляной кислотой и двухлористым оловом. Это значительно ускоряет анализ и дает возможность в ряде случаев обойтись без сплавления. В других случаях, например при анализе алюминиевых и других сплавов, содержащих железо, а также при анализе силикатных материалов (глин, бокситов и др.), значительно удобнее пользоваться другими способами определения железа, которые дают более точные результаты. Подробнее рассмотрим метод, основанный на восстановлении железа двухлористым оловом. [c.380]

Обычно для титрования берут 25 мл 0,05 и. раствора КаСг О,. Эквивалентное количество йодистого калия составит также 25 мл 0,05 н. раствора КЛ, или 25-0,05-0,166= 0,2 г, а четырехкратный избыток — 0,2-4= 0,8 г KJ. [c.408]

Затем находят титр раствора и содержание КаСг О, в полученной для анализа пробе. [c.142]

J светофильтра КМпО, КаСг.О, Исследуемый раствор (смесь Мп и Сг) [c.142]

При восстановлении хрома из оксида хрома Сг Оз алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — хромат калия КаСгО. Напишите уравнение реакции восстановления алюминием этого соединения, представив его и продукты реакции в виде отдельных оксидов, и укажите, что получится при этой реакции в качестве шлака (вместо оксида алюминия). Составьте суммарное уравнение реакции. Калий в данных условиях алюминием не восстанавливается. [c.130]

Оттитровывают избыток КаСг Ог раствором соли Мора до перехода от сине-зеленой до красновато-коричневой окраски [c.375]

Растворимость в процентах КаСг О, при 100 °С равна 50,5, а при 10 °С— 7,5. Какое количество КаСгаО, и воды необходимо для получения 215 г чистой соли, перекристаллизованной в интервале указанных температур [c.95]

Титрование бихроматом. Рабочий раствор КаСг О, обычно готовз[т, пользуясь точной навеской чистого препарата. Раствор отличается хорошей устойчивостью при хранении. При титровании различных веществ происходит восстановление до трехвалентного хрома [c.391]

Метод нельзя применять в присутствии ряда других анионов (например, СО , P0 и т.д.), которые реагируют в нейтральном растворе с ионами серебра. Титрованием ионов хлора с индикатором КаСгО часто пользуются при анализе природной воды однако, вследствие высокой стоимости серебра, вместо этого метода нередко применяют титрование азотнокислой ртутью Hg(N0J2 (см. 119). [c.418]

К раствору ВаСи, содержащему ацетатный буфер, добавляют при на-тревании раствор КаСгО выпадает желтый осадок ВаСгО. Он легко растворим, например, в НС1, так как хромовая кислота, устойчивая только в водном растворе, — кислота средней силы (р С1 = 0,7 р (2=6,4). Осаждение ЗгСгО происходит только в слабоаммиачном растворе. [c.602]

Выполнение работы. В пробирку с раствором дихромата калия КаСг О, (5—6 капель) внести 2—3 капли концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/см и 4—5 капель этилового спирта jHaOH. Отметить изменение цвета раствора и появление специфического яблочного запаха, присущего уксусному альдегиду (ацетальдегид) СН3СНО. [c.103]

Выполнение работы, В две пробирки раздельно внести по 2—3 кристаллика КМПО4 и КаСг О,. В обе пробирки добавить по 2— [c.132]

Аналогичный осадок обра уется при взаимодействии с раствором дихромата калия КаСг/) , однако в этом случае осадок выпадает не полностью. Это обьясняется тем, что н растворе К2СГ2О7, имеюп1,ем кислую реакцию, устанавливаются равновесия [c.252]

Решение. Из точки 140 (фиг. 86) проводим горизонталь до пересечения с кривой раствора по стешху SuW. Из точки пересечения опускаем перпендикуляр, где находим марку 2,5 и ей отвечающую концентращ1ю 0,00185% КаСгО при стандартной высоте раствора 404,6 мм. [c.151]

Назвать соединения и указать окислительное число хрома в соединениях а) rS04 б) Сг Оз в) СгОз г) КаСгО д) КаСг О [c.173]

Опыт 7-. Раствор Na SOg. Раствор иода в KI известной концентрации. Раствор NaaSaOg известной концентрации. Раствор крахмала, свежеприготовленный. Раствор КаСг О,. KI, 0,2 н. раствор. H SOj, 2 н. раствор. [c.312]

Восстановительные свсйства ннтрнтвв. К 1 мл раствора КаСг,0, прилить 3—4 мл раствора нитрита калия, 3 мл раствора еерной кислоты и слегка нагреть. Наблюдать изменение оранжевой окраски на зеленую. Составить уравнение реакции. [c.272]

Определите эквивалент (КН4)2ре(504)2-6Н20 в реакции 6 (НН,) Ре (50 бНаО + КаСг О, + 7Н ЗО = К ЗО + [c.15]

Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс КаСгА. Ре80 , НзЗО - Сг (80 )3, Рва (804)3, К ЗО . [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология