Сокристаллизация примесей

Твердые растворы образуют изоморфные вещества, т. е. вещества, имеющие одинаковый тип кристаллической решетки. Если размеры катионов (или анионов) таких веществ отличаются не более чем на 10—15%, они могут в кристаллической решетке друг друга заменять. Это наблюдается также в случае изодиморфизма, когда вещества, обладающие в чистом виде различными типами кристаллических решеток, способны образовывать решетки со структурой одного из компонентов. В случаях образования твердых растворов говорят о сокристаллизации примеси с основным компонентом. [c.126]

Для получения особо чистых солей рубидия и цезия [419] наиболее часто применяются методы осаждения труднорастворимых солей и фракционированной кристаллизации из водных и неводных растворов (см. [454]). Примеси из растворов могут попасть п твердую фазу либо вместе с жидкой фазой, захваченной кристаллами, либо вследствие поверхностной адсорбции, либо в результате образования твердых растворов. Большинство случаев сокристаллизации примесей связано с процессом образования не истинных, а аномальных твердых растворов, происхождение которых обусловлено не простым ионным или атомным замещением, а протекающими при кристаллизации химическими реакциями, комплексообразованием, полимеризацией и т. д. [344—346, 420— 422]. [c.352]

СОКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ПРИМЕСЕЙ С АЗОТНОКИСЛЫМ КАЛИЕМ В УСЛОВИЯХ ПОЛИТЕРМИЧЕСКОЙ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ [c.62]

В настоящей работе приводится часть данных по сокристаллизации примесей. [c.63]

Результаты изучения сокристаллизации примесей с азотнокислым калием [c.64]

СОКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ПРИМЕСЕЙ С АЗОТНОКИСЛЫМ КАЛИЕМ В УСЛОВИЯХ БЫСТРОГО ОХЛАЖДЕНИЯ РАСТВОРА. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ, СОДЕРЖАЩИХ АЗОТНОКИСЛЫЙ И ДВУХРОМОВОКИСЛЫЙ [c.68]

СОКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ПРИМЕСЕЙ С АЗОТНОКИСЛЫМ [c.69]

ТАБЛИЦА 1 Результаты изучения сокристаллизации примесе с азотнокислым калием в условиях б1ы строго охлаждения раствора [c.69]

Сравнение результатов сокристаллизации примесей с азотнокислым калием, полученных при различной скорости его кристаллизации [c.71]

Примесь трехвалентного катиона Сг , изоморфного с катионом Ре - -, захватывается твердой фазой в связи с образованием истинного твердого раствора замещения. Величина коэффициента сокристаллизации примеси Сг + при этом близка к единице. Примесь А1 + также изоморфно захватывается кристаллической решеткой железоаммонийных квасцов и притом концентрируется в твердой фазе (Д 10) [4]. [c.60]

Анализ приведенных выше экспериментальных данных показывает, что в ряду комплексных соединений йода и теллура наблюдается закономерное уменьшение величины термодинамического коэффициента сокристаллизации примеси [c.153]

Рассматривая примесь хлор-иона в качестве неизоморфного свидетеля можно приближенно определить величину коэффициента сокристаллизации примеси Ре " —но формуле [3] [c.53]

Данные по определению коэффициентов сокристаллизации примеси цезия [c.360]

В табл. 4 и 5 в последнем столбце приведены величины практических коэффициентов сокристаллизации примеси Ре . Они рассчитывались по формуле [3] [c.457]

Алюмоаммонийные квасцы изоморфны с алюмокалиевы-ми квасцами и образуют с ними непрерывный ряд твердых растворов. Кроме того, величины растворимости обеих солей имеют близкие значения. Поэтому следует ожидать, что коэффициент сокристаллизации примеси калия при кристалли-462 [c.462]

Таблица 1. Условия реализации адсорбционно-кинетического режима сокристаллизации примесей

Таблица 10. Значения эффективного коэффициента сокристаллизации примесей, определенные после созревания твердой фазы в водных растворах при разной температуре [28]

Приведенные экспериментальные данные показывают, что старение твердой фазы играет большую роль в сокристаллизации примеси. При старении твердая фаза освобождается от излишков примеси, захваченных на стадии роста, или приобретает ее дополнительно. [c.171]

Таблица 15. Данные о сокристаллизации примеси из растворов в воде и органических растворителях

Захват примеси солевой твердой фазой из расплава. Коэффициенты сокристаллизации примесей в системах твердая фаза — солевой расплав, как правило, равны или значительно меньше единицы [79]. Величина в этих системах чувствительна как к размеру атомов примеси и кристаллизанта, так и к конфигурации их [c.200]

Это соотношение совместно с равенствами (8.3.20) или (8.3.22) дает возможность рассчитать равновесный коэффициент сокристаллизации примеси. [c.229]

Данные о сокристаллизации примесей используют для того, чтобы установить законы минералообразования и распределения микроэлементов в земной коре. При этом сопоставляют данные о сокристаллизации примесей при получении искусственных минералов в различных условиях кристаллизации с результатами анализа природных пород и минералов. На основе такого сопоставления стараются воссоздать условия кристаллизации природных минералов и общую обстановку при формировании земной коры [70]. [c.277]

По данным о таком распределении вычисляют коэффициенты сокристаллизации примеси с основным веществом природного минерала (см. разд. 9.3.1). Затем в лабораторных условиях определяют коэффициент сокристаллизации примеси с этим веществом при различных температурах и давлениях и, сопоставляя данные [c.277]

Закономерности сокристаллизации примесей с твердой фа- чой имеют более элементарный характер и результаты их исследований являются основой для разработки родственных, более сложных явлений соосаждсиия, [c.63]

Величины К,ф и Км могут быть найдены также путем расчета, если известны показатели, характеризующие условия проведения кристаллизации и коэффициент сокристаллизации примеси D или D. Наиболее простым является вариант, когда примесь практически не захватывается ни всем объемом, ни поверхностью твердой фазы и попадает в кристаллы только за счет механически примешанных к ним включений маточного раствора 1У = 0). Булем в этом случае говорить об идеальном коэффициенте очистки кристаллов. Обозначим его /Сир. о. Величина Сир, о при кристаллилации с Последующим механическим [c.69]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЛИЧИН КОЭШШИЦИЕНТОВ СОКРИСТАЛЛИЗАЦИИ ПРИМЕСИ D и D [c.76]

Как это следует из приведенных технологических схем, получение особо чистых солей рубидия и цезия фракционированной кристаллизацией 98—99%-ных алюмо-рубидиевых и алюмо-цезие-вых квасцов является крайне трудоемким и малоэффективным технологическим процессом. Коэффициент сокристаллизации примеси калия с алюмо-рубидиевыми квасцами при 25° С равен 0,32 [265], а коэффициент сокристаллизации примеси рубидия с алюмо-цезие-выми квасцами при 20° С, рассчитанный по данным М. Делепина [226], составляет 0,019. Таким образом, для понижения примеси калия в алюмо-рубидиевых квасцах с 0,2% до 0,01% при степени кристаллизации, равной 0,6, требуется (без возврата маточных растворов) около пяти кристаллизаций, что подтверждается экспериментальными данными [350, 351]. Выход алюмо-рубидиевых квасцов при этом составляет около 75%, причем количество цезия после пяти кристаллизаций возрастает с 0,01 до 0,035 вес.% [350]. [c.338]

Изучение кристаллизации солей из содержащих примеси растсоро представляет значительный интерес, который обусловлен широким распространением этого процесса в различных областях промышленностп. Оно ведется в ряде направлений, одним пз которых является выяснение закономерностей сокристаллизации примесей с основным веществом. В этой области выполнено большое количество работ п др.], свя- [c.62]

Изучение сокристаллизации примесей (КзСгзО, и Си(КОз)2 с азотнокислым калием в условиях быстрого охлаждения производилось следующим образом. Приготовленные, как это описывалось ранее [ ], растворы, имеющие начальную температуру от 40 до 80°, выливались в термостатированный кристаллизатор большого диаметра. Температура в нем поддерживалась при помощи ультратермостата. Она равнялась 20°. Так как площадь дна кристаллизатора была достаточно велика, раствор в нем распределялся тонким слоем, что и способствовало быстрому охлаждению. Время охлаждения раствора в таких условиях от 80 до 20° составляло около 1.8+2, от 60 до 20° — 1.5 и от 40 до 20° — около Г. Разделение фаз производилось сейчас же после охлаждения. Часть полученного осадка промывалась по ранее описанной методике [ ]. Анализ [c.69]

Сокристаллизация макропримесей с солями — часто встречающийся в промышленной практике процесс. Ход его зависит от многих факторов кинетики кристаллизации, температуры, состава раствора и т. п. Связанные с сокристаллизацией макропримесей зависимости изучены сравнительно мало. В частности, недостаточно изучена связь между содержанием примеси в получаемом осадке и ее концентрацией в исходном растворе. По этому поводу опубликованы данные, относящпеся лишь к сокристаллизации примесей с нитратами и хлоридами щелочных металлов Судя по нпм, степень захвата примесей кристаллами основного вещества прямо пропорциональна их содержанию или отношению концентраций примесей и кристаллизующейся соли в первоначальном растворе. Наблюдаемая зависимость степени захвата от концентрации может быть объяснена исходя из следующих соображений. Общее количество захваченной кристаллами иримеси при прочих условиях определяется массой выпавшей в осадок соли и концентрацией примеси в растворе, имевшей место в ходе кристаллизации. В первом приближении эта закономерность может быть представлена уравнением [c.79]

Из таблицы видно, что захват примеси РгОц твердой фазой весьма незначителен при исходных концентрациях Р2О5 1В пределах от 10 % ДО 0,1% достигается 100-кратный эффект очистки кристаллов (величина коэффициента сокристаллизации примеси Р2О5 > =0,001). [c.468]

Коэффициент сокристаллизации примеси является важнейшей константой процесса разделения, осуществляемого путем выделения твердой фазы из раствора. От этой величины зависят размеры кристаллизационного каскада и затраты энергии на удаление примеси до заданного предела. Поэтому одной из актуальных задач теории процессов разделения является установление связи между коэффициентом сокристаллизации (/)) и физико-химическими свойствами солевых компонентов и растворителя. Применительно к тройным водносолевым системам задача в неявном виде впервые решена А. П. Ратнером [1], а затем и другими исследователями [2— 4]. Полученная [1] зависимость может быть записана в виде уравнения [c.89]

Низкие значения коэффициентов сокристаллизации примесей дают основание предположить, что использование химически чистых ВаСОз и Н3РО4 на стадии осаждения позволит получать Ва(Н2Р04)2 особой чистоты. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология